2026年新高考全国卷化学模拟压轴（含解析）

2026年新高考全国卷化学模拟压轴（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液都是电解质B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生酯化反应C.C60、金刚石和石墨都是非极性分子D.活性炭、硅胶和明矾都属于胶体2.下列说法错误的是A.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH会降低B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5C.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑3.元素X、Y、Z、W位于周期表的前四周期，原子序数依次增大。X是周期表中电负性最强的元素，Y基态原子价层电子排布为2s²2p²，Z与W原子核外电子数之和与Y原子核外电子数相等。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.Y与Z形成的化合物一定是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于W的D.W的单质一定能将X的单质从其化合物中置换出来4.下列实验操作或装置正确的是A.用图1所示装置检验甲烷中的杂质H2S（装置中X为NaOH溶液）B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸的水溶液C.用图3所示装置进行石油的分馏实验D.用图4所示装置电解饱和食盐水制备氢气和氯气5.下列关于图5所示原电池的说法正确的是（电极材料均为活泼金属，M为正极）A.电子从X电极流出，经外电路流向Y电极B.Y电极上发生的反应是2H⁺+2e⁻=H2↑C.负极质量减轻，正极质量增加D.电流从X电极流出，经外电路流向Y电极6.一定条件下，向2L密闭容器中投入X和Y两种气体，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+W(g)。反应达到平衡后，再投入一定量的X，重新达到平衡，与原平衡相比A.X的转化率降低B.容器内压强增大C.Z的体积分数不变D.容器内气体的总物质的量不变7.下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为C5H12O的醇共有4种同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.聚丙烯的单体是丙烯D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCH4完全燃烧生成CO2，转移的电子数为8NAB.标准状况下，22.4LNO2所含的分子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAD.1mol羟基（-OH）所含的电子数为9NA二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列说法正确的是a.向盛有氯水的试管中滴加少量Na2S溶液，一定有沉淀生成b.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性c.在常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，水的电离程度相同d.加热促进化学平衡正向移动，说明该反应的ΔH>010.下列关于图6所示物质的说法正确的是（图6为某有机物的球棍模型）a.该物质属于芳香族化合物b.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色c.该物质能与金属钠反应生成氢气d.该物质分子中所有原子可能共平面11.下列说法正确的是a.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，SO3的浓度一定降低b.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO⁻)>c(Na⁺)c.在恒压密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大d.电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极发生的反应是2O²⁻-4e⁻=O2↑12.下列说法正确的是a.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻b.将pH=2的盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH=5c.在pH=1的溶液中，Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻一定能大量共存d.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近溶液的pH升高三、非选择题（共72分）13.（14分）I.向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，迅速产生气泡，得到无色溶液A。向溶液A中通入足量CO2气体，产生白色沉淀B，溶液变为无色透明。向无色透明溶液中滴加少量CaCl2溶液，产生白色沉淀C。(1)产生气泡的化学方程式为________。(2)产生白色沉淀B的离子方程式为________。(3)产生白色沉淀C的化学方程式为________。(4)写出Na2O2与水反应生成溶液A的化学方程式________。II.某同学设计实验验证氯气具有氧化性。其实验步骤如下：①在试管甲中加入少量NaOH稀溶液，再加入少量MnO₂固体，塞紧塞子；②在试管乙中加入少量浓盐酸，塞紧塞子；③将试管甲和试管乙用橡胶管连接（两端用单孔塞塞住），橡胶管中预先加入少量Na₂S溶液，并用气球套住整个装置。(5)实验中观察到气球胀大，说明试管甲中发生反应的化学方程式为________。(6)实验中观察到橡胶管中Na₂S溶液颜色变浅，说明试管乙中发生反应的化学方程式为________。(7)该实验设计的优点是________（答出一点即可）。14.（15分）工业上利用图7所示装置（部分仪器已省略）进行电解饱和食盐水制备产品X和Y。其中A为阳极，B为阴极，C为与电源正极相连的电极，D为与电源负极相连的电极。已知：甲为无色溶液，乙为红褐色沉淀，丙为无色溶液，丁为黄绿色气体，戊为无色气体。(1)A电极的材料是________，发生的电极反应式为________。(2)B电极的材料是________，发生的电极反应式为________。(3)C电极的材料是________，其作用是________。(4)D电极的材料是________，其作用是________。(5)甲溶液的化学式为________，乙沉淀的化学式为________。(6)丙溶液中含有的金属阳离子是________（写离子符号）。(7)写出丁和戊发生反应生成丙溶液的化学方程式________。15.（17分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y同主族，Z和W同主族。常温下，X的单质为气体，Y的单质为固体，Z的单质为液体，W的单质为固体。X与Y可形成化合物甲，甲分子中存在极性键和非极性键。Y与Z可形成化合物乙，乙分子中所有原子共平面。W与氢气可形成化合物丙，丙分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。(1)X、Y、Z、W四种元素分别是________、________、________、________（填元素符号）。(2)化合物甲的电子式为________。(3)化合物乙的化学式为________，其分子空间构型为________。(4)化合物丙的化学式为________，其稳定性比W的单质________（填“强”或“弱”）。(5)X与Z可以形成化合物丁和戊，丁和戊中化学键类型均不相同，且都属于离子化合物。