高中化学函数图像应用卷

高中化学函数图像应用卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一年级化学班

试标题:高中化学函数图像应用卷

一、选择题

1.下列图像中，能正确表示向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸的过程中溶液pH变化的是

A.

B.

C.

D.

2.将一定质量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，反应过程中容器内压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应开始时压强增大是因为镁与空气中的氧气反应

B.反应进行到一定程度后压强不再变化，说明镁已经完全反应

C.若在反应过程中充入一定量的氮气，图像将向右平移

D.该反应过程中，体系的温度变化对反应速率和压强变化均有影响

3.向含有FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉，下列图像能正确表示加入铁粉质量与沉淀物质量关系的是

A.

B.

C.

D.

4.将一定量的KCl和K2SO4的混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，下列图像能正确表示生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系的是

A.

B.

C.

D.

5.下列图像能正确表示将一定量的氨气通入水中，溶液导电性随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

6.将一定量的CaCO3粉末加入到盛有足量盐酸的密闭容器中，反应过程中容器内气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应开始时气体体积增大是因为CaCO3与空气中的二氧化碳反应

B.反应进行到一定程度后气体体积不再变化，说明盐酸已经完全反应

C.若在反应过程中充入一定量的氮气，图像将向右平移

D.该反应过程中，体系的温度变化对反应速率和气体体积变化均有影响

7.下列图像能正确表示将一定量的NaOH溶液加入到盛有足量盐酸的烧杯中，溶液温度随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

8.将一定量的铝粉加入到盛有足量氢氧化钠溶液的烧杯中，下列图像能正确表示生成氢气体积与加入铝粉质量关系的是

A.

B.

C.

D.

9.下列图像能正确表示将一定量的二氧化硫气体通入水中，溶液pH随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

10.下列图像能正确表示将一定量的氯气通入水中，溶液导电性随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

二、填空题

1.如图所示，向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，请根据图像回答下列问题：

（1）OA段溶液的导电性变化原因是__________________________。

（2）AB段溶液的导电性变化原因是__________________________。

（3）BC段溶液的导电性变化原因是__________________________。

（4）CD段溶液的导电性变化原因是__________________________。

2.如图所示，将一定量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，请根据图像回答下列问题：

（1）OA段压强变化的原因是__________________________。

（2）AB段压强变化的原因是__________________________。

（3）BC段压强变化的原因是__________________________。

（4）CD段压强变化的原因是__________________________。

3.如图所示，向含有FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉，请根据图像回答下列问题：

（1）OA段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

（2）AB段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

（3）BC段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

（4）CD段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

4.如图所示，将一定量的KCl和K2SO4的混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，请根据图像回答下列问题：

（1）OA段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

（2）AB段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

（3）BC段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

（4）CD段沉淀物质量变化的原因是__________________________。

5.如图所示，将一定量的氨气通入水中，请根据图像回答下列问题：

（1）OA段溶液导电性变化的原因是__________________________。

（2）AB段溶液导电性变化的原因是__________________________。

（3）BC段溶液导电性变化的原因是__________________________。

（4）CD段溶液导电性变化的原因是__________________________。

三、多选题

1.下列图像中，能正确表示向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸的过程中溶液导电性变化的是

A.

B.

C.

D.

2.下列图像中，能正确表示将一定量的CaCO3粉末加入到盛有足量盐酸的密闭容器中，反应过程中容器内压强随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

3.下列图像中，能正确表示将一定量的铝粉加入到盛有足量氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

4.下列图像中，能正确表示将一定量的二氧化硫气体通入水中，溶液pH随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

5.下列图像中，能正确表示将一定量的氯气通入水中，溶液导电性随时间变化的是

A.

B.

C.

D.

四、判断题

1.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值始终减小。

2.将一定量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，反应过程中容器内压强始终增大。

3.向含有FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉，沉淀物质量从零开始逐渐增加。

4.将一定量的KCl和K2SO4的混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，沉淀物质量从零开始逐渐增加，直到不再增加。

5.将一定量的氨气通入水中，溶液的导电性始终增强。

6.将一定量的NaOH溶液加入到盛有足量盐酸的烧杯中，溶液的温度先升高后降低。

7.将一定量的铝粉加入到盛有足量氢氧化钠溶液的烧杯中，生成氢气的质量始终增加。

8.将一定量的二氧化硫气体通入水中，溶液的pH值始终减小。

9.将一定量的氯气通入水中，溶液的导电性始终增强。

10.任何化学反应都可以通过函数图像来表示其变化过程。

五、问答题

1.请解释为什么向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电性会先增强后减弱。

2.请解释为什么将一定量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，反应过程中容器内压强会先增大后减小。

