高考化学一轮基础过关模拟试卷

高考化学一轮基础过关模拟试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题:高考化学一轮基础过关模拟试卷

一、选择题

1.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物

B.单质一定是由同种元素组成的纯净物，混合物一定不是纯净物

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

2.下列说法中，正确的是

A.水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L

B.强酸和强碱反应生成1mol水时，放出热量为中和热，且为57.3kJ

C.盐类的水解是可逆过程，盐溶液一定呈中性

D.离子化合物中一定存在离子键，分子化合物中一定不存在离子键

3.下列关于原电池的说法，正确的是

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.原电池的正极一定是发生还原反应的电极

C.原电池的负极一定是金属电极

D.原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动

4.下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变

C.升高温度一定能增大化学反应速率，一定能向吸热方向移动平衡

D.增大压强一定能增大化学反应速率，一定能向气体体积减小的方向移动平衡

5.下列关于电解质溶液的说法，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液中，阳离子浓度一定等于阴离子浓度

C.电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比

D.电解质溶液中，加入少量强酸或强碱，一定能抑制水的电离

6.下列关于有机物的说法，正确的是

A.甲烷、乙烯、乙炔都属于饱和烃

B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

C.苯和甲苯都能发生硝化反应和加成反应

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

7.下列关于化学实验的说法，正确的是

A.用酒精灯加热时，应使用外焰

B.实验室制备氢气时，常用锌与稀硫酸反应

C.实验室制备氯气时，常用二氧化锰与浓盐酸反应

D.实验室蒸馏时，应将温度计水银球插入液面以下

8.下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.同一主族元素性质相似，同一周期元素性质也相似

B.原子序数大的元素，其原子半径一定大

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质

D.元素周期表中，稀有气体元素最外层电子数均为8，化学性质不活泼

9.下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.温度越高，化学反应速率一定越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快

C.增大压强，化学反应速率一定越快

D.使用催化剂，一定能增大化学反应速率

10.下列关于化学计算的说法，正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算

B.根据气体状态方程PV=nRT进行计算时，必须使用标准状况下的数据

C.根据溶液浓度公式c=n/V进行计算时，必须使用物质的量浓度

D.根据质量分数公式w=m溶质/m溶液×100%进行计算时，必须使用溶质的质量

11.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化合价变化量之比

12.下列关于化学实验方案的说法，正确的是

A.实验室制备氧气时，可用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热

B.实验室制备二氧化碳时，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应

C.实验室制备氢气时，可用锌与稀硫酸或稀硝酸反应

D.实验室制备氨气时，可用氯化铵与氢氧化钙混合加热

13.下列关于有机物性质的说法，正确的是

A.甲烷、乙烯、乙炔都能发生加成反应

B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

C.苯和甲苯都能发生取代反应和加成反应

D.油脂和蛋白质都能发生水解反应

14.下列关于化学实验安全操作的说法，正确的是

A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再点燃酒精灯

B.实验室加热液体时，应将试管口朝上倾斜

C.实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌

D.实验室处理废液时，应将废液直接倒入下水道

15.下列关于元素周期律的说法，正确的是

A.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强

B.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质

D.元素周期表中，稀有气体元素最外层电子数均为8，化学性质不活泼

二、填空题

1.某元素X的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则X的原子序数为_______，X的价电子排布式为_______，X的最高正化合价为_______，X的最低负化合价为_______。

2.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

3.某原电池装置如图所示，其中电极A为锌片，电极B为铜片，电解质溶液为硫酸锌溶液。请回答：

（1）该原电池的正极是_______极，负极是_______极。

（2）该原电池的电极反应式为：正极_______，负极_______。

（3）该原电池的总反应式为_______。

4.将2molSO₂和3molO₂置于密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在一定温度下达到平衡。若平衡时SO₃的浓度为1mol/L，则平衡时SO₂的转化率为_______，O₂的转化率为_______，平衡常数Kc=_______。

5.某溶液中存在以下离子：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻。请回答：

（1）若该溶液呈电中性，则Na⁺和K⁺的浓度之比为_______。

（2）若该溶液中Cl⁻的浓度为0.1mol/L，SO₄²⁻的浓度为0.2mol/L，则CO₃²⁻的浓度最大值为_______mol/L。

（3）若该溶液中OH⁻的浓度为0.1mol/L，则该溶液的pH为_______。

6.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH，请回答：

（1）该有机物的名称为_______，它属于_______类有机物。

（2）该有机物能与_______反应生成酯，反应方程式为_______。

（3）该有机物能与_______反应生成卤代烃，反应方程式为_______。

7.实验室制备氯气时，常用二氧化锰与浓盐酸共热。请回答：

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）该反应中，二氧化锰是_______剂，浓盐酸是_______剂。

