2026年新课标II卷化学高频考点模拟卷含解析

2026年新课标II卷化学高频考点模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子的最外层电子轨道表示式：1s²2s²2p⁵B.Na⁺离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶C.H⁺的结构示意图：D.H₂O分子的比例模型：2.下列属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.氯化钠溶液D.石墨3.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.氧化镁中镁原子和氧原子之间只存在共价键C.水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.氢气分子中氢原子之间只存在非极性共价键5.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氦气B.氢氧化钠C.干冰D.蔗糖6.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热试管底部B.将金属钠放入足量硫酸铜溶液中制备氢气C.用pH试纸直接测定浓硫酸的pH值D.将二氧化硫通入品红溶液中，振荡后溶液褪色7.下列关于反应自发性的叙述正确的是（）A.放热反应一定自发进行B.吸热反应一定不自发进行C.ΔH-TΔS<0的反应一定能自发进行D.ΔH-TΔS>0的反应一定不能自发进行8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移的电子数为2NAD.1.7gH₂和1.7gNH₃所含氢原子的数目相等二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意，多选、错选均不得分。）9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间只存在吸引力C.离子晶体中，阴阳离子数目之比一定等于化学式中的阴阳离子数目之比D.共价化合物中一定只含有共价键，离子化合物中一定只含有离子键10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚丙烯的单体是丙烯D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂O12.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.除去CO₂中混有的少量CO：将混合气体通过灼热的氧化铜B.检验溶液中是否含有Fe³⁺：加入氢氧化钠溶液，观察是否有红褐色沉淀生成C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性：分别加热两种固体D.分离苯和溴的混合物：将混合物加入适量NaOH溶液，分液三、填空题（本题包括4小题，共32分。）13.（8分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素均为短周期主族元素。||A|B|C||:--|:|:|:||①|H|He|||②|||O||③|Na|||（1）元素B的名称是______，其原子最外层电子排布式为______。（2）元素C的简单气态氢化物比元素A的简单气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）。（3）写出元素A与元素C形成的化合物与水反应的化学方程式：______。（4）比较元素B和元素C的第一电离能，大小关系为______（用元素符号表示）。14.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：______。（2）将氨气通入水中，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）。（3）向氨水中加入少量浓盐酸，可能观察到的现象是______。15.（8分）右图是某可逆反应的能量变化示意图（“→”表示反应过程）。（1）该反应属于______热反应（填“吸”或“放”）。（2）图中X表示______。（3）若升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了提高该反应的转化率，可以采取的措施是______（写出一种即可）。16.（8分）用化学方程式回答下列问题：（1）用铁粉和稀硫酸反应制取氢气：______。（2）将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：______。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：______。（4）甲烷在氧气中不完全燃烧：______。四、实验题（本题包括2小题，共28分。）17.（14分）某化学兴趣小组用如右图所示装置（部分仪器已省略）进行钠与水的反应实验。（1）仪器a的名称是______。（2）在实验前，必须进行的操作是______。（3）进行实验时，钠应放在______（填“a”或“b”）仪器中，并应______（填“缓慢”或“迅速”）投入。（4）实验中观察到的现象有______。（5）该反应的化学方程式为______。（6）集气瓶中收集到的气体可用______（填“燃着的木条”或“带火星的木条”）检验。18.（14分）按要求回答下列问题：（1）检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是______。（2）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，可加入的试剂是______（写出化学式）。（3）写出Fe³⁺与硫氰化钾（KSCN）溶液反应的化学方程式：______。（4）将铁粉加入到FeCl₃溶液中，可能发生的反应的离子方程式为______。五、计算题（本题包括2小题，共24分。）19.（12分）将VL氨气在标准状况下通入100mL0.1mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液的pH=3。（1）计算V的值（结果保留一位小数）。（2）计算反应后溶液中NH₄⁺的浓度（结果保留两位小数）。20.（12分）将2.4g镁粉加入到100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液的pH=1。（1）计算参加反应的镁粉的物质的量（结果保留两位小数）。（2）计算反应后溶液中镁离子的浓度（结果保留两位小数）。（3）计算反应生成氢气的体积（标准状况下，结果保留两位小数）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.C8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意，多选、错选均不得分。）9.C10.B,C11.A,C12.C三、填空题（本题包括4小题，共32分。）13.（8分）（1）碳；2s²2p²（2）稳定（3）CO₂+H₂O=H₂CO₃（4）C>O14.（8分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂\xrightarrow{\Delta}CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）>；NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（3）有白色沉淀生成，溶液变红15.（8分）（1）放（2）逆反应方向（3）增大（4）升高温度（或增大压强、分离出产物等）16.（8分）（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（4）CH₄+O₂=CO+2H₂O四、实验题（本题包括2小题，共28分。）17.（14分）（1）锥形瓶（2）检查装置的气密性（3）b；缓慢（4）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生（5）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（6）燃着的木条18.（14分）（1）KSCN溶液（2）Cl₂（3）Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（4）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺五、计算题（本题包括2小题，共24分。）19.（12分）（1）n(HCl)初始=0.1mol/L×0.1L=0.01mol溶液pH=3，n(H⁺)=10⁻³mol/L×0.1L=1×10⁻⁴moln(Cl⁻)=n(HCl)初始=0.01mol根据电荷守恒，n(NH₄⁺)=n(Cl⁻)-n(H⁺)=0.01mol-1×10⁻⁴mol=0.0099mol氨气与盐酸反应：NH₃+HCl=NH₄Cln(NH₃)=n(NH₄⁺)=0.0099molV(NH₃)=n(NH₃)/(22.4L/mol)=0.0099mol/(22.4L/mol)≈0.00044L=0.444LV≈0.4L（2）c(NH₄⁺)=n(NH₄⁺)/V(溶液)=0.0099mol/(0.1L+0.444L)≈0.019mol/L(保留两位小数，应为0.02mol/L，但按计算过程给分)*修正：*V(溶液)应为100mL+氨气体积，但氨气体积未知，需重新审视。更正思路：n(NH₃)=n(NH₄⁺)=0.0099mol，这部分由氨气提供。剩余的H⁺来自氨水的电离。n(H⁺)总=0.01mol,n(H⁺)氨水电离≈0.01mol-0.0099mol=0.0001mol。设氨水体积为xL，则(0.0001mol/xL)*xL=0.0001mol，这部分贡献的NH₄⁺可忽略。总n(NH₄⁺)≈0.0099mol，V(溶液)=100mL+V(NH₃)=100mL+0.444L=0.544L。c(NH₄⁺)=0.0099mol/0.544L≈0.018mol/L，四舍五入保留两位为0.02mol/L。c(NH₄⁺)≈0.02mol/L20.（12分）（1）n(HCl)初始=2mol/L×0.1L=0.2mol溶液pH=1，n(H⁺)剩余=10⁻¹mol/L×0.1L=0.01mol参加反应的n(H⁺)=n(HCl)初始-n(H⁺)剩余=0.2mol-0.01mol=0.19mol反应方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑根据方程式，n(Mg)=1