2026年全国乙卷高考化学冲刺卷新高考易错题含解析

2026年全国乙卷高考化学冲刺卷新高考易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及到的元素相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.碳酸钙C.氧化铁D.氢氧化钠溶液2.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值C.将金属钠保存在煤油中D.用酒精灯直接加热试管内的液体3.下列分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A.CH₄B.CCl₄C.CO₂D.BF₃4.下列关于热化学方程式的叙述，正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示2gH₂完全燃烧放出的热量B.2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH<0，表示水蒸气凝结成液态水是一个放热过程C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.ΔH总是负值，表示反应都是放热反应5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓6.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.氢键是决定水物理性质的主要因素C.分子晶体的熔沸点一定比原子晶体的低D.离子晶体的熔融状态或水溶液一定能导电8.将0.1molNa₂O₂投入到足量水中，转移的电子数为（）A.0.1NₐB.0.2NₐC.0.05NₐD.0.3Nₐ二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共15分）9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.SiD.NaHCO₃10.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹盐酸中，c(H⁺)>c(Cl⁻)B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2C.温度升高，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.在Na₂CO₃溶液中，存在：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定不吸热B.金属晶体的滑移面越多，金属越容易发生形变C.氢化物的稳定性：HF>H₂O>H₂SD.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性12.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.用图所示的装置（装置图省略，用于吸收NO₂）收集NO₂气体B.用图所示的装置（装置图省略，用于制备Fe(OH)₃沉淀）进行喷泉实验C.将Na₂CO₃样品加入水中溶解，再滴加氯化钙溶液检验Na₂CO₃D.用图所示的装置（装置图省略，用于电解饱和食盐水）制备氢气和氯气13.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.CH₃COOH和CH₃CH₂OH都能发生酯化反应B.C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物三、非选择题（共19分）14.（5分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氨气催化氧化生成一氧化氮的反应：_______________________________________________________。（2）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：_________________________________________________________。（3）写出碳酸根离子（CO₃²⁻）水解的第一步离子方程式：_________________________________________________________。15.（6分）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z原子最外层电子数与内层电子数相等，W与Y同主族。请回答：（1）W元素在元素周期表中的位置：_________________________________________________________。（2）X与Y可形成一种常见化合物，其电子式为_________________________________________________________（写一种即可）。（3）比较Y与Z的第一电离能大小：Y______Z（填“>”或“<”）。（4）由X、Y、Z三种元素组成的化合物甲，其水溶液呈碱性，甲可能为________（写化学式）。16.（8分）已知：①A为淡黄色固体，B为无色气体，C为常见金属单质，D为常见非金属单质，E为常见盐。②A与水反应生成B和C，化学方程式为：4A+O₂(g)=2X+2B↑。③B与C反应生成E，化学方程式为：2B+2C=2E+H₂↑。④X溶液与E溶液反应生成沉淀和气体，化学方程式为：X+2E=F↓+G↑+H₂O(l)，F为难溶于水的白色沉淀。请回答：（1）写出A的化学式：________________________，C的化学式：________________________。（2）写出化学方程式②：_______________________________________________________。（3）写出沉淀F的化学式：________________________。（4）G溶液与过量C反应的离子方程式为：_________________________________________________________。17.（4分）将一定量的铁粉加入到含有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，溶液中仍有少量Fe溶解，且c(Fe²⁺)+c(Cu²⁺)=0.4mol·L⁻¹（假设溶液体积不变）。（1）写出铁与CuSO₄溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。（2）请设计实验方案，检验溶液中是否含有Cu²⁺：_________________________________________________________。试卷答案1.B2.C3.C4.B5.A6.D7.A8.A9.ABD10.CD11.B12.D13.ACD14.（1）4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂=4NO(g)+6H₂O(g)（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（3）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻15.（1）第三周期第VIA族（2）Na₂O或Na₂O₂（合理即可）（3）>（4）Na₂CO₃或NaOH（合理即可）16.（1）Na₂O₂Fe（2）2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)=4NaOH(aq)+O₂(g)↑（3）BaSO₄（4）Ba²⁺+SO₄²⁻+2H₂O+C(s)=BaSO₄↓+CO₂↑+2H⁺17.（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（2）取少量混合溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Cu²⁺；若无明显现象，则不含Cu²⁺。解析1.A为漂白粉，是混合物；B为碳酸钙，是纯净物；C为氧化铁，是纯净物；D为氢氧化钠溶液，是混合物。选B。