2026年高考全国卷化学冲刺模拟卷易错题含解析

2026年高考全国卷化学冲刺模拟卷易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.活性炭具有漂白性，可用于棉絮的漂白B.用酒精擦拭金属表面可去除油污，是因为酒精能与油污发生化学反应C.生活中常用的铁质炊具不易被腐蚀，是因为铁的化学性质不活泼D.氯化钠是食盐的主要成分，可用工业盐代替食盐调味2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.蔗糖D.碳酸钙样品3.下列元素中，位于周期表s区的是A.AlB.SiC.ClD.K4.下列说法正确的是A.分子中含有的极性键越多，其熔沸点一定越高B.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点C.离子键只存在于离子化合物中D.共价键只存在于共价化合物中5.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑6.下列说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，且都只含离子键B.H₂O₂分子中氧氧原子之间以非极性共价键结合C.CH₄和CH₃⁺的结构式分别为CH₄和CH₃⁺，它们都是极性分子D.C₂H₄和C₂H₄₂的最简式相同7.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹³mol/LD.常温下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaOH溶液8.下列说法正确的是A.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.对于反应2P(s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，若反应速率为v(P)，则v(O₂)=5/2v(P)C.使用催化剂可以增大化学反应的焓变D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应在常温下可自发进行，说明该反应是熵增反应9.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.锌锰干电池中，正极发生还原反应C.银锌纽扣电池中，锌是正极材料D.电解熔融氯化钠制备金属钠，应选用石墨作阳极10.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(NH₄⁺)B.将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明CO₃²⁻发生了水解D.在NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明HCO₃⁻发生了水解11.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H₂，它们都属于饱和一元醇C.乙烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解更容易12.下列说法正确的是A.分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物共有3种B.分子式为C₄H₈的有机物一定属于烯烃C.甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH₂=C(CH₃)COOCH₃D.乙醇的核磁共振氢谱有3组峰13.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)>c(CH₃COO⁻)B.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻的酸性比HCO₃⁻强D.在NaHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，说明HCO₃⁻能电离出H⁺14.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化现象C.将锌片加入浓硝酸中，发生反应Zn+4HNO₃(浓)=Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂OD.将铝片加入氢氧化钠溶液中，发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑15.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂B.Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂OC.SO₃与水反应生成H₂SO₄，该反应中SO₃是氧化剂D.Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，该反应中Cl₂是还原剂二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选1个且正确的得2分，若选2个且都正确的得3分，若选3个且都正确的得4分；若选项有错误或不全，该小题不得分）16.下列说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱B.Na₂O和Na₂O₂都能与二氧化碳反应生成盐C.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物D.Na₂O和Na₂O₂都能与盐酸反应生成盐17.下列说法正确的是A.H₂O和H₂S都是极性分子B.H₂O的沸点比H₂S高，是因为H₂O分子间存在氢键C.H₂O和H₂S都属于分子晶体D.H₂O和H₂S的化学性质相似，都易与Na反应18.下列说法正确的是A.在强碱性溶液中，NaAlO₂可以与NH₄Cl溶液反应生成Al(OH)₃沉淀B.在强酸性溶液中，Na₂CO₃可以与FeCl₃溶液反应生成FeCO₃沉淀C.在pH=7的溶液中，NaHCO₃可以与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂CO₃沉淀D.在pH=7的溶液中，NaHCO₃可以与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃沉淀19.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，该反应属于氧化反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H₂，它们都属于醇类物质C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于皂化反应20.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)=c(Na⁺)C.在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻发生了水解D.在NaHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，说明HCO₃⁻能电离出H⁺三、非选择题（共35分）21.（6分）按要求填空：(1)用化学式填空：氯气与水反应的化学方程式为________；钠与水反应的化学方程式为________。(2)写出下列离子的结构示意图：O²⁻________；Na⁺________。(3)写出下列分子的路易斯结构式：CH₄________；H₂O________。22.（7分）回答下列问题：(1)写出用石灰石和碳在高温下制备CaC₂的化学方程式：________。(2)CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)和另一种化合物，该反应的化学方程式为________，该化合物的名称为________。(3)乙炔是一种重要的基本有机合成原料，工业上常用其制备醋酸乙烯酯(CH₂=CHCOOCH₃)。写出乙炔与醋酸甲酯在催化剂作用下反应生成醋酸乙烯酯的化学方程式：________。23.（8分）回答下列问题：(1)某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀；继续加入NaOH溶液，沉淀不溶解；向溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀；向溶液中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解。由此推断，该溶液中一定含有的离子是________，一定不存在的离子是________。(2)写出NaOH溶液与MgCl₂溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：________。(3)写出Ba²⁺离子与CO₃²⁻离子反应生成白色沉淀的离子方程式：________。24.（10分）回答下列问题：(1)恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得SO₂的转化率为80%。计算该条件下平衡混合气体中SO₃的浓度（假设气体体积可加和）：________。(2)对于上述反应，下列措施中能增大SO₃浓度的是________（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.延长反应时间(3)写出该反应的平衡常数表达式K：________。25.（4分）用化学方程式或离子方程式表示：(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：________。(2)氯气与冷的稀盐酸反应：________。26.（5分）回答下列问题：(1)写出电解饱和食盐水时阳极发生的电极反应式：________。(2)锌锰干电池中，负极发生的电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺，则正极发生的电极反应式为________。(3)硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，该反应的离子方程式为________。27.（5分）按要求填空：(1)用化学式填空：生活中常用的漂白剂是________。(2)写出甲烷的结构式：________。(3)写出乙醇的官能团的结构简式：________。