2026年高考全国卷化学压轴题专题分析卷（含解析）

2026年高考全国卷化学压轴题专题分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。）1.下列说法不正确的是（）A.Na2O2固体可以作为漂白剂，利用了其强氧化性B.铝粉与氧化铁粉末混合发生爆炸，体现了铝粉的还原性C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.H-F分子中只存在极性共价键B.CO2分子中所有原子的价电子都满足8电子稳定结构C.离子化合物中一定只含有离子键D.sp3杂化的原子形成的化学键一定是非极性共价键3.元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子半径依次减小，简单离子半径依次增大（Y、Z为同一主族），下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数依次增多B.Z单质的氧化性一定比W单质强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性一定比Z的强D.原子序数的大小关系一定是Z>Y>X>W4.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图1所示装置干燥NH3气体B.用图2所示装置分离乙醇和水的混合物C.用图3所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应制取氢气D.用图4所示装置收集NO2气体5.下列关于物质性质的叙述正确的是（）A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，说明氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物B.HClO和H2CO3都是弱酸，说明氯元素和碳元素的非金属性相同C.SiO2和CO2均为酸性氧化物，且都能与NaOH溶液反应生成盐和水D.CCl4和CH4都是非极性分子，且都易溶于水6.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列叙述正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大B.使用催化剂，可以增大化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不影响平衡移动C.该反应的正反应是熵增加的过程D.当体系中的SO2、O2、SO3浓度不再改变时，该反应达到平衡状态7.向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaAlO2的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，下列图像能正确表示加入的盐酸体积与沉淀总物质的量关系的是（）A.B.C.D.8.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X、Y同主族，Y、Z同周期。常温下，X的单质为气体，Y的单质为固体，Z的单质为液体。Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，Z的单质可以与Y的单质发生置换反应。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.最简单氢化物的沸点：Z>YC.常温下，X与Z形成的化合物一定是共价化合物D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，每小题有2-3个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。若正确选项超过一个，但只选一个或未选均不得分。）9.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液滴入FeCl3溶液中，发生反应：Fe3++3Cl-=FeCl3B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1C.在密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，SO2的转化率增大D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑10.下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羟基C.互为同分异构体的有机物，其核磁共振氢谱的峰面积比一定相同D.聚丙烯的结构简式为11.下列实验设计合理且能达到预期目的的是（）A.用图5所示装置验证铁的金属活动性比铜强B.用图6所示装置分离乙醇和水的混合物C.用图7所示装置制备氢氧化铁胶体D.用图8所示装置测定醋酸的电离常数12.下列说法正确的是（）A.CO2和N2都是分子晶体，且都属于非极性分子B.Na2O2与水反应是放热反应，说明过氧根离子的结合能大于氧氧单键的键能C.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个最近的氯离子，每个氯离子周围也有6个最近的钠离子D.金属键是金属阳离子与自由电子之间通过静电作用形成的化学键三、非选择题（本题包括5小题，共52分。请将答案写在答题卡上。）13.（9分）I.某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+中的几种。进行如下实验：①向溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀甲和红褐色沉淀乙，且沉淀甲不溶解于盐酸。②另取少量该溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀丙，该沉淀不溶解于盐酸。③向上述溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀丁，该沉淀不溶解于盐酸。④向上述溶液中加入NaOH溶液并微热，产生有刺激性气味的气体戊。请回答：（1）白色沉淀甲的化学式为________，红褐色沉淀乙的化学式为________。（2）由实验现象可知，溶液中一定含有的阳离子是________（填离子符号），一定不存在的阳离子是________（填离子符号）。（3）气体戊的化学式为________。白色沉淀丙的化学式为________。（4）写出实验②中生成白色沉淀丙的离子方程式：________。14.（10分）CO2的转化和应用是解决环境问题和能源问题的关键。I.工业上利用CO2和H2合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。该反应在催化剂作用下进行。（1）该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。为了提高CO2的转化率，可以采取的措施有______（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.及时分离出甲醇d.使用催化剂（2）一定条件下，该反应达到平衡，测得平衡混合气体中CH3OH的浓度为0.4mol/L，H2的浓度为0.8mol/L，CO2的浓度为0.2mol/L，则该条件下该反应的平衡常数K=________。