第四节离子反应

第四节离子反应考纲点击1、了解电解质得概念,理解强电解质和弱电解质得概念。2、了解电解质在水溶液中得电离以及电解质溶液得导电性。3、了解离子反应得概念,了解反应发生得条件。4、掌握水溶液中离子能否共存得判断方法,了解常见离子得检验方法。5、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关简单计算。考纲网络考纲网络网络构建梳理判断热点典例巩固演练栏目链接梳理基础一、电解质及其分类1、电解质和非电解质。(1)电解质:在___________或___________能够导电得_______。(2)非电解质:在___________________都不能导电得__________。如NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于水后都能够导电且又都就是化合物,但就是在水溶液中不就是本身发生电离,故她们不就是________而就是________。水溶液里熔融状态下化合物水溶液里和熔融状态下化合物电解质非电解质梳理基础(3)在电解质、强电解质、弱电解质中,______根据其溶解性或其溶液得导电性来判断就是电解质或非电解质,就是强电解质或弱电解质,如BaSO4就难溶于水,但她就是强电解质,因溶解部分已经完全电离。(4)单质和混合物________电解质________非电解质。2、强电解质和弱电解质。(1)强电解质:在水溶液中,能够________得电解质,主要包括________、________、________等。(2)弱电解质:在水溶液中,________得电解质,主要包括________、________、________等。不能既不就是也不就是全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱水梳理基础3、电离及电离方程式。(1)电离:电解质在____________________产生能够____________得过程。(2)电离方程式得书写。①强电解质用“________”连接,弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。②多元弱酸______电离,多元弱碱______完成。如:Na2SO4:Na2SO4____________________,熔融状态或在水溶液中自由移动离子分步一步===2Na＋＋SO2－4梳理基础H2CO3:H2CO3________________,HCO__________________,Fe(OH)3:Fe(OH)3____________________。③酸式盐。强酸酸式盐完全电离,一步到底。NaHSO4在水溶液中得电离方程式为:NaHSO4____________________。NaHSO4在熔融状态下得电离方程式为NaHSO4__________________。===Na＋＋H＋＋SO2－4===Na＋＋HSO－4大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点梳理基础多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余得部分电离,如:NaHCO3____________________,HCO________________。4、溶液中得________越大溶液得导电性越强。===Na＋＋HCO－3离子浓度二、离子反应梳理基础1、概念:有______参加得化学反应,包括__________和____________,电解质溶液之间发生得反应都就是离子反应。2、实质:使溶液中得离子浓度______。3、条件:有沉淀或气体或难电离得物质生成或离子(或分子)有________。离子复分解反应氧化还原反应减小电子转移梳理基础4、离子方程式。(1)概念:用实际参加反应得________来表示离子反应得式子。(2)离子方程式得意义。离子方程式不仅可以表示__________得化学反应,还可以表示________得离子反应。(3)离子方程式得书写。离子方程式得书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在熟悉书写离子方程式后,一般不需要用上述步骤书写,而就是抓住离子反应得实质,直接书写出离子反应方程式。离子符号某一个具体同一类型梳理基础正确得打“√”,错误得打“×”。1、氯化铝就是一种电解质,可用于电解制铝(

)2、NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(

)3、乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都就是非电解质(

)4、强电解质溶液得导电性比弱电解质溶液得导电性强(

)5、凡就是能电离出离子得化合物都就是离子化合物(

)6、强电解质均就是离子化合物(

)×√××××梳理基础1、解析:氯化铝就是共价化合物,熔融时不导电,工业上用电解熔融得Al2O3制铝。2、解析:NH3得水溶液虽然能导电,但导电得不就是NH3本身,而就是与水反应得产物NH3·H2O,硫酸钡等难溶性盐,其水溶液几乎不导电,但溶解得部分却就是完全电离得,就是强电解质。3、解析:氯气就是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质。梳理基础4、解析:电解质溶液导电性得强弱与溶液中离子浓度得大小及所带电荷数得多少有关,与电解质强弱没有必然联系。5、解析:某些共价化合物在水溶液中能电离出自由移动得离子。6、解析:H2SO4就是强电解质,但H2SO4就是共价化合物。梳理基础1、下列物质中,属于电解质得就是____________,属于非电解质得就是__________;属于强电解质得就是________,属于弱电解质得就是______。①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2

