2026年新高考化学全国卷压轴题易错应用卷含解析

2026年新高考化学全国卷压轴题易错应用卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关物质性质的叙述，正确的是A.Na2O和Na2O2均为白色固体，且均能与水反应只生成碱B.CCl4和H2O在常温下均为液态，均为分子晶体，且熔点相近C.SiO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与NaOH溶液反应生成盐和水D.Fe和Cu均为活泼金属，且均能与盐酸反应生成氢气2.下列关于原子结构和元素周期律的说法，错误的是A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大C.最外层电子数为8的粒子，一定属于稳定结构D.金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素3.下列实验操作或现象，解释合理的是A.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.将Cl2通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，说明氯气具有氧化性C.将NH3通入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，说明氨气是碱性气体D.将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明盐酸的酸性比碳酸强4.下列关于化学平衡的说法，正确的是A.对于放热反应，升高温度，平衡一定向正向移动B.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡一定向正向移动C.加催化剂可以改变化学反应的平衡常数D.当正逆反应速率相等时，反应就停止了5.下列离子方程式书写正确的是A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.下列关于有机物的说法，正确的是A.CH4和C2H6均属于饱和烃，且均能发生加成反应B.C2H4和C2H6互为同系物，且均能发生氧化反应C.CH3COOH和HCOOH均属于羧酸，且均能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯均属于高分子化合物，且均能发生加聚反应7.下列关于电化学的说法，正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.在外加电流的作用下，电解饱和食盐水，阳极产生氯气D.金属的腐蚀实质上是金属发生原电池反应的过程8.下列关于元素周期表的说法，错误的是A.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大B.同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强C.元素周期表中的金属元素和非金属元素各占一半D.同一主族元素，性质相似，化学式也相似9.下列关于物质分类的说法，正确的是A.纯碱属于酸，小苏打属于碱B.氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物C.碳酸钙属于盐，碳酸钠属于酸D.乙醇属于醇，乙酸属于醛10.下列关于化学计算的说法，正确的是A.根据n=N/NA，可以计算一定质量粒子的数目B.根据m=ρV，可以计算一定体积气体的质量C.根据M=m/n，可以计算物质的摩尔质量D.根据c=n/V，可以计算一定体积溶液的物质的量浓度11.下列关于化学实验的说法，正确的是A.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热C.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于支管口处D.进行酸碱滴定实验时，应将标准溶液注入锥形瓶中，待测溶液注入滴定管中12.下列关于环境问题的说法，错误的是A.二氧化碳是导致温室效应的主要气体B.氮氧化物是导致酸雨的主要气体C.汽车尾气是导致光化学烟雾的主要气体D.甲醛是导致白色污染的主要气体13.下列关于能源的说法，错误的是A.太阳能是一种可再生能源B.核能是一种清洁能源C.煤炭是一种化石燃料D.氢能是一种二次能源14.下列关于物质的检验或分离的说法，正确的是A.检验二氧化碳气体，可用澄清石灰水B.检验氯离子，可用硝酸银溶液C.分离乙醇和水的混合物，可用分液漏斗D.分离氯化钠和氯化铵的混合物，可用灼烧的方法15.下列关于化学与生活的说法，错误的是A.洗发剂利用了表面活性剂的作用B.消毒剂利用了酸或碱的化学性质C.塑料利用了高分子的性质D.橡胶利用了金属的延展性二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分）16.下列关于物质性质的叙述，正确的是A.Na2O和Na2O2均为白色固体，且均能与水反应只生成碱B.CCl4和H2O在常温下均为液态，均为分子晶体，但熔点不同C.SiO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与NaOH溶液反应生成盐和水D.Fe和Cu均为金属，且均能与盐酸反应（Cu不反应）17.下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大C.最外层电子数为8的粒子，一定属于稳定结构D.金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素18.下列实验操作或现象，解释合理的是A.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.将Cl2通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，说明氯气具有氧化性C.将NH3通入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，说明氨气是碱性气体D.将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明盐酸的酸性比碳酸强19.下列关于化学平衡的说法，正确的是A.对于放热反应，升高温度，平衡一定向逆向移动B.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡可能向正向移动C.加催化剂可以改变化学反应的平衡常数D.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态20.下列关于有机物的说法，正确的是A.CH4和C2H6均属于饱和烃，且均能发生燃烧反应B.C2H4和C2H6互为同系物，且均能发生加成反应C.CH3COOH和HCOOH均属于羧酸，且均能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯均属于高分子化合物，且均能发生加聚反应三、非选择题（共35分）21.（7分）按要求回答下列问题：（1）写出Na2O与水反应的化学方程式：___________。（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（3）写出CH4完全燃烧的化学方程式：___________。（4）写出Cu与稀硫酸反应的化学方程式：___________（若不能反应，请说明理由）。22.（8分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。（1）若溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子，且加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。