自然之韵化学竞赛试卷

自然之韵化学竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学竞赛

自然之韵化学竞赛试卷

一、选择题

1.下列哪种物质在常温下呈液态，且具有强氧化性？A.氯气B.溴C.碘D.硫

2.将一块锌片放入稀硫酸中，产生气体的速率加快，下列措施中能显著提高反应速率的是：A.降低温度B.减小锌片表面积C.加入少量硫酸铜D.用惰性气体稀释溶液

3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化轨道的是：A.BeCl2B.BF3C.CH4D.NH3

4.在标准状况下，11.2L的CO2气体所含的分子数为：A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.01×1023D.0.505×1023

5.下列哪个化合物在水溶液中能导电，但在熔融状态下不能导电？A.NaClB.HClC.蔗糖D.酒精

6.下列元素中，电负性最大的是：A.氧B.氟C.氯D.碳

7.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值接近：A.1B.7C.9D.11

8.下列哪个反应属于氧化还原反应？A.2H2O2→2H2O+O2B.NaCl+H2O→NaOH+HClC.CH4+2O2→CO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2

9.下列物质中，最稳定的是：A.F2B.Cl2C.Br2D.I2

10.在25℃时，某弱酸HA的Ka为1×10-5，则其共轭碱A-的Kb约为：A.1×10-9B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-15

11.下列哪个分子是极性分子？A.CO2B.BF3C.CH4D.NH3

12.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液的导电性：A.明显增强B.明显减弱C.基本不变D.无法确定

13.下列哪个化合物在水中溶解度最大？A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI

14.下列哪个反应属于放热反应？A.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2O2→2H2O+O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O

15.下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸？A.NB.PC.AsD.S

二、填空题

1.写出氢氧化铝的化学式及其在水中的溶解性。

2.将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？

3.写出氯气与水反应的化学方程式。

4.在标准状况下，1mol气体的体积是多少升？

5.写出甲烷的电子式。

6.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液的pH值是多少？

7.写出碳酸钙的化学式及其在酸中的反应方程式。

8.写出氨气的电子式。

9.将0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，所得溶液的化学方程式是什么？

10.写出氟化氢的化学式及其在水中溶解度较大的原因。

三、多选题

1.下列哪些物质在常温下呈固态？A.氯气B.溴C.碘D.硫

2.下列哪些措施能提高化学反应速率？A.升高温度B.减小反应物浓度C.增大反应物表面积D.使用催化剂

3.下列哪些分子是极性分子？A.CO2B.BF3C.CH4D.NH3

4.下列哪些反应属于氧化还原反应？A.2H2O2→2H2O+O2B.NaCl+H2O→NaOH+HClC.CH4+2O2→CO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2

5.下列哪些物质在水溶液中能导电？A.NaClB.HClC.蔗糖D.酒精

6.下列哪些元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸？A.NB.PC.AsD.S

7.下列哪些措施能提高水的导电性？A.加入酸B.加入碱C.加入盐D.加热水

8.下列哪些化合物在水中溶解度较大？A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI

9.下列哪些反应属于放热反应？A.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2O2→2H2O+O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O

10.下列哪些物质是弱电解质？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH

四、判断题

1.氧化剂在反应中得到电子。

2.碳酸钙是一种强电解质。

3.氨气溶于水形成的溶液呈碱性。

4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。

5.甲烷分子中碳原子采用sp3杂化轨道。

6.盐酸是一种强酸，硫酸是一种弱酸。

7.碘单质在常温下呈紫黑色固体。

8.任何化学反应都伴随着能量的变化。

9.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为6.02×1023。

10.醋酸是一种弱电解质，在水溶液中部分电离。

五、问答题

1.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

2.写出钠与水反应的化学方程式，并说明反应现象。

3.解释为什么氨气溶于水形成的溶液呈碱性，并写出相关的离子方程式。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：常温下呈液态的卤素是溴，具有强氧化性的是氯气，但溴在常温下为液态。

2.C

解析：增大固体表面积、升高温度、使用催化剂都能显著提高反应速率，加入少量硫酸铜构成原电池反应速率加快。

3.C

解析：CH4和NH3中心原子形成4对共价键，采用sp3杂化；BeCl2为直线形，BF3为平面三角形，中心原子分别采用sp和sp2杂化。

4.B

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，11.2L为0.5mol，0.5molCO2含3.01×1023个分子。

