强基计划化学仿真模拟卷

强基计划化学仿真模拟卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三化学班

强基计划化学仿真模拟卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.乙烷

C.氨气

D.乙醇

2.在常温下，下列溶液中pH值最小的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠溶液

D.0.1mol/L氨水

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CH4+2O2→CO2+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

4.下列物质中，属于非极性分子的是

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.CH4

5.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同周期自左向右，原子半径逐渐减小

B.同周期自左向右，非金属性逐渐增强

C.同主族自上向下，金属性逐渐增强

D.同主族自上向下，非金属性逐渐增强

6.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的化学键

7.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.缩小反应物体积，反应速率一定增大

8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等

B.可逆反应达到平衡时，各物质浓度相等

C.改变条件，平衡不发生移动

D.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率均为零

9.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中部分电离

C.非电解质在水溶液中不电离

D.以上都是

10.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃是只含有碳氢两元素的有机物

B.烯烃是只含有碳氢两元素，且含有碳碳双键的有机物

C.烷烃和烯烃都能发生加成反应

D.烯烃和炔烃都能发生氧化反应

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)碳酸钙与盐酸反应：

(2)氢氧化钠与硫酸反应：

(3)甲烷燃烧：

2.写出下列物质的电子式：

(1)水分子：

(2)氨分子：

(3)氯化钠：

3.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇：

(2)乙酸：

(3)苯：

4.写出下列离子的结构式：

(1)硫酸根离子：

(2)碳酸根离子：

(3)氨根离子：

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠与盐酸反应：

(2)硫酸与碳酸钠反应：

(3)氢氧化钡与硫酸反应：

三、多选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.乙烷

C.氨气

D.乙醇

2.在常温下，下列溶液中pH值最小的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠溶液

D.0.1mol/L氨水

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CH4+2O2→CO2+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

4.下列物质中，属于非极性分子的是

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.CH4

5.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同周期自左向右，原子半径逐渐减小

B.同周期自左向右，非金属性逐渐增强

C.同主族自上向下，金属性逐渐增强

D.同主族自上向下，非金属性逐渐增强

6.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的化学键

7.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.缩小反应物体积，反应速率一定增大

8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等

B.可逆反应达到平衡时，各物质浓度相等

C.改变条件，平衡不发生移动

D.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率均为零

9.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中部分电离

C.非电解质在水溶液中不电离

D.以上都是

10.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃是只含有碳氢两元素的有机物

B.烯烃是只含有碳氢两元素，且含有碳碳双键的有机物

C.烷烃和烯烃都能发生加成反应

D.烯烃和炔烃都能发生氧化反应

四、判断题

11.盐酸和硫酸都是强酸，它们的电离程度相同。

12.碳酸钠溶液呈碱性，因为它是强碱弱酸盐。

13.在密闭容器中，可逆反应的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态。

14.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

15.烷烃和环烷烃的化学性质完全相同。

16.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明它们都含有碳碳双键。

17.碳酸钙是一种微溶于水的盐，它的溶解度很小。

18.氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质，因此可以用来净水。

19.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定。

20.有机反应中，取代反应是指分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

五、问答题

21.解释为什么钠在空气中会变暗，而钾在空气中会燃烧。

22.写出实验室制备乙炔的化学方程式，并说明反应原理。

23.简述勒夏特列原理的内容，并举例说明如何利用勒夏特列原理移动化学平衡。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：氨气（NH3）是碱性气体，能与酸（如盐酸）反应生成氯化铵和水；也能与氢氧化钠溶液反应生成氨水（NH3·H2O）和氯化钠。碳酸钙（CaCO3）是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。乙烷（C2H6）是饱和烃，化学性质稳定，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。乙醇（C2H5OH）是醇类，能与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，但不能与盐酸反应。

2.A解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。盐酸（HCl）是强酸，在水中完全电离，产生较高浓度的氢离子，因此pH值最小。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中部分电离，氢离子浓度低于盐酸。碳酸钠（Na2CO3）溶液是强碱弱酸盐，水解产生氢氧根离子，溶液呈碱性，pH值较高。氨水（NH3·H2O）是弱碱，在水中部分电离，产生较少的氢氧根离子，溶液呈碱性，pH值较高。

3.BCD解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。

2H2+O2→2H2O，氢气中氢的化合价从0变为+1，氧气中氧的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。

CH4+2O2→CO2+2H2O，甲烷中碳的化合价从-4变为+4，氧气中氧的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。

CaCO3→CaO+CO2，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，钙的化合价从+2变为+2，碳的化合价从+4变为+4，氧的化合价从-2变为-2，没有化合价变化，不属于氧化还原反应。

