2026年高考化学物质的量计算基础压轴卷含解析

2026年高考化学物质的量计算基础压轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH⁺所含的电子数等于阿伏伽德罗常数D.0.5molH₂和0.5molO₂所含原子数相等2.下列有关气体体积的说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂和11.2LO₂所含分子数之比为2:1C.气体摩尔体积是指1mol气体的体积为22.4LD.温度升高，气体摩尔体积一定增大3.下列物质中，含有分子数最多的是A.4gH₂B.44gCO₂C.34gNH₃D.48gO₃4.将4.6gNa投入到足量水中，下列有关计算结果正确的是A.生成的氢气体积（标况下）为11.2LB.生成的氢气的物质的量为0.1molC.反应消耗水的物质的量为0.2molD.反应生成的NaOH的物质的量为0.2mol5.下列物质的摩尔质量（单位g/mol）不等于其相对分子质量的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.Cl₂6.某气态非金属单质X的分子中含有4个原子，其摩尔质量为Mg/mol，则标准状况下该气体的密度（单位g/L）为A.M/22.4B.M/44.8C.22.4MD.44.8M7.1.7g氨气（NH₃）中含有的氢原子的数目为A.0.3NAB.0.6NAC.1.2NAD.2.4NA8.将0.2molNa₂O₂投入足量水中，转移的电子数目为A.0.2NAB.0.4NAC.0.1NAD.0.2NA9.某溶液中含有0.3molNa⁺，该溶液的体积为500mL，则该溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.2mol/LD.3mol/L10.等质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.H₂B.O₂C.Cl₂D.N₂二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个选项或选两个选项都错误的，该题无分。）11.下列叙述正确的是A.1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NAB.标准状况下，22.4L混合气体的总物质的量为1molC.1mol任何气体约含有6.02×10²³个分子D.18gH₂O与18gH₂O₂所含的原子数相等12.下列有关溶液的说法正确的是A.1L1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为NAB.将100mL1mol/L的NaCl溶液稀释到500mL，所得溶液的浓度为0.2mol/LC.2mol/L的硫酸溶液中，氢离子的浓度为2mol/LD.质量分数为10%的NaCl溶液，其密度为1g/mL，则其物质的量浓度为1.17mol/L13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCH₄完全燃烧生成CO₂，转移的电子数为8NAB.2.4g镁与足量稀盐酸反应，生成的氢气分子数为0.1NAC.2molH₂O电解生成氢气和氧气，生成的氢气所含原子数为2NAD.1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl⁻离子数为0.2NA14.下列有关气体体积计算的说法正确的是A.相同条件下，体积之比等于物质的量之比B.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4LC.非标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算D.理想气体状态方程PV=nRT适用于所有气体15.X、Y两种元素的原子序数分别为a和b(a<b)，且a+b=40。下列关于X、Y两元素的叙述一定正确的是A.若X为H，Y为O，则X和Y形成化合物时，X的化合价一定为+1B.若X为Na，Y为Cl，则X和Y形成的化合物为NaClC.若X为Mg，Y为S，则X和Y形成的化合物中，X和Y的原子个数比为1:2D.若X为Al，Y为S，则X和Y形成的化合物为Al₂S₃三、计算题（本题包括3小题，共65分。）16.(20分)现有标况下干燥的CO和CO₂混合气体共44.8L，将其完全通过足量的Na₂O₂固体。反应后固体增重56g。(1)求原混合气体中CO和CO₂的体积比。(2)求原混合气体中CO的质量。(3)将反应后生成的气体通入澄清石灰水中，能生成多少克沉淀？17.(25分)将10.6gNa₂CO₃·xH₂O与足量稀盐酸反应，生成4.48LCO₂（标准状况下）。反应后溶液中Na⁺全部转化为NaCl。(1)求Na₂CO₃·xH₂O中x的值。(2)求反应消耗的盐酸的物质的量。(3)若将生成的NaCl溶液稀释至500mL，求所得溶液的物质的量浓度。18.(20分)某兴趣小组用图示装置（装置气密性已检查）测定某碳酸钠样品（含不与酸反应的杂质）中碳酸钠的质量分数。实验步骤如下：①称取wg样品，放入锥形瓶中；②向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，将生成的气体缓缓通入装有mg碱石灰的U形管中；③充分反应后，称量U形管的质量为ng。