高考化学假期作业检测卷

高考化学假期作业检测卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题:高考化学假期作业检测卷

一、选择题

1.下列有关物质分类的说法正确的是

A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物

B.单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的纯净物不一定是单质

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

2.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱

B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱

C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大

D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大

3.下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，只存在于共价化合物中

C.分子间作用力是分子之间的吸引力，不影响分子的稳定性

D.氢键是一种特殊的分子间作用力，只存在于含有-O-H、-N-H、-F-H基团的分子之间

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.加入催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定加快

5.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率都等于零的状态

C.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率都等于无穷大的状态

D.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率都不等于零的状态

6.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液中一定存在离子

C.非电解质在水溶液中不导电

D.离子化合物一定是电解质，共价化合物一定不是电解质

7.下列关于酸碱理论的说法正确的是

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

B.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

C.酸性氧化物是能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物

D.碱性氧化物是能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化

B.氧化还原反应中得失电子数相等

C.氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子

D.氧化还原反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比

9.下列关于有机化学的说法正确的是

A.烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，通式为CnH2n+2

B.烯烃是含有碳碳双键的烃，通式为CnH2n

C.炔烃是含有碳碳三键的烃，通式为CnH2n-2

D.苯是含有六个碳原子环状结构的芳香烃，分子式为C6H6

10.下列关于实验的说法正确的是

A.分离混合物时，可根据物质的溶解性差异选择合适的分离方法

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用容量瓶

C.进行化学实验时，必须严格遵守操作规程

D.实验室废液可以直接倒入下水道

11.下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A.原子序数越大，原子半径越大

B.元素的电负性越大，非金属性越强

C.元素的电离能越大，金属性越强

D.元素的电子亲和能越大，非金属性越强

12.下列关于化学计算的说法正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为基础

B.根据化学方程式进行计算时，可以忽略反应物或生成物的状态

C.根据化学方程式进行计算时，必须注意单位换算

D.根据化学方程式进行计算时，可以忽略反应的条件

13.下列关于化学实验方案的评价的说法正确的是

A.设计化学实验方案时，必须考虑实验的可行性

B.设计化学实验方案时，必须考虑实验的安全性

C.设计化学实验方案时，必须考虑实验的准确性

D.设计化学实验方案时，可以忽略实验的成本

14.下列关于化学信息学的说法正确的是

A.化学信息学是利用计算机技术处理化学信息的学科

B.化学信息学是利用化学知识研究计算机技术的学科

C.化学信息学是利用计算机技术进行化学实验的学科

D.化学信息学是利用计算机技术进行化学计算的学科

15.下列关于绿色化学的说法正确的是

A.绿色化学是旨在减少或消除化学产品设计和制造过程中的有害物质的学科

B.绿色化学是旨在提高化学产品经济效益的学科

C.绿色化学是旨在提高化学产品市场竞争力的学科

D.绿色化学是旨在提高化学产品使用效果的学科

二、填空题

1.某元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则元素X的原子序数为______，它位于周期表中的______周期______族，它的最高正化合价为______，它的最低负化合价为______。

2.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X和元素Y的质量比为3:1，元素X的原子序数为12，元素Y的原子序数为9，则化合物A的化学式为______，它属于______化合物，它的水溶液呈______性。

3.在密闭容器中，将一定量的SO2和O2混合气体加热至一定温度，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式Kc=______，若升高温度，该反应的平衡常数Kc将______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。

4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。

5.有机物A的分子式为C4H10O，它的红外光谱显示含有-OH和-CO-官能团，核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢，则有机物A的结构简式为______，它属于______类有机物。

6.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为______，为提高氢气的制备速率，可以采取的措施有______（写出两种措施）。

7.某元素R的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则元素R的原子半径比元素Ar的原子半径______（填“大”或“小”），原因是______。

8.将0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NaOH溶液，滴定曲线的转折点处pH=7，原因是______。