（2）若溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为2:3，且加入过量NaOH溶液后，有沉淀生成，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。23.（10分）将2molSO2和3molO2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应。（1）该反应的化学平衡常数表达式K=___________。（2）若反应达到平衡后，SO2的转化率为80%，则平衡时SO3的浓度为___________mol/L（假设容器体积为2L）。（3）若升高温度，平衡将___________（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。（4）若增大压强，平衡将___________（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。24.（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）铁粉与稀硫酸反应：___________。（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：___________。（3）碳酸钙与盐酸反应：___________。（4）氯气通入氢氧化钠溶液中：___________。25.（10分）某兴趣小组设计实验验证铁生锈的条件。（1）实验装置如下图所示（部分装置已省略）：ABCDEFe片Fe片Fe片NaCl溶液NaCl溶液空气空气空气氧气氧气其中，___________装置能验证铁在干燥空气中不易生锈，___________装置能验证铁在潮湿空气中易生锈。（2）请设计一个实验方案，验证铁生锈需要水，简要说明实验步骤和预期现象。实验步骤：____________________________________________________。预期现象：____________________________________________________。试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.C2.C3.B4.A5.B6.B7.C8.C9.B10.A11.C12.D13.D14.A15.D二、多选题（每题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分）16.BCD17.ABD18.ABD19.BD20.AB三、非选择题（共35分）21.（7分）（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3（3）CH4+2O2=CO2+2H2O（4）Cu+H2SO4=不反应（或Cu+稀硫酸=不反应）22.（8分）（1）SO42-；Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-（2）Na+、Al3+、SO42-；Fe3+、CO32-23.（10分）（1）K=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]（2）0.8mol/L（3）向逆向移动（4）向正向移动24.（10分）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O25.（10分）（1）A；D（2）实验步骤：将铁片分别放入两只试管中，分别加入适量蒸馏水和干燥的空气（或氧气），密封，放置于相同环境中。预期现象：加入蒸馏水且接触空气（或氧气）的铁片生锈，而只接触干燥空气（或氧气）的铁片不易生锈（或无明显现象）。解析一、选择题1.解析：Na2O是白色固体，与水反应生成NaOH；Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成NaOH和H2O2。A错误。CCl4和H2O常温下均为液态，均为分子晶体，但CCl4的分子量大于H2O，分子间作用力更强，熔点更高。B错误。SiO2和CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水。C正确。Fe能与盐酸反应，Cu不能。D错误。2.解析：同一主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大。A正确。同周期元素，从左到右，原子核外电子数增多，核电荷数增大，吸引电子能力增强，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。B正确。最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子，例如Na+、Mg2+、F-、Cl-等，其中Na+、Mg2+结构稳定，但F-、Cl-等阴离子易得失电子。C错误。元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如Si、Ge、As、Sb、Bi等。D正确。本题选错误的，故选C。3.解析：SO2使品红溶液褪色，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸具有漂白性，A正确。Cl2的氧化性比Br2强，能将Br-氧化成Br2，溶液颜色变深，B正确。NH3溶于水形成NH3·H2O，电离出OH-，使AlCl3溶液中的Al3+水解平衡右移，产生白色沉淀Al(OH)3，说明氨水呈碱性，氨气是碱性气体，C正确。Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-平衡，加入稀盐酸，H+先与OH-反应，然后与CO32-、HCO3-反应，产生气泡，不一定说明盐酸的酸性比碳酸强。D错误。本题选错误的，故选D。4.解析：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动。A错误。对于有气体参与的反应，若反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动；若反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向正向移动；若反应前后气体体积增大，增大压强，平衡向逆向移动。B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。C错误。当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。D正确。本题选正确的，故选D。5.解析：铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。A错误。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成水和氯化钠。B正确。碳酸钙为难溶物，离子方程式写成化学式。C错误。氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。D错误。本题选正确的，故选B。6.解析：CH4和C2H6均为饱和烃，CH4不能发生加成反应。A错误。C2H4能发生加成反应，C2H6不能。B错误。CH3COOH和HCOOH均属于羧酸，均能发生酯化反应。C正确。聚乙烯和聚氯乙烯均属于高分子化合物，聚乙烯能发生加聚反应，聚氯乙烯不能发生加聚反应，只能发生加成、氧化等反应。D错误。本题选正确的，故选C。7.解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。A正确。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。B错误。在外加电流的作用下，电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，生成氯气。C正确。金属的腐蚀实质上是金属发生原电池反应的过程。D正确。本题选错误的，故选B。8.解析：同一主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大。A正确。