高考化学三轮满分冲刺模拟卷

高考化学三轮满分冲刺模拟卷考试时间：120分钟 总分：300分 年级/班级：高三年级

高考化学三轮满分冲刺模拟卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙醇

B.碳酸氢钠

C.苯酚

D.乙酸

2.在常温下，下列关于水的叙述正确的是

A.水的电离平衡常数随温度升高而增大

B.水的密度在4℃时最大

C.水的pH值为7

D.水的离子积随温度升高而减小

3.下列元素中，第一电离能最低的是

A.铍

B.铝

C.镁

D.钠

4.下列有机物中，属于饱和烃的是

A.乙烯

B.乙烷

C.乙炔

D.苯

5.下列关于化学反应速率的叙述正确的是

A.温度越高，化学反应速率越慢

B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢

C.增大反应物表面积，化学反应速率越慢

D.使用催化剂，化学反应速率越快

6.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池中，正极发生氧化反应

D.原电池中，电解质溶液的pH值不变

7.下列关于有机反应类型的叙述正确的是

A.加成反应是指有机物分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

B.取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成不饱和键的反应

D.酯化反应是指酸与醇反应生成酯和水的反应

8.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态平衡

C.化学平衡是动态平衡

D.化学平衡时，正逆反应速率相等

9.下列关于电解质的叙述正确的是

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物

C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能发生化学反应的化合物

D.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能发生氧化还原反应的化合物

10.下列关于有机物的性质的叙述正确的是

A.烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高

B.烯烃的沸点随碳原子数的增加而降低

C.芳香烃的沸点随碳原子数的增加而升高

D.卤代烃的沸点随碳原子数的增加而降低

11.下列关于化学计量学的叙述正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学

B.化学计量学是研究化学反应中能量关系的科学

C.化学计量学是研究化学反应中速率关系的科学

D.化学计量学是研究化学反应中平衡关系的科学

12.下列关于化学元素周期表的叙述正确的是

A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表是按照元素原子量递增的顺序排列的

C.元素周期表是按照元素性质递变的规律排列的

D.元素周期表是按照元素电子层结构递变的规律排列的

13.下列关于化学键的叙述正确的是

A.共价键是原子间通过电子转移形成的化学键

B.离子键是原子间通过电子共享形成的化学键

C.共价键是原子间通过电子共享形成的化学键

D.离子键是原子间通过电子得失形成的化学键

14.下列关于有机合成路线的叙述正确的是

A.有机合成路线是指通过一系列化学反应将简单有机物转化为复杂有机物的过程

B.有机合成路线是指通过一系列物理变化将简单有机物转化为复杂有机物的过程

C.有机合成路线是指通过一系列生物变化将简单有机物转化为复杂有机物的过程

D.有机合成路线是指通过一系列化学变化将复杂有机物转化为简单有机物的过程

15.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.化学实验是研究化学现象和化学原理的重要手段

B.化学实验是进行化学研究的唯一手段

C.化学实验是进行化学研究的辅助手段

D.化学实验是进行化学研究的主要手段

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)碳酸钙与盐酸反应

(2)氢氧化钠与硫酸反应

(3)乙醇与氧气反应

(4)乙酸与乙醇反应

2.写出下列有机物的结构简式：

(1)丙烷

(2)丙烯

(3)苯甲酸

(4)葡萄糖

3.写出下列离子的电子式：

(1)钠离子

(2)氯离子

(3)氢氧根离子

(4)碳酸根离子

4.写出下列有机物的系统命名：

(1)CH3CH2CH2CH(CH3)2

(2)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

(3)CH3COOH

(4)CH3COOCH3

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠与盐酸反应

(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应

(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

(4)碳酸钙与盐酸反应

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇

B.硫酸

C.氯化钠

D.乙炔

2.下列关于化学反应速率的叙述正确的有

A.温度越高，化学反应速率越快

B.反应物浓度越大，化学反应速率越快

C.增大反应物表面积，化学反应速率越快

D.使用催化剂，化学反应速率越快

3.下列关于原电池的叙述正确的有

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，负极发生氧化反应

C.原电池中，正极发生还原反应

D.原电池中，电解质溶液的pH值可能发生变化

4.下列关于有机反应类型的叙述正确的有

A.加成反应是指有机物分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

B.取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成不饱和键的反应

D.酯化反应是指酸与醇反应生成酯和水的反应

5.下列关于化学平衡的叙述正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是动态平衡

C.化学平衡时，正逆反应速率相等

D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变

四、判断题

1.氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应。

2.烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为碳原子数。

3.碳酸钙是一种易溶于水的盐。

4.氢氧化钠是一种强碱，其水溶液的pH值大于7。

5.烯烃中含有一个碳碳双键，炔烃中含有一个碳碳三键。

6.有机物中的官能团决定了有机物的性质。

7.酯化反应是可逆反应，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂。

8.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱。

9.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

10.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低。

11.配位化合物是由中心离子和配体通过配位键形成的化合物。

12.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

13.摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克每摩尔。

14.弱电解质在水溶液中只部分电离。

15.原子核外电子的排布决定元素的化学性质。

五、问答题

1.简述影响化学反应速率的因素。

2.解释原电池的工作原理。

3.写出乙醇催化氧化的化学方程式，并说明反应类型。

试卷答案

一、选择题

1.B解析：碳酸氢钠是一种弱酸强碱酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。乙醇主要与活泼金属反应或发生酯化反应，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，不与盐酸反应。乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，不与盐酸反应。