9.有机物B的分子式为C5H12，它的一氯代物有三种，则有机物B的结构简式为______，它属于______类有机物。

10.为检验某化合物C是否含有氯元素，可以采取的实验方法是______（写出实验步骤）。

三、多选题

1.下列关于物质分类的说法正确的有

A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物

B.单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的纯净物不一定是单质

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

2.下列关于元素周期律的说法正确的有

A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱

B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱

C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大

D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大

3.下列关于化学键的说法正确的有

A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，只存在于共价化合物中

C.分子间作用力是分子之间的吸引力，不影响分子的稳定性

D.氢键是一种特殊的分子间作用力，只存在于含有-O-H、-N-H、-F-H基团的分子之间

4.下列关于化学反应速率的说法正确的有

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.加入催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定加快

5.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率都等于零的状态

C.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率都等于无穷大的状态

D.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率都不等于零的状态

6.下列关于电解质溶液的说法正确的有

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液中一定存在离子

C.非电解质在水溶液中不导电

D.离子化合物一定是电解质，共价化合物一定不是电解质

7.下列关于酸碱理论的说法正确的有

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

B.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

C.酸性氧化物是能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物

D.碱性氧化物是能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的有

A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化

B.氧化还原反应中得失电子数相等

C.氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子

D.氧化还原反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比

9.下列关于有机化学的说法正确的有

A.烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，通式为CnH2n+2

B.烯烃是含有碳碳双键的烃，通式为CnH2n

C.炔烃是含有碳碳三键的烃，通式为CnH2n-2

D.苯是含有六个碳原子环状结构的芳香烃，分子式为C6H6

10.下列关于实验的说法正确的有

A.分离混合物时，可根据物质的溶解性差异选择合适的分离方法

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用容量瓶

C.进行化学实验时，必须严格遵守操作规程

D.实验室废液可以直接倒入下水道

四、判断题

1.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。

2.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

3.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中。

4.温度升高，化学反应速率一定加快。

5.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态。

6.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

7.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

8.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化。

9.烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，通式为CnH2n+2。

10.分离混合物时，可根据物质的溶解性差异选择合适的分离方法。

五、问答题

1.写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。

2.简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。

3.有机物D的分子式为C3H6O，它的红外光谱显示含有-CO-官能团，核磁共振氢谱显示有两种化学环境的氢，写出有机物D的结构简式，并说明它属于哪一类有机物。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。故氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，如H2O2既是氧化物也是化合物。

2.A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小；原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。故同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

3.A解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，可以存在于共价化合物和离子化合物中；分子间作用力是分子之间的吸引力或排斥力，影响分子的稳定性；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有-O-H、-N-H、-F-H基团的分子之间。故离子键只存在于离子化合物中。

4.A解析：温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，化学反应速率加快。

5.D解析：化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时正反应速率和逆反应速率都不等于零，但相等。

6.A解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；电解质溶液中一定存在离子；非电解质在水溶液中不导电；离子化合物在熔融状态下或水溶液中可以导电，共价化合物在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以导电，如HCl。故强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

7.A解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸性氧化物是能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。故酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

8.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子数目相等，化合价发生变化的元素一定存在，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。

9.A解析：烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，通式为CnH2n+2；烯烃是含有碳碳双键的烃，通式为CnH2n；炔烃是含有碳碳三键的烃，通式为CnH2n-2；苯是含有六个碳原子环状结构的芳香烃，分子式为C6H6。故烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，通式为CnH2n+2。

10.A解析：分离混合物时，可根据物质的溶解性、熔沸点等差异选择合适的分离方法，如过滤、蒸馏、萃取等。

11.B解析：原子序数越大，原子核外电子层数越多，原子半径越大；元素的电负性越大，非金属性越强；元素的电离能越大，失去电子越难，金属性越弱；元素的电子亲和能越大，得到电子越容易，非金属性越强。故元素的电负性越大，非金属性越强。

12.A解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为基础，依据化学计量数进行计算；必须注意单位换算，将体积、质量等转化为物质的量。

