化学竞赛半开放式试卷

化学竞赛半开放式试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高二化学竞赛班

试标题是:“化学竞赛半开放式试卷”

一、选择题

1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且水解后溶液呈酸性的是

A.CH3COONH4

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.(NH4)2SO4

2.在常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为

A.7

B.8

C.9

D.10

3.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2

B.BF3

C.CH4

D.H2O

4.在一个密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，若升高温度，平衡移动的方向是

A.向正向移动

B.向逆向移动

C.不移动

D.无法确定

5.下列物质中，既能发生加成反应，又能发生氧化反应的是

A.CH4

B.C2H4

C.C6H6

D.C2H6

6.下列元素中，电负性最大的是

A.C

B.N

C.O

D.F

7.下列有机反应中，属于取代反应的是

A.加成反应

B.消去反应

C.酯化反应

D.烯烃的聚合反应

8.下列物质中，属于同分异构体的是

A.CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH4和C2H6

C.H2O和H2O2

D.CO2和CO

9.在一个密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后，若增加N2的浓度，平衡移动的方向是

A.向正向移动

B.向逆向移动

C.不移动

D.无法确定

10.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.乙酸

D.氢气

11.下列有机反应中，属于加成反应的是

A.酯化反应

B.水解反应

C.加聚反应

D.酸碱中和反应

12.下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

13.下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

14.在一个密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，若降低温度，平衡移动的方向是

A.向正向移动

B.向逆向移动

C.不移动

D.无法确定

15.下列有机反应中，属于氧化反应的是

A.还原反应

B.加成反应

C.酯化反应

D.烯烃的聚合反应

二、填空题

1.写出下列物质的电子式：H2O,CO2,NaCl

2.写出下列有机反应的化学方程式：甲烷的燃烧，乙烯的加成反应

3.写出下列元素的最高价氧化物：Na,Mg,Al,Si

4.写出下列物质的离子方程式：NaOH与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应

5.写出下列有机物的结构简式：乙醇，乙酸，苯

6.写出下列元素的原子的电子排布式：Na,Mg,Al,Si

7.写出下列物质的分子式：水，二氧化碳，氨气

8.写出下列有机反应的类型：酯化反应，水解反应，加成反应

9.写出下列元素的最高价氧化物的水化物的化学式：Na,Mg,Al,Si

10.写出下列物质的化学方程式：氢气的燃烧，氧气的催化氧化

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.NaCl

B.CO2

C.H2O

D.CH4

2.下列元素中，属于非金属元素的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

3.下列有机反应中，属于取代反应的是

A.加成反应

B.消去反应

C.酯化反应

D.烯烃的聚合反应

4.下列物质中，属于同分异构体的是

A.CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH4和C2H6

C.H2O和H2O2

D.CO2和CO

5.下列元素中，电负性最大的是

A.C

B.N

C.O

D.F

6.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.乙酸

D.氢气

7.下列有机反应中，属于加成反应的是

A.酯化反应

B.水解反应

C.加聚反应

D.酸碱中和反应

8.下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

9.下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

10.下列有机反应中，属于氧化反应的是

A.还原反应

B.加成反应

C.酯化反应

D.烯烃的聚合反应

四、判断题

1.碳酸钙是一种易溶于水的物质。

2.氧化铝既可以与酸反应，也可以与碱反应，属于两性氧化物。

3.在常温下，氢气是一种无色无味的气体。

4.热化学方程式中的ΔH表示反应的活化能。

5.酶是一种能够催化生物化学反应的有机化合物。

6.同分异构体具有相同的分子式但不同的结构式。

7.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。

8.卤素元素从上到下，非金属性逐渐增强。

9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

10.物质的量浓度越大，溶液的pH值越高。

五、问答题

1.解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。

2.写出甲烷完全燃烧的化学方程式，并解释反应类型。

3.比较乙烯和乙烷的结构和性质，说明它们的主要区别。

试卷答案

一、选择题

1.D(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。

解析：CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解后溶液呈中性；NaHCO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。

2.B8

解析：pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH-]=10^-3mol/L，等体积混合后，H+和OH-恰好完全中和，剩余的溶质是水，pH=7，但由于盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合后溶液的pH值略大于7，约为8。

3.DH2O

解析：CO2是线性分子，分子极性相互抵消，是非极性分子；BF3是平面三角形分子，分子极性相互抵消，是非极性分子；CH4是正四面体分子，分子极性相互抵消，是非极性分子；H2O是V形分子，分子极性不能抵消，是极性分子。

