2026 年高考化学全真模拟试卷（四）

2026年高考化学全真模拟试卷（四）考试时间：120分钟 总分：300分 年级/班级：高三

2026年高考化学全真模拟试卷（四）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.Al

B.SiO₂

C.NaHCO₃

D.CH₄

2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.稀有气体元素位于周期表的最右边，它们的化学性质都很稳定

D.元素的电负性越强，其非金属性越强

3.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过共价键结合

B.水分子中，氧原子和氢原子通过离子键结合

C.氮气分子中，氮原子之间通过非极性共价键结合

D.碳酸钙晶体中，钙离子和碳酸根离子通过范德华力结合

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.升高反应温度，化学反应速率一定增大

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大

C.使用催化剂，化学反应速率一定增大

D.减小反应物表面积，化学反应速率一定减小

5.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

C.改变条件，化学平衡一定发生移动

D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关

6.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A.硫酸钠溶液中，钠离子和硫酸根离子不发生水解

B.氢氧化钡溶液中，钡离子和氢氧根离子不发生水解

C.氯化铵溶液中，铵根离子和氯离子发生水解

D.碳酸钙溶液中，钙离子和碳酸根离子发生水解

7.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气

B.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.苯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色

D.甲醇和乙醇互为同分异构体

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化产物的氧化性一定比氧化剂的氧化性强

C.氧化还原反应中，氧化产物的还原性一定比还原剂的还原性强

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价升降之比

9.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大

B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大

C.同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大

D.同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

10.下列关于实验的说法正确的是（）

A.用浓硫酸干燥氨气

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的氯化镁

D.用氢氧化钠溶液除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠

二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。）

11.写出下列化学方程式：

（1）氢气和氧气反应生成水：__________________________________

（2）碳和氧气反应生成二氧化碳：__________________________________

（3）钠和氯气反应生成氯化钠：__________________________________

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水：________________________

（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：________________________

12.写出下列离子的电子式：

（1）Na⁺：__________________________________

（2）Cl⁻：__________________________________

（3）NH₄⁺：__________________________________

（4）OH⁻：__________________________________

（5）CO₃²⁻：__________________________________

13.写出下列有机物的结构简式：

（1）甲烷：__________________________________

（2）乙烷：__________________________________

（3）乙烯：__________________________________

（4）乙炔：__________________________________

（5）苯：__________________________________

14.写出下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂：

（1）2H₂+O₂→2H₂O：氧化剂为________，还原剂为________

（2）2Na+Cl₂→2NaCl：氧化剂为________，还原剂为________

（3）C+O₂→CO₂：氧化剂为________，还原剂为________

（4）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑：氧化剂为________，还原剂为________

（5）2KMnO₄+3H₂SO₄+5KCl→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5KClO₃：氧化剂为________，还原剂为________

15.写出下列物质的水解反应方程式：

（1）Na₂CO₃：__________________________________

（2）NH₄Cl：__________________________________

（3）Al₂(SO₄)₃：__________________________________

（4）CH₃COONa：__________________________________

（5）NaHCO₃：__________________________________

三、多选题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.Al

B.SiO₂

C.NaHCO₃

D.CH₄

17.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.稀有气体元素位于周期表的最右边，它们的化学性质都很稳定

D.元素的电负性越强，其非金属性越强

18.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过共价键结合

B.水分子中，氧原子和氢原子通过离子键结合

C.氮气分子中，氮原子之间通过非极性共价键结合

D.碳酸钙晶体中，钙离子和碳酸根离子通过范德华力结合

19.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.升高反应温度，化学反应速率一定增大

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大

C.使用催化剂，化学反应速率一定增大

D.减小反应物表面积，化学反应速率一定减小

20.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

C.改变条件，化学平衡一定发生移动

D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。正确的填“√”，错误的填“×”）

21.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示氢气燃烧的热量。

22.稀有气体元素的最外层电子数都是8个。

23.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

24.催化剂能改变化学反应的平衡常数。

25.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂的转化率为50%。

26.碳酸钙是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。

27.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。

28.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。

29.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。

30.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。

五、问答题（本大题共3小题，共60分。）

31.（20分）用化学方程式表示下列转化关系：

（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：________________________

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙：________________________

（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水：________________________

（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：________________________

（5）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：________________________

32.（20分）比较NaOH、HCl、NaCl、CH₃COOH四种物质的下列性质，用“>”或“<”填空：

（1）碱性：NaOH______HCl

（2）酸性：HCl______CH₃COOH

（3）离子浓度：0.1mol·L⁻¹NaCl溶液______0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液

（4）电离程度：NaOH______CH₃COOH

（5）pH值：0.1mol·L⁻¹HCl______0.1mol·L⁻¹NaOH溶液

33.（20分）某同学用如图装置进行以下实验：

（1）实验A中，将锌片放入稀硫酸中，观察到__________________________________，化学方程式为________________________。

（2）实验B中，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到__________________________________，化学方程式为________________________。

（3）实验C中，将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，观察到__________________________________，化学方程式为________________________。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：铝是两性金属，既能与酸反应生成氢气，也能与强碱溶液反应生成氢气；SiO₂是酸性氧化物，只与强碱反应；NaHCO₃是弱酸的酸式盐，既能与酸反应，也能与碱反应；CH₄是饱和烷烃，化学性质稳定，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。

