2026年新高考全国卷二卷化学专题突破易错题含解析

2026年新高考全国卷二卷化学专题突破易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于碱性氧化物的是（）A.Na₂O₂B.Al₂O₃C.SO₃D.CaO2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.苯B.乙醇C.CH₃COOHD.NaHCO₃3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.任何电解质溶液都呈中性B.稀释醋酸溶液，其pH值一定增大C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.在相同温度下，浓度越大的NaOH溶液，其导电能力一定越强4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等体积的任何气体所含分子数一定相等B.金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂OC.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成AgCl沉淀D.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有三种同分异构体5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molH₂和1molCl₂反应，转移的电子数一定为2NAB.标准状况下，22.4L氦气中含有NA个氦原子C.1molCH₄完全燃烧，生成的CO₂分子数一定为4NAD.1kg98%的硫酸（H₂SO₄）溶液中含有的H₂SO₄分子数为0.98NA6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸浸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将NaOH固体直接在容量瓶中溶解C.分离乙醇和水的混合物，宜选用分液漏斗D.进行钠与水的反应实验时，将金属钠块投入水中7.元素X和Y位于同一周期，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是（）A.若X与Y能形成化合物XY₂，则该化合物中Y的化合价一定为-1价B.若X的简单氢化物为H₂X，则Y的简单氢化物水溶液一定呈酸性C.X的简单气态氢化物一定比Y的简单气态氢化物稳定D.X与Y的简单离子的电子层结构一定相同二、双项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题列出的四个选项中，有且只有两项是最符合题目要求的。若正确答案只包括一项，多选、错选、漏选均不得分。）8.下列关于化学反应速率和平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定发生移动B.使用催化剂，可以改变反应的焓变，从而提高目标产物的产率C.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加压有利于正反应进行D.该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变9.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.CH₃COOH和HCOOH互为同系物B.CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂Cl互为同分异构体C.C₆H₆一定含有苯环结构D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物10.下列实验设计或操作合理的是（）A.用图1所示装置（a为铁电极，b为碳电极）进行电解饱和食盐水，a电极上发生氧化反应B.用图2所示装置（均为惰性电极）电解CuSO₄溶液，a电极上产生无色气体C.用图3所示装置（X为锌片，Y为铜片）进行原电池实验，Y电极上发生还原反应D.用图4所示装置（甲、乙两边均为KI淀粉溶液）检验Fe³⁺的氧化性，甲边溶液变蓝三、非选择题（本题共4小题，共40分。）11.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氯气分别与氢氧化钠溶液和冷的饱和食盐水反应：__________、__________。（2）实验室制备氨气常用固体混合物：__________。收集氨气的方法是__________。（3）将足量氨气通入水中，所得溶液的溶质化学式为__________，该溶液中存在的阴离子有__________（写两种即可）。（4）写出氨气催化氧化法制取硝酸的反应方程式：__________。12.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的若干种。（1）若溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有__________离子，一定不含有__________离子。（2）过滤（1）中得到的沉淀，向滤液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀，则原溶液中一定含有__________离子。（3）向原溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有__________离子，可能含有__________离子。13.（10分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有__________（写一条即可）。（2）在恒温恒容的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₂的转化率为80%。该反应的平衡常数K=__________。（3）该反应在工业上常采用催化剂，使用催化剂可以提高SO₂转化率的原因是__________。14.（10分）有机物A的分子式为C₅H₁₀，其核磁共振氢谱显示有三种化学环境不同的氢原子，A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢气发生加成反应生成饱和烃B。（1）A的结构简式为__________。（2）写出A与氢气发生加成反应生成B的化学方程式：__________。（3）写出B的同分异构体中，属于烯烃的结构简式：__________。试卷答案一、单项选择题1.D2.D3.B4.A5.B6.D7.D二、双项选择题8.CD9.BD10.CD三、非选择题11.（10分）（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+H₂O=HCl+HClO（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（或CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O）；向下排空气法（3）NH₃·H₂O；OH⁻、NH₄⁺（4）4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂高温=4NO(g)+6H₂O(g)12.（10分）（1）SO₄²⁻；Fe³⁺（2）Mg²⁺、Al³⁺（3）Cl⁻；Na⁺13.（10分）（1）放热；升高温度、增大O₂浓度（或增大压强、及时分离SO₃等）（2）0.64（3）降低反应所需的活化能，增大正反应速率，但不改变化学平衡14.（10分）（1）CH₃CH₂CH=CHCH₃（2）CH₃CH₂CH=CHCH₃+H₂催化剂=CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（3）CH₂=CHCH₂CH₂CH₃；CH₃CH=CHCH₂CH₃解析一、单项选择题1.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化钠的性质；Al₂O₃是两性氧化物；SO₃是酸性氧化物；CaO与水反应生成氢氧化钙，为碱性氧化物。故选D。2.苯不能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；乙醇与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液不反应；CH₃COOH是酸，能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应；NaHCO₃是酸式盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。