2.A解析：水的电离平衡是吸热过程，温度升高，电离平衡常数增大，水中c(H+)和c(OH-)都增大，pH值减小。常温下水的密度在4℃时最大。常温下纯水的pH值为7。水的离子积随温度升高而增大。

3.D解析：同一周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素第一电离能反常增大。铍和镁属于第IIA族，钠属于第IA族，铝位于第III族。钠的原子最外层只有1个电子，易失电子，第一电离能最低。

4.B解析：饱和烃是指分子中只含碳碳单键的烃，乙烷是饱和烃。乙烯和乙炔分别含有碳碳双键和三键，属于不饱和烃。苯是芳香烃，含有苯环结构。

5.D解析：温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快。反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快。增大反应物表面积，增大了单位体积内活化分子数，化学反应速率越快。使用催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率越快。

6.A解析：原电池中，电子从负极经外电路流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池中，负极失电子，溶液中阳离子浓度可能增大，pH值可能减小。

7.ABC解析：加成反应是指有机物分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成不饱和键的反应。酯化反应是指酸与醇反应生成酯和水的反应。

8.ACD解析：可逆反应达到最大限度时，达到化学平衡状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为0。化学平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

9.AB解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物。离子化合物和共价化合物在熔融状态下能导电，属于电解质。

10.AC解析：烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高。烯烃和芳香烃的沸点随碳原子数的增加而升高。卤代烃的沸点随碳原子数的增加而升高，但含有支链的卤代烃沸点低于同分异构体。

11.A解析：化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学。化学热力学是研究化学反应中能量关系的科学。化学动力学是研究化学反应中速率关系的科学。化学平衡是研究化学反应中平衡关系的科学。

12.AD解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的。元素周期表是按照元素原子核外电子层结构递变的规律排列的。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

13.CD解析：共价键是原子间通过电子共享形成的化学键。离子键是原子间通过电子转移形成的化学键。

14.A解析：有机合成路线是指通过一系列化学反应将简单有机物转化为复杂有机物的过程。

15.A解析：化学实验是研究化学现象和化学原理的重要手段。

二、填空题

1.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)C2H5OH+3O2催化剂2CO2+3H2O

(4)CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O

2.(1)CH3CH2CH3

(2)CH2=CHCH3

(3)C6H5COOH

(4)CH2OH(CHOH)4CHO

3.(1)Na+

(2)Cl-

(3)OH-

(4)CO32-

4.(1)2-甲基戊烷

(2)2-甲基戊烷

(3)乙酸

(4)乙酸甲酯

5.(1)H++OH-=H2O

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)Ag++Cl-=AgCl↓

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

三、多选题

1.BC解析：乙醇是非电解质，硫酸和氯化钠是电解质，乙炔是非电解质。

2.ABCD解析：温度越高，化学反应速率越快。反应物浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物表面积，化学反应速率越快。使用催化剂，化学反应速率越快。

3.ABCD解析：原电池中，电子从负极经外电路流向正极。原电池中，负极发生氧化反应。原电池中，正极发生还原反应。原电池中，电解质溶液的pH值可能发生变化。

4.ABCD解析：加成反应是指有机物分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成不饱和键的反应。酯化反应是指酸与醇反应生成酯和水的反应。

5.ABCD解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度。化学平衡是动态平衡。化学平衡时，正逆反应速率相等。化学平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

四、判断题

1.√解析：氧化剂是得电子的物质，在反应中得到电子，发生还原反应。

2.√解析：烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为碳原子数。

3.×解析：碳酸钙是微溶于水的盐。

4.√解析：氢氧化钠是一种强碱，其水溶液的pH值大于7。

5.√解析：烯烃中含有一个碳碳双键，炔烃中含有一个碳碳三键。

6.√解析：有机物中的官能团决定了有机物的性质。

7.√解析：酯化反应是可逆反应，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂。

8.×解析：碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱盐。

9.√解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

10.√解析：分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低。

11.√解析：配位化合物是由中心离子和配体通过配位键形成的化合物。

12.√解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

13.√解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克每摩尔。

14.√解析：弱电解质在水溶液中只部分电离。

15.√解析：原子核外电子的排布决定元素的化学性质。

五、问答题

1.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物表面积等。浓度越大，反应物分子碰撞频率