同周期元素，从左到右，原子核外电子数增多，核电荷数增大，吸引电子能力增强，非金属性逐渐增强。B正确。元素周期表中的金属元素约占91%，非金属元素约占9%。C错误。同一主族元素，性质相似，但化学式不一定相似，例如H2O和H2S。D错误。本题选错误的，故选C。9.解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；小苏打是碳酸氢钠，属于盐。A错误。氧化铝属于两性氧化物；二氧化硅属于酸性氧化物。B正确。碳酸钙属于盐；碳酸钠属于盐。C错误。乙醇属于醇；乙酸属于羧酸。D错误。本题选正确的，故选B。10.解析：根据n=N/NA，可以计算一定数目（阿伏伽德罗常数个）粒子的数目。A正确。根据m=ρV，可以计算一定体积固体的质量，但不能计算一定体积气体的质量，因为气体体积受温度和压强影响。B错误。根据M=m/n，可以计算物质的摩尔质量，但单位是g/mol。C错误。根据c=n/V，可以计算一定体积溶液的物质的量浓度，但单位是mol/L。D错误。本题选正确的，故选A。11.解析：进行钠与水的反应时，应将钠小块（或切小块）投入水中，而不是钠块。A错误。进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热。B正确。进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于支管口处，以测量馏分的温度。C正确。进行酸碱滴定实验时，应将标准溶液注入滴定管中，待测溶液注入锥形瓶中。D错误。本题选正确的，故选BC。12.解析：二氧化碳是导致温室效应的主要气体。A正确。氮氧化物是导致酸雨的主要气体。B正确。汽车尾气是导致光化学烟雾的主要气体。C正确。塑料是导致白色污染的主要物质。D错误。本题选错误的，故选D。13.解析：太阳能是一种可再生能源。A正确。核能是一种清洁能源。B正确。煤炭是一种化石燃料。C正确。氢能是一种二次能源，由一次能源（如水能、化石燃料）转化而来。D错误。本题选错误的，故选D。14.解析：检验二氧化碳气体，可用澄清石灰水，变浑浊说明含有CO2。A正确。检验氯离子，可用硝酸银溶液，生成白色沉淀（氯化银），注意需先酸化。B正确。乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。C错误。分离氯化钠和氯化铵的混合物，可用加热的方法，氯化铵易分解。D错误。本题选错误的，故选CD。15.解析：洗发剂利用了表面活性剂的作用。A正确。消毒剂利用了酸或碱或氧化剂的化学性质。B正确。塑料利用了高分子的性质。C正确。橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，主要成分是高分子化合物，不利用金属的性质。D错误。本题选错误的，故选D。二、多选题16.解析：Na2O是白色固体，与水反应生成NaOH（碱）；Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成NaOH（碱）和H2O2（氧化性物质）。A错误。CCl4和H2O常温下均为液态，均为分子晶体，但CCl4的分子量大于H2O，分子间作用力更强，熔点更高。B正确。SiO2和CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水。C正确。Fe能与盐酸反应，生成Fe2+和H2；Cu不能与稀盐酸反应。D正确。故选BCD。17.解析：原子核外电子层数越多，原子半径越大。A正确。同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大。B正确。最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子，例如Na+、Mg2+、F-、Cl-等，其中Na+、Mg2+结构稳定，但F-、Cl-等阴离子易得失电子。C错误。元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如Si、Ge、As、Sb、Bi等。D正确。故选ABD。18.解析：SO2使品红溶液褪色，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸具有漂白性，A正确。Cl2的氧化性比Br2强，能将Br-氧化成Br2，溶液颜色变深，说明氯气具有氧化性，B正确。NH3溶于水形成NH3·H2O，电离出OH-，使AlCl3溶液中的Al3+水解平衡右移，产生白色沉淀Al(OH)3，说明氨水呈碱性，氨气是碱性气体，C正确。Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-平衡，加入稀盐酸，H+先与OH-反应，然后与CO32-、HCO3-反应，产生气泡，不一定说明盐酸的酸性比碳酸强。D错误。故选ABD。19.解析：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动。A错误。对于有气体参与的反应，若反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动；若反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向正向移动；若反应前后气体体积增大，增大压强，平衡向逆向移动。B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。C错误。当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。D正确。故选BD。20.解析：CH4和C2H6均属于饱和烃，均能发生燃烧反应。A正确。C2H4和C2H6互为同系物，C2H6不能发生加成反应。B错误。CH3COOH和HCOOH均属于羧酸，均能发生酯化反应。C正确。聚乙烯和聚氯乙烯均属于高分子化合物，聚氯乙烯不能发生加聚反应。D错误。故选AC。三、非选择题21.解析：（1）Na2O与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。（2）CO2与NaOH溶液反应，若NaOH过量，生成碳酸钠和水；若NaOH不足量，生成碳酸氢钠。化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3。（3）CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O。（4）铜排在氢前，不能与稀硫酸反应。Cu+H2SO4=不反应（或Cu+稀硫酸=不反应）。22.解析：（1）若溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子，且加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定含有SO42-。能和SO42-共存且加入BaCl2溶液无现象的阳离子为Na+。一定不含有的离子为能与OH-反应生成沉淀或气体或微溶物的离子，即Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-。（2）若溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为2:3，且加入过量NaOH溶液后，有沉淀生成，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有Al(OH)3（溶于稀盐酸）和Mg(OH)2（不溶于稀盐酸）。加入过量NaOH，说明溶液中一定含有能生成沉淀的阳离子，结合不与SO42-反应的条件，一定含有Al3+。溶液中阴离子为SO42-，物质的量浓度为3/2倍阳离子总浓度。溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为2:3，即阳离子总浓度/阴离子浓度=2/3。设阳离子总浓度为2c，则阴离子浓度为3c/2。若阴离子为SO42-，则2c/(3c/2)=4/3≠2/3，故阴离子可能为SO42-和CO32-的混合物。加入过量NaOH，产生沉淀的阳离子为Al3+、Mg2+。向沉淀中加入