2.A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误；B用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，会稀释待测溶液，导致测定结果偏小，错误；C金属钠化学性质活泼，保存在煤油中隔绝空气和水，正确；D加热试管内的液体，应使用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的1/3，错误。选C。3.ACH₄为正四面体结构，所有原子不在同一平面上；BCCl₄为正四面体结构，所有原子不在同一平面上；CCO₂为直线型结构，所有原子都在同一平面上；DBF₃为平面三角形结构，所有原子都在同一平面上。选CD。4.A2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示1molH₂完全燃烧放出的热量，错误；B2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH<0，表示水蒸气凝结成液态水是一个放热过程，正确；C中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，错误；DΔH总是负值，表示反应都是放热反应，错误。选B。5.ANa与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，正确；BCl⁻与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，离子方程式为：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓，错误；CCaCO₃溶于盐酸生成Ca²⁺、H₂O和CO₂，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，正确；DNaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，离子方程式为：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓，错误。选A。6.A原电池中，电子总是从负极流向正极，错误；B负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，正确；C盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，错误；D燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，正确。选BD。7.A根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，正确；B氢键是决定水物理性质（如沸点、熔点）的主要因素，正确；C分子晶体的熔沸点不一定比原子晶体的低，如二氧化硅（原子晶体）的熔点高于许多分子晶体，错误；D离子晶体的熔融状态能导电，但水溶液不一定能导电，如NaCl的水溶液能导电，而蔗糖的水溶液不导电，错误。选A。8.Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。每生成1molO₂，转移2mol电子。0.1molNa₂O₂生成0.05molO₂，转移0.1mol电子。转移的电子数为0.1Nₐ。选A。9.AAl与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；BAl₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；CSi是亲氧元素，通常不与盐酸反应，但能与氢氟酸反应，能与氢氧化钠溶液反应；DNaHCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。选ABD。10.A0.1mol·L⁻¹盐酸中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，c(Cl⁻)=0.1mol·L⁻¹，错误；B醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大小于2，错误；CD弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，电离平衡常数一定增大；Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性，正确。选CD。11.A分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，吸热，错误；B金属晶体的滑移面越多，金属越容易发生形变，正确；CHF、H₂O、H₂S都是VIA族元素氢化物，非金属性F>O>S，则氢化物的稳定性：HF>H₂O>H₂S，正确；DpH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol·L⁻¹，二者等体积混合，恰好反应生成NH₄Cl，溶液呈中性，错误。选B。12.ANO₂易与水反应生成HNO₃和NO，不能用排水集气法收集，错误；B进行喷泉实验需要利用气体极易溶于水或与水反应导致烧瓶内外压强差很大，错误；CNa₂CO₃与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，Na₂CO₃中混有CaCl₂，错误；D电解饱和食盐水，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，总反应为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，正确。选D。13.ACH₃COOH是羧酸，CH₃CH₂OH是醇，两者都含有羧基或羟基，都能与羧酸或醇发生酯化反应，正确；BC₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种，正确；COils是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，正确；D聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，正确。选ACD。14.（1）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂=4NO(g)+6H₂O(g)。（2）电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。（3）碳酸根离子水解显碱性，水解的第一步是CO₃²⁻结合水电离出的H⁺生成HCO₃⁻，离子方程式为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。15.X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Y为Be元素（短周期）；Z原子最外层电子数与内层电子数相等，Z为Al元素；W与Y同主族，W为O元素。（1）O元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族。（2）C与Be可形成Na₂O或Na₂O₂，电子式分别为Na⁺[:²⁺]⁶Na⁺或Na⁺[:²⁺]⁴⁺[:²⁺]⁶Na⁺。（3）同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O。Y为Be，Z为Al，Be位于第IIA族，Al位于第IIIA族，Y的第一电离能大于Z。Y>Z。（4）由C、Be、Al三种元素组成的化合物甲，其水溶液呈碱性，甲可能为Na₂CO₃（碳酸钠水解显碱性）或NaOH（氢氧化钠是强碱）。16.由（1）可知，X为NaOH，E为Na₂SO₄，F为BaSO₄。由④可知，X溶液为NaOH溶液，E溶液为BaCl₂溶液。由③可知，B为O₂，C为H₂，D为Ba。由②可知，化学方程式为：2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)=4NaOH(aq)+O₂(g)↑。由①可知，A为Na₂O₂。（1）写出A的化学式：Na₂O₂，C的化学式：H₂。（2）写出化学方程式②：2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)=4NaOH(aq)+O₂(g)↑。（3）沉淀F为BaSO₄，化学式为：BaSO₄。（4）G为Na₂SO₄，G溶液与过量H₂反应，Na₂SO₄不参与反应，H₂还原BaSO₄