已知碱石灰吸收CO₂后增重pg。(1)请写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。(2)实验中，需要测量的量有________（填字母）。a.样品的质量wb.碱石灰的质量mc.反应后U形管的质量nd.碱石灰吸收CO₂前后的质量差pe.装置的始末温度(3)样品中碳酸钠的质量分数的表达式为________。(4)若实验过程中有少量CO₂泄漏到空气中，则测得的碳酸钠质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.A3.A4.B5.C6.A7.B8.B9.A10.A二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个选项或选两个选项都错误的，该题无分。）11.ABD12.BD13.AC14.ABD15.D三、计算题（本题包括3小题，共65分。）16.(20分)(1)解：设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol。根据方程式：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂22CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂12根据反应后固体增重（增重为氧气的质量），可得：(x+y)mol×32g/mol=56g，解得x+y=1.75mol。根据标况下气体体积，可得：22.4L/mol×(x+y)mol=44.8L，解得x+y=2mol。联立方程组，解得：x=0.25mol，y=1.75mol。所以原混合气体中CO和CO₂的体积比为：V(CO):V(CO₂)=xmol:ymol=0.25mol:1.75mol=1:7。答：原混合气体中CO和CO₂的体积比为1:7。(2)解：CO的质量=0.25mol×28g/mol=7g。答：原混合气体中CO的质量为7g。(3)解：反应后生成的气体总物质的量=2mol(原混合气体的物质的量)-1.75mol(反应消耗的CO₂的物质的量)+0.25mol(反应生成的O₂的物质的量)=0.5mol。生成的O₂的物质的量=0.25mol，其体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L（标况下）。O₂与澄清石灰水不反应，只有CO₂与澄清石灰水反应生成沉淀。CO₂的物质的量=1.75mol，生成的沉淀为CaCO₃。CaCO₃的物质的量=1.75mol。沉淀的质量=1.75mol×100g/mol=175g。答：能生成175g沉淀。17.(25分)(1)解：设Na₂CO₃·xH₂O的物质的量为zmol。根据方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑121CO₂的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。根据化学计量数关系，n(Na₂CO₃)=n(CO₂)/1=0.2mol/1=0.2mol。所以zmol=0.2mol，即样品中Na₂CO₃·xH₂O的物质的量为0.2mol。样品的质量=10.6g，所以Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量M=10.6g/0.2mol=53g/mol。Na₂CO₃的摩尔质量=23×2+12+16×3=106g/mol。x=(53g/mol-106g/mol)/(18g/mol)=-2.56。由于x必须为正整数，说明样品不纯或计算过程有误。重新审视，106g/mol是Na₂CO₃的摩尔质量，53g/mol不是Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量。Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量=53g/mol。x=(53g/mol-106g/mol)/18g/mol=-2.56。此结果不合理，说明题设可能存在问题或假设样品纯且完全反应。假设样品纯且完全反应，则Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量应为106g/mol/(1-x)=53g/mol，解得x=1。答：Na₂CO₃·xH₂O中x的值为1。(2)解：根据方程式，消耗HCl的物质的量=2×n(Na₂CO₃)=2×0.2mol=0.4mol。答：反应消耗的盐酸的物质的量为0.4mol。(3)解：反应后溶液中n(NaCl)=2×n(Na₂CO₃)=2×0.2mol=0.4mol。所得溶液的体积=500mL=0.5L。所得溶液的浓度c(NaCl)=n(NaCl)/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L。答：所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/L。18.(20分)(1)解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(2)解：需要测量的量有样品的质量w、碱石灰的质量m、反应后U形管的质量n，用于计算CO₂的质量（m(CO₂)=m(碱石灰后)-m(碱石灰初)=p）。答：a、b、c。