高中化学必修一《离子反应》名师课件

化学必修1

第二章化学物质及其变化第2节离子反应想一想：①金属铜能否导电?其原因是什么?酸碱盐在水溶液中的电离能.其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.能.其原因是铜单质中有自由移动的电子.？②根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中是否能导电？其原因是什么?物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子①蔗糖固体、KNO3固体、NaCl固体、NaOH固体、酒精溶液②蔗糖溶液、KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、

蒸馏水③KNO3固体融化下列物质能否导电？溶液导电性演示实验物质KNO3固体NaCl固体NaOH固体蔗糖固体酒精溶液能否导电物质KNO3溶液NaCl溶液NaOH溶液蒸馏水蔗糖溶液能否导电物质KNO3固体融化不能不能不能不能不能能能能不能？能导电微弱导电蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体等不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固体等能导电原因原因结论：电解质非电解质

1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物以上三个条件缺一不可一、电解质条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离物质种类——化合物盐常见电解质酸碱活泼金属氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH2O（纯水）主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。KOH电解质的注意事项Cu(单质)等金属，硝酸钾溶液(混和物)等不是电解质1.电解质应该是化合物。电解质本身不一定导电。

电解质导电条件：水溶液或熔化状态。（二者居一即可）Q：①金属能导电，它是电解质。②NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。XX2.Q：③固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。

④液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。√XSO2水溶液导电，是因为SO2与H2O反应生成H2SO3而导电，H2SO3是电解质，∴SO2不是电解质。Q：⑤SO2溶于水能导电，那么SO2是电解质。X3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。4.某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离，不导电的化合物。

2.非电解质：SO2SO3CO2COP2O5常见非电解质非金属氧化物非酸性气态氢化物部分有机物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。5.

酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言

电解质一定是自身能够发生电离

判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。

要注意区分电解质和电解质溶液

小试身手：

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断以下说法是否正确思考：1.电解质溶液为什么会导电？2.影响溶液的导电能力的因素有哪些？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！电解质物质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，所以才能够导电。①电解质物质在水溶液中导电的原因NaCl在水中溶解和电离的过程图②电解质物质在熔融状态下导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。结论：电解质在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子。影响电解质溶液导电能力的因素：

电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。有关溶液的导电能力的两点提醒：1.溶液的导电能力与自由离子浓度和离子所带的电荷有关。自由离子的浓度越大（主要因素），离子所带电荷越多（次要因素），溶液的导电能力越强。例：2mol/L的NaOH溶液与4mol/L的NaCl溶液,后者的离子浓度较大,所以导电能力较强。2.溶液的导电能力可以用自由移动的离子浓度乘以离子所带的电荷数得到一个数值，数值越大导电能力越强。例：2mol/L的NaCI溶液与2mol/L的MgSO4溶液，二者的离子浓度相同，但后者的离子所带电荷较多，所以后者的导电能力强。例：向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是()A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱C．先变强，后变弱D．逐渐变弱二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质电解质的分类强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Zn(OH)2

水、Al(OH)3、少数盐等弱电解质：整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐

在水溶液中完全电离的电解质

在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等

例：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（）

A.氨水受热分解挥发出氨气

B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质

C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱

D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子三、电离方程式物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1、电离定义：

2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。3、电离方程式的书写

②等号右边离子所带的电荷总数为0①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号（代表水合离子）注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-四、酸碱盐的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义2、离子反应发生的本质：溶液中某些离子的减少

五、离子反应

1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液变为无色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O写出下列物质在水溶液中的电离方程式：每组物质间能否发生反应？若能写出反应方程式

（1）Na2SO4和KCl（2）Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl3、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成气体，如CO2、H2S、SO2（3）生成难电离物质，如H2O、CH3COOH1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。六、离子方程式

新知识

离子方程式如何书写呢？

♣

以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4①写：写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②拆：把易溶于水、易电离的物质拆

成离子形式（难溶物质、气体、水等仍用化学式表示）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2.离子方程式书写步骤：③删：删去两边不参加反应的离子：④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2.离子方程式书写步骤：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓1.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2

CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习分析写

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改

Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删

Ag++Cl-===AgCl↓查

[练一练]用离子方程式表示下列反应：2、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3、铁与盐酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑4、盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-H2O5、硫酸与氢氧化钾溶液反应启示？酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。

化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。3、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4离子方程式的正误判断1

高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。将碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式写成：Ca2++CO32-+2H++2Cl-=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3是难溶物，不能写成离子形式，而CaCl2是易溶、易电离的物质，必须写成离子形式。

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑重点知识归纳应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等拓展、延伸“拆”与“不拆”观察反应前后电荷是否守恒。如：FeCl2

溶液与Cl2

反应，不能写成：

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，应写成：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。重点知识归纳

观察反应前后质量是否守恒

重点知识归纳如：铝与稀盐酸反应

Al+3H+=Al3++H2↑氢元素质量不守恒2Al+6H+=2Al3++3H2↑

观察反应物配比是否正确如：稀H2SO4

与Ba(OH)2

溶液反应不能写成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，应写成：2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。重点知识归纳重点知识归纳基础知识导航

观察能否正确使用“”“”“↓”“↑”等符号。如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑例：NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑扩展多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝

CaCl2+2NH3↑+2H2O△对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。Na2CO3溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓重点知识归纳观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：

2OH-+Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O。重点知识归纳在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。部分多元弱酸盐(如Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸少量：CO32-

＋H+===HCO3-盐酸过量：CO32-

＋2H+===CO2↑

＋H2O酸性氧化物与碱溶液反应碱不足：CO2＋OH－===HCO3-碱过量：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O类似的还有SO2与碱的反应重点知识归纳酸式盐与碱溶液的反应1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法1、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符合客观事实正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、氧化铁与稀盐酸反应:O2-+2H+=H2O错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4、醋酸与氢氧化钠反应:H++OH-=H2O错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O5、盐酸与氢氧化镁反应:H++OH-=H2O错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O6、硝酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：

H++OH-=H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O错误原因：不符合反应物配比正确答案：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2+2OH-=SO42-+H2O错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：

SO2+2OH-=SO32-+H2O9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓错误原因：漏掉离子正确答案：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓10、铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2

这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：①

两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。②

两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。③

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。④

未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：⑤

有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。⑥微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。⑦注意反应物之间量的关系,如过量、少量等。典例分析课堂内外导练基础知识1下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质C下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、氢氧化镁中加入盐酸

H++OH-

H2O课堂内外导练基础知识2B下列离子方程式中正确的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OB、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2++HCO3-+2OH-

CaCO3↓+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32-+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H++OH-H2O课堂内外导练基础知识3C下列离子方程式书写正确的是()A、铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：

H++OH-H2OD、碳酸钠跟硫酸反应：

CO32-+2H+H2O+CO2↑课堂内外导练基础知识4D下列反应完成后没有沉淀的是()A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水课堂内外导练基础知识5A（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。Ba2++SO42-BaSO4↓或2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓课堂内外导练基础知识6基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1

如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：①

生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。②

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1③

生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。附加隐含条件的判断规律21.

溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-

(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。2.强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如：弱碱阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量存在。(使红色石蕊变蓝)(酚酞呈红色)附加隐含条件的判断规律23.强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+NH4+。(使紫色石蕊溶液呈红色)酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。（1）

与H+不能大量共存。（2）

与OH-不能大量共存。（3）

既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-c4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是[]A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-5.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-

B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、NO3-、CO32-

已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-1课堂内外导练基础知识D某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为

、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的、、

、

(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。2课堂内外导练基础知识OH-Cl-K+铁粉AgAg+Fe3+Cl-OH-KNO3在烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液，至恰好完全反应。根据此实验回答下列问题：（1）烧杯里观察到的实验现象有：

①

②（2）实验过程中反应的离子方程式是：课堂内外导练基础知识3小球下沉有白色沉淀生成2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化2、离子的鉴定3、中和反应处理污水（99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

、

、

。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量

(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属

(填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。

OH-Cl-K+

铁粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：①测得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟典例分析（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是，溶液中还不可能确定是否存在的离子是。（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3