2027届高三化学一轮复习课件：第五章　原子结构　元素周期律

第五章原子结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布第2节元素周期表与元素周期律考法突破7文字叙述型元素推断考法突破8信息综合型元素推断目录CONTENTS第1节原子结构核外电子排布1.原子的构成及各微粒之间的数量关系原子

X)

(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)知识清单2.元素、核素、同位素的概念及相互关系

注意①考古时利用

C测定一些文物的年代

H和

H用于制造氢弹,利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。此外,考古研究中还利用

C和

N的测定,分析古代人类的食物结构。②核素间的转化不属于化学变化,也不属于物理变化。一般情况下,核素间的变化遵循

质量数守恒和质子数守恒。③有的核素没有中子,如

H(可能是元素推断题的题眼)。

3.基态、激发态及光谱分类

注意①对于同一种原子来说,能量:基态原子<激发态原子。稳定性:基态原子>激发态原

子。②原子核外电子的能量是量子化的,导致原子光谱是不连续的线状光谱,可利用原

子光谱的特征谱线来鉴定元素。③焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与

原子核外电子跃迁释放能量有关(电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态

或基态时,释放能量)。4.电子云与原子轨道(1)概率密度:用P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积,则

称为概率密度,用ρ表示。(2)电子云:核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,被形象地称作电子云。(3)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。常

用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。(4)原子轨道的能量高低存在以下规律:能量关系

注意电子的空间运动状态总数≠电子的运动状态总数。不同原子轨道的空间取向不同,所

以电子的空间运动状态总数=电子占有的原子轨道总数;每个原子轨道最多容纳两个

电子且自旋取向不同,故所有电子的运动状态均不相同,即电子的运动状态总数=电子

总数。如基态Na原子的核外电子有6种空间运动状态,有11种运动状态。5.能层与能级(1)核外电子按能量不同分成能层。能层越高,电子的能量越高。电子的能层由内向外

排序,其序号、符号及所能容纳的最多电子数如下:能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数281832507298(2)同一能层的电子,还被分成不同能级。任一能层的能级总是从s能级开始,能级数=该

能层序数,即第一能层只有1s一个能级,第二能层有2s、2p两个能级,第三能层有3s、

3p、3d三个能级……能层能级轨道名称轨道形状轨道数目最多容纳的电子数K1s1s球形12L2s2s球形12

2p2px、2py、2pz哑铃形36M3s3s球形12

3p3px、3py、3pz哑铃形36

3d…………510N4s4s球形12

4p4px、4py、4pz哑铃形36

4d…………510

4f…………714第n层…………………………6.基态原子的核外电子排布(1)构造原理电子填入能级的顺序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……(2)排布原则

注意①各电子层最多容纳的电子数为2n2。②最外层最多容纳的电子数为8个,当K层为最外

层时,电子数不超过2个。③次外层最多容纳的电子数为18个。原子结构示意图

电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)

价电子排布式3s23p4(3)基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例)

注意①答题时需注意区分价电子排布式与电子排布式。②在主族元素中,价电子就是最外

层电子;副族元素中的有些元素的价电子除最外层外,还包括次外层电子或倒数第三层

电子,如Cr、Cu的价电子排布式分别为3d54s1、3d104s1。1.(2026届北京丰台开学考,1)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原

料的制备与核聚变的产物如下图所示。下列说法不正确的是

(

)A

H

H互为同位素B

H

H的化学性质基本相同即练即清C

Li的中子数为3D.元素的第一电离能:H>He>LiD

解析

H

H是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同原子,互为同位素,A正确。同位素的化学性质基本相同,故

H

H的化学性质基本相同,B正确。在原子中,质子数+中子数=质量数,则

Li的中子数为6-3=3,C正确。元素周期表中每个周期的第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素(稀有气体,结构稳定)的第一电离能最大,则第一电离能:

He>H;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:H>Li,D错误。2.(2025重庆西南大学附中二诊,3)LiFePO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料,

