高中化学极端假设法应用卷

高中化学极端假设法应用卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中三年级

高中化学极端假设法应用卷

一、选择题

1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，A的转化率为50%。若将平衡体系体积压缩到原来的一半，重新达到平衡后，A的转化率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

2.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值将

A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.无法确定

3.在密闭容器中，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为20%。若将平衡体系温度升高，NH3的产率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

4.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为80%。若将平衡体系中H2的浓度加倍，HI的产率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

5.在一定条件下，将1molCO和1molH2O反应生成CO2和H2，达到平衡后，CO的转化率为60%。若将平衡体系中CO的浓度减半，CO的转化率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

6.在一定条件下，将1molSO2和1molO2反应生成SO3，达到平衡后，SO3的产率为70%。若将平衡体系中O2的浓度加倍，SO3的产率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

7.在一定条件下，将1molCH4和2molO2反应生成CO2和H2O，达到平衡后，CH4的转化率为50%。若将平衡体系中O2的浓度减半，CH4的转化率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

8.在一定条件下，将1molC和1molO2反应生成CO和CO2，达到平衡后，CO的产率为40%。若将平衡体系中C的浓度加倍，CO的产率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

9.在一定条件下，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为30%。若将平衡体系中N2的浓度加倍，NH3的产率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

10.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为90%。若将平衡体系中I2的浓度减半，HI的产率将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

二、填空题

1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，A的转化率为40%。若将平衡体系体积压缩到原来的一半，重新达到平衡后，A的转化率将__________。

2.将pH=3的盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值将__________。

3.在密闭容器中，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为10%。若将平衡体系温度升高，NH3的产率将__________。

4.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为70%。若将平衡体系中H2的浓度加倍，HI的产率将__________。

5.在一定条件下，将1molCO和1molH2O反应生成CO2和H2，达到平衡后，CO的转化率为50%。若将平衡体系中CO的浓度减半，CO的转化率将__________。

6.在一定条件下，将1molSO2和1molO2反应生成SO3，达到平衡后，SO3的产率为60%。若将平衡体系中O2的浓度加倍，SO3的产率将__________。

7.在一定条件下，将1molCH4和2molO2反应生成CO2和H2O，达到平衡后，CH4的转化率为60%。若将平衡体系中O2的浓度减半，CH4的转化率将__________。

8.在一定条件下，将1molC和1molO2反应生成CO和CO2，达到平衡后，CO的产率为30%。若将平衡体系中C的浓度加倍，CO的产率将__________。

9.在一定条件下，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为20%。若将平衡体系中N2的浓度加倍，NH3的产率将__________。

10.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为80%。若将平衡体系中I2的浓度减半，HI的产率将__________。

三、多选题

1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，A的转化率为50%。若将平衡体系体积压缩到原来的一半，重新达到平衡后，下列说法正确的有

A.A的转化率增大

B.B的转化率减小

C.C的浓度增大

D.D的浓度减小

2.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的有

A.混合后溶液呈中性

B.混合后溶液呈碱性

C.混合后溶液呈酸性

D.混合后溶液的pH值大于7

3.在密闭容器中，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为20%。若将平衡体系温度升高，下列说法正确的有

A.NH3的产率增大

B.NH3的产率减小

C.N2的转化率增大

D.H2的转化率减小

4.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为80%。若将平衡体系中H2的浓度加倍，下列说法正确的有

A.HI的产率增大

B.HI的产率减小

C.H2的转化率增大

D.I2的转化率减小

5.在一定条件下，将1molCO和1molH2O反应生成CO2和H2，达到平衡后，CO的转化率为60%。若将平衡体系中CO的浓度减半，下列说法正确的有

A.CO的转化率增大

B.CO的转化率减小

C.CO2的浓度增大

D.H2的浓度减小

6.在一定条件下，将1molSO2和1molO2反应生成SO3，达到平衡后，SO3的产率为70%。若将平衡体系中O2的浓度加倍，下列说法正确的有

A.SO3的产率增大

B.SO3的产率减小

C.SO2的转化率增大

D.O2的转化率减小

7.在一定条件下，将1molCH4和2molO2反应生成CO2和H2O，达到平衡后，CH4的转化率为50%。若将平衡体系中O2的浓度减半，下列说法正确的有

A.CH4的转化率增大

B.CH4的转化率减小

C.CO2的浓度减小

D.H2O的浓度增大

8.在一定条件下，将1molC和1molO2反应生成CO和CO2，达到平衡后，CO的产率为40%。若将平衡体系中C的浓度加倍，下列说法正确的有

A.CO的产率增大

B.CO的产率减小

C.C的转化率增大

D.O2的转化率减小

9.在一定条件下，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为30%。若将平衡体系中N2的浓度加倍，下列说法正确的有

A.NH3的产率增大

B.NH3的产率减小

C.N2的转化率增大

D.H2的转化率减小

10.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为90%。若将平衡体系中I2的浓度减半，下列说法正确的有

A.HI的产率增大

B.HI的产率减小

C.H2的转化率增大

D.I2的转化率减小

四、判断题

1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，A的转化率为50%。若将平衡体系体积压缩到原来的一半，平衡将向正向移动。