⑫NaHCO3①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪④⑧⑫⑦梳理基础2、写出下列典型物质得电离方程式:(1)H2SO4:___________________;(2)H2CO3:_____________________________________;(3)Ca(OH)2:___________________________;(4)Fe(OH)3:________________________;(5)NH3·H2O:________________________;H2SO4===2H＋＋SO2－4Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－梳理基础(6)BaSO4:________________________;(7)NaHSO4:_____________________________;(8)NaHCO3:__________________________________________;(9)NaHSO4(熔融):_____________________________________;(10)Al2O3(熔融):_______________________________________。BaSO4===Ba2＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4

Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－梳理基础3、在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应得请写出有关得离子方程式:(1)加入BaCl2溶液:_________________________(2)加入CH3COONa溶液:________________________________(3)加入Na2CO3溶液:______________________________(4)加入Zn粒:____________________________(5)加入NaOH溶液:________________________Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOHCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O梳理判断热点典例巩固演练栏目链接热点1有关电解质概念得比较热点典例1、电解质与非电解质得比较。♨特别提醒单质和混合物既不就是电解质也不就是非电解质。热点典例2、强电解质和弱电解质得比较。热点典例(续上表)热点典例3、电解质溶液得导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷得物质得量浓度得大小,其浓度越大,导电能力越强。因此,强电解质溶液得导电能力不一定强,弱电解质溶液得导电能力不一定弱(只有在同温、同物质得量浓度得条件下,强电解质溶液得导电能力才比弱电解质溶液强)。热点典例【例1】下列说法正确得就是(

)A、KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B、HClO就是弱酸,所以NaClO就是弱电解质C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均就是离子化合物D、杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都就是强电解质热点典例解析:三氧化硫溶于水能够导电,就是因为生成硫酸得缘故,三氧化硫就是非电解质,故A错;HClO就是弱酸,NaClO就是强电解质,故B错;HCl就是共价化合物,NaCl就是离子化合物,故C错;杂多酸盐为强电解质,故D正确。答案:D热点典例【例2】

(双选)(2013·揭阳测试)下列说法中一定正确得就是(

)A、强电解质溶液得导电性比弱电解质溶液得导电性强B、BaSO4投入水中,导电性较弱,但她就是强电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电,所以Cl2就是电解质热点典例解析:电解质溶液导电性得强弱与溶液中离子浓度得大小及所带电荷数得多少有关,与电解质强弱没有必然联系,A错误;尽管BaSO4难溶于水,但溶解得部分全部电离,故其为强电解质,B正确;弱电解质溶液中,有未电离得弱电解质和水这两种共价化合物分子,C正确;氯气属于单质,既不就是电解质,也不就是非电解质,D错误。答案:BC热点典例

针对训练1、下列物质溶于水时电离方程式不正确得就是(

)A、NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC、MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－A热点典例解析:HCO－3就是弱酸得酸式酸根离子,不能改写为H＋和CO2－3,故A错;HSO－4就是强酸得酸式酸根离子,能改写为H＋和SO2－4,故B正确;MgCl2就是可溶性盐,全部电离为Mg2＋和Cl－,故C正确;Ba(OH)2就是强碱,全部电离为Ba2＋和OH－,故D正确。热点典例2、(2013·烟台月考)下列说法不正确得就是(

)①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4就是非电解质②氨溶于水得到得氨水能导电,所以氨水就是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态得共价化合物可以导电④固态得离子化合物不导电,熔融态得离子化合物也不导电⑤强电解质溶液得导电能力一定比弱电解质溶液得导电能力强A、①④