4.B向逆向移动

解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。

5.BC2H4

解析：CH4只能发生取代反应和氧化反应；C2H4可以发生加成反应和氧化反应；C6H6可以发生取代反应和氧化反应；C2H6只能发生取代反应和氧化反应。

6.DF

解析：元素电负性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱，F是电负性最大的元素。

7.C酯化反应

解析：取代反应是指分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；加成反应是指不饱和烃分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；消去反应是指分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应；酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应。

8.ACH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2

解析：同分异构体是指具有相同分子式但不同结构式的化合物；CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，是同分异构体；CH4和C2H6分子式不同；H2O和H2O2分子式不同；CO2和CO分子式不同。

9.A向正向移动

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，平衡向正向移动。

10.B聚乙烯

解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；乙醇、乙酸、氢气是低分子化合物；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物。

11.C加聚反应

解析：加成反应是指不饱和烃分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应；水解反应是指化合物与水反应生成两种或两种以上新物质的反应；加聚反应是单体分子通过加成反应聚合生成高分子化合物的反应。

12.DSi

解析：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，Si原子半径最小。

13.CNaCl

解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物；NaCl是离子化合物；CO2、H2O、CH4是共价化合物。

14.A向正向移动

解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向移动，即向正向移动。

15.B加成反应

解析：氧化反应是指物质得氧或失氢的反应；还原反应是指物质失氧或得氢的反应；加成反应是指不饱和烃分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应。

二、填空题

1.H:·H··O··H:O:···O···Na+:[Ne]3s1Cl-:[Ne]3s23p6

解析：H2O是共价化合物，氧原子和氢原子之间通过共价键结合；NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键结合。

2.CH4+2O2→CO2+2H2OCH2=CH2+H2→CH3-CH3

解析：甲烷燃烧是氧化反应；乙烯加成反应是加成反应。

3.Na2OMgOAl2O3SiO2

解析：活泼金属与氧反应生成氧化物。

4.OH-+H+→H2OCO3^2-+2H+→H2O+CO2↑

解析：NaOH与盐酸反应是酸碱中和反应；Na2CO3与盐酸反应是酸碱反应。

5.CH3CH2OHCH3COOHC6H6

解析：乙醇是饱和一元醇；乙酸是饱和一元羧酸；苯是芳香烃。

6.1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p2

解析：原子序数越大，电子层数越多，最外层电子数越多。

7.H2OCO2NH3

解析：分子式表示物质的组成。

8.酯化反应水解反应加成反应

解析：酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应；水解反应是指化合物与水反应生成两种或两种以上新物质的反应；加成反应是指不饱和烃分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。

9.NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3

解析：最高价氧化物的水化物是碱性氧化物对应的水化物。

10.2H2+O2→2H2O2SO2+O2⇌2SO3

解析：氢气燃烧是氧化反应；氧气的催化氧化是化合反应。

三、多选题

1.AC

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；NaCl和H2O是电解质；CO2和CH4是非电解质。

2.DSi

解析：非金属元素通常位于元素周期表的右上角，Si是类金属元素，具有非金属性。

3.C酯化反应

解析：取代反应是指分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；加成反应是指不饱和烃分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；消去反应是指分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应；酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应。

4.A

解析：同分异构体是指具有相同分子式但不同结构式的化合物；CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，是同分异构体；CH4和C2H6分子式不同；H2O和H2O2分子式不同；CO2和CO分子式不同。

5.D

解析：元素电负性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱，F是电负性最大的元素。

6.B

解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；乙醇、乙酸、氢气是低分子化合物；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物。

7.C加聚反应

解析：加成反应是指不饱和烃分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应；水解反应是指化合物与水反应生成两种或两种以上新物质的反应；加聚反应是单体分子通过加成反应聚合生成高分子化合物的反应。

8.DSi

解析：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，Si原子半径最小。

9.CNaCl

解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物；NaCl是离子化合物；CO2、H2O、CH4是共价化合物。

10.B加成反应

解析：氧化反应是指物质得氧或失氢的反应；还原反应是指物质失氧或得氢的反应；加成反应是指不饱和烃分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应。

四、判断题

1.×

解析：碳酸钙微溶于水。

2.√

解析：氧化铝既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。

3.√

解析：氢气是一种无色无味的气体。

4.×

解析：热化学方程式中的ΔH表示反应的焓变，不是活化能。

5.√

解析：酶是一种能够催化生物化学反应的有机化合物。

6.√

解析：同分异构体是指具有相同分子式但不同结构式的化合物。

7.√

解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。

8.√

解析：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

9.√

解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

10.×

解析：物质的量浓度越大，溶液的pH值越低。

五、问答题

1.氢氧化钠溶液呈碱性的原因是氢氧根离子（OH-）的水解。氢氧化钠溶于水后，完全电离出钠离子（Na+）