2026年全国卷高考化学押题预测卷易错点分析含解析

2026年全国卷高考化学押题预测卷易错点分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列各项中，属于化学变化的是A.碘的升华B.铁丝生锈C.干冰凝华D.水的电解2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.1molH3PO4中含有P—O键的数目为4NAD.2.4gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA3.元素X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大。下列说法一定正确的是A.若X是F，则Y和Z一定分别是Ne和NaB.若X、Y、Z的简单氢化物分别为H2X、H2Y、H2Z，则非金属性X>Y>ZC.若X是Na，则Y和Z的的最高化合价分别为+5和+7D.若X、Y、Z的原子最外层电子数分别为1、3、5，则它们形成的单质熔点依次升高4.下列说法正确的是A.H2O2是氧化剂，其还原产物是H2OB.Cl2既是氧化剂也是还原剂C.在反应中得电子的物质是还原剂D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化合价升降数目之比5.下列实验操作或仪器选择合理的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用浓硫酸干燥氨气C.用分液漏斗分离汽油和苯的混合物D.用溴水检验乙烯6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸钙高温分解：CaCO3=CaO+CO2↑7.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.温度不变时，水的离子积不变D.盐酸中滴入氨水，可促进水的电离8.下列关于图示原电池说法正确的是（图中M为负极，N为正极）A.电子从M电极流出，经外电路流向N电极B.M电极发生氧化反应，N电极发生还原反应C.负极附近溶液的pH值升高（假设电解质为电解质）D.若电解质为NaCl溶液，则正极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-9.下列说法正确的是A.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性B.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，再加水稀释100倍，所得溶液pH=7D.在pH=7的溶液中，c(H+)=c(OH-)10.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛和乙酸互为同分异构体11.下列说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物12.下列说法正确的是A.氯化钠溶液结晶析出时，溶液中离子的浓度不变B.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，再加水稀释100倍，所得溶液pH=7D.在pH=7的溶液中，c(H+)=c(OH-)13.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛和乙酸互为同分异构体14.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.温度不变时，水的离子积不变D.盐酸中滴入氨水，可促进水的电离15.下列说法正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸钙高温分解：CaCO3=CaO+CO2↑第Ⅱ卷非选择题16.I.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-中的几种。取少量该溶液进行下列实验：①向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶于盐酸；②向白色沉淀的浊液中加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，并放出有刺激性气味的气体；③向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色无味气体；④滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色。根据实验现象，回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。(2)写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：______________________。(3)写出实验③中产生气体的离子方程式：______________________。II.某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行钠与水的反应实验。(1)写出仪器a的名称：______________________。(2)为确保安全，该装置使用前需进行的检查是______________________。(3)反应过程中可观察到的现象有______________________、______________________。(4)为收集并测量生成的气体，应将装置E中的导管b连接到______________________（填仪器名称）的导管口。17.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液为无色透明溶液，乙溶液为淡黄色溶液，丙溶液为无色透明溶液。将甲、乙、丙三种溶液两两混合，实验现象如下表：|混合溶液|现象||:-|:||甲+乙|产生白色沉淀||乙+丙|产生淡黄色沉淀，溶液变红||甲+丙|溶液变红|(1)甲、乙、丙三种溶液中，一定含有Fe3+的是__________溶液，一定含有I-的是__________溶液。(2)写出混合乙和丙溶液时，产生淡黄色沉淀的离子方程式：______________________。(3)写出混合甲和乙溶液时，产生白色沉淀的离子方程式：______________________。(4)若向甲溶液中加入少量KSCN溶液，现象是______________________；若向丙溶液中加入少量淀粉溶液，现象是______________________。18.用惰性电极电解饱和食盐水，回答下列问题：(1)电解过程中，阳极的电极反应式为：______________________。