2026年高考化学全国卷易错知识点专项押题卷含解析

2026年高考化学全国卷易错知识点专项押题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列属于化学变化的是A.碘的升华B.水的电解C.干冰的升华D.铁的生锈2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molH2O分子中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4LCl2含NA个分子C.1molNa2O2与足量水反应，转移2NA个电子D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个原子3.下列元素中，电负性最大的是A.CB.NC.OD.F4.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子只通过共用电子对形成化学键B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键5.下列物质中，属于电解质的是A.氦气B.氯气C.乙醇D.熔融的氯化钠6.下列关于分子结构的叙述正确的是A.CO2分子是直线形结构，分子中C原子采用sp3杂化方式B.BeCl2分子是直线形结构，分子中Be原子采用sp3杂化方式C.NH3分子是三角锥形结构，分子中N原子采用sp3杂化方式D.CH4分子是正四面体结构，分子中C原子采用sp2杂化方式7.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的密度一定大于分子晶体的密度C.原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点D.离子晶体的导电性一定好于金属晶体的导电性8.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1molH2SO4中含有4mol氢原子B.1molO2中含有2mol氧原子C.1molNa2SO4中含有2mol钠离子D.1molH2O中含有1mol氧分子9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.反应物接触面积减小一定能增大化学反应速率10.下列说法正确的是A.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度相等B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.等体积、等pH的强碱和弱碱溶液中，弱碱的浓度大于强碱的浓度D.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L第II卷（非选择题）本题共5小题，共90分。11.（15分）回答下列问题：（1）用化学用语填空：①氮原子获得3个电子形成的离子符号为________；②氯原子最外层电子的排布式为________；③由氢、氧两种元素组成的常见化合物中，属于离子化合物的是________（填化学式），其晶体类型为________。（2）比较下列元素的第一电离能：I>Na；F>O。请解释其原因：________。（3）二氧化碳和二氧化硅都是原子晶体，但SiO2的熔点远高于CO2，请解释其原因：________。12.（18分）氯及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：________。（2）氯气溶于水会形成氯水，氯水中存在的化学平衡包括：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；HClO⇌H++ClO-。请回答：①氯水使干燥的有色布条褪色，其褪色原理是________（用化学方程式或离子方程式表示）。②氯水中存在的粒子有________（请列举出四种）。③将氯水光照，溶液的酸性会增强，请解释其原因：________。（3）氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒。写出用氯气消毒水中的有机物H2CO3时，可能发生的反应的化学方程式（只写一个）：________。13.（18分）化学与生活密切相关。（1）铁是生活中常见的金属，请写出铁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：________。钢铁生锈的主要原因是________（从化学角度解释）。（2）氨气是一种重要的化工原料，工业上常用哈伯法合成氨。请写出合成氨反应的化学方程式：________。该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。（3）NH4Cl是常见的化肥，但铵态氮肥不能与熟石灰混合施用，请写出铵根离子与氢氧根离子反应的离子方程式：________。该反应的离子方程式表明NH4Cl属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。14.（20分）有机化合物是构成生命的基础物质。（1）写出甲烷的结构简式：________。甲烷发生取代反应时，生成物中只含一种氢原子的有机物的结构简式为________。（2）苯是一种重要的化工原料，请写出苯和氢气发生加成反应的化学方程式：________。（3）乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式：________。该反应的反应类型为________。（4）比较乙醇和乙酸的水溶液，水溶液的酸性强弱：________（填“>”或“<”），请解释其原因：________。15.（19分）化学实验是学习和研究化学的重要手段。（1）下列仪器中，可用于干燥气体的有________（填仪器名称，填序号）；可用于收集气体的有________（填仪器名称，填序号）。①试管②烧杯③洗气瓶④集气瓶⑤漏斗（2）进行钠与水的反应实验时，应将钠放在________（填仪器名称）中少量、缓慢地加入水中，反应的化学方程式为________。该实验需在________（填“通风橱”或“密闭容器”）中进行。（3）实验室用KMnO4固体制取氧气，发生反应的化学方程式为________。为防止高锰酸钾粉末进入导管，可在试管口放一团________。（4）检验某气体是否为二氧化硫，可选用的试剂是________（填化学式）。检验该气体是否具有漂白性，可选用的物质是________（填名称）。试卷答案1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.C9.A10.A11.（15分）（1）①N3-②2p5③Na2O离子晶体（2）同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此电离能逐渐增大；但第IA族和第IIA族原子最外层只有1个或2个电子，易失电子，电离能最小；第VIA族和第VIIA族原子最外层电子数分别为6和7，接近8电子稳定结构，得电子能力强，电离能较大。因此Na的第一电离能小于Mg，F的第一电离能大于O。（3）CO2和SiO2都是原子晶体，SiO2中每个硅原子与4个氧原子形成共价键，每个氧原子与2个硅原子形成共价键，结构更加紧密，作用力更强；而CO2中每个碳原子与2个氧原子形成共价键，每个氧原子与1个碳原子形成共价键，结构相对松散，作用力较弱。因此SiO2的熔点远高于CO2。12.（18分）（1）MnO2+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO或Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-②Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-③HClO见光易分解：2HClO\xrightarrow{光照}2HCl+O2↑，HCl电离出H+，导致溶液酸性增强。（3）Cl2+H2O+H2CO3=2HCl+HClO+CO213.（18分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，发生电化学腐蚀。（2）N2+3H2\xrightarrow{催化剂、高温高压}2NH3放热（3）NH4++OH-=NH3·H2O盐14.（20分）（1）CH4CH3Cl（2）C6H6+3H2\xrightarrow{催化剂}C6H12（3）CH3COOH+C2H5OH\xrightarrow{\text{浓硫酸}}CH3COOC2H5+H2O酯化反应（或取代反应）（4）>乙酸是羧酸，含有-COOH官能团，能电离出氢离