故选D。3.强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸强碱盐溶液呈碱性。盐酸是强酸，氨水是弱碱，pH=11的氨水浓度较大，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。故选C。4.根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体所含分子数一定相等。金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na₂O₂。复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀。C₆H₁₂（正己烷）有1种，C₆H₁₄（正庚烷）有2种，C₆H₁₄（2-甲基戊烷）有1种，C₆H₁₄（3-甲基戊烷）有1种，C₆H₁₄（2,2-二甲基丁烷）有1种，C₆H₁₄（2,3-二甲基丁烷）有1种，共6种同分异构体。故选A。5.1molH₂和1molCl₂反应，根据化学方程式H₂+Cl₂点燃=2HCl，消耗1molH₂转移2mol电子，消耗1molCl₂转移2mol电子，但起始量均为1mol时，不可能完全反应，转移的电子数小于2NA。标况下22.4L氦气为1mol，氦气为单原子分子，含有NA个氦原子。1molCH₄完全燃烧，根据化学方程式CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O，生成2molH₂O，但生成的CO₂分子数不一定为4NA（取决于是否完全燃烧及氧气的量）。1kg98%的硫酸（H₂SO₄）溶液中，溶质H₂SO₄的质量为1kg×98%=0.98kg，物质的量为0.98kg/98g/mol=10mol，但硫酸是强电解质，在水中完全电离为H⁺和SO₄²⁻离子，溶液中不存在H₂SO₄分子。故选B。6.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，不能将试纸浸入待测液中，以免污染待测液和试纸。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应将NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容。分离乙醇和水的混合物，乙醇和水互溶，但沸点不同，宜选用蒸馏方法，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。钠与水反应剧烈，放热并产生氢气，具有爆炸危险，应将金属钠小块投入水中。故选D。7.X与Y能形成化合物XY₂，若X为H元素，Y为O元素，则Y的化合价不为-1价。若X的简单氢化物为H₂X，则X为VIA族元素，Y为V族或VIA族元素，Y的简单氢化物水溶液可能呈中性（如H₂O）、碱性（如H₂S），不一定呈酸性。同周期自左而右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，若X与Y为同周期相邻元素，则X的简单气态氢化物可能比Y的简单气态氢化物不稳定。X与Y的简单离子若为同电荷，则电子层数越多，半径越大，结构一定不相同。故选D。二、双项选择题8.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。对于气体参加的可逆反应，加压有利于气体体积缩小的方向进行。该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。故选CD。9.同系物结构相似，分子组成上相差一个或多个CH₂原子团。CH₃COOH含有羧基，HCOOH含有羟基，结构不相似，不是同系物。CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂CH₃分子式不同，不是同分异构体。C₆H₆是苯的同分异构体，一定含有苯环结构。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。故选BD。10.用图1所示装置（a为铁电极，b为碳电极）进行电解饱和食盐水，铁电极作阳极，发生氧化反应。用图2所示装置（均为惰性电极）电解CuSO₄溶液，阳极上发生氧化反应，生成氧气；阴极上发生还原反应，生成铜。用图3所示装置（X为锌片，Y为铜片）进行原电池实验，锌作负极，发生氧化反应；铜作正极，发生还原反应。用图4所示装置（甲、乙两边均为KI淀粉溶液）检验Fe³⁺的氧化性，Fe³⁺氧化I⁻生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，所以乙边溶液变蓝，甲边无变化。故选CD。三、非选择题11.（10分）（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。（2）实验室常用氧化钙与浓氨水反应制备氨气，或用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制备。反应方程式为CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O。氨气密度比空气小，易溶于水，应选用向下排空气法收集。（3）氨气溶于水形成一水合氨，化学式为NH₃·H₂O。一水合氨部分电离，溶液中存在的阴离子有OH⁻和NH₄⁺。（4）氨气催化氧化法制取硝酸，催化剂为五氧化二钒，反应生成一氧化氮和水。反应方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂高温=4NO(g)+6H₂O(g)。12.（10分）（1）加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻离子，因为BaSO₄不溶于水。溶液中若含有CO₃²⁻，会与Ba²⁺反应生成BaCO₃沉淀，但BaCO₃能与盐酸反应，而BaSO₄不与盐酸反应，所以产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明原溶液一定不含有CO₃²⁻离子。溶液中含有Fe³⁺，会与OH⁻反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，加入BaCl₂不会产生沉淀，所以若产生红褐色沉淀，说明原溶液一定含有Fe³⁺离子。Mg²⁺、Al³⁺均能与OH⁻反应生成白色沉淀（Mg(OH)₂、Al(OH)₃），且Al(OH)₃能溶于强碱，不溶于弱碱NaOH。（2）过滤（1）中得到的BaSO₄沉淀后，滤液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀。红褐色沉淀为Fe(OH)₃，说明滤液中含有Fe³⁺离子。白色沉淀为Mg(OH)₂，且不溶于过量NaOH，说明滤液中一定含有Mg²⁺离子。Al³⁺能与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，无沉淀，所以产生白色沉淀，说明原溶液一定含有Mg²⁺离子，一定不含有Al³⁺离子。（3）向原溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl⁻离子，因为AgCl不溶于水。原溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺等离子，其中Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的阳离子不与Cl⁻生成沉淀，所以原溶液中一定含有Cl⁻离子，可能含有Na⁺离子。13.（10分）（1）反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应是放热反应。为了提高SO₂的转化率，即增大平衡体系中SO₃的浓度，可以采取升高温度（使平衡向逆反应方向移动，但速率增大更明显）、降低温度（使平衡向正反应方向移动）、增大O₂浓度（使平衡向正反应方向移动）、增大压强（使平衡向气体体积减小的正反应方向移动）、及时分离SO₃（使平衡向正反应方向移动）等措施。选择其中之一即可，如升高温度、增大O₂浓度、增大压强等。（2）恒温恒容下，平衡常数K=(c(SO₃))²/(c(SO₂))²*c(O₂)。起始量（mol/L）：2α1α0。变化量（mol/L）：2α*80%=1.6α0.8α1.6α。平衡量（mol/L）：2α*(1-80%)=0.4α1α-0.8α=0.2α1α-0.8α+1.6α=1.8α。K=(