(2)若电解过程中转移了0.4NA个电子，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为__________L。(3)电解饱和食盐水常用于制备氯气，该工艺除了制取氯气外，还有重要的应用是______________________。(4)工业上利用电解饱和食盐水得到的氢氧化钠溶液，常通过浓缩、蒸发结晶等步骤制备固体氢氧化钠。操作过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________、__________。19.化学式为C4H8O2的有机物甲，可能的结构有______种（不含立体异构）。甲在一定条件下可发生银镜反应和酯化反应。将甲与足量的NaOH溶液共热，可得到一种能发生加成反应的有机物乙。乙完全燃烧生成二氧化碳和水的体积比为2:3（同温同压下）。(1)甲与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：______________________。(2)乙的结构简式为：______________________。(3)写出甲与足量银氨溶液发生反应的化学方程式：______________________。20.一定条件下，向体积为2L的密闭容器中投入X、Y两种气体，发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，Z的浓度为0.3mol/L。此时，反应混合气体的压强比反应前降低了10%。(1)依据上述信息，确定化学计量数a、b、c的关系为：______________________。(2)反应平衡时，Y的转化率为__________。(3)若升高温度，平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。(4)若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.6molZ，平衡将__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。21.某课外兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行海带中碘的提取实验。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________。(2)装置B的名称是______________________，其作用是______________________。(3)装置C中发生反应的化学方程式（离子方程式）为：______________________。(4)为了将碘从CCl4中萃取出来，应进行的操作是______________________。(5)若提取的碘单质需要进一步纯化，可采用的方法是______________________。22.I.氯化铵是一种重要的化学肥料，工业上常用侯氏制碱法副产品氯化铵溶液与氨气反应制备。该反应的化学方程式为：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)。(1)该反应在常温下难以进行，原因是______________________。(2)为了提高该反应的转化率，可以采取的措施是__________（填字母）。a.降低温度b.升高温度c.增大压强d.充入N2II.氯化铵受热易分解，而碳酸氢铵则不稳定。下列说法正确的是（填字母）。a.等质量的碳酸氢铵和氯化铵分别加热分解，生成的氨气质量相等b.氯化铵固体中不存在铵根离子和氯离子c.碳酸氢铵分解属于氧化还原反应d.氯化铵和碳酸氢铵都能与NaOH溶液反应生成氨气23.I.碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，它们之间可以相互转化。例如，向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，可得到碳酸氢钠。该反应的化学方程式为：______________________。(1)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。(2)除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，可采用的方法是______________________。II.氢氧化钠常用于工业生产，例如，利用氯碱工业的产品制备烧碱。工业上还常用电解饱和氯化钠溶液的方法制备烧碱，其优点是______________________（答出一点即可）。24.I.乙烯工业上主要用作化工原料，可制备聚乙烯、乙醇、乙二醇等。写出乙烯制备乙醇的化学方程式（水解反应）：______________________。(1)该反应属于__________反应（填反应类型）。(2)聚乙烯的结构简式为：______________________。II.乙二醇是一种无色有甜味的粘稠液体，可用作抗冻剂、防锈剂等。乙二醇与足量的氧气完全燃烧生成CO2和H2O，且生成物中碳元素和氢元素的质量比为12:1。则乙二醇的分子式为__________。25.I.铁及其化合物在生活和生产中应用广泛。写出铁与氯气反应生成氯化铁的化学方程式：______________________。(1)该反应中，铁元素的化合价变化为__________。(2)氯化铁溶液显黄色，写出其水解的离子方程式：______________________。II.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水。制备氢氧化铁胶体的方法之一是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，并继续加热至溶液呈红褐色。制备过程中应采取的操作是__________；停止加热后，若要使胶体聚沉，可加入的化学试剂是__________。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.B2.A3.B4.B5.D6.A7.C8.B9.D10.A11.B12.B13.A14.C15.C第Ⅱ卷非选择题16.I.(1)NH4+、CO32-；Fe2+、Al3+、SO42-(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)NH4++OH-=NH3↑+H2OII.(1)长颈漏斗(2)检查装置的气密性(3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有气泡产生(4)测量装置17.(1)乙；丙(2)2Fe3++2I-=2Fe2++I