关于其组成元素的说法错误的是

(

)A.Li的焰色试验中形成发射光谱B.Fe和Co都位于周期表的d区C.基态P原子核外电子有9种空间运动状态D.第二周期中第一电离能介于Li和O之间的元素有4种D

解析Li的焰色试验中,灼烧时,电子吸收能量跃迁至激发态,激发态能量高不稳定,电

子会从激发态跃迁到能量较低的激发态或基态并释放能量,形成发射光谱,A正确。Fe

的价层电子排布为3d64s2,Co的价层电子排布为3d74s2,都位于周期表的d区[注意:按照核

外电子排布,可把元素周期表划分成5个区,除ds区外,各区的名称为按构造原理最后填

入电子的能级的符号],B正确。基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,核外电

子占据了9个原子轨道,即核外电子有9种空间运动状态,C正确。同周期主族元素从左

到右,第一电离能呈增大趋势,由于N的2p轨道半充满,较稳定,故N的第一电离能大于O,

第二周期中第一电离能介于Li和O之间的元素有Be、B、C,共3种,D错误。3.(2026届江苏东台一中开学考,2)下列叙述正确的是

(

)A.基态Cu2+的核外电子排布式:[Ar]3d10B.K原子结构示意图:

C.基态O原子核外电子轨道表示式:

D.基态Fe3+的价层电子排布式:3d64s2

B

解析Cu是29号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s1,则基态Cu2+的核外电子排布式为

[Ar]3d9,A错误。K是19号元素,位于元素周期表第四周期第ⅠA族,原子结构示意图为

,B正确。不符合洪特规则,基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4,则轨道表示式应为

,C错误。Fe是26号元素,核外电子排布式为[Ar]3d64s2,价层电子排布式为3d64s2,则基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,D错误。第2节元素周期表与元素周期律1.元素周期表知识清单

注意1869年,俄国化学家门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来,并把化

学性质相似的元素放在一起,得到了第一张元素周期表。(1)s区元素:包括第ⅠA族、ⅡA族元素,原子的价电子排布为ns1~2。除氢外,这些元素都

是活泼金属元素。(2)p区元素:包括第ⅢA族~ⅦA族和0族元素,价电子排布为ns2np1~6(氦元素除外)。

说明s区元素和p区元素包括所有主族及0族元素,共同的特点是原子的价电子为最外层电

子。这两个区元素的原子以最外层电子参与反应。(3)d区元素:包括除镧系、锕系外的第ⅢB族~Ⅷ族元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2(钯元

素除外)。d区元素参与反应时,优先失去ns能级的电子,再失去(n-1)d能级的电子。(4)ds区元素:包括第ⅠB族、ⅡB族元素,价电子排布为(n-1)d10ns1~2,(n-1)d轨道全充满。(5)f区元素:包括镧系和锕系元素。(1)科学预测:为新元素的发现及预测新元素的原子结构和性质提供线索。(2)寻找元素、发现物质的新用途①在周期表中金属与非金属元素分界处寻找半导体材料。②利用氟、氯、硫、磷、砷等元素探索研制农药。③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。3.元素周期律(1)原子半径、金属性及非金属性变化规律(稀有气体除外)①同周期主族元素从左到右:原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐

增强。2.元素周期表的应用②同主族元素从上到下:原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减

弱。(2)电离能变化规律同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族元素的特

殊性);同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小。

注意①同一元素的各级电离能逐级增大。②同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,第ⅡA族元素的第一电离能

大于同周期第ⅢA族元素的第一电离能,一般解释为第ⅢA族元素的第一电离能失去的

电子是np能级的,该能级电子的能量比其同周期左边第ⅡA族元素失去的ns能级电子

的高。第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期第ⅥA族元素的第一电离能,一般解释为

第ⅤA族元素np能级的电子排布是半充满的,比较稳定,第一电离能较高。③若某元素的In+1≫In,则该元素常见化合价为+n,如Mg的I3≫I2,则Mg的常见化合价为+2。(3)电负性变化规律及应用①同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。②

注意①电负性在1.8左右的位于非金属三角区边界的“类金属”,如锗、锑等既有金属性,又

有非金属性。②F的电负性为4.0,是电负性最大的元素。③N与Cl的电负性相同,在NCl

3中,N呈-3价,Cl呈+1价。④NCl3水解时的化学方程式为NCl3+3H2O

NH3+3HClO,PCl3的水解产物为H3PO3和HCl,与PCl3相比,是因为在NCl3中的N原子的核外没有可利用

的d轨道,原子体积又较小,不能接受水分子中氧原子上的孤电子对。⑤HF中,两种元素

的电负性差值较大,为1.9,但HF为共价化合物。4.对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素(如锂与镁、铍与铝、硼与硅)的有些性质是相似性