2.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值将等于7。

3.在密闭容器中，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为20%。若将平衡体系温度升高，NH3的产率将增大。

4.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为80%。若将平衡体系中H2的浓度加倍，HI的产率将增大。

5.在一定条件下，将1molCO和1molH2O反应生成CO2和H2，达到平衡后，CO的转化率为60%。若将平衡体系中CO的浓度减半，CO的转化率将增大。

6.在一定条件下，将1molSO2和1molO2反应生成SO3，达到平衡后，SO3的产率为70%。若将平衡体系中O2的浓度加倍，SO3的产率将增大。

7.在一定条件下，将1molCH4和2molO2反应生成CO2和H2O，达到平衡后，CH4的转化率为60%。若将平衡体系中O2的浓度减半，CH4的转化率将增大。

8.在一定条件下，将1molC和1molO2反应生成CO和CO2，达到平衡后，CO的产率为40%。若将平衡体系中C的浓度加倍，CO的产率将增大。

9.在一定条件下，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为30%。若将平衡体系中N2的浓度加倍，NH3的产率将增大。

10.在一定条件下，将1molH2和1molI2反应生成HI，达到平衡后，HI的产率为90%。若将平衡体系中I2的浓度减半，HI的产率将增大。

五、问答题

1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，A的转化率为40%。若将平衡体系体积压缩到原来的一半，请解释平衡移动的原因。

2.将pH=3的盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，请解释混合后溶液的pH值变化的原因。

3.在密闭容器中，将1molN2和3molH2反应生成NH3，达到平衡后，NH3的产率为10%。请解释若将平衡体系温度升高，NH3的产率变化的原因。

试卷答案

一、选择题

1.A

解析：根据勒夏特列原理，体积压缩相当于增大压强，平衡将向气体体积减小的方向移动。反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)中，反应物气体分子数为5，生成物气体分子数为4+n。若n≤4，则生成物气体分子数小于反应物气体分子数，平衡将向正向移动，A的转化率增大。

2.B

解析：pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH值等于7。

3.B

解析：该反应为放热反应，升高温度平衡将向吸热方向移动，即向逆向移动，NH3的产率将减小。

4.A

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，HI的产率将增大。

5.A

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，CO的转化率将减小。

6.A

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，SO3的产率将增大。

7.A

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，CH4的转化率将增大。

8.A

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，CO的产率将增大。

9.A

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，NH3的产率将增大。

10.A

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，HI的产率将增大。

二、填空题

1.增大

解析：根据勒夏特列原理，体积压缩相当于增大压强，平衡将向气体体积减小的方向移动。反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)中，反应物气体分子数为5，生成物气体分子数为4+n。若n≤4，则生成物气体分子数小于反应物气体分子数，平衡将向正向移动，A的转化率增大。

2.等于7

解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH值等于7。

3.减小

解析：该反应为放热反应，升高温度平衡将向吸热方向移动，即向逆向移动，NH3的产率将减小。

4.增大

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，HI的产率将增大。

5.增大

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，CO的转化率将减小。

6.增大

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，SO3的产率将增大。

7.增大

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，CH4的转化率将增大。

8.增大

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，CO的产率将增大。

9.增大

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，NH3的产率将增大。

10.增大

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，HI的产率将增大。

三、多选题

1.A,C

解析：根据勒夏特列原理，体积压缩相当于增大压强，平衡将向气体体积减小的方向移动。反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)中，反应物气体分子数为5，生成物气体分子数为4+n。若n≤4，则生成物气体分子数小于反应物气体分子数，平衡将向正向移动，A的转化率增大，C的浓度增大。B的转化率将减小，D的浓度将减小。

2.A

解析：pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH值等于7。

3.B,C

解析：该反应为放热反应，升高温度平衡将向吸热方向移动，即向逆向移动，NH3的产率将减小。N2的转化率将减小，H2的转化率将增大。

4.A,C

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，HI的产率将增大。H2的转化率将增大，I2的转化率将减小。

5.A,B

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，CO的转化率将减小。CO2的浓度将减小，H2的浓度将增大。

6.A,C

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，SO3的产率将增大。SO2的转化率将增大，O2的转化率将减小。

7.A,C

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，CH4的转化率将增大。CO2的浓度将减小，H2O的浓度将增大。

8.A,C

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，CO的产率将增大。C的转化率将增大，O2的转化率将减小。

9.A,C

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，NH3的产率将增大。N2的转化率将增大，H2的转化率将减小。

10.A,C

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，HI的产率将增大。H2的转化率将增大，I2的转化率将减小。

四、判断题

1.正确

解析：根据勒夏特列原理，体积压缩相当于增大压强，平衡将向气体体积减小的方向移动。反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)中，反应物气体分子数为5，生成物气体分子数为4+n。若n≤4，则生成物气体分子数小于反应物气体分子数，平衡将向正向移动，A的转化率增大。

2.正确

解析：pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH值等于7。

3.错误

解析：该反应为放热反应，升高温度平衡将向吸热方向移动，即向逆向移动，NH3的产率将减小。

4.正确

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡将向正向移动，HI的产率将增大。

5.错误

解析：根据勒夏特列原理，减少反应物浓度平衡将向逆向移动，CO的转化率将减小。

6.正确