高中化学复杂平衡体系竞赛试卷

高中化学复杂平衡体系竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三化学竞赛班

高中化学复杂平衡体系竞赛试卷

一、选择题

1.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，再加入2molSO3，重新达到平衡时，与原平衡相比，下列叙述正确的是

A.SO2的转化率增大

B.O2的转化率减小

C.SO3的转化率增大

D.容器内总压强不变

2.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH<0。若升高温度，平衡将

A.向正向移动，平衡常数增大

B.向正向移动，平衡常数减小

C.向逆向移动，平衡常数增大

D.向逆向移动，平衡常数减小

3.将1molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，分离出部分SO3，重新达到平衡时，与原平衡相比，下列叙述正确的是

A.SO2的转化率增大

B.O2的转化率增大

C.SO3的转化率减小

D.容器内总压强减小

4.在恒压密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。若降低温度，平衡将

A.向正向移动，平衡常数增大

B.向正向移动，平衡常数减小

C.向逆向移动，平衡常数增大

D.向逆向移动，平衡常数减小

5.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，再加入1molCO2，重新达到平衡时，与原平衡相比，下列叙述正确的是

A.CO的转化率增大

B.H2O的转化率减小

C.CO2的转化率增大

D.容器内总压强不变

6.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。若充入不参与反应的惰性气体，平衡将

A.向正向移动

B.向逆向移动

C.不移动

D.无法判断

7.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，分离出部分SO2，重新达到平衡时，与原平衡相比，下列叙述正确的是

A.SO2的转化率增大

B.O2的转化率增大

C.SO3的转化率减小

D.容器内总压强减小

8.在恒压密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。若升高温度，平衡将

A.向正向移动，平衡常数增大

B.向正向移动，平衡常数减小

C.向逆向移动，平衡常数增大

D.向逆向移动，平衡常数减小

9.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，再加入1molH2O(g)，重新达到平衡时，与原平衡相比，下列叙述正确的是

A.CO的转化率增大

B.H2O的转化率减小

C.CO2的转化率增大

D.容器内总压强不变

10.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。若充入不参与反应的惰性气体，平衡将

A.向正向移动

B.向逆向移动

C.不移动

D.无法判断

二、填空题

1.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，若升高温度，SO2的转化率将________，平衡常数将________。

2.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。达到平衡后，若分离出部分C，平衡将向________移动，以________消耗。

3.在恒压密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，SO2的转化率将________，平衡常数将________。

4.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，若降低温度，CO的转化率将________，平衡常数将________。

5.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将________，以________消耗。

三、多选题

1.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，下列措施中能增大SO2转化率的是

A.升高温度

B.降低压强

C.分离出部分SO3

D.充入不参与反应的惰性气体

2.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。达到平衡后，下列叙述正确的是

A.升高温度，平衡常数增大

B.降低压强，平衡常数减小

C.分离出部分C，平衡向正向移动

D.充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动

3.在恒压密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。达到平衡后，下列措施中能增大SO3转化率的是

A.降低温度

B.升高压强

C.分离出部分SO2

D.充入不参与反应的惰性气体

4.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，下列叙述正确的是

A.升高温度，平衡常数增大

B.降低压强，平衡常数减小

C.分离出部分CO2，平衡向逆向移动

D.充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动

5.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。达到平衡后，下列措施中能增大C转化率的是

A.降低温度

B.升高压强

C.分离出部分B

D.充入不参与反应的惰性气体

四、判断题

1.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。若升高温度，平衡将向逆向移动。

2.在恒压密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。若降低温度，平衡将向正向移动。

3.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，若分离出部分SO3，平衡将向正向移动。

4.在恒容密闭容器中，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将不移动。

5.在恒压密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将向逆向移动。

6.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，若升高温度，CO的转化率将减小。

7.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。达到平衡后，若分离出部分B，平衡将向正向移动。

8.在恒压密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。达到平衡后，若分离出部分SO2，平衡将向正向移动。