（3）该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

8.某元素A的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，请回答：

（1）元素A位于元素周期表中的_______周期，_______族。

（2）元素A的最高正化合价为_______，最低负化合价为_______。

（3）元素A的原子半径与元素B的原子半径（元素B的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹）相比，_______（填“较大”或“较小”）。

9.将0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，请回答：

（1）混合后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）混合后溶液中主要存在的离子有_______。

（3）混合后溶液中，c(NH₄⁺)与c(Cl⁻)的浓度之比为_______。

10.某有机物的结构简式为CH₃COOH，请回答：

（1）该有机物的名称为_______，它属于_______类有机物。

（2）该有机物能与_______反应生成酯，反应方程式为_______。

（3）该有机物能与_______反应生成乙酸钠，反应方程式为_______。

三、多选题

1.下列关于氧化还原反应的说法，正确的有

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化合价变化量之比

2.下列关于电解质溶液的说法，正确的有

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液中，阳离子浓度一定等于阴离子浓度

C.电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比

D.电解质溶液中，加入少量强酸或强碱，一定能抑制水的电离

3.下列关于有机物的说法，正确的有

A.甲烷、乙烯、乙炔都属于饱和烃

B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

C.苯和甲苯都能发生硝化反应和加成反应

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

4.下列关于化学实验的说法，正确的有

A.用酒精灯加热时，应使用外焰

B.实验室制备氢气时，常用锌与稀硫酸反应

C.实验室制备氯气时，常用二氧化锰与浓盐酸反应

D.实验室蒸馏时，应将温度计水银球插入液面以下

5.下列关于元素周期表的说法，正确的有

A.同一主族元素性质相似，同一周期元素性质也相似

B.原子序数大的元素，其原子半径一定大

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质

D.元素周期表中，稀有气体元素最外层电子数均为8，化学性质不活泼

6.下列关于化学反应速率的说法，正确的有

A.温度越高，化学反应速率一定越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快

C.增大压强，化学反应速率一定越快

D.使用催化剂，一定能增大化学反应速率

7.下列关于化学计算的说法，正确的有

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算

B.根据气体状态方程PV=nRT进行计算时，必须使用标准状况下的数据

C.根据溶液浓度公式c=n/V进行计算时，必须使用物质的量浓度

D.根据质量分数公式w=m溶质/m溶液×100%进行计算时，必须使用溶质的质量

8.下列关于氧化还原反应的说法，正确的有

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化合价变化量之比

9.下列关于化学实验方案的说法，正确的有

A.实验室制备氧气时，可用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热

B.实验室制备二氧化碳时，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应

C.实验室制备氢气时，可用锌与稀硫酸或稀硝酸反应

D.实验室制备氨气时，可用氯化铵与氢氧化钙混合加热

10.下列关于有机物性质的说法，正确的有

A.甲烷、乙烯、乙炔都能发生加成反应

B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

C.苯和甲苯都能发生取代反应和加成反应

D.油脂和蛋白质都能发生水解反应

四、判断题

1.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。

2.单质一定是由同种元素组成的纯净物，混合物一定不是纯净物。

3.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。

4.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

5.水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。

6.强酸和强碱反应生成1mol水时，放出热量为中和热，且为57.3kJ。

7.盐类的水解是可逆过程，盐溶液一定呈中性。

8.离子化合物中一定存在离子键，分子化合物中一定不存在离子键。

9.原电池中，电子总是从负极流向正极。

10.原电池的正极一定是发生还原反应的电极。

11.原电池的负极一定是金属电极。

12.原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动。

13.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡。

14.化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变。

15.升高温度一定能增大化学反应速率，一定能向吸热方向移动平衡。

16.增大压强一定能增大化学反应速率，一定能向气体体积减小的方向移动平衡。

17.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

18.电解质溶液中，阳离子浓度一定等于阴离子浓度。

19.电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。

20.电解质溶液中，加入少量强酸或强碱，一定能抑制水的电离。

五、问答题

1.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池在实际生活中的应用。

2.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡状态的特征。

3.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH，请写出该有机物的名称，并说明其主要的化学性质。

4.实验室制备氧气时，常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热。请简述该实验的步骤，并说明实验中需要注意的安全事项。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。故氧化物一定是化合物，但化合物不一定都是氧化物，如H₂O₂既是氧化物也是化合物。