2.ABC解析：同周期主族元素从左到右，原子核电荷数增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；稀有气体元素位于周期表的最右边，它们的原子最外层电子数为8个（氦为2个），化学性质都很稳定；元素的电负性越强，其非金属性越强。

3.C解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合；水分子中，氧原子和氢原子通过极性共价键结合；氮气分子中，氮原子之间通过非极性共价键结合；碳酸钙晶体中，钙离子和碳酸根离子通过离子键结合。

4.ABC解析：升高反应温度，反应物分子动能增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大；增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大；使用催化剂，改变化学反应的活化能，化学反应速率一定增大；减小反应物表面积，反应物分子接触面积减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小，但若浓度增大，速率可能增大。

5.ABCD解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；改变条件，如浓度、温度、压强，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

6.AC解析：硫酸钠溶液中，钠离子和硫酸根离子不发生水解；氢氧化钡溶液中，钡离子和氢氧根离子不发生水解；氯化铵溶液中，铵根离子发生水解，氯离子不发生水解；碳酸钙溶液中，钙离子和碳酸根离子均发生水解。

7.AB解析：乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷为饱和烷烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；苯性质稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使高锰酸钾溶液褪色；甲醇和乙醇分子式不同，不是同分异构体。

8.AD解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子；氧化还原反应中，氧化产物的氧化性一定比氧化剂的氧化性弱；氧化还原反应中，氧化产物的还原性一定比还原剂的还原性弱；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价升降之比。

9.AC解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。

10.D解析：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘；碳酸钠溶液与氯化镁溶液反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，不能用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的氯化镁；碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气，可用氢氧化钠溶液除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠。

二、填空题答案及解析

11.（1）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

解析：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

解析：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。

（3)2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)

解析：钠和氯气在点燃条件下反应生成氯化钠。

（4）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

解析：盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。

（5）CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)

解析：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

12.（1）[Na⁺]

解析：钠离子最外层电子数为8个，达到稳定结构。

（2）[:Cl:]⁻

解析：氯离子最外层电子数为8个，达到稳定结构。

（3）[NH₄]⁺

解析：铵根离子最外层电子数为8个，达到稳定结构。

（4）[OH]⁻

解析：氢氧根离子最外层电子数为8个，达到稳定结构。

（5）[O₃]²⁻

解析：碳酸根离子最外层电子数为8个，达到稳定结构。

13.（1）CH₄

解析：甲烷分子中，碳原子与4个氢原子通过单键结合。

（2）CH₃CH₃

解析：乙烷分子中，碳原子与碳原子和氢原子通过单键结合。

（3）CH₂=CH₂

解析：乙烯分子中，碳原子之间通过双键结合。

（4）CH≡CH

解析：乙炔分子中，碳原子之间通过三键结合。

（5）

解析：苯分子中，碳原子之间通过介于单键和双键之间的特殊键结合。

14.（1）氧化剂为O₂，还原剂为H₂

解析：氧气得电子，被还原；氢气失电子，被氧化。

（2）氧化剂为Cl₂，还原剂为Na

解析：氯气得电子，被还原；钠失电子，被氧化。

（3）氧化剂为O₂，还原剂为C

解析：氧气得电子，被还原；碳失电子，被氧化。

（4）氧化剂为H₂SO₄，还原剂为Zn

解析：硫酸中的氢离子得电子，被还原；锌失电子，被氧化。

（5）氧化剂为KMnO₄，还原剂为KCl

解析：高锰酸钾中的锰元素得电子，被还原；氯化钾中的氯元素失电子，被氧化。

15.（1）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

解析：碳酸根离子水解显碱性。

（2）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺

解析：铵根离子水解显酸性。

（3）Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺

解析：铝离子水解显酸性。

（4）CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻

解析：醋酸根离子水解显碱性。

（5）HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻

解析：碳酸氢根离子水解显碱性。

三、多选题答案及解析

16.AC解析：铝是两性金属，既能与酸反应，也能与碱反应；SiO₂是酸性氧化物，只与强碱反应；NaHCO₃是弱酸的酸式盐，既能与酸反应，也能与碱反应；CH₄是饱和烷烃，化学性质稳定，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。

17.ABCD解析：同周期主族元素从左到右，原子核电荷数增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；稀有气体元素位于周期表的最右边，它们的原子最外层电子数为8个（氦为2个），化学性质都很稳定；元素的电负性越强，其非金属性越强。

18.C解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合；水分子中，氧原子和氢原子通过极性共价键结合；氮气分子中，氮原子之间通过非极性共价键结合；碳酸钙晶体中，钙离子和碳酸根离子通过离子键结合。

19.ABC解析：升高反应温度，反应物分子动能增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大；增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大；使用催化剂，改变化学反应的活化能，化学反应速率一定增大；减小反应物表面积，反应物分子接触面积减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小，但若浓度增大，速率可能增大。

20.ABCD解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；改变条件，如浓度、温度、压强，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

四、判断题答案及解析

21.×解析：热化学方程式表示的是反应热，而不是热量。

22.×解析：氦的最外层电子数为2个。

23.√解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

24.×解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。

25.√解析：在密闭容器中，反应达到平衡时，SO₂的转化率为50%。

26.×解析：碳酸钙是强酸强碱盐，但其水溶液呈碱性。

27.√解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。

28.√解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。

29.√解析：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。

30.√解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。

五、问答题答案及解析

31.（1）CaCO₃(s)高温→CaO(s)+CO₂(g)

解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

（2）CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)

解析：氧化钙与