9.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，若升高压强，SO2的转化率将增大。

10.在恒容密闭容器中，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡常数将减小。

五、问答题

1.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，若分离出部分SO3，平衡将如何移动？请解释原因。

2.在恒压密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。

3.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，若降低温度，平衡将如何移动？请解释原因。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：根据勒夏特列原理，加入2molSO3相当于增加了产物浓度，平衡将向逆向移动以消耗部分SO3。由于容器体积不变，总压强仅与气体物质的量有关，加入SO3后气体总物质的量不变，故总压强不变。

2.D

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度有利于吸热方向进行，即逆向移动。根据范特霍夫方程，升温平衡常数减小。

3.A

解析：分离出部分SO3相当于降低了产物浓度，平衡将向正向移动以生成更多SO3，导致SO2转化率增大。

4.A

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），降低温度有利于放热方向进行，即正向移动。根据范特霍夫方程，降温平衡常数增大。

5.C

解析：加入1molCO2相当于增加了产物浓度，平衡将向逆向移动以消耗部分CO2，导致CO转化率减小。

6.C

解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各气体分压和浓度，平衡不移动。

7.A

解析：分离出部分SO2相当于降低了反应物浓度，平衡将向正向移动以生成更多SO3，导致SO2转化率增大。

8.D

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度有利于吸热方向进行，即逆向移动。根据范特霍夫方程，升温平衡常数减小。

9.A

解析：加入1molH2O(g)相当于增加了反应物浓度，平衡将向正向移动以消耗部分H2O(g)，导致CO转化率增大。

10.C

解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各气体分压和浓度，平衡不移动。

二、填空题

1.减小；减小

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡向逆向移动，SO2转化率减小。升温平衡常数减小。

2.正向；C

解析：分离出部分C相当于降低了产物浓度，平衡将向正向移动以生成更多C。

3.不变；不变

解析：恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体相当于增大容器体积，分压不变，平衡不移动。平衡常数仅与温度有关，不变。

4.增大；增大

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），降低温度平衡向正向移动，CO转化率增大。降温平衡常数增大。

5.不移动；B

解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各气体分压和浓度，平衡不移动。分离出部分B相当于降低了反应物浓度，平衡将向正向移动以生成更多C。

三、多选题

1.C

解析：增大产物浓度（分离出部分SO3）平衡向正向移动，SO2转化率增大。降低压强平衡向气体分子数增多方向移动（逆向），SO2转化率减小。充入惰性气体恒容下平衡不移动，恒压下平衡向气体分子数增多方向移动（逆向），SO2转化率减小。

2.C

解析：升温平衡常数减小。降低压强平衡常数不变。分离出部分C平衡向正向移动。充入惰性气体恒容下平衡不移动，恒压下平衡向气体分子数增多方向移动。

3.A

解析：降低温度平衡向正向移动，SO3转化率增大。升高压强平衡向气体分子数减少方向移动（正向），SO3转化率增大。分离出部分SO2平衡向正向移动，SO3转化率增大。充入惰性气体恒容下平衡不移动，恒压下平衡向气体分子数减少方向移动（正向），SO3转化率增大。

4.D

解析：升温平衡常数减小。降低压强平衡常数不变。分离出部分CO2平衡向逆向移动。充入惰性气体恒容下平衡不移动，恒压下平衡不移动。

5.A

解析：降低温度平衡向正向移动，C转化率增大。升高压强平衡向正向移动，C转化率增大。分离出部分B平衡向正向移动，C转化率增大。充入惰性气体恒容下平衡不移动，恒压下平衡向正向移动，C转化率增大。

四、判断题

1.正确

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡向逆向移动。

2.正确

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），降低温度平衡向正向移动。

3.正确

解析：分离出部分SO3相当于降低了产物浓度，平衡将向正向移动以生成更多SO3。

4.正确

解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各气体分压和浓度，平衡不移动。

5.错误

解析：恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体相当于增大容器体积，分压不变，平衡不移动。

6.错误

解析：该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡向逆向移动，CO转化率减小。

7.正确

解析：分离出部分B相当于降低了反应物浓度，平衡将向正向移动以生成更多C。

8.正确

解析：分离出部分SO2相当于降低了反应物浓度，平衡将向正向移动以生成更多SO3。

9.正确

解析：升高压强平衡向气体分子数减少方向移动（正向），SO2转化率增大。

10.错误

解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各气体分