的,这种相似性被称为对角线规则。

如Li、Mg在过量的O2中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物。5.微粒半径大小比较(1)原子半径大小比较①同周期主族元素:从左到右,原子半径逐渐减小,如rC>rN>rO。②同主族元素:从上到下,原子半径逐渐增大,如rLi<rNa<rK。(2)离子半径大小比较①电子层结构相同的离子:核电荷数越大,半径越小,如

>

>

。②同种元素的粒子:电子数越多,半径越大,如

>rCl、

>

。解题技巧“三看法”快速判断微粒半径大小(1)一看电子层数。最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大,例如rLi<rNa<rK<rRb<rCs。(2)二看核电荷数。电子层数相同时,核电荷数越小,半径越大,例如rNa>rMg>rAl。(3)三看电子数。核电荷数相同时,电子数越多,半径越大,例如rFe>

>

。6.元素金属性、非金属性强弱的判断依据(1)元素金属性强弱的判断依据①一般情况下,金属单质与水或酸反应置换出H2越容易(反应越剧烈),元素金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。③单质的还原性越强(或对应离子的氧化性越弱),元素金属性越强。(2)元素非金属性强弱的判断依据①与氢气化合越容易,生成的简单氢化物越稳定,元素非金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强。③单质的氧化性越强(或对应离子的还原性越弱),元素非金属性越强。

注意只有最高价氧化物对应水化物的酸、碱性才可用于比较元素的非金属性或金属性强

弱。例如HNO3的酸性强于H3PO4,可推出非金属性:N>P,而HNO2与H3PO4的酸性强弱关

系无法用于判断N和P的非金属性强弱。1.(2026届天津南开大学附中开学考,9)下列各组性质比较中,正确的是

(

)①沸点:HF>HCl>HBr>HI②离子还原性:S2->Cl->Br->I-③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4④金属性:K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S⑥离子半径:O2->F->Na+>Mg2+A.③④⑤⑥B.①②③C.②③④D.①③④⑤⑥即练即清A

解析对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,但HF分子间存

在氢键,使其沸点最高,故沸点:HF>HI>HBr>HCl,①错误;元素的非金属性越强,其简单

离子的还原性越弱,非金属性:Cl>Br>I,故离子还原性:I->Br->Cl-,②错误;非金属性:Cl>

Br>I,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,③正确;金属性:K>Na>

Mg>Al,④正确;非金属性:F>Cl>S,故气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,⑤正确;具有相同

电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->F->Na+>Mg2+,⑥正确;

综合以上分析可知选A。2.已知1~18号主族元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正

确的是

(

)A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<WB

解析题给的1~18号主族元素的四种离子的电子层结构相同,则质子数a、b、c、d的

大小关系为a>b>d>c,A错误。Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,得非金属性:Y

<Z,则离子的还原性:Y2->Z-,氢化物稳定性:HZ>H2Y,B正确、C错误;W在X的右边,同周

期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:X>W,D错误。3.(2025河北唐山一模,8改编)W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大,

W的原子半径最小,X基态原子核外有3个未成对电子,Z元素的焰色呈黄色,QY2可用于

自来水消毒。下列说法一定正确的是

(

)A.简单离子半径:Y<ZB.电负性:Y<QC.含氧酸的酸性:X<QD.非金属性:Y>XD

元素分析Z元素的焰色呈黄色,可知Z是Na元素;W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素,原子序数

依次增大,W的原子半径最小,则W是H元素;X、Y位于第二周期,X基态原子核外有3个

未成对电子,则X是N元素;QY2可用于自来水消毒,则QY2为ClO2,则Y是O元素,Q是Cl元

素。

解析电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径:O2->Na+,A错

误。ClO2中Cl呈+4价,O呈-2价,则电负性:O>Cl,B错误。未指明最高价含氧酸,故无法比

较其酸性(如HNO3是强酸,HClO是弱酸;HNO2是弱酸,HClO4是强酸),C错误。同周期主

族元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则非金属性:O>N,D正确。考法突破7

文字叙述型元素推断1.元素的“位—构—性”关系

点拨掌握五个关系式:①原子的核外电子层数=周期数;②质子数=原子序数=核电荷数=原子

的核外电子数;③主族元素原子最外层电子数=主族序数;④主族元素的最高正价=族序

数(O、F例外);⑤非金属主族元素的最低负价=最外层电子数-8(H、B例外)。2.元素“位—构—性”关系的应用(1)依据元素在周期表中的特殊位置推断元素(前36号非稀有气体元素)

