省级化学竞赛选拔测试试卷

省级化学竞赛选拔测试试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高一（1）班

试标题是:“省级化学竞赛选拔测试试卷”

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.金属铝

B.氨气

C.碳酸钙

D.硅酸钠

2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L氢氧化钠

D.0.1mol/L碳酸钠

3.下列元素中，电负性最大的是

A.钠

B.硅

C.氯

D.硫

4.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是

A.水分子

B.二氧化碳分子

C.甲烷分子

D.氟化硼分子

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.盐酸与氨气反应生成氯化铵

B.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠

C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜

D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

6.下列物质中，属于共价化合物的是

A.氯化钠

B.氢氧化钾

C.二氧化碳

D.氮气

7.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键只存在于离子化合物中

C.化学键是原子核之间的吸引力

D.化学键是分子内部的吸引力

8.下列物质中，属于电解质的是

A.氢气

B.氦气

C.硫酸

D.乙醇

9.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.化学反应速率与反应物浓度无关

B.化学反应速率与温度无关

C.化学反应速率与催化剂无关

D.化学反应速率与反应物性质有关

10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止的反应

B.化学平衡时正逆反应速率相等

C.化学平衡时各物质浓度相等

D.化学平衡时反应物和生成物的摩尔数相等

11.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.二氧化碳

B.氧化铁

C.氧化锌

D.氧化钠

12.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.五氧化二磷

B.氧化铝

C.氧化钙

D.氧化硅

13.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.氧化钠

B.氧化铝

C.氧化铜

D.氧化钙

14.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化铝

C.氢氧化钙

D.氢氧化铁

15.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是

A.氢氧化钾

B.氢氧化锌

C.氢氧化铁

D.氢氧化铝

16.下列物质中，属于两性氢氧化物的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化铝

C.氢氧化钙

D.氢氧化镁

17.下列物质中，属于盐的是

A.碳酸氢钠

B.氢氧化钠

C.硫酸

D.乙醇

18.下列物质中，属于酸的是

A.碳酸钠

B.硫酸铜

C.盐酸

D.氢氧化钾

19.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钠

B.碳酸钙

C.硫酸

D.乙醇

20.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧化铝

B.氢氧化钠

C.硫酸铜

D.乙醇

二、填空题

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________

2.写出甲烷燃烧的化学方程式：___________________________________________________

3.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：____________________________________________

4.写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________________

5.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：____________________________________

6.写出硫酸铜晶体失去结晶水后的化学式：__________________________________________

7.写出氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，并配平化学方程式：__________________________

8.写出氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，并配平化学方程式：________________________

9.写出碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，并配平化学方程式：_______________________

10.写出铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，并配平化学方程式：______________________

11.写出氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，并配平化学方程式：__________________________

12.写出氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并配平化学方程式：________

13.写出铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，并配平化学方程式：__________________________

14.写出钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，并配平化学方程式：__________________________

15.写出碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，并配平化学方程式：______________

16.写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，并配平化学方程式：__________________________

17.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，并配平化学方程式：__________________________

