2026年高考化学全国卷模拟卷易错题专题突破含解析

2026年高考化学全国卷模拟卷易错题专题突破含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能含有Cl-、Br-、I-中的一种或几种1.下列关于原子结构的叙述正确的是a.原子核内质子数等于中子数b.原子核外电子分层排布，每层电子数相等c.同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小d.最外层电子数为8的粒子一定属于惰性气体2.下列化学用语表示正确的是a.氮气分子：N=Ob.氢氧根离子：OH-c.硅酸钠：Na2SiO3d.乙醇：CH3CH2OH3.下列物质中，属于纯净物的是a.空气b.氯化钠溶液c.冰水混合物d.蒸馏水4.下列元素中，非金属性最强的是a.Cb.Nc.Od.F5.下列物质中，属于酸性氧化物的是a.CO2b.SO2c.Na2Od.CaO6.下列反应中，属于氧化还原反应的是a.HCl+NaOH=NaCl+H2Ob.CaCO3=CaO+CO2↑c.2H2+O2=2H2Od.CH4+2O2=CO2+2H2O7.下列说法正确的是a.放热反应在任何条件下都能自发进行b.化学平衡状态是可逆反应停止了c.增大压强，化学反应速率一定加快d.使用催化剂可以改变化学平衡常数8.下列离子方程式书写正确的是a.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑b.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2Oc.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑d.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下列说法正确的是a.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b.在水的电离平衡中，加入酸或碱可以抑制水的电离c.盐溶液一定呈中性d.水的电离是吸热过程，升高温度会降低水的pH10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是a.Alb.NaHCO3c.Na2CO3d.SiO211.下列实验操作正确的是a.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3b.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中c.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁d.蒸发晶体时，用玻璃棒不断搅拌12.下列说法正确的是a.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低b.金属晶体中，金属离子和自由电子之间只存在吸引力c.离子晶体的熔融物能导电d.原子晶体的化学性质通常比较稳定13.下列关于有机物的叙述正确的是a.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种b.乙醇和乙酸都能发生酯化反应c.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物d.油脂属于高分子化合物14.下列说法正确的是a.氢气是一种无色无味的气体b.氧气是一种化学性质活泼的气体c.氮气是一种不活泼的气体，常用作保护气d.碳酸是一种强酸15.下列说法正确的是a.铁在潮湿的空气中容易生锈b.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱c.氢氧化钠俗称烧碱，是一种强碱d.氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）16.下列关于物质的量的说法正确的是a.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子b.1摩尔氢气的质量是2克c.1摩尔水的体积是18毫升d.1摩尔氧气含有2摩尔氧原子17.下列物质中，属于电解质的是a.氢气b.氯气c.酒精d.硫酸18.下列说法正确的是a.化学反应的实质是原子的重新组合b.化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合c.化学反应的实质是化学键的断裂和形成d.化学反应的实质是电子的转移19.下列说法正确的是a.物质的量浓度越大，溶液的pH越小b.溶液的pH为7，该溶液一定是中性的c.溶液的pH小于7，该溶液一定是酸性的d.溶液的pH大于7，该溶液一定是碱性的20.下列说法正确的是a.所有化学反应都能发生氧化还原反应b.有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c.有化合物生成的反应一定不是氧化还原反应d.有电子转移的反应一定是氧化还原反应21.下列说法正确的是a.催化剂可以改变化学反应的平衡常数b.催化剂可以改变化学反应的活化能c.催化剂可以改变反应速率d.催化剂可以改变反应的热效应22.下列说法正确的是a.氧化剂在反应中得到电子b.还原剂在反应中失去电子c.氧化产物是氧化剂失去电子后形成的物质d.还原产物是还原剂得到电子后形成的物质23.下列说法正确的是a.盐溶液一定呈中性b.弱酸的电离常数越小，其酸性越强c.弱电解质在水中的电离是可逆的d.强电解质在水中的电离是不可逆的24.下列说法正确的是a.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低b.金属晶体中，金属离子和自由电子之间只存在吸引力c.离子晶体的熔融物能导电d.原子晶体的化学性质通常比较稳定25.下列说法正确的是a.有机物一定含有碳元素b.所有有机物都是非电解质c.高分子化合物一定属于混合物d.天然有机高分子化合物都是混合物三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）26.氢原子核内有个质子，个中子，核外有个电子。