4.BD解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。

H2O是极性分子，因为O-H键是极性键，且分子构型是V形，正负电荷中心不重合。

CO2是非极性分子，因为C=O键是极性键，但分子构型是直线形，正负电荷中心重合。

NH3是极性分子，因为N-H键是极性键，且分子构型是三角锥形，正负电荷中心不重合。

CH4是非极性分子，因为C-H键是极性键，但分子构型是正四面体形，正负电荷中心重合。

5.ABC解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。

同周期自左向右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。

同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族自上向下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。

6.B解析：化学键是原子间相互作用力的表现形式。

离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，例如NaCl。

共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，例如H2O。

金属键是金属原子间通过共用电子形成的“电子海”产生的相互作用力，例如Fe。

分子间作用力是分子间的范德华力或氢键等，不是通过共用电子对形成的化学键。

7.ABC解析：化学反应速率的影响因素包括浓度、温度、催化剂、压强（对于气体反应）等。

增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，碰撞频率增加，反应速率增大。

升高温度，分子平均动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，反应速率增大。

使用催化剂，提供新的反应路径，降低活化能，反应速率增大。

缩小反应物体积（对于气体反应），浓度增大，反应速率增大；对于固体或液体反应，体积变化对反应速率影响不大。

8.A解析：化学平衡是指可逆反应的正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态。

可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不一定相等于零。

可逆反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，但不一定相等。

改变条件（如浓度、温度、压强），平衡会发生移动。

9.D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

强电解质在水溶液中完全电离，例如HCl、NaOH。

弱电解质在水溶液中部分电离，例如CH3COOH、NH3·H2O。

非电解质在水溶液中不电离，例如蔗糖、乙醇。

10.ABD解析：有机物是指含碳的化合物（少数例外，如CO、CO2、碳酸等）。

烷烃是只含有碳氢两元素的饱和烃，例如CH4。

烯烃是只含有碳氢两元素，且含有碳碳双键的不饱和烃，例如C2H4。

烷烃只能发生自由基取代反应，不能发生加成反应。烯烃和炔烃都能发生加成反应和氧化反应。

二、填空题

1.(1)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

(2)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

(3)CH4+2O2→CO2+2H2O

2.(1)H:·::O:·H

(2)H:·::N:·H

(3)Na+[:·::]3·:Na+

3.(1)CH3CH2OH

(2)CH3COOH

(3)

/\

CHCH

/\/\

HCH2CH2

\/

CH

4.(1)[SO4]2-

(2)[CO3]2-

(3)[NH4]+

5.(1)H++OH-→H2O

(2)2H++CO3^2-→H2O+CO2↑

(3)Ba^2++SO4^2-→BaSO4↓

三、多选题

1.CD解析：同上选择题第1题解析。

2.A解析：同上选择题第2题解析。

3.BCD解析：同上选择题第3题解析。

4.BD解析：同上选择题第4题解析。

5.ABC解析：同上选择题第5题解析。

6.B解析：同上选择题第6题解析。

7.ABC解析：同上选择题第7题解析。

8.A解析：同上选择题第8题解析。

9.D解析：同上选择题第9题解析。

10.ABD解析：同上选择题第10题解析。

四、判断题

11.错误解析：盐酸和硫酸都是强酸，但在水中的电离程度相同，都是完全电离。

12.正确解析：碳酸钠（Na2CO3）是强碱（NaOH）弱酸（H2CO3）盐，水解产生氢氧根离子，溶液呈碱性。

13.正确解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。

14.正确解析：氧化剂是反应中得到电子的物质，其化合价降低。

15.错误解析：烷烃和环烷烃的结构不同，化学性质有差异。例如，环烷烃如环己烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而烷烃如己烷也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

16.错误解析：乙烯（C2H4）含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔（C2H2）含有碳碳三键，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。但乙炔还能发生加氢反应，而乙烯不能。

17.正确解析：碳酸钙（CaCO3）的溶解度很小，约为0.0013g/100mL。

18.正确解析：氢氧化铁胶体（Fe(OH)3）具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，用于净水。

19.错误解析：非金属性越强的元素，其气态氢化物不一定越稳定。例如，HF比HCl稳定，但F的非金属性比Cl强。

20.正确解析：有机反应中，取代反应是指分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。例如，甲烷与氯气光照取代反应生成氯甲烷。

五、问答题

21.钠（Na）在空气中会变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体，覆盖在钠表面，使钠变暗。钾（K）在空气中会燃烧，