高考化学三轮物质结构冲刺卷

高考化学三轮物质结构冲刺卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三年级

试标题:高考化学三轮物质结构冲刺卷

一、选择题

1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是

A.原子核内质子数等于中子数

B.原子核外电子分层排布，每层电子数依次增多

C.同一周期主族元素中，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小

D.所有原子的最外层电子数都不超过8个

2.下列化学用语中，正确表示氯离子的是

A.Cl

B.Cl-

C.Cl2-

D.Cl++

3.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.所有分子中都存在化学键

4.下列关于分子空间构型的叙述中，正确的是

A.水分子的空间构型是直线形

B.二氧化碳分子的空间构型是平面三角形

C.甲烷分子的空间构型是正四面体

D.氨气分子的空间构型是平面四边形

5.下列关于晶体类型的叙述中，正确的是

A.晶体中含有化学键，非晶体中不含化学键

B.分子晶体中分子间作用力较弱，离子晶体中离子间作用力较强

C.金属晶体中金属原子排列紧密，原子间作用力较大

D.原子晶体中原子排列紧密，原子间作用力较大

6.下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是

A.sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道混合形成的

B.sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道混合形成的

C.sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道混合形成的

D.sp3d杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道混合形成的

7.下列关于分子极性的叙述中，正确的是

A.非极性分子中正负电荷中心重合

B.极性分子中正负电荷中心不重合

C.所有分子都表现为极性分子

D.分子极性只与分子空间构型有关

8.下列关于晶格能的叙述中，正确的是

A.晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B.晶格能与离子半径成反比

C.晶格能与离子所带电荷成正比

D.晶格能只与离子晶体有关

9.下列关于分子间作用力的叙述中，正确的是

A.分子间作用力只存在于分子晶体中

B.分子间作用力比化学键强

C.分子间作用力对物质的物理性质有重要影响

D.分子间作用力只存在于极性分子之间

10.下列关于金属键的叙述中，正确的是

A.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

B.金属键是金属离子与自由电子间通过静电作用形成的化学键

C.金属键没有方向性和饱和性

D.金属键只存在于金属单质中

二、填空题

1.写出下列原子的电子排布式：

(1)氖原子：____________________

(2)镁原子：____________________

(3)氯原子：____________________

2.写出下列离子的电子排布式：

(1)钠离子：____________________

(2)铝离子：____________________

(3)硫离子：____________________

3.写出下列分子的中心原子的杂化方式：

(1)水分子：____________________

(2)氨气分子：____________________

(3)甲烷分子：____________________

4.写出下列晶体的类型：

(1)氯化钠：____________________

(2)干冰：____________________

(3)金：____________________

5.写出下列分子的空间构型：

(1)二氧化碳分子：____________________

(2)水分子：____________________

(3)氨气分子：____________________

三、多选题

1.下列关于原子结构的叙述中，正确的有

A.原子核内质子数等于中子数

B.原子核外电子分层排布，每层电子数依次增多

C.同一周期主族元素中，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小

D.所有原子的最外层电子数都不超过8个

2.下列关于化学键的叙述中，正确的有

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.所有分子中都存在化学键

3.下列关于分子空间构型的叙述中，正确的有

A.水分子的空间构型是直线形

B.二氧化碳分子的空间构型是平面三角形

C.甲烷分子的空间构型是正四面体

D.氨气分子的空间构型是平面四边形

4.下列关于晶体类型的叙述中，正确的有

A.晶体中含有化学键，非晶体中不含化学键

