2026年新课标全国卷高考化学专题突破卷含解析

2026年新课标全国卷高考化学专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素中，其电负性随原子序数增大而一定增大的是（）A.O,F,NeB.Na,Mg,AlC.Cl,Br,ID.C,N,O2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氯气B.乙醇C.乙酸钠D.碳酸钙3.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合B.碳酸钙高温分解C.铜与稀硫酸反应D.镁条燃烧4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氢原子核外只有一个电子，该电子既参与成键又参与共轭B.离子键是阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键C.共价键是原子间通过电子转移形成的化学键D.在分子中，所有原子一定都在同一直线上5.下列关于分子空间构型的说法正确的是（）A.BeCl₂分子呈V形B.NH₃分子呈平面三角形C.H₂O₂分子呈直线形D.PCl₅分子呈三角双锥形6.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAD.2H₂O₂分解生成2H₂O和O₂，则O-O键断裂数目为4NA7.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.银锌电池中，负极发生的反应是Zn-2e⁻=Zn²⁺C.用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.负极材料在原电池反应中一定被氧化9.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，元素的非金属性一定减弱B.同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能一定增大C.碱金属族元素从上到下，其单质的熔点一定降低D.卤素族元素从上到下，其氢化物的稳定性一定减弱10.下列说法正确的是（）A.只含有极性共价键的分子一定是非极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.常温下，H₂O是液体，CO₂是气体，说明H-O键比C-O键强D.离子晶体的熔沸点高低与离子键的强弱有关11.下列有关物质性质的比较，正确的是（）A.稳定性：H₂O>H₂SB.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)₂C.熔点：NaCl>KClD.氧化性：F₂>Cl₂12.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用向下排空气法收集NO₂C.用NaOH溶液吸收少量Cl₂D.用酒精清洗沾有油脂的试管13.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu14.下列说法正确的是（）A.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有三种同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在碳碳双键C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明二者都含有羧基D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应15.下列说法正确的是（）A.CH₃COOH的电离方程式是CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺B.CH₃COONa溶液显碱性的原因是CH₃COO⁻发生了水解C.甲醛(HCHO)分子中只含有极性共价键D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都能发生水解反应二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，每题4分，共20分，漏选、多选、错选均不得分）16.下列说法正确的是（）A.等质量的硫蒸气(S₈)和二氧化硫(SO₂)所含的氧原子数目相等B.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，使用催化剂可以增大平衡转化率C.在100mL0.1mol/L的盐酸中加入1gNaOH固体，溶液pH增大D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大117.下列说法正确的是（）A.铝既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，说明铝是两性金属B.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液显碱性C.原电池中，电子流出的一极是正极D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺18.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，其原子半径一定增大B.同周期主族元素从左到右，其最高正化合价一定等于最外层电子数C.碱金属从上到下，其单质的还原性一定增强D.卤素从上到下，其单质的氧化性一定减弱19.下列说法正确的是（）A.H₂O分子之间存在氢键，因此H₂O的沸点较高B.分子晶体中，分子间作用力越强，晶体的熔沸点越高C.离子晶体中，阴阳离子所带电荷越多，离子键越强，晶体的熔沸点越高D.共价晶体中，共价键越强，晶体的熔沸点越高20.下列说法正确的是（）A.乙醇能发生氧化反应、取代反应和消去反应B.聚乙烯的单体是乙烯，聚氯乙烯的单体是氯乙烯C.乙醛和丙酮都能发生银镜反应D.油脂在碱性条件下发生水解，称为皂化反应三、非选择题（共35分）21.(6分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_________________________________________________(2)铁与硫酸铜溶液反应：________________________________________________________(3)氯气与氢氧化钠溶液反应（加热）：_______________________________________________22.(7分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，Z的简单氢化物是空气中含量最多的气体，W与Y能形成两种常见的液态化合物。(1)写出元素X、Y、Z、W的名称：X：________，Y：________，Z：________，W：________。(2)用化学式表示Y与W形成的两种常见的液态化合物：________、________。(3)比较Y与Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，并用化学方程式解释原因：________。23.(8分)现有甲、乙、丙、丁四种溶液，分别是NaOH、HCl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂中的一种。将它们两两混合，实验现象如下表所示（“→”表示混合，“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“√”表示现象明显）：甲与乙：→↓甲与丙：→↑乙与丙：→↓乙与丁：→丙与丁：→↓(1)由此推断，甲、乙、丙、丁四种溶液依次为：甲：________，乙：________，丙：________，丁：________。(2)写出甲与乙混合产生沉淀的离子方程式：________。(3)写出甲与丙混合产生气体的离子方程式：________。24.(10分)下图是电解饱和食盐水的简易装置示意图（图中a、b为电极，X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜）。(1)若a为石墨电极，b为铁电极，通电一段时间后，a电极上发生的反应是________，b电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)该装置中，X膜的作用是________，Y膜的作用是________。(3)电解过程中，阳离子向________移动，阴离子向________移动。(4)电解饱和食盐水工业上主要有两个用途，请写出其中之一的相关化学方程式：________。25.(4分)实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：________________________________________________________。(2)为提高乙烯的产率，除控制反应温度外，还应采取的措施是________、________。(3)将制备的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为：________________________________________________________。试卷答案一、单项选择题1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.D11.ABCD12.D13.C14.B15.AB二、双项选择题16.AD17.AB18.AC19.ACD20.AB三、非选择题21.(6分)(1)CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O*(解析：第(1)题，碱与盐反应生成沉淀和可溶性盐；第(2)题，活泼金属置换不活泼金属；第(3)题，氯气与碱溶液反应，加热时生成次氯酸盐。*22.(7分)(1)碳，氮，氧，氯(2)H₂O,HCl(3)NaOH>H₂O，因为钠的金属性强于氧，其最高价氧化物对应水化物的碱性更强。*(解析：根据X最外层电子数是次外层的3倍，可知X为C(2,4)。Y最外层电子数与次外层相同，且为短周期，可知Y为N(2,5)。Z的单氢化物为N₂，则Z为O(2,6)。W与Y形成H₂O、HCl，则W为Cl(3,7)。比较NaOH与H₂O的碱性强弱，依据元素周期律，金属性Na>O，故NaOH碱性强。*23.(8分)(1)Na₂CO₃,HCl,Ba(NO₃)₂,NaOH(2)Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓(3)CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑*(解析：根据表格，甲与乙、丙均生成沉淀，说明甲为Ba²⁺来源(如Ba(NO₃)₂)，乙、丙为CO₃²⁻来源(如Na₂CO₃)。甲与丙生成气体，说明丙为酸(H⁺来源)，乙与丙生成沉淀，说明乙为碱(OH⁻来源，如NaOH)。丁与甲、丙均生成沉淀，说明丁含SO₄²⁻(如Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂、HCl均反应生成沉淀)。综上，甲为Ba(NO₃)₂，乙为Na₂CO₃，丙为HCl，丁为NaOH。沉淀离子方程式为Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓；气体离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。*24.(10分)(1)2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，增大(2)阻止Cl⁻向阳极移动，允许Na⁺向阴极移动；阻止OH⁻向阴极移动，允许H⁺向阳极移动(3)阳极，阴极(4)2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2H₂O通电=2H₂↑+O₂↑*(解析：阳极石墨发生氧化反应：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，溶液中H⁺浓度增大，pH减小。阴离子交换膜X阻止Cl⁻迁移到阴极，允许Na⁺迁移；阳离子交换膜Y阻止OH⁻迁移到阳极，允许H⁺迁移。电解过程中，阳离子Na⁺向阴极移动，阴离子Cl⁻