2.B解析：纯水中的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L是在25℃时，温度变化，水的电离平衡常数变化，c(H⁺)和c(OH⁻)也会变化。

3.D解析：原电池中，电子从负极（失电子）流向正极（得电子）；正极发生还原反应；负极不一定是金属，如氢离子在原电池中也可以作负极；工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4.A解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0；平衡时各物质浓度不再改变；升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应物和生成物气体体积相等，则不移动。

5.A解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；电解质溶液中，阳离子和阴离子所带电荷总数相等，但不一定浓度相等；电解质溶液导电性与离子浓度和电荷数有关；加入少量强酸或强碱，会抑制水的电离。

6.B解析：甲烷是饱和烃，乙烯和乙炔是烃，但不饱和烃。

7.C解析：实验室制备氯气需要加热，且要检查装置气密性；加热液体应用外焰；实验室制备氢气常用锌与稀硫酸，不用稀硝酸；实验室制备氨气可用氯化铵与氢氧化钙混合加热。

8.C解析：同一主族元素性质相似，但同一周期元素性质差异较大；原子序数大的元素，其原子半径不一定大，如Na＞Mg；金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质；稀有气体元素最外层电子数均为8（He为2），化学性质不活泼。

9.A解析：温度越高，化学反应速率一般越快；增大反应物浓度，化学反应速率一般越快；增大压强，化学反应速率一般越快，但若反应物和生成物气体体积相等，则不移动；使用催化剂，一定能增大化学反应速率。

10.A解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算；根据气体状态方程PV=nRT进行计算时，不需要使用标准状况下的数据；根据溶液浓度公式c=n/V进行计算时，可以使用物质的量浓度或其他浓度单位；根据质量分数公式w=m溶质/m溶液×100%进行计算时，必须使用溶质和溶液的质量。

11.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于其化合价变化量之比。

12.B解析：实验室制备氧气时，可用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热；实验室制备二氧化碳时，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应；实验室制备氢气时，可用锌与稀硫酸反应，不用稀硝酸；实验室制备氨气时，可用氯化铵与氢氧化钙混合加热。

13.B解析：甲烷、乙烯、乙炔都能发生加成反应；乙醇和乙酸都能发生氧化反应；苯和甲苯都能发生取代反应和加成反应；油脂和蛋白质都能发生水解反应。

14.A解析：实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再点燃酒精灯；实验室加热液体时，应将试管口朝下倾斜；实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；实验室处理废液时，应分类处理，不能直接倒入下水道。

15.B解析：同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质；元素周期表中，稀有气体元素最外层电子数均为8（He为2），化学性质不活泼。

二、填空题答案及解析

1.27；3d⁵4s²；+7；-1解析：原子序数等于核外电子总数，该原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，共有27个电子，原子序数为27。价电子为最外层电子和次外层部分电子，即3d⁵4s²。最高正化合价为最外层电子数，为+7。最低负化合价为最外层电子数减去8，为-1。

2.增大；增大解析：加水稀释醋酸，醋酸根离子浓度减小，平衡向右移动，电离度增大。溶液中氢离子浓度增大，pH增大。

3.铜；锌；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑；负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑解析：原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。总反应式为负极和正极反应式相加。

4.75%；66.7%；0.25解析：设SO₂转化浓度为x，则平衡时SO₂浓度为2-x，O₂浓度为3-x/2，SO₃浓度为x。根据化学计量数列，x=1mol/L，转化率=1mol/L/2mol/L×100%=50%。O₂转化率=0.5mol/L/3mol/L×100%=16.7%。Kc=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=1²/(1²×0.5)=2。

5.1:1；0.05；1解析：根据电荷守恒，Na⁺+K⁺=Cl⁻+2SO₄²⁻+CO₃²⁻+OH⁻。若呈电中性，阳离子总浓度等于阴离子总浓度。若Cl⁻=0.1mol/L，SO₄²⁻=0.2mol/L，则Na⁺+K⁺=0.1+2×0.2+CO₃²⁻+OH⁻，CO₃²⁻最大为0.05mol/L。若OH⁻=0.1mol/L，则c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-logc(H⁺)=-log0.1=1。

6.正丁醇；醇；羧酸；CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr=CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O；卤化氢解析：根据碳链长度判断为正丁醇，属于醇类。能与羧酸发生酯化反应。能与卤化氢发生取代反应生成卤代烃。