B.分子晶体中分子间作用力较弱，离子晶体中离子间作用力较强

C.金属晶体中金属原子排列紧密，原子间作用力较大

D.原子晶体中原子排列紧密，原子间作用力较大

5.下列关于杂化轨道的叙述中，正确的有

A.sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道混合形成的

B.sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道混合形成的

C.sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道混合形成的

D.sp3d杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道混合形成的

四、判断题

11.原子最外层电子数为8个的原子是惰性气体原子。

12.离子键的形成是由于原子间发生了电子的转移。

13.共价键的形成是由于原子间发生了电子的共享。

14.金属键没有方向性和饱和性。

15.分子晶体的熔点较低，是因为分子间作用力较弱。

16.原子晶体的熔点较高，是因为原子间作用力较强。

17.水分子的空间构型是V形。

18.氨气分子的空间构型是三角锥形。

19.甲烷分子的空间构型是正四面体。

20.晶格能越大，离子晶体的熔点越高。

21.分子间作用力只存在于分子晶体中。

22.金属键是金属离子与自由电子间通过静电作用形成的化学键。

23.同一周期主族元素中，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。

24.氮气分子是非极性分子。

25.二氧化碳分子是非极性分子。

26.水分子是极性分子。

27.氨气分子是极性分子。

28.金是金属晶体。

29.干冰是分子晶体。

30.氯化钠是离子晶体。

31.sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道混合形成的。

32.sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道混合形成的。

33.sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道混合形成的。

34.sp3d杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道混合形成的。

35.晶体中含有化学键，非晶体中不含化学键。

36.分子晶体中分子间作用力较弱，离子晶体中离子间作用力较强。

37.金属晶体中金属原子排列紧密，原子间作用力较大。

38.原子晶体中原子排列紧密，原子间作用力较大。

39.所有分子都表现为极性分子。

40.分子极性只与分子空间构型有关。

41.原子核内质子数等于中子数。

42.原子核外电子分层排布，每层电子数依次增多。

43.所有原子的最外层电子数都不超过8个。

44.所有分子中都存在化学键。

45.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。

46.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键。

47.水分子的空间构型是直线形。

48.二氧化碳分子的空间构型是平面三角形。

49.氨气分子的空间构型是平面四边形。

50.晶体中含有化学键，非晶体中不含化学键。

51.分子间作用力比化学键强。

52.分子间作用力只存在于极性分子之间。

53.金属键只存在于金属单质中。

54.晶格能只与离子晶体有关。

55.分子间作用力对物质的物理性质有重要影响。

56.金属键有方向性和饱和性。

57.非极性分子中正负电荷中心重合。

58.极性分子中正负电荷中心不重合。

59.原子晶体的熔点较低。

60.离子键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键。

五、问答题

61.解释为什么金属键没有方向性和饱和性。

62.比较分子晶体和离子晶体的熔点，并说明原因。

63.阐述杂化轨道理论的基本内容及其意义。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：同一周期主族元素中，随着原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。

2.B解析：氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，带一个负电荷，表示为Cl-。

3.D解析：化学键分为离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键。不是所有分子中都存在化学键，例如单原子分子。

4.C解析：甲烷分子的中心原子碳原子周围有四个氢原子，空间构型是正四面体。

5.B解析：分子晶体中分子间作用力较弱，离子晶体中离子间作用力较强。晶体中含有化学键，非晶体中不含化学键，但非晶体中可能存在分子间作用力。

6.D解析：sp3d杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道混合形成的，用于形成五个杂化轨道。