写出丁和戊的化学式：丁________，戊________。(6)写出Y与W的最高价氧化物对应水化物反应生成乙的化学方程式________。16.（26分）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料，通过多种途径制备FeCl₃。途径一：高温焙烧赤铁矿，再与氯气反应制备FeCl₃；途径二：将赤铁矿溶解于浓盐酸，再通入氯气制备FeCl₃。I.途径一：高温焙烧赤铁矿制备FeCl₃过程中，发生反应的化学方程式为________。(1)若该反应在标准状况下进行，消耗1molO₂，转移的电子数为________NA。(2)某温度下，该反应平衡常数K=1.0×10⁵。若此时体系中FeCl₃的浓度为0.1mol/L，则氧气分压为________kPa（假设气体均为理想气体，标准大气压为101kPa）。II.途径二：将赤铁矿溶解于浓盐酸，再通入氯气制备FeCl₃。该过程涉及多个反应，其中两个关键反应的化学方程式分别为：a.Fe₂O₃(s)+6HCl(conc)=2FeCl₃(aq)+3H₂O(l)b.FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)(3)比较途径一和途径二，途径________的原子利用率更高（填“一”或“二”）。(4)在途径二中，为了提高FeCl₂转化为FeCl₃的转化率，可以采取的措施是________（答出一点即可）。(5)有人提出直接用CO在高温下还原赤铁矿制备FeCl₃，该反应的化学方程式为________。该方案未被工业应用的主要原因是________（答出一点即可）。III.某研究小组探究FeCl₃的净水作用。他们向含有Fe³⁺杂质的天然水中加入FeCl₃溶液，搅拌后静置，发现水变澄清，且沉淀物呈红褐色。(6)加入FeCl₃溶液后，水中发生反应的离子方程式为________。(7)该小组进一步研究发现，FeCl₃的净水效果受pH影响。简要说明pH较低时，FeCl₃净水效果较差的原因________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B解析：氢氧化铁胶体是分散系，不是电解质，A错误；乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，两者都可与羧酸或醇发生酯化反应，B正确；C60是非极性分子，金刚石是原子晶体无分子，石墨是混合晶体，C错误；活性炭、硅胶是固体，明矾是晶体，都不属于胶体，D错误。2.B解析：向氨水中加入硫酸铵，增大NH₄⁺浓度，抑制氨水电离，溶液pH降低，A正确；醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH<5，B错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数减小，C错误；电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，D正确。3.D解析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，A错误；Y为C，Z与W原子核外电子数之和为17，则Z为N、W为Cl，N与Cl形成的化合物可能是CCl₄（共价化合物），B错误；N的非金属性弱于Cl，其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Cl，C错误；Cl₂的氧化性比C强，能将C从其化合物中置换出来，D正确。4.C解析：图1中X应为浓硫酸，A错误；乙醇和乙酸互溶，应使用蒸馏法分离，B错误；图3装置符合温度计位置、冷凝水方向等要求，C正确；电解饱和食盐水制备H₂和Cl₂，阳极应为惰性电极，D错误。5.A解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，A正确，D错误；X为负极，失电子，Y为正极，得电子，B错误；负极发生氧化反应，质量减轻，正极发生还原反应，质量不变，C错误。6.B解析：再投入一定量的X，相当于增加反应物浓度，平衡逆向移动，但X的转化率会升高，A错误；恒容条件下，压强与气体物质的量成正比，重新达到平衡时，气体总物质的量比原平衡多，压强增大，B正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，C错误；恒容条件下，压强不变，根据理想气体状态方程PV=nRT，温度不变时，气体总物质的量不变，D错误。7.C解析：C5H12O的醇有8种同分异构体，A错误；乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确；聚丙烯的单体是丙烯，C正确；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，D错误。8.A解析：CH4完全燃烧生成CO2，C元素化合价从-4升高到+4，转移8个电子，1molCH4转移8NA个电子，A正确；标准状况下，22.4LNO2为1mol，但NO2存在平衡2NO2⇌N₂O₄，所含分子数小于NA，B错误；1molNa2O2与足量水反应生成0.5molO₂，转移1mol电子，转移的电子数为NA，C错误；1mol羟基（-OH）所含的电子数为9NA，但羟基不是单质，D错误。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.a,c解析：向氯水中滴加少量Na2S溶液，若S²⁻不足，则生成硫单质沉淀，若足量或过量，则生成S₂Cl₂或SO₂等，不一定有沉淀生成，a错误；pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，H⁺和OH⁻物质的量相等，混合后溶液呈中性，b正确；酸或碱会抑制水电离，pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度相同，c正确；加热促进化学平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，但不能判断ΔH的正负，d错误。10.b,d解析：该物质含碳碳双键和苯环，属于脂环族化合物，a错误；分子中有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，b正确；分子中有-OH，能与金属钠反应生成氢气，c正确；分子中有甲基，存在空间位阻，所有原子不可能共平面，d错误。11.a,b解析：升温平衡逆向移动，SO3的浓度会降低，a正确；pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，c(CH3COO⁻)>c(Na⁺)，b正确；升温平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数减小，c错误；电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极发生的是氯离子失电子的反应，2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，d错误。12.a,c解析：电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，A正确；pH=2的盐酸稀释1000倍，c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，溶液的pH=5，B正确；在pH=1的溶液中，Fe³⁺会水解生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存，C错误；电解饱和食盐水，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，导致阴极附近溶液中c(OH⁻)增大，pH升高，D正确。三、非选择题（共72分）13.（14分）I.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)2OH⁻+CO2=CO₃²⁻+H2O(3)CaCl2+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑II.(5)