高中化学竞赛周末训练试卷

高中化学竞赛周末训练试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高一化学竞赛班

高中化学竞赛周末训练试卷

一、选择题

1.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2

B.CH4

C.BF3

D.H2O

2.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是

A.H2

B.O2

C.CO2

D.CH4

3.下列元素中，第一电离能最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

4.下列化合物中，属于离子化合物的是

A.HCl

B.NaCl

C.CO2

D.CH4

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2H2O2→2H2O+O2

B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

C.CaCO3→CaO+CO2

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.C2H6和C2H4

C.H2O和H2O2

D.CO2和CO

7.下列物质中，属于饱和烃的是

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C4H8

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.SO3

B.Na2O

C.Al2O3

D.CO2

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.Na2O

B.MgO

C.SO2

D.CO

10.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.SO3

B.Na2O

C.Al2O3

D.CO2

11.下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.H2CO3

D.NaCl

12.下列物质中，属于强电解质的是

A.H2CO3

B.CH3COOH

C.HCl

D.NH3

13.下列物质中，属于非电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.CO2

14.下列物质中，属于电解质的是

A.CO2

B.CH4

C.H2O

D.NaCl

15.下列物质中，属于弱碱的是

A.NaOH

B.KOH

C.NH3·H2O

D.Ca(OH)2

二、填空题

1.氢原子核外电子排布式为。

2.碳原子核外电子排布式为。

3.氧原子核外电子排布式为。

4.氮原子核外电子排布式为。

5.钠原子核外电子排布式为。

6.镁原子核外电子排布式为。

7.铝原子核外电子排布式为。

8.硅原子核外电子排布式为。

9.磷原子核外电子排布式为。

10.硫原子核外电子排布式为。

11.氯原子核外电子排布式为。

12.氢氧化钠的化学式为。

13.氯化钠的化学式为。

14.碳酸钠的化学式为。

15.硫酸钠的化学式为。

三、多选题

1.下列分子中，属于非极性分子的是

A.CO2

B.CH4

C.BF3

D.H2O

2.下列气体中，密度最大的是

A.H2

B.O2

C.CO2

D.CH4

3.下列元素中，第一电离能最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

4.下列化合物中，属于离子化合物的是

A.HCl

B.NaCl

C.CO2

D.CH4

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2H2O2→2H2O+O2

B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

C.CaCO3→CaO+CO2

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.C2H6和C2H4

C.H2O和H2O2

D.CO2和CO

7.下列物质中，属于饱和烃的是

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C4H8

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.SO3

B.Na2O

C.Al2O3

D.CO2

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.Na2O

B.MgO

C.SO2

D.CO

10.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.SO3

B.Na2O

C.Al2O3

D.CO2

11.下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.H2CO3

D.NaCl

12.下列物质中，属于强电解质的是

A.H2CO3

B.CH3COOH

C.HCl

D.NH3

13.下列物质中，属于非电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.CO2

14.下列物质中，属于电解质的是

A.CO2

B.CH4

C.H2O

D.NaCl

15.下列物质中，属于弱碱的是

A.NaOH

B.KOH

C.NH3·H2O

D.Ca(OH)2

四、判断题

1.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂强。

2.非极性分子中，分子内所有化学键都是非极性键。

3.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。

4.酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。

5.两性氧化物既可以与酸反应也可以与碱反应生成盐和水。

6.弱电解质在水溶液中部分电离。

7.强电解质在水溶液中完全电离。

8.非电解质在水溶液中不导电。

9.同分异构体具有相同的分子式但结构不同。

10.碳原子核外电子排布式为1s22s22p2。

11.氢氧化钠是强碱。

12.氯化钠是离子化合物。

13.碳酸钠的化学式为Na2CO3。

14.硫酸钠的化学式为Na2SO4。

15.氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化。

五、问答题

1.解释什么是同分异构体，并举例说明。

2.阐述弱电解质与强电解质的区别，并各举一例。

3.描述两性氧化物的性质，并举例说明其与酸和碱反应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：H2O分子中，氧原子与氢原子之间形成极性键，且分子结构不对称，导致分子整体具有极性。

2.C

解析：在常温常压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。CO2的摩尔质量为44g/mol，是所给选项中最大的，因此密度最大。

3.A

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子核外电子数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。

4.B

解析：NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，属于离子化合物。

5.A

解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。2H2O2→2H2O+O2反应中，氧元素的化合价从-1价变为0价和-2价，存在电子转移，属于氧化还原反应。

