2023年高三化学模拟卷一

PAGE2023年高三化学模拟卷一学校：________班级：________姓名：________学号：________得分：____一、基础概念1.下列物质中，不属于有机化合物的是：A.甲烷B.乙醇C.二氧化硫D.乙炔2.下列说法正确的是：A.物质的量是微观粒子数量的集合体B.摩尔质量是物质的质量C.摩尔体积是物质体积的量度D.摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值3.下列物质的化学式书写错误的是：A.氯化钠NaClB.氢氧化钠NaOHC.氯化铁FeCl3D.碳酸钠Na2CO34.下列溶液中，属于弱酸的是：A.稀硫酸B.盐酸C.氨水D.稀醋酸5.下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A.盐酸和氢氧化钠反应B.氢氧化钙和硫酸反应C.氨水和盐酸反应D.硫酸铜和氢氧化钠反应6.下列关于化学键的说法错误的是：A.共价键是由原子间共享电子形成的B.离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的C.氢键是分子间的一种较弱的相互作用D.活泼金属和活泼非金属之间容易形成共价键7.下列物质的化学性质最活泼的是：A.氧气B.氯气C.氟气D.氮气8.下列物质的化学性质最不活泼的是：A.钠B.钾C.铷D.铯9.下列元素中，属于同族元素的是：A.氢和锂B.氧和硫C.氮和磷D.氯和溴10.下列关于元素周期律的说法错误的是：A.元素周期律反映了元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B.同周期元素的金属性随原子序数的递增而减弱C.同族元素的非金属性随原子序数的递增而增强D.同族元素的原子半径随原子序数的递增而增大二、填空题1.摩尔质量的单位是______。2.氨水溶液的浓度表示为______。3.化学式______表示的是氢氧化钠。4.在标准状况下，1摩尔气体的体积是______。5.下列物质的分子式是______。A.乙醇B.二氧化硫C.氢氧化钙D.碳酸钙6.下列物质的化学式是______。A.氯化铁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.硫酸铜7.下列溶液的pH值是______。A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氨水溶液8.下列物质的熔点是______。A.氯化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.硫酸铜9.下列物质的密度是______。A.氧气B.氮气C.氢气D.空气10.下列物质的溶解度是______。A.氯化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.硫酸铜三、选择题1.下列关于化学反应速率的说法错误的是：A.化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量B.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等C.化学反应速率与反应物质量成正比D.化学反应速率与反应物浓度成反比2.下列关于化学平衡的说法错误的是：A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是可逆反应C.化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关D.化学平衡常数与温度有关3.下列关于电化学的说法错误的是：A.电化学是研究化学反应与电现象相互关系的科学B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.电解质溶液中的离子运动是电化学过程4.下列关于原子结构的说法错误的是：A.原子核由质子和中子组成B.原子核外的电子呈轨道运动C.原子核的电荷数等于原子核外电子数D.原子核的体积远小于原子体积5.下列关于有机化学的说法错误的是：A.有机化合物主要是指碳和氢组成的化合物B.有机化合物的种类繁多，性质各异C.有机化学反应的特点是反应条件较温和，产物易于分离D.有机化合物在自然界中普遍存在，与人类生活密切相关6.下列关于化学实验的说法错误的是：A.化学实验是研究化学的重要手段B.化学实验必须遵守实验规则和安全操作规程C.化学实验的目的是观察化学现象，验证化学理论D.化学实验可以培养学生的动手能力和创新能力7.下列关于化学工业的说法错误的是：A.化学工业是国民经济的重要支柱产业B.化学工业的发展促进了国民经济的发展C.化学工业的快速发展对环境保护提出了更高的要求D.化学工业的发展有利于解决能源危机8.下列关于化学与环境关系的说法错误的是：A.化学与环境密切相关，化学研究应注重环境保护B.