氯原子核外有17个电子，最外层有个电子，在元素周期表中位于第周期第族。27.写出下列物质的化学式：氢氧化钙：______；碳酸钙：______；硫酸钠：______；乙醇：______。28.写出下列化学方程式：氢气在氧气中燃烧：______；铁在氧气中燃烧：______；碳酸钙高温分解：______。29.写出下列离子方程式：氢氧化钠溶液与盐酸反应：______；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：______。30.用化学式填空：生活中常用的消毒剂之一是______，它具有强氧化性。可用于改良酸性土壤的碱是______，它是一种______（填“强”或“弱”）碱。四、计算题（本题共2小题，共20分。）31.（10分）将2.4克镁粉投入到100克水中，计算反应生成氢气的质量。假设反应前后温度不变，且镁粉完全反应。32.（10分）将20克质量分数为10%的盐酸与20克质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，计算反应后溶液的pH。（假设反应前后溶液体积不变，且反应过程中温度不变，水的离子积Kw=1.0×10^-14）五、简答题（本题共2小题，共20分。）33.（10分）简述实验操作过程中，过滤液体时需要注意的几点。34.（10分）简述为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，并写出铁生锈的化学方程式。六、综合题（本题共1小题，共20分。）35.某溶液中可能含有Na+,Ca2+,Fe3+,Cl-,SO42-中的几种。请设计实验方案，确定该溶液中一定含有的离子和可能含有的离子。（要求：写出实验步骤、现象和结论）试卷答案1.c2.b3.c4.d5.a6.c,d7.c8.a,c9.b10.b11.c12.c13.c14.a,c,d15.a,c16.a,b,d17.d18.c19.c20.d21.b,c22.a,b,d23.c24.c25.a,d26.1,0,1;7,三27.Ca(OH)2;CaCO3;Na2SO4;C2H5OH28.2H2+O2=2H2O;3Fe+2O2=Fe3O4;CaCO3=CaO+CO2↑29.H++OH-=H2O;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓30.Cl2;NaOH;强31.解析：镁与水反应生成氢气和氢氧化镁。根据化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。计算镁的物质的量：n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol。根据方程式，0.1mol镁生成0.1mol氢气。计算氢气的质量：m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g。答：生成氢气的质量为0.2g。答：0.2g32.解析：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。根据化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。计算盐酸中HCl的物质的量：n(HCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.001mol。计算氢氧化钠中NaOH的物质的量：n(NaOH)=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.002mol。盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗HCl0.001mol，消耗NaOH0.001mol，剩余NaOH0.002mol-0.001mol=0.001mol。反应后溶液体积为0.1L+0.1L=0.2L。计算反应后溶液中OH-的浓度：c(OH-)=n(OH-)/V=0.001mol/0.2L=0.005mol/L。计算pOH：pOH=-log(c(OH-))=-log(0.005)≈2.3。计算pH：pH=14-pOH=14-2.3=11.7。答：反应后溶液的pH为11.7。答：11.733.解析：过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”。漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅；滤纸要润湿并紧贴漏斗内壁；滤液要从滤纸边缘缓慢流入漏斗，避免冲破滤纸。答：过滤液体时，漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁；滤纸要润湿并紧贴漏斗内壁；滤液要从滤纸边缘缓慢流入漏斗。34.解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与空气中的氧气和水共同作用，发生电化学腐蚀。铁作负极失去电子被氧化，氧气在正极得到电子被还原，最终生成铁锈主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。化学方程式（以氢氧化铁为主）：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。答：铁在潮湿的空气中能与氧气和水共同作用，发生电化学腐蚀。铁作负极失去电子被氧化，氧气在正极得到电子被还原，最终生成铁锈。化学方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。35.解析：确定溶液中一定含有的离子和可能含有的离子。首先，溶液中一定不含有Ca2+，因为Ca2+与SO42-会生成沉淀。其次，加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的沉淀，说明一定含有SO42-。再加入AgNO3溶液，产生不溶于硝酸的沉淀，说明一定含有Cl-。由于SO42-与Ba2+结合，Cl-与Ag+结合，无法确定原溶液中是否含有Na+。根据电荷守恒，若溶液中存在SO42-