6.A

解析：CH3CH2CH3（丙烷）和CH3CH(CH3)2（异丁烷）具有相同的分子式C3H8，但结构不同，属于同分异构体。

7.A

解析：CH4（甲烷）是饱和烃，分子中只有单键。C2H4（乙烯）和C3H6（丙烯）含有碳碳双键，C4H8（丁烯）含有碳碳双键或环状结构，不属于饱和烃。

8.B

解析：Na2O（氧化钠）与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

9.C

解析：SO2（二氧化硫）与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

10.C

解析：Al2O3（氧化铝）既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。

11.C

解析：H2CO3（碳酸）在水溶液中部分电离，属于弱电解质。

12.C

解析：HCl（盐酸）在水溶液中完全电离，属于强电解质。

13.D

解析：CO2（二氧化碳）在水溶液中不导电，属于非电解质。

14.D

解析：NaCl（氯化钠）在水溶液中导电，属于电解质。

15.C

解析：NH3·H2O（氨水）在水溶液中部分电离，属于弱碱。

二、填空题

1.1s1

解析：氢原子只有一个电子，位于1s能级。

2.1s22s22p2

解析：碳原子有6个电子，电子排布式为1s22s22p2。

3.1s22s22p4

解析：氧原子有8个电子，电子排布式为1s22s22p4。

4.1s22s22p3

解析：氮原子有7个电子，电子排布式为1s22s22p3。

5.1s22s22p63s1

解析：钠原子有11个电子，电子排布式为1s22s22p63s1。

6.1s22s22p63s2

解析：镁原子有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2。

7.1s22s22p63s23p1

解析：铝原子有13个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1。

8.1s22s22p63s23p2

解析：硅原子有14个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2。

9.1s22s22p63s23p3

解析：磷原子有15个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p3。

10.1s22s22p63s23p4

解析：硫原子有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4。

11.1s22s22p63s23p5

解析：氯原子有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5。

12.NaOH

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH。

13.NaCl

解析：氯化钠的化学式为NaCl。

14.Na2CO3

解析：碳酸钠的化学式为Na2CO3。

15.Na2SO4

解析：硫酸钠的化学式为Na2SO4。

三、多选题

1.A,B

解析：CO2（二氧化碳）和CH4（甲烷）分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

2.C

解析：在常温常压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。CO2的摩尔质量为44g/mol，是所给选项中最大的，因此密度最大。

3.A

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子核外电子数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。

4.B

解析：NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，属于离子化合物。

5.A,D

解析：2H2O2→2H2O+O2反应中，氧元素的化合价从-1价变为0价和-2价，存在电子转移，属于氧化还原反应。CH4+2O2→CO2+2H2O反应中，碳元素的化合价从-4价变为+4价，氢元素的化合价从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。

6.A

解析：CH3CH2CH3（丙烷）和CH3CH(CH3)2（异丁烷）具有相同的分子式C3H8，但结构不同，属于同分异构体。

7.A

解析：CH4（甲烷）是饱和烃，分子中只有单键。C2H4（乙烯）和C3H6（丙烯）含有碳碳双键，C4H8（丁烯）含有碳碳双键或环状结构，不属于饱和烃。

8.B

解析：Na2O（氧化钠）与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

9.C

解析：SO2（二氧化硫）与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

10.C

解析：Al2O3（氧化铝）既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。

11.C

解析：H2CO3（碳酸）在水溶液中部分电离，属于弱电解质。

12.C

解析：HCl（盐酸）在水溶液中完全电离，属于强电解质。

13.D

解析：CO2（二氧化碳）在水溶液中不导电，属于非电解质。

14.D

解析：NaCl（氯化钠）在水溶液中导电，属于电解质。

15.C

解析：NH3·H2O（氨水）在水溶液中部分电离，属于弱碱。

四、判断题

1.正确

解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂强，因为氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。

2.错误

解析：非极性分子中，分子内所有化学键不一定都是非极性键。例如，CO2分子中，C=O键是极性键，但由于分子结构对称，分子整体是非极性分子。

3.正确

解析：碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，例如Na2O+2HCl→2NaCl+H2O。

4.错误

解析：酸性氧化物与碱反应不一定只生成盐和水。例如，SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO4·H2O（硫酸钙水合物）。

5.正确

解析：两性氧化物既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，例如Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH+3H2O→2NaAl(OH)4。

6.正确

解析：弱电解质在水溶液中部分电离，例如H2CO3在水溶液中部分电离成H+和HCO3-。

7.正确

解析：强电解质在水溶液中完全电离，例如HCl在水溶液中完全电离成H+和Cl-。

8.正确

解析：非电解质在水溶液中不导电，例如CO2在水溶液中不导电。

9.正确

解析：同分异构体具有相同的分子式但结构不同，例如CH3CH2CH3（丙烷）和CH3CH(CH3)2（异丁烷）。

10.正确

解析：碳原子核外电子排布式为1s22s22p2。

11.正确

解析：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离成Na+和OH-。

12.正确

解析：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合形成。

13.正确

解析：碳酸钠的化学式为Na2CO3。

14.正确

解析：硫酸钠的化学式为Na2SO4。

15.正确

解析：氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，例如在2H2→H2+2H+反应中，H2失去电子被氧化。

五、问答题

1.同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。例如，丙烷（C