2026年全国乙卷新高考化学金属元素易错题（含解析）

2026年全国乙卷新高考化学金属元素易错题（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列金属中，常温下能与空气中氧气反应，但表面形成致密氧化膜从而失去光泽的是（）A.AlB.FeC.AuD.Ag2.下列关于金属镁的叙述正确的是（）A.镁在空气中燃烧只生成氧化镁B.镁粉可以保存在水中C.镁与热水反应不如镁与稀盐酸反应剧烈D.镁常用作牺牲阳极的阴极保护法来保护铁质管道3.金属活动性顺序表中，金属R位于氢前，其单质能与稀硫酸反应生成氢气。下列关于R的说法不正确的是（）A.R的阳离子可能具有颜色B.R可能为铁C.R的原子最外层电子数一定为2D.R的阳离子可能发生水解4.下列金属冶炼方法中，主要利用电解法的是（）A.铁用CO还原其氧化物B.铜用C还原其氧化物C.镁用电解熔融氯化镁的方法D.铝用NaOH溶液溶解其氧化物5.将一块铝镁合金投入足量的稀盐酸中，合金逐渐溶解，产生气体。以下说法正确的是（）A.铝和镁都发生置换反应B.反应中铝失去的电子比镁多C.合金中铝和镁的质量相等时，产生的气体体积也相等D.反应后溶液中溶质的质量一定大于合金的质量6.下列关于焰色反应的说法正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.硫酸钠溶液也能使火焰呈黄色C.焰色反应可以用来鉴别所有金属元素D.观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃片7.下列金属中，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是（）A.NaB.AlC.CuD.Ag8.将一块表面有Fe₂O₃锈蚀的铁片投入足量的稀硫酸中，下列说法不正确的是（）A.铁锈会溶解B.铁片会全部溶解C.反应过程中可能观察到气泡产生D.最终溶液中一定含有Fe²⁺和Fe³⁺9.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.镁条放入稀硫酸中：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.在海水中，铁发生吸氧腐蚀比在稀硫酸中更快B.铜质水管在潮湿环境中不易发生腐蚀C.电镀铁可以防止铁制品生锈D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池的原理11.下列说法中，金属铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不易被空气氧化C.铝表面能形成致密的氧化膜，阻止内部继续被氧化D.铝能与空气中的水反应生成保护膜12.下列金属或合金中，最适合用于制作炊具的是（）A.生铁B.纯铁C.铜合金D.铝合金13.向含有Fe³⁺和Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是（）A.先产生Al(OH)₃沉淀，后产生Fe(OH)₃沉淀B.先产生Fe(OH)₃沉淀，后产生Al(OH)₃沉淀C.Al(OH)₃沉淀能被NaOH溶液溶解，Fe(OH)₃沉淀不能D.Fe(OH)₃沉淀能被NaOH溶液溶解，Al(OH)₃沉淀不能14.下列物质中，属于合金的是（）A.生铁B.干冰C.纯碱D.乙醇15.下列关于金属阳离子（如Fe²⁺,Cu²⁺,Ag⁺）说法正确的是（）A.都可以与氯气反应生成相应的氯化物B.都具有氧化性C.相同条件下，氧化性Ag⁺>Cu²⁺>Fe²⁺D.都可以与铁粉反应16.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硝酸中，充分反应后产生标准状况下11.2L的气体（假设镁和铝都完全反应），则原混合物中镁和铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:117.下列实验操作中，能够证明某溶液中一定含有Fe³⁺的是（）A.加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.加入KSCN溶液，溶液变红色C.加入氯水，溶液颜色变深D.加入Cu粉，有红色固体析出18.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.电子总是从负极流向正极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.电解质溶液中的阳离子总是向正极移动D.盐桥的作用是传递电子19.下列说法正确的是（）A.金属的熔点越高，其化学性质越活泼B.金属单质通常呈固态，且都是导体C.金属元素在化合物中一定显正价D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物20.向含有Fe³⁺和Mg²⁺的溶液中滴加氨水，下列说法正确的是（）A.两种离子都首先沉淀为氢氧化物B.先沉淀的是Fe(OH)₃，后沉淀的是Mg(OH)₂C.沉淀都是不溶于盐酸的D.沉淀都是两性氢氧化物二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题4分，共20分）21.下列关于金属冶炼的说法中，正确的是（）A.热分解法通常用于冶炼不活泼金属B.电解法通常用于冶炼活泼金属C.热还原法可以用于冶炼所有金属D.用CO还原金属氧化物是工业上常用的方法22.下列说法中，正确的是（）A.金属钠保存在煤油中是因为钠的密度大于煤油B.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火C.金属铝在空气中加热能生成氧化铝D.金属铝既能与酸反应，也能与碱反应23.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑C.氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)₃+H⁺=Fe³⁺+H₂OD.氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻24.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A.在金属表面涂油或油漆可以隔绝空气和水，防止金属生锈B.电镀铁可以防止铁制品生锈C.牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池的原理D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属连接电源的负极25.下列说法中，正确的是（）A.金属阳离子都可以发生水解B.含有金属元素的化合物一定是离子化合物C.金属的焰色反应是物理变化D.金属的活动性越强，其对应阳离子的氧化性越弱三、填空题（每空2分，共20分）26.写出下列物质的化学式：(1)氧化铝___________(2)氯化亚铁___________(3)碱式碳酸铜___________(4)过氧化钠___________27.