元素特征元素短周期主族序数等于周期数H、Be、Al

主族序数等于周期数的2倍C、S

主族序数等于周期数的3倍O

周期数是主族序数的2倍Li

周期数是主族序数的3倍Na

最高正价与最低负价代数和为0H、C、Si

最高正价是最低负价绝对值的3倍S短周期原子半径最小的元素H

最外层电子数是次外层的2倍C

最外层电子数是次外层的3倍O

最外层电子数是次外层的一半Li、Si

简单氢化物能和最高价氧化物的水化物反应形成盐N

第一电离能大于同周期相邻元素Be、N、Mg、P

s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等O、Mg

非金属性最强F

金属性最强,主族元素中原子半径最大Na

第三周期中离子半径最小Al

某种核素没有中子或电子只有1种运动状态H第四周期最外层电子数为1K、Cr、Cu

有4个未成对电子Fe

有6个未成对电子Cr(2)电子数相等的微粒的确定方法①10电子微粒:以Ne为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元

素形成的微粒等。

②18电子微粒:以Ar为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的主族金

属元素形成的微粒等。

注意SiH4中Si显正价,H显负价,为18电子分子。即练即清典例

(2025江西萍乡一模,8)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y是短周期中第一电离能最小的元素;X和Z同族,在加热条件下,Z的最高价氧化物对应

水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种无色气体,它们均能使澄清石灰水变浑浊。

下列说法正确的是

(

)A.简单离子半径:X<Y<ZB.工业上采用电解法制备X的单质C.最简单氢化物的沸点:Z>XD.W元素的含氧酸有多种D

元素分析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y是短周期中第一电离能最小

的元素,结合第一电离能的变化规律,可知Y为Na元素;Z的原子序数大于Na,Z的最高价

氧化物对应水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色

气体,则生成的气体为CO2和SO2,推出W为C元素,Z为S元素;X和Z同族,则X为O元素。

解析S2-核外有3个电子层,而O2-和Na+核外只有两个电子层,故S2-半径最大,O2-和Na+的

电子层结构相同,O2-的核电荷数小,半径大,故简单离子半径:Na+<O2-<S2-,A错误;X的单

质为O2,工业上采用分离液态空气法制备O2,B错误;H2O分子间可形成氢键,则沸点:H

2O>H2S,C错误;C元素的含氧酸有多种(H2CO3、有机酸等),D正确。变式

〔变考查情境:元素拓展到第四周期〕(2026届重庆七校开学考,10)XYME4是一

种新型电极材料,所含元素位于前四周期,仅X、E同周期,E是地壳中含量最多的元素,X

可与水反应生成H2;Y的合金用量最大、用途最广;M的基态原子填充的电子数目满足

npn且p轨道为半充满结构,下列说法不正确的是

(

)A.Y形成的简单离子不止一种B.电负性:M>EC.M

的空间结构为正四面体形D.X的单质在纯氧中点燃只能生成一种物质B元素分析E是地壳中含量最多的元素,则E为O元素;仅X、E同周期,且X可与水反应生成H2,故X为

Li元素;Y的合金用量最大、用途最广,则Y为Fe元素;M的基态原子填充的电子数目满

足npn且p轨道为半充满结构,则n=3,其核外电子排布为1s22s22p63s23p3,为P元素。

解析Fe可形成的简单离子有Fe2+、Fe3+,A正确。同周期主族元素从左到右电负性逐

渐增大,则电负性:S>P;同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则电负性:O>S,可知电负

性:O>P,B错误。P

中心P原子的价层电子对数为4+

=4,无孤电子对,则空间结构为正四面体形,C正确。Li在纯氧中点燃只生成Li2O,D正确。考法突破8

信息综合型元素推断1.局部元素周期表型元素推断(1)常考类型(2)相邻周期同主族元素的原子序数之间的关系例如:已知X、Y、Z为短周期元素,若它们的核外电子数之和为29,那么它们为哪些元素?假

设X的核外电子数为x,则Y与Z的核外电子数分别为x+2和x+9,由x+(x+2)+(x+9)=29得出

x=6,即X为C,Y为O,Z为P。即练即清典例1

(2026届江苏苏州期初调研,4)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W

为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

(

)A.Y位于元素周期表第三周期第ⅣA族B.X分别与Y、Z、W形成的固态化合物,均为分子晶体C.W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可推测T元素的单质具有半导体特性B