7.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化；还原；1:1解析：该反应为二氧化锰与浓盐酸共热制氯气。二氧化锰得电子，化合价降低，作氧化剂。浓盐酸失电子，化合价升高，作还原剂。氧化产物和还原产物均为1mol。

8.四；VB；+6；-2；较大解析：根据电子排布，元素A位于第四周期，VB族。最高正化合价为最外层电子数，为+6。最低负化合价为最外层电子数减去8，为-2。元素A原子半径大于元素B原子半径，因为同周期从左到右原子半径减小。

9.小于；H⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻；1:1解析：盐酸和氨水等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵和水，溶液呈酸性，pH小于7。主要存在的离子有H⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻。根据电荷守恒，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，由于c(H⁺)=c(OH⁻)，则c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)。

10.乙酸；羧酸；乙醇；CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸ΔCH₃COOC₂H₅+H₂O；碱解析：该有机物名称为乙酸，属于羧酸类。能与乙醇发生酯化反应。能与碱发生中和反应生成乙酸钠。

三、多选题答案及解析

1.AB解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。氧化产物和还原产物的化合价一定不同。氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于其化合价变化量之比。

2.AC解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。电解质溶液导电性与离子浓度和电荷数有关。电解质溶液中，阳离子和阴离子所带电荷总数相等，但不一定浓度相等。加入少量强酸或强碱，会抑制水的电离。

3.BCD解析：甲烷是饱和烃，乙烯和乙炔是不饱和烃。乙醇和乙酸都能发生酯化反应。苯和甲苯都能发生硝化反应和加成反应。油脂和蛋白质都属于高分子化合物。

4.AB解析：用酒精灯加热时，应使用外焰。实验室制备氢气时，常用锌与稀硫酸反应。实验室制备氯气时，常用二氧化锰与浓盐酸反应。实验室蒸馏时，应将温度计水银球插入液面以上。

5.BC解析：同一主族元素性质相似，但同一周期元素性质差异较大。原子序数大的元素，其原子半径不一定大，如Na＞Mg。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。元素周期表中，稀有气体元素最外层电子数均为8（He为2），化学性质不活泼。

6.ABD解析：温度越高，化学反应速率一般越快。增大反应物浓度，化学反应速率一般越快。增大压强，化学反应速率一般越快，但若反应物和生成物气体体积相等，则不移动。使用催化剂，一定能增大化学反应速率。

7.AC解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算。根据溶液浓度公式c=n/V进行计算时，必须使用物质的量浓度。根据气体状态方程PV=nRT进行计算时，不需要使用标准状况下的数据。根据质量分数公式w=m溶质/m溶液×100%进行计算时，必须使用溶质和溶液的质量。

8.ABC解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于其化合价变化量之比。

9.ABD解析：实验室制备氧气时，可用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热。实验室制备二氧化碳时，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应。实验室制备氢气时，可用锌与稀硫酸反应，不用稀硝酸。实验室制备氨气时，可用氯化铵与氢氧化钙混合加热。

10.BCD解析：甲烷、乙烯、乙炔是不饱和烃。乙醇和乙酸都能发生氧化反应。苯和甲苯都能发生取代反应和加成反应。油脂和蛋白质都能发生水解反应。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。故氧化物一定是化合物，但化合物不一定都是氧化物，如H₂O₂既是氧化物也是化合物。

2.√解析：单质一定是由同种元素组成的纯净物，混合物一定不是纯净物。

3.×解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇。

4.×解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。

5.√解析：纯水中的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L是在25℃时，水的电离平衡常数Kw=1×10⁻¹⁴，故c(H⁺)=c(OH⁻)=√(1×10⁻¹⁴)=1×10⁻⁷mol/L。

6.×解析：强酸和强碱反应生成1mol水时，放出热量为中和热，但数值不一定为57.3kJ，如浓硫酸稀释放热较多。

7.×解析：盐类的水解是可逆过程，盐溶液不一定呈中性，如醋酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。

8.√解析：离子化合物中一定存在离子键，分子化合物中一定不存在离子键。

9.√解析：原电池中，电子总是从负极（失电子）流向正极（得电子）。

10.√解析：原电池的正极发生还原反应，即得电子。

11.×解析：原电池的负极是发生氧化反应的电极，不一定是金属电极，如氢离子在原电池中也可以作负极。

12.√解析：原