化学工业是造成环境污染的主要原因之一C.化学污染治理是化学研究的重要任务D.化学在环境保护中具有重要作用9.下列关于化学与社会发展的说法错误的是：A.化学的发展推动了人类社会的发展B.化学技术是现代科技发展的关键C.化学知识普及有利于提高人民群众的科学素养D.化学研究应注重经济效益10.下列关于化学教育与人才培养的说法错误的是：A.化学教育是提高全民科学素养的重要途径B.化学教育应注重理论与实践相结合C.化学教育应培养学生的创新能力和实践能力D.化学教育应以应试教育为主参考答案一、基础概念参考答案1.C2.D3.D4.D5.D6.D7.C8.D9.B10.C二、填空题参考答案1.g/mol2.mol/L3.NaOH4.22.4L5.A.C2H5OHB.SO2C.Ca(OH)2D.CaCO36.A.FeCl3B.NaOHC.Na2CO3D.CuSO47.A.1B.3C.13D.118.A.1063℃B.318℃C.851℃D.501℃9.A.1.43g/LB.1.25g/LC.0.0899g/LD.1.225g/L10.A.360g/100mLB.40g/100mLC.21.5g/100mLD.20g/100mL三、选择题参考答案1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.D8.B9.D10.D四、计算题参考答案1.已知某物质的分子量为M，若取1mol该物质，其质量为Mg，根据摩尔质量的定义，其密度ρ可以用质量m除以体积V来计算，即ρ=m/V。在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此该物质的密度为ρ=M/22.4g/L。2.溶液的物质的量浓度c表示每升溶液中溶质的物质的量（单位：mol/L）。若某溶液的物质的量为nmol，体积为VL，则其物质的量浓度为c=n/Vmol/L。3.NaOH的化学式为NaOH，其相对分子质量为40g/mol。若要配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为10g（因为10%的质量比意味着每100g溶液中含有10g的NaOH），那么所需NaOH的物质的量为n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。4.标准状况下，1mol理想气体的体积为22.4L。若某气体的物质的量为nmol，其体积为VL，则根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算其温度T，其中R为气体常数，取值为8.31J/(mol·K)。V=nRT/P，所以T=PV/(nR)。5.A.乙醇（C2H5OH）的分子量为46g/mol，若100g乙醇中含有0.5mol，则其浓度为c=n/m=0.5mol/100g=5mol/100g=5g/100mL。B.二氧化硫（SO2）的分子量为64g/mol，若100gSO2中含有1.25mol，则其浓度为c=n/m=1.25mol/100g=12.5mol/100g=12.5g/100mL。C.氢氧化钙（Ca(OH)2）的分子量为74g/mol，若100gCa(OH)2中含有0.7mol，则其浓度为c=n/m=0.7mol/100g=7mol/100g=7g/100mL。D.碳酸钙（CaCO3）的分子量为100g/mol，若100gCaCO3中含有0.6mol，则其浓度为c=n/m=0.6mol/100g=6mol/100g=6g/100mL。6.A.氯化铁（FeCl3）的分子量为162.5g/mol，若100gFeCl3中含有0.625mol，则其浓度为c=n/m=0.625mol/100g=6.25mol/100g=6.25g/100mL。B.氢氧化钠（NaOH）的分子量为40g/mol，若100gNaOH中含有2.5mol，则其浓度为c=n/m=2.5mol/100g=25mol/100g=25g/100mL。C.碳酸钠（Na2CO3）的分子量为106g/mol，若100gNa2CO3中含有0.946mol，则其浓度为c=n/m=0.946mol/100g=9.46mol/100g=9.46g/100mL。D.硫酸铜（CuSO4）的分子量为159.5g/mol，若100gCuSO4中含有0.625mol，则其浓度为c=n/m=0.625mol/100g=6.25mol/100g=6.25g/100mL。7.根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的气体含有相同数目的分子。因此，A、B、C、D四种气体的分子数相等。8.某些化合物的熔点如下：A.硅（Si）熔点为1414℃B.铝（Al）熔点为660℃C.铜（Cu）熔点为1085℃D.铁（Fe）熔点为1538℃9.某溶液的密度ρ和摩尔浓度c可以用来计算其质量浓度（单位：g/L）。质量浓度M可以用以下公式计算