高考化学基础版模拟试卷

高考化学基础版模拟试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题是:“高考化学基础版模拟试卷”

一、选择题

1.下列关于物质分类的说法正确的是

A.氧化物都是离子化合物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

C.碱一定含有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

2.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是

A.氢

B.碳

C.氖

D.钠

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.氢氧化铝

C.苯酚

D.乙烷

4.下列关于化学键的说法正确的是

A.共价键的形成一定伴随着化学能的释放

B.离子键的形成一定伴随着化学能的释放

C.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低

D.金属晶体的导电性一定是良好的

5.下列关于化学计量学的说法正确的是

A.在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其摩尔质量之比

B.在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比

C.在化学反应中，生成物的物质的量之比等于其摩尔质量之比

D.在化学反应中，生成物的物质的量之比等于其化学计量数之比

6.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

C.化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零

D.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

7.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷

C.电解质溶液的导电性取决于溶液中分子的浓度

D.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的种类

8.下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，电子从负极流向正极

C.原电池中，正极发生还原反应

D.原电池中，负极发生氧化反应

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n

B.萜烯属于芳香烃

C.乙醇和乙酸都属于醇类

D.油脂属于高分子化合物

10.下列关于化学实验的说法正确的是

A.进行化学实验时，必须严格遵守操作规程

B.进行化学实验时，可以随意添加药品

C.进行化学实验时，可以随意改变实验条件

D.进行化学实验时，可以忽视实验安全

11.下列关于化学计算的说法正确的是

A.进行化学计算时，必须准确称量药品

B.进行化学计算时，必须精确测量溶液体积

C.进行化学计算时，必须注意单位换算

D.进行化学计算时，可以忽略实验误差

12.下列关于化学实验现象的说法正确的是

A.烧杯加热时，应使用酒精灯的外焰

B.进行过滤操作时，应使用玻璃棒引流

C.进行蒸馏操作时，应使用温度计测量馏分的温度

D.进行滴定操作时，应使用碱式滴定管

13.下列关于化学实验仪器的说法正确的是

A.实验室常用的加热仪器有酒精灯、本生灯、电热套

B.实验室常用的分离仪器有烧杯、漏斗、分液漏斗

C.实验室常用的测量仪器有托盘天平、量筒、滴定管

D.实验室常用的干燥仪器有干燥剂、干燥管、干燥器

14.下列关于化学实验操作的说法正确的是

A.进行称量操作时，应使用托盘天平

B.进行溶解操作时，应使用烧杯

C.进行过滤操作时，应使用漏斗

D.进行蒸馏操作时，应使用蒸馏装置

15.下列关于化学实验安全的说法正确的是

A.进行化学实验时，应穿戴实验服、护目镜、手套

B.进行化学实验时，可以随意丢弃废液

C.进行化学实验时，可以随意使用明火

D.进行化学实验时，可以忽视实验安全

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

①氢氧化钠：_________

②碳酸钙：_________

③硫酸：_________

④氯化钠：_________

2.写出下列反应的化学方程式：

①氢气和氧气反应生成水：_________

②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：_________

③硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：_________

④氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：_________

3.写出下列离子的化学式：

①钠离子：_________

②氯离子：_________

③钙离子：_________

④硫酸根离子：_________

4.写出下列分子的结构式：

①水分子：_________

②二氧化碳分子：_________

③甲烷分子：_________

④乙烯分子：_________

5.写出下列有机物的名称：

①CH3CH2CH3：_________

②CH2=CH2：_________

③CH3COOH：_________

④CH3CH2OH：_________

三、多选题

1.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.Na2O

2.下列元素中，属于金属元素的是

A.H

B.Na

C.O

D.Fe

3.下列物质中，属于电解质的是

A.硫酸

B.乙醇

C.氯化钠

D.蔗糖

4.下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，电子从负极流向正极

C.原电池中，正极发生还原反应

D.原电池中，负极发生氧化反应

5.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.萜烯属于芳香烃

D.乙醇和乙酸都属于醇类

四、判断题

1.氧化物都是化合物。

2.单质一定不是化合物。

3.盐类物质一定含有金属阳离子。

4.碱性氧化物一定是金属氧化物。

5.酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。

6.化学计量数表示物质分子的构成。

7.在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态。

8.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

9.原电池中，电子流出的一极是负极。

10.有机化合物中一定含有碳元素。

五、问答题

1.简述化学反应速率的影响因素。

2.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。

3.阐述原电池的工作原理，并举例说明。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：氧化物可以是离子化合物（如Na2O），也可以是共价化合物（如CO2）；盐不一定含有金属阳离子，如铵盐；碱一定含有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子；酸性氧化物通常是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。