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：(1)镁在空气中燃烧生成氧化镁___________(2)铝与稀盐酸反应___________(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应___________28.将一块铁片放入CuSO₄溶液中，请写出反应的离子方程式：___________。若反应后溶液中Fe²⁺与Cu²⁺的物质的量之比为2:3，则参加反应的铁粉的物质的量与CuSO₄溶液中Cu²⁺的起始物质的量之比为___________。四、简答题（每题5分，共10分）29.简述原电池的工作原理，并指出在原电池中，电子流动的方向和离子流动的方向。30.金属腐蚀分为哪两种主要类型？简要说明每种类型发生的基本条件。五、计算题（共5分）31.将一定质量的镁铝合金（假设合金中镁、铝元素质量分数之和为100%）投入足量的稀硫酸中，合金完全溶解，生成标准状况下2.24L的氢气（H₂）。求合金中镁、铝的质量各为多少克？（假设镁、铝完全反应，且反应时H₂的摩尔体积为22.4L/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，铝的摩尔质量为27g/mol）试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.A2.D3.C4.C5.C6.D7.B8.B9.C10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.B17.B18.B19.B20.B二、多选题（每题4分，共20分）21.AB22.CD23.ABD24.ACD25.CD三、填空题（每空2分，共20分）26.(1)Al₂O₃(2)FeCl₂(3)Cu₂(OH)₂CO₃(4)Na₂O₂27.(1)2Mg+O₂点燃2MgO(2)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑(3)FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl28.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；2:9四、简答题（每题5分，共10分）29.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：在闭合回路中，较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子通过外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极），正极上得电子发生还原反应。在溶液中，电解质中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电子流动方向：负极→正极。离子流动方向：阳离子→正极；阴离子→负极。30.金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是在金属表面直接与氧化剂（如空气中的氧气、酸性气体等）发生化学反应而引起的，通常在干燥或非电解质环境中发生。电化学腐蚀是在金属表面形成原电池，发生氧化还原反应而引起的，通常在潮湿或电解质环境中发生。五、计算题（共5分）31.解：设合金中镁、铝的质量分别为xg、yg。根据题意，n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。根据反应方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑1mol1mol2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑2mol3mol镁和铝失去电子总数等于生成氢气得到电子总数，即：(x/24)×2+(y/27)×3×3=0.1mol×2解得(x/12)+(y/9)=0.1①根据合金质量：x+y=m(m为合金总质量，题目未给出，但计算镁铝质量比时无需知道m的具体值)②由①式得：3x+4y=12③由②式得：x+y=m④消去m，联立③④式解得：3x+4y=12x+y=m代入m值（不影响比值计算），解得x/m和y/m的比值。为简化计算，可设m=1，则x+y=1。解方程组：3x+4(1-x)=123x+4-4x=12-x=8x=-8(此解不合实际，说明设m=1代入计算有误，应直接由3x+4y=12和x+y=m推导比值)正确解法：由3x+4y=12和x+y=m，得x=(12-4y)/3，y=m-x。代入x+y=m，得(12-4y)/3+y=m，解得y=3m/7，x=4m/7。所以镁铝质量之比为x:y=4:3。若设合金总质量为m，则镁铝质量分别为4m/7g和3m/7g。若题目要求具体数值，需补充合金总质量m。按比值计算：镁质量=(4/7)×(镁铝总质量)铝质量=(3/7)×(镁铝总质量)若假设合金总质量为恰好反应生成0.1mol氢气所需的最简质量，则镁质量=4/7×(0.1×24)=1.71g，铝质量=3/7×(0.1×27)=0.93g。但更严谨的解法是直接用比例：镁、铝失去电子提供量=0.1mol×2=0.2mole⁻Mg提供(x/24)×2mole⁻Al提供(y/27)×3mole⁻(x/12)+(y/9)=0.1质量比=(x/24)/(y/27)=(27x)/(24y)=9x/8y由(x/12)+(y/9)=0.1得3x+4y=12质量比=9x/(12-3x)=9x/8*(12-3x)/4=9x/(24-6x)由3x+4y=12得4y=12-3x，y=(12-3x)/4质量比=9x/(24-6x)=9x/6(4-x)=3x/2(4-x)将y=(12-3x)/4代入(x/12)+(y/9)=0.1验证：x/12+[(12-3x)/36]=0.13x+(12-3x)=3.612=3.6(矛盾)重新审视比例推导：质量比Mg:Al=(x/24):(y/27)=27x:24y由3x+4y=12得x=(12-4y)/3质量比=27[(12-4y)/3]:24y=9(12-4y):24y=108-36y:24y=108:36y+24y=108:60y=9:5(此推导有误，应直接用x/12+y/9=0.1)正确比例推导：由(x/12)+(y/9)=0.1，两边乘以36得3x+4y=3.6质量比Mg:Al=x/24:y/27=(27/24)x:(24/27)y=27x/24y由3x+4y=3.6，解得x=(3.6-4y)/3质量比=27[(3.6-4y)/3]/24y=9(3.6-4y)/24y=(36-36y)/24y=3(1-y)/2y此方法复杂。最简方法是利用电子守恒和化学计量数关系：Mg提供(x/24)×2mole⁻Al提供(y/27)×3×2=(2y/9)mole⁻总电子数=0.1mol×2=0.2mol(x/12)+(2y/9)=0.1解得x=0.12-(4/3)y质量比Mg:Al=x/24:y/2