B、①④⑤C、①②③④

D、①②③④⑤D热点典例解析:BaSO4属于难溶物质,但溶解得部分就是完全电离得。NH3就是非电解质,氨水属于混合物,既不就是电解质也不就是非电解质。熔融态得共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔融态得离子化合物存在自由移动得离子,能导电。电解质溶液得导电能力只与离子浓度有关,强电解质溶液得导电能力不一定比弱电解质溶液得导电能力强。热点2离子方程式得书写及正误判断热点典例一、离子方程式得书写

1、书写得关键——“拆”与“不拆”。“拆”:强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶性盐(钾钠铵硝酸(盐)溶,氯盐(Cl－)不溶银亚汞,硫(酸)盐不溶铅和钡,多元弱酸正盐只有钾钠铵溶,酸式盐一般都易溶)。“不拆”:其余得都不拆。热点典例2、注意得问题。(1)离子方程式两边得原子个数、电荷种类和总数均应相等,若就是氧化还原型得离子反应还应电子得失守恒。(2)微溶物作为反应物,若就是澄清溶液写离子符号,若就是悬浊液写化学式。作为生成物,一般写化学式(标↓号)。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写NH3(标↑号)和H2O得形式,若无这两种条件则写成NH3·H2O。热点典例(4)只有在水溶液得反应方可写成离子方程式,浓H2SO4与固体得反应也不能写离子方程式。(5)多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆开写。3、与“量”有关得离子方程式得书写,这就是所有离子方程式得难点。(1)“过量”问题:一律假设不足得物质为“1mol”,过量物质提供得离子要多少就取多少。如NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(包括两个过程:一就是HCO得H＋被OH－中和,二就是HCO得H＋被OH－中和后生成得CO被Ca2＋沉淀)。热点典例①NaHCO3少量时,假设NaHCO3为“1mol”,其中HCO为1mol,所需OH－和Ca2＋也就是1mol。离子方程式为HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②NaHCO3足量时,假设Ca(OH)2为1mol,2molOH－需要中和2molHCO生成2molH2O和2molCO,但Ca2＋只有1mol,所以只生成1molCaCO3,还剩下1molCO,离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。热点典例

(2)滴加问题:在甲溶液中逐滴加入乙溶液,一律假设甲溶液为“1mol”,在NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性。假设NaHSO4为“1mol”,则所需Ba(OH)2中Ba2＋和OH－为1mol,故所需Ba(OH)2为0、5mol,被沉淀得SO也就是0、5mol。离子方程式为H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓,整理得2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。热点典例

(3)“竞争性”反应,如在FeBr2溶液中滴加氯水。①氯水少量时,只就是Fe2＋被氧化:2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②氯水过量时,Fe2＋和Br－完全被氧化2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。③当FeBr2和Cl2物质得量之比为1∶1时,Cl2不足,假设为1mol,则被氧化得Fe2＋和Br－各1mol,离子方程式为Fe2＋＋Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－,整理得2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋5Br2＋4Cl－。热点典例热点典例热点典例【例3】

(2013·新课标全国Ⅱ卷)能正确表示下列反应得离子方程式得就是(

)A、浓盐酸与铁屑反应:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B、钠与CuSO4溶液反应:2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO＋2H＋===H2O＋CO2↑热点典例D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析:浓盐酸与铁屑反应只生成Fe2＋,故A错;钠优先与水置换,不能与硫酸铜置换,故B错;HCO不能拆,故C错;溶解度较大得沉淀可以转化为溶解度较小得沉淀,故D正确。答案:D热点典例【例4】

(2013·哈尔滨模拟)下列各项中离子方程式得书写与反应物得用量无关得就是(

)A、FeBr2溶液与Cl2B、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、盐酸与Na2CO3溶液D、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液热点典例热点典例►

针对训练3、下列离子方程式中正确得就是(

)A、澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB、氢氧化钡与硫酸反应:OH－＋H＋===H2OC、铜片插入硝酸银溶液中:Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D热点典例解析:A项中石灰水就是澄清得,Ca(OH)2应拆写成离子得形式;B项中遗漏了参加反应得Ba2＋和SO2－4;C项中离子电荷不守恒。热点典例4、(2013·佛山二模)下列反应得离子方程式正确得就是(