5.B

解析：HCl为强电解质，水溶液导电；熔融HCl为分子晶体，不导电。

6.B

解析：非金属性越强，电负性越大，氟元素非金属性最强，电负性最大。

7.C

解析：等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，接近氨水的pH值。

8.A

解析：反应中有元素化合价变化（-1→0），为氧化还原反应；其余反应无化合价变化。

9.A

解析：非金属性越强，单质越稳定，氟元素非金属性最强，F2最稳定。

10.A

解析：Ka×Kb=Kw=1×10-14，Kb=Kw/Ka=1×10-14/1×10-5=1×10-9。

11.D

解析：NH3分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CO2、BF3、CH4分子构型对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。

12.C

解析：等体积混合，盐酸与NaOH恰好反应生成NaCl，NaCl为强电解质，溶液导电性基本不变。

13.B

解析：离子半径越小，晶格能越大，溶解度越大，Na+半径小于K+，NaCl溶解度大于NaF、NaBr、NaI。

14.D

解析：甲烷燃烧为放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、CaCO3分解均为吸热反应。

15.D

解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，S非金属性强于P、As，其最高价氧化物对应水化物为强酸。

二、填空题

1.Al(OH)3，不溶于水。

解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，不溶于水。

2.0.05mol/L。

解析：0.1molNaOH溶于1L水，所得溶液体积约1L，浓度为0.1mol/1L=0.1mol/L，但实际体积略大于1L，浓度略小于0.1mol/L，近似为0.05mol/L。

3.Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

解析：氯气与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。

4.22.4L。

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

5.H

H

|

H-C-H

|

H

解析：甲烷分子中碳原子形成4个单键，电子式如上所示。

6.约等于8。

解析：等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，氨水浓度约为0.05mol/L，pOH≈2，pH=14-2=12。

7.CaCO3，CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑。

解析：碳酸钙化学式为CaCO3，与酸反应生成钙盐、水和二氧化碳。

8.H

:

H-N-H

:

解析：氨气分子中氮原子形成3个单键，有一对孤电子对，电子式如上所示。

9.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O。

解析：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。

10.HF，HF分子间存在氢键，增大溶解度。

解析：氟化氢化学式为HF，HF分子间存在氢键，导致其在水中溶解度较大。

三、多选题

1.B,C,D

解析：常温下，氯气为黄绿色气体，溴为红棕色液体，碘为紫黑色固体，硫为淡黄色固体。

2.A,C,D

解析：升高温度、增大反应物表面积、使用催化剂都能提高反应速率，减小浓度会降低反应速率。

3.D

解析：NH3分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CO2、BF3、CH4分子构型对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。

4.A,C,D

解析：反应中有元素化合价变化（-1→0，C从-4→+4）为氧化还原反应；其余反应无化合价变化。

5.A,B

解析：NaCl、HCl为强电解质，水溶液导电；蔗糖、酒精为非电解质，水溶液不导电。

6.A,D

解析：N、S非金属性较强，其最高价氧化物对应水化物为强酸；P、As非金属性较弱，对应水化物为弱酸。

7.A,B,C

解析：加入酸、碱、盐都能提高水的导电性，加热水会促进水电离，但导电性增强不明显。

8.A,B,C,D

解析：离子半径越小，晶格能越大，溶解度越大，卤化钠溶解度顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI。

9.C,D

解析：2H2O2→2H2O+O2、CH4+2O2→CO2+2H2O均为放热反应；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O、CaCO3→CaO+CO2均为吸热反应。

10.C

解析：HCl、H2SO4、NaOH为强电解质，CH3COOH为弱电解质。

四、判断题

1.√

解析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

2.√

解析：碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解的部分完全电离，为强电解质。

3.√

解析：氨气溶于水生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性。

4.√

解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止放热过快导致液体飞溅。

5.√

解析：甲烷分子中碳原子形成4个单键，采用sp3杂化。

6.×

解析：盐酸、硫酸均为强酸。

7.√

解析：碘单质在常温下呈紫黑色固体。

8.√

解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，包括吸热和放热。

9.√

解析：标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，所含分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×1023。

10.√

解析：醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质。

五、问答题

1.氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化