元素分析W元素的核电荷数为X元素的2倍,且X与W同族,则X为O元素,W为S元素;再结合题图可

知Z为P元素,Y为Si元素,T为As元素。

解析Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族,A正确;O与Si形成的SiO2为共价晶体,B错

误;H2S与O2可发生反应2H2S+O2

2H2O+2S,属于置换反应,C正确;As位于金属元素与非金属元素交界处,可推测其单质具有半导体特性,D正确。共价键数目1234567元素H、F、ClO、SB、Al、N、

PC、SiPSCl2.结构式为载体的元素推断(1)一般情况下,在分子的结构式中,短周期主族元素原子与其形成共价键数目的关系如

下:在离子化合物中,简单阳离子所带的正电荷数一般等于该元素的族序数。(2)不满足8电子稳定结构的情况:①B、Al只形成3个共价键时;②P、S、Cl分别形成

5、6、7个共价键时;③有H原子出现时。(3)出现多核离子结构时,一定要注意阴离子多出的电子给了谁,阳离子少的电子从哪里

找,基本方法如下:①与“常规”共价键数目不一致,如O应该形成2个共价键,若只形成1个,则多出的电子

给了O。②结构中同种原子形成的共价键数目不同,则多出的电子算在成键数目少的原子上,如[

]-,多出的电子算在成1个键的X上,则X原子最外层有6个电子,位于第ⅥA族。③若结构中只有1个某原子,其他元素的多个原子形成的共价键数目只有1种,则电子一

般算到该原子上,如[

]-中Y原子得到1个电子,则Y原子的最外层电子数为8-2-1=5(2为Y形成的共价键数),Y应位于第ⅤA族。④存在配位键时,会改变原子的成键数目。如在

中,由于存在N→B配位键,使得N、B的成键数目都由3个变为4个,与常规的成键数目不一致。即练即清典例2

(2026届山西大同一调,12)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周

期主族元素。某离子液体由该五种元素组成,可作为锂电池的电解液,其结构如下图所

示。该离子液体中的五元环为类似苯的平面结构,其中X元素的某种同位素可用于测

定文物年代,Y原子核外有7种运动状态不同的电子,Y与Q同主族。下列说法错误的是

(

)A.Y、Z、Q三种元素的电负性顺序为Z>Y>QB.环状结构中存在大π键

,Y原子有sp2、sp3两种杂化方式C.该离子液体比一般离子晶体熔点低,比传统的有机溶剂难挥发、可导电D.Q

的空间结构为正八面体形B

元素分析X元素的某种同位素可用于测定文物年代,则X为C元素;Y原子核外有7种运动状态不

同的电子,即Y的原子序数为7,则Y为N元素;Y与Q同主族,则Q为P元素;题图中W形成1

个共价键且原子序数小于C,则W为H元素;Z形成1个共价键,且原子序数介于N、P之间,

则Z为F元素。

解析同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减

小,故电负性:F>N>P,A正确。该离子液体中的五元环为类似苯的平面结构,说明环状结

构中存在大π键即

,则环上的Y原子均采用sp2杂化,B错误。该离子液体中离子的半径较大,则熔点低,比传统的有机溶剂难挥发、可导电,C正确。P

中心P原子的价层电子对数为6+

=6,空间结构为正八面体形,D正确。典例3

(2026届河南安阳一中11月期中,4改编)某电解质阴离子的结构如图所示。X、

Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素,下列说法错误的是

(

)

A.键角:XZ2<RZ2B.电负性:Q>Z>YC.最简单氢化物的沸点:Z>Y>XD.X、Y、R均可与Z组成标准状况下为气态的化合物A

元素分析结合题图可知结构中只有1个Y原子,其他元素原子形成的共价键数目只有1种,则电子

算在Y原子上,Y的最外层电子数为8-2-1=5,位于第ⅤA族;R形成的共价键数目为6,则R

为S元素;X形成共价键的数目为4,Z形成共价键的数目为2,X、Y、Z、Q、R为原子序

数依次增大的短周期元素,则X、Y、Z、Q分别是C、N、O、F元素。

解析XZ2即CO2中心C原子的价层电子对数为2,采用sp杂化;RZ2即SO2中心S原子的价

层电子对数为3,采用sp2杂化,则键角XZ2>RZ2,A错误。同周期主族元素从左向右,电负

性增大,则电负性:F>O>N,B正确。Z、Y、X的最简单氢化物分别是H2O、NH3、CH4,

CH4分子间没有氢键,沸点最低;H2O常温下呈液态,NH3常温下呈气态,则沸点H2O>NH3,

C正确。X、Y、R即C、N、S与氧元素组成的CO、NO、SO2在标准状况下