13.ABC解析：设计化学实验方案时，必须考虑实验的可行性、安全性、准确性、经济性等因素。

14.A解析：化学信息学是利用计算机技术处理化学信息的学科，包括化学结构数据库、化学信息检索、化学计量学等。

15.A解析：绿色化学是旨在减少或消除化学产品设计和制造过程中的有害物质的学科，强调环境友好、资源节约。

二、填空题答案及解析

1.24，四，VIB，+6，-2解析：元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，原子序数为24，位于周期表中的第四周期VIB族，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。

2.MgCl2，离子，酸性解析：元素X的原子序数为12，为Mg元素；元素Y的原子序数为9，为F元素；Mg和F的质量比为12:9=4:3，故化合物A的化学式为MgCl2，它属于离子化合物，它的水溶液呈酸性。

3.(SO3)2/(SO2)2(O2)，减小，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小解析：该反应的平衡常数表达式Kc=(SO3)2/(SO2)2(O2)；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小。

4.<解析：pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液的pH<7。

5.CH3CH2OH，醇解析：有机物A的分子式为C4H10O，它的红外光谱显示含有-OH和-CO-官能团，核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢，故有机物A的结构简式为CH3CH2OH，它属于醇类有机物。

6.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，升高温度，增大反应物浓度，增大固体表面积解析：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；为提高氢气的制备速率，可以采取的措施有升高温度，增大反应物浓度，增大固体表面积。

7.大，元素R的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子半径比元素Ar的原子半径大解析：元素R的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数为38，位于周期表中的第四周期第VIII族；元素Ar的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，原子序数为18，位于周期表中的第三周期第VIII族；元素R的原子核外电子层数较多，原子半径比元素Ar的原子半径大。

8.中和反应中，酸和碱恰好完全反应，生成物为水，pH=7解析：将0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NaOH溶液，滴定曲线的转折点处pH=7，原因是中和反应中，酸和碱恰好完全反应，生成物为水，pH=7。

9.CH3CH2CH(CH3)2，烷烃解析：有机物B的分子式为C5H12，它的一氯代物有三种，故有机物B的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，它属于烷烃类有机物。

10.取少量样品于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯元素解析：为检验某化合物C是否含有氯元素，可以采取的实验方法是取少量样品于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯元素。

三、多选题答案及解析

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。故氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。

2.A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小；原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。故同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

3.A解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，可以存在于共价化合物和离子化合物中；分子间作用力是分子之间的吸引力或排斥力，影响分子的稳定性；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有-O-H、-N-H、-F-H基团的分子之间。故离子键只存在于离子化合物中。

4.A解析：温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，化学反应速率加快。

5.D解析：化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时正反应速率和逆反应速率都不等于零，但相等。

6.A解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；电解质溶液中一定存在离子；非电解质在水溶液中不导电；离子化合物在熔融状态下或水溶液中可以导电，共价化合物在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以导电，如HCl。故强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

7.A解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸性氧化物是能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。故酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

8.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子数目相等，化合价发生变化的元素一定存在，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。

9.A解析：烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，通式为CnH2n+2；烯烃是含有碳碳双键的烃，通式为CnH2n；炔烃是含有碳碳三键的烃，通式为CnH2n-2；苯是含有六个碳原子环状结构的芳香烃，分子式为C6H6。故烷烃是只含有碳氢键的饱和烃，通式为CnH2n+2。

10.A解析：分离混合物时，可根据物质的溶解性、熔沸点等差异选择合适的分离方法，如过滤、蒸馏、萃取等。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。故氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。

2.√解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小；原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。故同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

3.√解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，可以存在于共价化合物和离子化合物中；分子间作用力是分子之间的吸引力或排斥力，影响分子的稳定性；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有-O-H、-N-H、-F-H基团的分子之间。故离子键只存在于离子化合物中。

4.√解析：温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，化学反应速率加快。

5.√解析：化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时正反应速率和逆反应速率都不等于零，但相等。

6.√解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；电解质溶液