(4)写出苯的分子式：________。(5)写出醋酸的俗名：________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.A解析：活性炭具有吸附性，可用于棉絮的漂白；酒精溶解油污，发生的是物理变化；铁的化学性质较活泼，铁质炊具不易被腐蚀是因为表面形成致密的氧化膜；工业盐中含有亚硝酸钠等有毒物质，不能代替食盐调味。2.C解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是混合物，漂白粉是混合物，碳酸钙样品可能含有杂质，蔗糖是纯净物。3.D解析：s区元素为第ⅠA族和第ⅡA族元素，K位于第ⅠA族。4.C解析：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔沸点越高，与极性键数量无关；分子晶体的熔沸点不一定低于原子晶体；离子化合物中一定含有离子键；共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中也可能含有共价键（如Na₂O₂）。5.B解析：钠与水反应生成NaOH和H₂，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成NaCl和H₂O，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O；氯化铁溶液与铜粉反应，电荷不守恒；碳酸钙溶于盐酸生成CaCl₂、H₂O和CO₂，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。6.B解析：Na₂O只含离子键，Na₂O₂含有离子键和非极性共价键；H₂O₂分子中氧氧原子之间以非极性共价键结合；CH₃⁺是非极性分子；C₂H₄和C₂H₆₂（环丁二烯）的最简式不同。7.D解析：pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液浓度等于0.001mol/L，等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性；将pH=3的盐酸稀释100倍，pH<5；在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹²mol/L；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，NaOH是强碱，其溶液呈强碱性，故Na₂CO₃溶液的碱性强于NaOH溶液。8.A解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；对于反应2P(s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(O₂)=5/2v(P)；催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，ΔS<0，吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应在常温下可自发进行，说明该反应是熵减反应。9.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；锌锰干电池中，锌是负极材料，锰的氧化物是正极材料；银锌纽扣电池中，锌是负极材料；电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极发生氯气析出反应，应选用惰性电极（如石墨）。10.C解析：pH=2的醋酸溶液浓度大于0.01mol/L，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合后氨水有剩余，所得溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，故c(CH₃COO⁻)>c(NH₄⁺)；将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好中和，所得溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)；在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，CO₃²⁻发生了水解；在NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，HCO₃⁻发生了水解。11.A解析：乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇和乙酸都属于饱和一元醇；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；油脂在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更容易，应用碱性条件制备肥皂。12.C解析：分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物有3种的是2-甲基丁烷；分子式为C₄H₈的有机物可能属于烯烃，也可能属于环烷烃；甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH₂=C(CH₃)COOCH₃；乙醇的核磁共振氢谱有3组峰。13.D解析：将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，根据电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，故c(NH₄⁺)<c(CH₃COO⁻)；将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好中和，所得溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)；在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻的酸性比HCO₃⁻弱，是因为碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙；在NaHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，说明HCO₃⁻能电离出H⁺，生成BaCO₃沉淀和H₂O。14.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生氢气析出反应，电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化现象；将锌片加入浓硝酸中，发生氧化还原反应，生成Zn(NO₃)₂、NO₂↑和H₂O；将铝片加入氢氧化钠溶液中，发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。15.A解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该反应中Na₂O₂中O元素化合价由-1价升高为0价，又降低为-2价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂；Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O；SO₃与水反应生成H₂SO₄，该反应中S元素化合价未发生变化；Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，该反应中Cl₂是氧化剂。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选1个且正确的得2分，若选2个且都正确的得3分，若选3个且都正确的得4分；若选项有错误或不全，该小题不得分）16.ABD解析：Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂；Na₂O与二氧化碳反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和O₂；Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物；Na₂O与盐酸反应生成NaCl和H₂O，Na₂O₂与盐酸反应生成NaCl、H₂O和Cl₂。17.ABC解析：H₂O和H₂S都是极性分子；H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S高；H₂O和H₂S都属于分子晶体；H₂O和H₂S结构相似，化学性质相似，都易与Na反应。18.AD解析：在强碱性溶液中，NaAlO₂可以与NH₄Cl溶液反应生成Al(OH)₃沉淀和NH₃·H₂O；在强酸性溶液中，Na₂CO₃可以与FeCl₃溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀和CO₂；在pH=7的溶液中，NaHCO₃和Na₂CO₃溶液都呈碱性；在pH=7的溶液中，NaHCO₃可以与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃沉淀和Na₂CO₃。19.BCD解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，该反应属于氧化还原反应；乙醇和乙酸都属于醇类物质；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于皂化反应。20.ABC解析：根据电荷守恒，将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水等体积混合，溶液中存在电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)；将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好中和，溶液呈中性，c(Cl⁻)=c(Na⁺)；在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻发生了水解；在NaHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，说明HCO₃⁻能电离出H⁺。三、非选择题（共35分）21.（6分）(1)Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(2)[电子式省略]O::⁻;[电子式省略]Na⁺(3)H|C-H|