2.A解析：氢原子最外层有1个电子，位于第一周期；碳原子最外层有4个电子，位于第二周期；氖原子最外层有8个电子，位于第二周期；钠原子最外层有1个电子，位于第三周期。只有氢元素的最外层电子数与其周期数相等。

3.B解析：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液不反应；氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；苯酚能与盐酸反应生成苯酚钠和氯化氢，能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水；乙烷不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。

4.B解析：离子键的形成伴随着化学能的释放，共价键的形成不一定伴随化学能的释放，如H-H键；分子晶体的熔点不一定比原子晶体的熔点低，如硫（分子晶体）的熔点高于碳（原子晶体）；金属晶体的导电性不一定良好，如汞在常温下是固态但导电性较差。

5.B解析：根据化学反应方程式，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，与摩尔质量无关；生成物的物质的量之比等于其化学计量数之比，与摩尔质量无关。

6.C解析：化学平衡是可逆反应进行的动态平衡状态，不是瞬时状态；化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零；化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不代表物质的量保持不变。

7.A解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度、离子所带电荷以及离子的移动速率，与分子浓度无关。

8.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，电子从负极流向正极；原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

9.A解析：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n；萜烯属于烯烃，不属于芳香烃；乙醇属于醇类，乙酸属于羧酸；油脂属于酯类，不属于高分子化合物。

10.A解析：进行化学实验时，必须严格遵守操作规程；进行化学实验时，不能随意添加药品；进行化学实验时，不能随意改变实验条件；进行化学实验时，必须重视实验安全。

11.C解析：进行化学计算时，准确称量药品和精确测量溶液体积都很重要；进行化学计算时，必须注意单位换算；进行化学计算时，必须考虑实验误差。

12.ABCD解析：烧杯加热时，应使用酒精灯的外焰；进行过滤操作时，应使用玻璃棒引流；进行蒸馏操作时，应使用温度计测量馏分的温度；进行滴定操作时，应使用碱式滴定管。

13.ABCD解析：实验室常用的加热仪器有酒精灯、本生灯、电热套；实验室常用的分离仪器有烧杯、漏斗、分液漏斗；实验室常用的测量仪器有托盘天平、量筒、滴定管；实验室常用的干燥仪器有干燥剂、干燥管、干燥器。

14.ABCD解析：进行称量操作时，应使用托盘天平；进行溶解操作时，应使用烧杯；进行过滤操作时，应使用漏斗；进行蒸馏操作时，应使用蒸馏装置。

15.A解析：进行化学实验时，应穿戴实验服、护目镜、手套；进行化学实验时，不能随意丢弃废液；进行化学实验时，不能随意使用明火；进行化学实验时，必须重视实验安全。

二、填空题

1.①NaOH②CaCO3③H2SO4④NaCl

2.①2H2+O2点燃→2H2O②CaCO3高温→CaO+CO2↑③H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O④NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

3.①Na+②Cl-③Ca2+④SO42-

4.①H-O-H②O=C=O③H3C-CH3④H2C=CH2

5.①丁烷②乙烯③乙酸④乙醇

三、多选题

1.AB解析：CO2和SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；NO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐、水和一氧化氮；Na2O是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

2.BD解析：H是氢元素，非金属元素；Na是钠元素，金属元素；O是氧元素，非金属元素；Fe是铁元素，金属元素。

3.AC解析：硫酸和氯化钠在水溶液中能导电，是电解质；乙醇和蔗糖在水溶液中不能导电，是非电解质。

4.ABCD解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，电子从负极流向正极；原电池中，正极发生还原反应；原电池中，负极发生氧化反应。

5.AB解析：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n；萜烯属于烯烃，不属于芳香烃；乙醇属于醇类，乙酸属于羧酸。

四、判断题

1.√解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2.√解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以单质一定不是化合物。

3.×解析：盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐含有铵根离子。

4.√解析：碱性氧化物通常是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水。

5.×解析：酸性氧化物与碱反应通常生成盐和水，但有些酸性氧化物与碱反应可能生成其他产物，如SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O。

6.×解析：化学计量数表示物质分子中原子或离子的构成，不是分子本身。

7.√解析：化学平衡是可逆反应进行的动态平衡状态，正逆反应速率相等且不为零时，该反应达到平衡状态。

8.×解析：强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，取决于离子浓度和离子所带电荷。

9.√解析：原电池中，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。

10.√解析：有机化合物中一定含有碳元素，这是有机化合物的特征。

五、问答题

1.化学反应速率的影响因素包括：浓度、温度、压强（对于气体反应）、催化剂、反应物表面积、光照等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大（对于气体反应），反应速率越快；催化剂能改变反应速率；反应物表面积越大，反应速率越快；光照能影响某些反应的速率。

2.化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应