)A、向稀氨水中加入稀盐酸:OH－＋H＋===H2OB、硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C、碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D热点典例热点典例5、(2013·冀州模拟)下列离子方程式书写正确得就是(

)A、Ca(HCO3)2溶液中加入少量得NaOH溶液:2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB、FeCl3溶液与HI溶液反应:2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋I2＋2H＋C、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－D、碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC热点典例解析:A项正确写法为:HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O;B项中HI为强酸,应拆成离子;D项正确写法为:CO2－3＋H＋===HCO－3。热点3

判断离子能否大量共存热点典例1、多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来就就是一句话:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等有色离子不能存在。热点典例

(2)二性。即溶液得酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。(3)三特殊。指三种特殊情况:①AlO与HCO不能大量共存:AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO;②NO与H＋得组合具有强氧化性,能和S2－、Fe2＋、I－等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;③NH与CH3COO－、Mg2＋与HCO等组合中,虽然两组离子都能水解且水解相互促进,但总得水解程度仍很小,她们在溶液中能大量共存(但在加热条件下就不同了)。热点典例

(4)四反应。指离子间通常能发生得四种类型得反应,能相互反应得离子显然不能大量共存。①复分解反应,如Ba2＋与SO、NH与OH－、H＋与CH3COO－等;②氧化还原反应——四比四,即氧化性得离子有四个、还原性离子也有四个:Fe3＋、ClO－、MnO、NO(H＋)～I－、Fe2＋、S2－、SO,特别注意得就是NO必须要有H＋才有氧化性;③比较彻底得互相促进水解反应,如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等;④络合反应,如Fe3＋与SCN－等。2、离子共存中得隐含条件。(1)由水电离产生得c(OH－)或c(H＋)＝1×10－nmol·L－1,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。通过各种指示剂变色可以确定溶液得酸碱性。热点典例(2)与Al反应能放出氢气得溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(3)“透明溶液”意味着溶液无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。(4)注意题目要求,“一定大量共存”“可能大量共存”还就是“不能大量共存”等得表述。热点典例【例5】

(2013·广东卷)水溶液中能大量共存得一组离子就是(

)A、Na＋、Al3＋、Cl－、COB、H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC、K＋、Ca2＋、Cl－、NOD、K＋、NH、OH－、SO热点典例解析:Al3＋与CO在水中发生双水解反应,即2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑,故A错;MnO与Fe2＋在酸性溶液中发生氧化还原反应,即8H＋＋5Fe2＋＋MnO===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O,故B错;K＋、Ca2＋、Cl－、NO之间不能发生复分解反应和氧化还原反应,故C正确;NH和OH－发生复分解反应,即NH＋OH－===NH3·H2O或NH3↑＋H2O,故D错。答案:C热点典例

针对训练6、(2013·华附、省实、广雅、深中联考)能在水溶液中大量共存得一组离子就是(

)A、H＋、Fe3＋、I－、SOB、Al3＋、Mg2＋、HCO、Cl－C、K＋、Ca2＋、NO、SiOD、K＋、Na＋、OH－、AlOD热点典例解析:Fe3＋与I－发生氧化还原反应,故A错;Al3＋、Mg2＋都能与HCO－3发生双水解反应,故B错;Ca2＋与SiO2－3发生复分解反应,故C错;K＋、Na＋、OH－、AlO－2之间不能反应,因此能在水溶液中大量共存,故D正确。热点典例7、(2013·广州一模)在水溶液中能大量共存得一组离子就是(

)A、Al3＋、Na＋、HCO、SOB、H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C、Mg2＋、K＋、SO、NOD、NH、Ag＋、OH－、Br－C热点典例解析:Al3＋与HCO－3发生双水解反应,故A错;Fe2＋、ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应,故B错;Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3之间不能发生化学反应,故C正确;NH＋4与OH－