二氧化硫的性质和作用

第一单元含硫化合物的性质和应用课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关

专题

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硫、氮和可持续发展考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第一课时二氧化硫的性质和作用吸收SO2，防止污染淡蓝蓝紫碱一、二氧化硫的性质和作用1．物理性质颜色气味毒性密度水溶性

气味

比空气

溶于水无色刺激性有毒大易2．化学性质

(1)漂白性：①原理：能与某些有色物质反应，结合生成

。②特点：不稳定，加热时无色物质会

，恢复原来的颜色。

(2)酸性氧化物的性质：①与水反应：

。

H2SO3易被氧化：

。不稳定的无色物质分解SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2===2H2SO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O3．用途制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1．SO2的来源(1)

的燃烧；(2)

的冶炼；(3)

的废气。化石燃料含硫金属矿石硫酸厂2．酸雨的形成过程SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO43．酸雨的危害

(1)

，危害水生生物。

(2)

，降低土壤肥力，影响作物生长。

(3)腐蚀建筑物。

4．酸雨的防治

(1)消除

，研究开发

(如太阳能、核能、氢能)。

(2)对含硫燃料进行

处理。

(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。酸化湖泊酸化土壤污染源新能源脱硫1．在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注意什么问题？2．久置的酸雨，其酸性为什么会增强？答案：酸雨中的H2SO3为弱酸，被O2氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。3．蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？答案：煤中的S燃烧时生成的SO2有刺激性气味，SO2与CaO反应生成CaSO3。4．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？答案：不是，体现了其还原性。5．如何除去CO2中的SO2?答案：通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2。6．连连看。漂白剂漂白原理①漂白粉②SO2 a．生成不稳定无色物质③Na2O2 b．强氧化性④活性炭

c．吸附性答案：①－b

②－a

③－b

④－c

1．漂白原理分类漂白类型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等漂白类型漂白原理特点举例加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红溶液褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、Al(OH)3胶体2．SO2和Cl2漂白性的比较[例1]氯水和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 (

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A．①④B．①③

C．②③

D．②④[解析]

尽管氯水和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有很强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。

[答案]

CSO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热还会变为原色，属暂时性漂白；氯气溶于水生成的HClO属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，原理不同。二氧化硫和二氧化碳性质的比较二氧化硫二氧化碳物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2O

H2CO3二氧化硫二氧化碳化学性质与碱的反应SO2和CO2通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2＋CaO=== CaSO3CO2＋CaO===CaCO3二氧化硫二氧化碳对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别

[例2]下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。

a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性

e．漂白性

(1)SO2使品红溶液褪色____________。

(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色____________。

(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色____________。[解析](2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。

(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。

[答案](1)e

(2)b

(3)d

(4)c

(5)a

(6)bSO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下：

若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2，C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。点击此图片进入课堂10分钟练习1．SO2是酸性氧化物，具有还原性，氧化性和漂白性。SO2可与Ca(OH)2反应生成盐和水：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，表现酸性氧化物的性质，SO2与溴水反应，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，表现还原性。点击此图片进入课下30分钟演练一、二氧化硫的性质和作用1．物理性质颜色气味毒性密度水溶性

气味

比空气

溶于水无色刺激性有毒大易2．SO2和Cl2漂白性的比较二氧化硫二氧化碳化学性质与碱的反应SO2和CO2通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