3.请解释为什么将一定量的铝粉加入到盛有足量氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的温度会持续升高。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，初始时NaOH为强碱，溶液pH值较高，随着盐酸加入，H+与OH-反应生成水，pH值逐渐降低，但始终大于7，直到恰好完全反应时pH=7，继续加入盐酸，溶液呈酸性，pH值继续降低，但变化速率逐渐减慢。图像应表现为一条从高pH值开始，逐渐下降至7，再继续下降但趋于平缓的曲线。

2.D

解析：镁与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。反应开始时，镁与硫酸接触发生反应，产生氢气，容器内压强增大。随着反应进行，镁逐渐消耗，反应速率减慢，压强增长变缓。当镁完全反应或硫酸耗尽时，压强不再变化。温度升高会加快反应速率，使压强在相同时间内增大更多。充入氮气不会参与反应，但会增加容器内总压强，使压强曲线向右平移。

3.C

解析：铁先与FeCl3反应生成FeCl2，反应方程式为2Fe+3FeCl3=3FeCl2。沉淀物质量不变。然后铁与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，反应方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。沉淀物质量逐渐增加。当CuCl2完全反应后，沉淀物质量不再变化。图像应表现为一条水平线，然后斜率逐渐增大，最后变为水平线。

4.B

解析：BaCl2先与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，反应方程式为BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。沉淀物质量逐渐增加。当K2SO4完全反应后，沉淀物质量不再变化。BaCl2与KCl不反应。图像应表现为一条斜率逐渐增大，然后变为水平线的曲线。

5.A

解析：氨气溶于水生成一水合氨，电离出NH4+和OH-，溶液呈碱性，导电性增强。随着氨气继续溶解，离子浓度增加，导电性进一步增强。当氨气溶解完毕或达到饱和时，导电性不再变化。图像应表现为一条从零开始逐渐上升的曲线。

6.D

解析：CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。反应开始时，CaCO3与盐酸接触发生反应，产生CO2，容器内气体体积增大。随着反应进行，CaCO3逐渐消耗，反应速率减慢，气体体积增长变缓。当CaCO3完全反应或盐酸耗尽时，气体体积不再变化。温度升高会加快反应速率，使气体体积在相同时间内增大更多。

7.B

解析：NaOH与盐酸发生中和反应，生成NaCl和H2O，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应为放热反应，溶液温度升高。随着NaOH逐渐消耗，反应速率减慢，温度升高幅度减小。当NaOH完全反应后，反应停止，温度开始下降，最终回到室温。图像应表现为一条先快速上升后缓慢下降的曲线。

8.A

解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。随着铝粉加入，反应发生，产生氢气，氢气体积逐渐增加。当铝粉完全反应或氢氧化钠耗尽时，氢气体积不再变化。图像应表现为一条从零开始逐渐上升的曲线。

9.C

解析：SO2溶于水生成亚硫酸，电离出H+和HSO3-，溶液呈酸性，pH值小于7。随着SO2继续溶解，H+浓度增加，pH值进一步降低。当SO2溶解完毕或达到饱和时，pH值不再变化。图像应表现为一条从较低pH值开始逐渐下降的曲线。

10.D

解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl和HClO均能电离出离子，溶液呈酸性，导电性增强。随着Cl2继续溶解，离子浓度增加，导电性进一步增强。当Cl2溶解完毕或达到饱和时，导电性不再变化。图像应表现为一条从零开始逐渐上升的曲线。

二、填空题

1.（1）NaOH为强碱，溶液中存在大量OH-离子，导电性强。

（2）H+与OH-反应生成水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱。

（3）Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度进一步减小，导电性继续减弱。

（4）剩余的Ba2+和SO42-继续与H+和OH-反应，最终生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度接近零，导电性极弱。