18.写出铁在潮湿空气中生锈的主要反应过程：________________________________________

19.写出铝制品在空气中形成致密氧化膜的反应：______________________________________

20.写出氨气催化氧化生成一氧化氮的反应：__________________________________________

三、多选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.金属铝

B.氨气

C.碳酸钙

D.硅酸钠

2.下列元素中，电负性最大的是

A.钠

B.硅

C.氯

D.硫

3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是

A.水分子

B.二氧化碳分子

C.甲烷分子

D.氟化硼分子

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.盐酸与氨气反应生成氯化铵

B.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠

C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜

D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

5.下列物质中，属于共价化合物的是

A.氯化钠

B.氢氧化钾

C.二氧化碳

D.氮气

6.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键只存在于离子化合物中

C.化学键是原子核之间的吸引力

D.化学键是分子内部的吸引力

7.下列物质中，属于电解质的是

A.氢气

B.氦气

C.硫酸

D.乙醇

8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.化学反应速率与反应物浓度无关

B.化学反应速率与温度无关

C.化学反应速率与催化剂无关

D.化学反应速率与反应物性质有关

9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止的反应

B.化学平衡时正逆反应速率相等

C.化学平衡时各物质浓度相等

D.化学平衡时反应物和生成物的摩尔数相等

10.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.二氧化碳

B.氧化铁

C.氧化锌

D.氧化钠

11.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.五氧化二磷

B.氧化铝

C.氧化钙

D.氧化硅

12.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.氧化钠

B.氧化铝

C.氧化铜

D.氧化钙

13.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化铝

C.氢氧化钙

D.氢氧化铁

14.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是

A.氢氧化钾

B.氢氧化锌

C.氢氧化铁

D.氢氧化铝

15.下列物质中，属于两性氢氧化物的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化铝

C.氢氧化钙

D.氢氧化镁

16.下列物质中，属于盐的是

A.碳酸氢钠

B.氢氧化钠

C.硫酸铜

D.乙醇

17.下列物质中，属于酸的是

A.碳酸钠

B.硫酸铜

C.盐酸

D.氢氧化钾

18.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钠

B.碳酸钙

C.硫酸

D.乙醇

19.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧化铝

B.氢氧化钠

C.硫酸铜

D.乙醇

20.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.氧化钠

B.氧化铝

C.氧化钙

D.氧化硅

四、判断题

1.氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

2.碳酸钙是一种酸性氧化物。

3.氢氧化铝是一种两性氢氧化物。

4.盐酸是一种强酸，而醋酸是一种弱酸。

5.化学反应速率是指在单位时间内反应物的消耗量。

6.化学平衡是指正逆反应速率相等，但不等于零。

7.碳酸钠溶液的pH值大于7。

8.氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应。

9.氢气是一种还原剂。

10.碳酸钙高温分解是一个放热反应。

11.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

12.氢氧化钾是一种强碱。

13.硫酸是一种二元强酸。

14.铁在潮湿空气中容易生锈。

15.氨气是一种刺激性气味的气体。

16.化学键的形成总是伴随着能量的释放。

17.碳酸氢钠是一种碱性盐。

18.氧化锌是一种两性氧化物。

19.氢氧化铜是一种蓝色沉淀。

20.硫酸铜晶体失去结晶水后变成白色粉末。

五、问答题

1.解释为什么钠在空气中容易生锈，而铝在空气中不易生锈。

2.写出实验室制备氢气的化学方程式，并简述实验步骤。

3.解释为什么碳酸钠溶液的pH值大于7，而盐酸溶液的pH值小于7。

试卷答案

一、选择题

1.A.金属铝

解析：金属铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

2.C.0.1mol/L氢氧化钠

解析：氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最高。

3.C.氯

解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，氯的电负性最大。

4.C.甲烷分子

解析：甲烷分子中，碳原子采用sp3杂化方式形成四个共价键。

5.C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜

解析：该反应中，铁被氧化，铜被还原，属于氧化还原反应。

6.C.二氧化碳

解析：二氧化碳是由碳和氧两种非金属元素形成的共价化合物。

7.A.化学键是原子间强烈的相互作用

解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括吸引力和排斥力。

8.C.硫酸

解析：硫酸是强电解质，在水中能完全电离。

9.D.化学反应速率与反应物性质有关

解析：反应物性质、浓度、温度、催化剂等因素都会影响化学反应速率。

10.B.化学平衡时正逆反应速率相等

解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。

11.A.二氧化碳

解析：二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，属于酸性氧化物。

12.C.氧化钙

解析：氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

13.B.氧化铝

解析：氧化铝能与酸和碱反应，属于两性氧化物。

14.D.氢氧化铁

解析：氢氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物。

15.B.氢氧化钠

解析：氢氧化钠是强碱，其溶液pH值大于7。

16.B.氢氧化铝

解析：氢氧化铝能与酸和碱反应，属于两性氢氧化物。

17.A.碳酸氢钠

解析：碳酸氢钠是由金属阳离子和酸式酸根阴离子构成的化合物，属于盐。

18.C.盐酸

解析：盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。

19.A.氢氧化钠

解析：氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。

20.A.氧化铝

解析：氧化铝是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。

二、填空题

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O

解析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

2.CH4+2O2=CO2+2H2O

解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

3.CO2+H2O=H2CO3

解析：二氧化碳与水反应生成碳酸。

4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

解析：氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。

5.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

6.CuSO4·5H2O

解析：硫酸铜晶体失去结晶水后变成无水硫酸铜。

7.4NH3+5O2=4NO+6H2O

解析：氨气与氧气反应生成氮氧化物和水。

8.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

解析：氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水。

9.CaCO3=CaO+CO2↑

解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

11.Cl2+H2O=HCl+HClO

解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。

12.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

解析：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

13.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

解析：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。

14.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

15.2C+O2=2CO

解析：碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

16.4P+5O2=2P2O5

解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。

17.S+O2=SO2

解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

18.4Fe+3O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析：铁在潮湿空气中生锈的主要反应过程是铁与氧气和水反应生成氢氧化铁。

19.4Al+3O2=2Al2O3

解析：铝制品在空气中形成致密氧化膜的反应是铝与氧气反应生成氧化铝。

20.4NH3+5O2=4NO+6H2O

解析：氨气催化氧化生成一氧化氮的反应是氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水。

三、多选题

1.A.金属铝

D.硅酸钠

解析：金属铝和硅酸钠既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

2.C.氯

解析：氯的电负性最大。

3.A.水分子

C.甲烷分子

解析：水分子和甲烷分子中，中心原子采用sp3杂化方式。

4.C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜

D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

解析：这两个反应中都有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

5.C.二氧化碳

D.氮气

解析：二氧化碳和氮气是由非金属元素形成的共价化合物。

6.A.化学键是原子间强烈的相互作用

解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括吸引力和排斥力。

7.C.硫酸

解析：硫酸是强电解质，在水中能完全电离。

8.D.化学反应速率与反应物性质有关

解析：反应物性质、浓度、温度、催化剂等因素都会影响化学反应速率。

9.B.化学平衡时正逆反应速率相等

解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。

10.A.二氧化碳

解析：二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，属于酸性氧化物。

11.C.氧化钙

解析：氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

12.B.氧化铝

解析：氧化铝能与酸和碱反应，属于两性氧化物。

13.D.氢氧化铁

解析：氢氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物。

14.B.氢氧化锌

解析：氢氧化锌是弱碱，能与酸反应生成盐和水。

15.B.氢氧化铝

解析：氢氧化铝能与酸和碱反应，属于两性氢氧化物。

16.A.碳酸氢钠

C.硫酸铜

解析：碳酸氢钠和硫酸铜都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。

17.C.盐酸

解析：盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。

18.A.氢氧化钠

解析：氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。

19.A.氧化铝

解析：氧化铝是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。

20.C.氧化钙

解析：氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

四、判断题

1.×

解析：