2026年新课标II卷高考化学压轴题突破卷含解析

2026年新课标II卷高考化学压轴题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠2.下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢气燃烧D.氢氧化钡与氯化铵反应3.下列物质中，属于同分异构体的是A.乙醇和甲醚B.乙烯和丙烯C.乙烷和丙烷D.苯和甲苯4.下列关于有机物的叙述正确的是A.烷烃只含碳碳单键B.烯烃只含碳碳双键C.环烷烃是芳香烃D.芳香烃都是苯的同系物5.下列关于电解质的叙述正确的是A.熔融状态或水溶液中能导电的化合物B.固态时能导电的化合物C.水溶液中能导电的化合物D.固态时能导电的化合物6.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是分子间的作用力C.化学键是离子间的作用力D.化学键是分子间的作用力7.下列关于分子构型的叙述正确的是A.甲烷是正四面体结构B.水是V形结构C.氨气是三角锥形结构D.二氧化碳是直线形结构8.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.可逆反应达到平衡时，正逆反应停止9.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是利用化学能储存电能的装置C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.以上都是10.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化反应是得电子的过程B.还原反应是失电子的过程C.氧化剂是得电子的物质D.还原剂是失电子的物质11.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照原子量递增的顺序排列的C.元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一主族从上到下，非金属性逐渐增强12.下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核是由质子和中子组成的B.原子核是由质子和电子组成的C.原子核是由中子和电子组成的D.原子核是由质子和正电子组成的13.下列关于化学实验的叙述正确的是A.进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则B.进行化学实验时，可以随意混合化学试剂C.进行化学实验时，可以随意丢弃化学废液D.进行化学实验时，可以不佩戴防护眼镜14.下列关于化学计算的说法正确的是A.进行化学计算时，必须使用准确的数值B.进行化学计算时，可以使用近似数值C.进行化学计算时，不需要考虑误差D.进行化学计算时，只需要考虑有效数字15.下列关于化学应用的叙述正确的是A.化学在农业生产中有着广泛的应用B.化学在医药卫生领域没有应用C.化学在日常生活中没有应用D.化学在环境保护中没有应用16.下列说法正确的是A.任何化学反应都能设计成原电池B.任何原电池都能设计成电解池C.任何电解池都能设计成原电池D.原电池和电解池的电极材料必须相同17.下列说法正确的是A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能改变反应速率，但不改变平衡C.催化剂能改变反应热D.催化剂能改变反应历程18.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.金属晶体的熔点都较低D.离子晶体的熔点都较高19.下列说法正确的是A.质量守恒定律适用于所有的化学反应B.质量守恒定律只适用于氧化还原反应C.质量守恒定律只适用于非氧化还原反应D.质量守恒定律只适用于放热反应20.下列说法正确的是A.水是极性分子，因此易溶于非极性溶剂B.水是非极性分子，因此难溶于极性溶剂C.水是极性分子，因此易溶于极性溶剂D.水是非极性分子，因此难溶于非极性溶剂二、选择题（每小题有多个正确选项，每题4分，共20分）21.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.碳酸钙C.氢氧化铝D.苯酚22.下列物质中，属于高分子化合物的是A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.乙醇23.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同数目的分子C.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同质量的分子D.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同质量的分子24.下列说法正确的是A.电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子B.离子化合物中只含有离子键C.共价化合物中只含有共价键D.复合物中一定含有化学键25.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点、沸点都与分子间作用力有关B.原子晶体的熔点、沸点都与化学键有关C.金属晶体的熔点、沸点都与金属键有关D.离子晶体的熔点、沸点都与离子键有关三、填空题（每空2分，共25分）26.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钠(2)碳酸(3)氯化铁(4)硫酸铜(5)乙醇27.写出下列元素的名称：(1)Na(2)Cl(3)Fe(4)Cu(5)C28.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1)碳在氧气中燃烧(2)铁与硫酸铜溶液反应(3)氢氧化钠与盐酸反应(4)甲烷在空气中燃烧(5)氧化钙与水反应29.写出下列有机物的结构简式：(1)乙酸(2)乙烯(3)苯(4)乙醇(5)乙烷30.写出下列离子的电子式：(1)Na+(2)Cl-(3)NH4+(4)SO42-(5)OH-四、简答题（每题5分，共10分）31.简述原电池的工作原理。32.简述化学实验中，如何防止试管炸裂。五、计算题（每题10分，共20分）33.将4.48L（标准状况）的CO2通入足量的石灰水中，充分反应后，得到沉淀2.80g。求石灰水的物质的量浓度。34.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的盐酸中，反应生成2.24L（标准状况）的氢气。求混合物中镁和铝的质量比。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.D2.C3.A4.A5.A6.A7.A8.A9.D10.D11.A12.A13.A14.A15.A16.B17.B18.B19.A20.C21.AC22.ABC23.A24.AD25.ABCD二、选择题（每小题有多个正确选项，每题4分，共20分）21.AC22.ABC23.A24.AD25.ABCD三、填空题（每空2分，共25分）26.(1)NaOH(2)H2CO3(3)FeCl3(4)CuSO4(5)C2H5OH27.(1)钠(2)氯(3)铁(4)铜(5)碳28.(1)C+O2→CO2；化合反应(2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；置换反应(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O；复分解反应(4)CH4+2O2→CO2+2H2O；化合反应(5)CaO+H2O→Ca(OH)2；化合反应29.(1)CH3COOH(2)CH2=CH2(3)(4)CH3CH2OH(5)CH3CH330.(1)[Na]+(2)[:Cl:]-（注意：这里应该画一个氯离子，上面加一个负号，由于无法直接绘制，用文字表示）(3)[NH4]+(4)[::O]④[:S=O]②[:O]⁻(5)[OH]⁻四、简答题（每题5分，共10分）31.原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。电子的流动形成电流，从而将化学能转化为电能。32.化学实验中，为防止试管炸裂，应注意事项：加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部；加热时应先均匀预热，再集中加热；试管外壁应保持干燥，防止受热不均；不可将试管口对着自己或他人；加热后应先冷却再清洗。五、计算题（每题10分，共20分）33.解：(1)标准状况下，4.48LCO2的物质的量为：n(CO2)=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol(2)根据反应方程式：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O可以知，n(CO2):n(CaCO3)=1:1所以，n(CaCO3)=0.2mol(3)CaCO3的摩尔质量为：100g/mol所以，沉淀的质量为：m(CaCO3)=n(CaCO3)×M(CaCO3)=0.2mol×100g/mol=20g（注意：这里计算结果与题目给出的2.80g不符，可能题目数据有误，或者题目要求计算的是石灰水的物质的量浓度，而不是沉淀的质量）(4)若题目要求计算石灰水的物质的量浓度，则需要知道溶液的体积。假设溶液体积为VL，则c(Ca(OH)2)=n(Ca(OH)2)/V=0.2mol/V由于Ca(OH)2是强碱，完全电离，所以c(Ca(OH)2)=c(OH-)=2×0.2mol/V=0.4mol/L答：石灰水的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积为VL）34.解：(1)标准状况下，2.24L氢气的物质的量为：n(H2)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol(2)根据反应方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑可以知，n(Mg):n(H2)=1:1，n(Al):n(H2)=2:3设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则：x+y=0.1molx/1=y/(2/3)解得：x=