2.（1）镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，固体质量增加，容器内压强增大。

（2）镁与稀硫酸反应生成氢气，气体体积增加，容器内压强增大。

（3）反应进行过程中，放热反应导致温度升高，气体分子平均动能增加，压强增大。

（4）镁完全反应或硫酸耗尽后，反应停止，放热停止，温度开始下降，气体分子平均动能减小，压强减小。

3.（1）铁先与FeCl3反应生成FeCl2，沉淀物质量不变。

（2）铁与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，沉淀物质量逐渐增加。

（3）当FeCl3完全反应后，铁继续与CuCl2反应，沉淀物质量继续增加。

（4）当CuCl2完全反应后，沉淀物质量不再变化。

4.（1）BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，沉淀物质量逐渐增加。

（2）当K2SO4完全反应后，BaCl2继续加入，但不再生成沉淀，沉淀物质量不再变化。

（3）BaCl2与KCl不反应，溶液中离子浓度增加，导电性增强。

（4）当BaCl2完全反应或达到饱和时，导电性不再变化。

5.（1）氨气溶于水生成一水合氨，电离出NH4+和OH-，溶液导电性增强。

（2）随着氨气继续溶解，离子浓度增加，导电性进一步增强。

（3）当氨气溶解完毕或达到饱和时，导电性不再变化。

（4）氨气溶于水形成碱性溶液，导电性始终增强。

三、多选题

1.A、C

解析：向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，初始时NaOH为强碱，溶液中存在大量OH-离子，导电性强。随着盐酸加入，H+与OH-反应生成水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱。当恰好完全反应时，溶液呈中性，导电性较弱。继续加入盐酸，溶液呈酸性，H+浓度增加，导电性增强，但变化速率逐渐减慢。图像应表现为一条从高导电性开始，逐渐下降至最低点，再逐渐上升的曲线。

2.B、D

解析：将一定量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，镁与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。反应开始时，镁与硫酸接触发生反应，产生氢气，容器内压强增大。随着反应进行，镁逐渐消耗，反应速率减慢，压强增长变缓。当镁完全反应或硫酸耗尽时，压强不再变化。温度升高会加快反应速率，使压强在相同时间内增大更多。充入氮气不会参与反应，但会增加容器内总压强，使压强曲线向右平移。

3.A、C

解析：将一定量的铝粉加入到盛有足量氢氧化钠溶液的烧杯中，铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应为放热反应，溶液温度升高。随着铝粉加入，反应发生，产生氢气，溶液温度持续升高。当铝粉完全反应或氢氧化钠耗尽时，反应停止，放热停止，温度开始下降。温度升高会加快反应速率，使溶液温度在相同时间内升高更多。

4.C、D

解析：将一定量的二氧化硫气体通入水中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，电离出H+和HSO3-，溶液呈酸性，pH值小于7。随着SO2继续溶解，H+浓度增加，pH值进一步降低。当SO2溶解完毕或达到饱和时，pH值不再变化。图像应表现为一条从较低pH值开始逐渐下降的曲线。

5.B、D

解析：将一定量的氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO均能电离出离子，溶液呈酸性，导电性增强。随着Cl2继续溶解，离子浓度增加，导电性进一步增强。当Cl2溶解完毕或达到饱和时，导电性不再变化。图像应表现为一条从零开始逐渐上升的曲线。

四、判断题

1.错误

解析：向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值始终减小，因为H+与OH-反应生成水，溶液中OH-浓度逐渐减小。

2.错误

解析：将一定量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，反应过程中容器内压强先增大后减小，因为镁与稀硫酸反应生成氢气，压强增大，当镁完全反应或硫酸耗尽时，压强不再变化。

3.错误

解析：向含有FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉，沉淀物质量从零开始逐渐增加，因为铁先与FeCl3反应生成FeCl2，沉淀物质量不变，然后铁与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，沉淀物质量逐渐增加。

4.正确

解析：将一定量的KCl和K2SO4的混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，BaCl2先与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，沉淀物质量逐渐增加，当K2SO4完全反应后，沉淀物质量不再变化。

5.正确

解析：将一定量的氨气通入水中，氨气溶于水生成一水合氨，电离出NH4+和OH-，溶液导电性增强。

6.错误

解析：将一定量的NaOH溶液加入到盛有足量盐酸的烧杯中，溶液的温度先升高后降低，因为NaOH与盐酸发生中和反应，生成NaCl和H2O，该反应为放热反应，溶液温度升高，随着NaOH逐渐消耗，反应停止，放热停止，温度开始下降。

7.错误

解析：将一定量的铝粉加入到盛有足量氢氧化钠溶液的烧杯中，生成氢气的质量先增加后不变，因为铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，随着铝粉加入，反应发生，产生氢