7.B解析：极性分子中正负电荷中心不重合，分子表现出极性。

8.A解析：晶格能越大，离子晶体的熔点越高，因为破坏离子键需要更多的能量。

9.C解析：分子间作用力对物质的物理性质有重要影响，例如熔点、沸点、溶解度等。

10.B解析：金属键是金属离子与自由电子间通过静电作用形成的化学键。

二、填空题

1.(1)1s22s22p6(2)1s22s22p6(3)1s22s22p6

2.(1)1s22s2(2)1s22s2(3)1s22s22p6

3.(1)sp3(2)sp3(3)sp3

4.(1)离子晶体(2)分子晶体(3)金属晶体

5.(1)直线形(2)V形(3)三角锥形

三、多选题

1.C解析：同一周期主族元素中，随着原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。

2.B解析：共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。

3.C解析：甲烷分子的中心原子碳原子周围有四个氢原子，空间构型是正四面体。

4.B解析：分子晶体中分子间作用力较弱，离子晶体中离子间作用力较强。

5.A解析：sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道混合形成的。

四、判断题

11.正确解析：原子最外层电子数为8个的原子是惰性气体原子，它们的外层电子排布是稳定的。

12.正确解析：离子键的形成是由于原子间发生了电子的转移，形成了阴阳离子。

13.正确解析：共价键的形成是由于原子间发生了电子的共享，形成了稳定的电子对。

14.正确解析：金属键没有方向性和饱和性，因为金属离子和自由电子在整个金属晶体中自由移动。

15.正确解析：分子晶体的熔点较低，是因为分子间作用力较弱，容易克服分子间作用力而熔化。

16.正确解析：原子晶体的熔点较高，是因为原子间作用力较强，需要更多的能量来破坏原子间作用力。

17.正确解析：水分子的空间构型是V形，因为氧原子有两个孤对电子，导致H-O-H键角小于180度。

18.正确解析：氨气分子的空间构型是三角锥形，因为氮原子有一个孤对电子，导致H-N-H键角小于109.5度。

19.正确解析：甲烷分子的空间构型是正四面体，因为碳原子周围有四个氢原子，键角为109.5度。

20.正确解析：晶格能越大，离子晶体的熔点越高，因为破坏离子键需要更多的能量。

21.正确解析：分子间作用力只存在于分子晶体中，分子间作用力较弱。

22.正确解析：金属键是金属离子与自由电子间通过静电作用形成的化学键，称为金属键。

23.正确解析：同一周期主族元素中，随着原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。

24.正确解析：氮气分子是非极性分子，因为N≡N键是非极性键，且分子对称。

25.正确解析：二氧化碳分子是非极性分子，因为CO2分子是直线形，对称结构，正负电荷中心重合。

26.正确解析：水分子是极性分子，因为H-O-H键角为104.5度，正负电荷中心不重合。

27.正确解析：氨气分子是极性分子，因为N-H键是极性键，且分子不对称，正负电荷中心不重合。

28.正确解析：金是金属晶体，金属晶体中金属原子排列紧密，原子间作用力较大。

29.正确解析：干冰是分子晶体，干冰是固态二氧化碳，分子间作用力较弱。

30.正确解析：氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子通过离子键形成。

31.正确解析：sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道混合形成的，用于形成四个杂化轨道。

32.正确解析：sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道混合形成的，用于形成三个杂化轨道。

33.正确解析：sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道混合形成的，用于形成两个杂化轨道。

34.正确解析：sp3d杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道混合形成的，用于形成五个杂化轨道。

35.正确解析：晶体中含有化学键，非晶体中不含化学键，但非晶体中可能存在分子间作用力。

36.正确解析：分子晶体中分子间作用力较弱，离子晶体中离子间作用力较强。

37.正确解析：金属晶体中金属原子排列紧密，原子间作用力较大，形成金属键。

38.正确解析：原子晶体中原子排列紧密，原子间作用力较大，形成共价键。

39.错误解析：不是所有分子都表现为极性分子，例如CO2是非极性分子。

40.错误解析：分子极性不仅与分子空间构型有关，还与键的极性有关。

41.错误解析：原子核内质子数不一定等于中子数，例如氢原子只有一个质子，没有中子。

42.错误解析：原子核外电子分层排布，每层电子数依次增多，但每层最多容纳的电子数不同。

43.错误解析：不是所有原子的最外层电子数都不超过8个，例如氖原子最外层有8个电子，但氦原子最外层只有2个电子。

44.错误解析：不是所有分子中都存在化学键，例如单原子分子。

45.错误解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，不是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。

46.错误解析：金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键，不是金属离子与自由电子间通过静电作用形成的化学键。

47.错误解析：水分子的空间构型是V形，不是直线形。

48.错误解析：二氧化碳分子的空间构型是直线形，不是平面三角形