II.CO2也是一种化工原料，可以用于制备有机物。例如，CO2与环氧丙烷（CH2=CHCH2OH）在催化剂作用下可合成聚碳酸酯类高分子材料，该过程属于______反应（填“加聚”或“缩聚”）。聚碳酸酯类高分子材料的一个重要性能是______（填“热塑性”或“热固性”）。15.（12分）已知A、B、C、D、E、F均为常见的短周期主族元素的单质或化合物，其中A为气体单质，B为液体单质，C为固体非金属单质，D为金属单质，E为常见金属氧化物，F为常见盐。它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答：（1）若A是单质，B是化合物，写出A与水反应的化学方程式：________。（2）若D是活泼金属，E能与水反应生成D的单质和C的单质，则E的化学式为________，C的化学式为________。（3）写出A与C反应生成B的化学方程式：________。（4）F溶液的pH>7，写出E与过量F溶液反应的离子方程式：________。16.（14分）有机合成在药物、材料等领域有着广泛应用。I.化合物甲（C6H10O）是一种香料，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢气发生加成反应，其核磁共振氢谱显示只有三种峰，峰面积比为6:2:2。（1）化合物甲的结构简式为________。（2）写出甲与氢气发生加成反应的化学方程式：________。（3）写出甲的同分异构体中，能被氧化生成羧酸的结构简式：________（写一种即可）。II.以甲为原料，通过以下路线合成高分子化合物G（结构简式如下）：请回答：（4）化合物乙的化学式为________。（5）写出反应①的化学方程式：________。（6）反应②属于______反应（填反应类型），反应③属于______反应（填反应类型）。17.（7分）某兴趣小组用图9所示装置（部分仪器已省略）进行电解实验：a为直流电源，X、Y为电极，M为惰性电极。将盛有紫色石蕊溶液的试管甲与盛有Na2SO4溶液的试管乙用导线连接。（1）若X为铁电极，Y为铜电极，开关K闭合，则甲中发生的反应现象是________，乙中X电极发生的反应是________。（2）若X、Y均为惰性电极，开关K断开，则甲中发生的反应是________（填“氧化反应”或“还原反应”），乙中发生的总反应的化学方程式是________。（3）若X为锌电极，Y为铜电极，开关K闭合，则乙中发生的反应类型是______反应，甲中溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。）1.D2.A3.C4.B5.C6.B7.A8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，每小题有2-3个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。若正确选项超过一个，但只选一个或未选均不得分。）9.C10.A、C11.A12.A、C三、非选择题（本题包括5小题，共52分。请将答案写在答题卡上。）13.（9分）（1）Al(OH)3；Fe(OH)3（2）NH4+、Al3+；Ba2+（3）NH3；Al(OH)3（4）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑解析：①向溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀甲和红褐色沉淀乙，沉淀甲不溶于盐酸，说明甲为氢氧化铝（Al(OH)3）；红褐色沉淀乙为氢氧化铁（Fe(OH)3）。②另取少量该溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀丙，且不溶于盐酸，说明丙为碳酸钡（BaCO3），则原溶液中一定含有Ba2+。同时，加入Na2CO3产生沉淀，说明原溶液中可能含有Al3+或Mg2+，但由①可知若存在Mg2+，会生成氢氧化镁沉淀（不溶于盐酸），且加入Na2CO3不会产生沉淀，故一定不存在Mg2+。③向上述溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀丁，且不溶解于盐酸，说明丁为碳酸钡（BaCO3），再次确认原溶液中一定含有Ba2+。④向上述溶液中加入NaOH溶液并微热，产生有刺激性气味的气体戊，说明原溶液中一定含有NH4+，因为NH4+与OH-反应生成NH3。综上，溶液中一定含有的阳离子是NH4+、Al3+、Ba2+；一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+（因Fe3+已沉淀）。气体戊为氨气（NH3）；白色沉淀丙为碳酸钡（BaCO3）。生成白色沉淀丙的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。14.（10分）I.（1）放热；b、c（2）1.6解析：I.（1）反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，正反应是放热反应。为了提高CO2的转化率（即平衡向正反应方向移动），根据勒夏特列原理，应降低温度（a）、增大压强（b），及时分离出甲醇（使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，c），使用催化剂（d）只改变反应速率，不改变平衡移动。（2）平衡常数K的表达式为K=(c(CH3OH)*c(H2O))/(c(CO2)*c(H2)³)。代入数据得K=(0.4*0.4)/(0.2*0.8³)=1.6。II.CO2与环氧丙烷聚合生成高分子材料，属于加聚反应。聚碳酸酯类高分子材料通常具有受热软化、冷却硬化的特性，属于热塑性材料。15.（12分）（1）2H2+O2=2H2O（2）Na2O2；O2（3）2H2+O2=2H2O（4）2OH-+SO32-=SO42-+2H2O解析：（1）若A是单质，B是化合物，A与水反应生成B，且A是气体单质，则A为H2，B为H2O。反应方程式为2H2+O2=2H2O。（2）若D是活泼金属，E能与水反应生成D的单质和C的单质，且E为常见金属氧化物，则D为Na，C为O，E为Na2O2。反应为2Na2O2+2H2O=4Na+O2↑+4OH-。（3）A为H2，C为O2（由上问推知），B为化合物（H2O），则A与C反应生成B，即氢气与氧气反应生成水。反应方程式为2H2+O2=2H2O。（4）F溶液的pH>7，说明F为碱或强碱弱酸盐溶液。结合常见物质和转化关系，F应为Na2SO3溶液。E为Na2O2，与过量Na2SO3溶液反应，亚硫酸根离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氢氧根离子。离子方程式为2OH-+SO32-+Na2O2=SO42-+2Na++2H2O。（注：若F为NaOH溶液，则反应为Na2O2+2OH-=2Na++SO42-+H2O，但生成的Na2SO4溶液pH=7，不符合题意，故F为Na2SO3溶液）。16.（14分）I.（1）CH3CH2CH(CH3)OH（2）CH3CH2CH(CH3)OH+H2=CH3CH2CH2CH3（3）CH3COCH2CH3(或CH3CH(CH3)CH2OH)解析：I.（1）化合物甲（C6H10O）不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键；能与氢气发生加成反应，说明含有碳氧键（可能是醇羟基或羰基），且碳链不饱和度需消耗2个氢原子；核磁共振氢谱显示只有三种峰，峰面积比为6:2:2，说明分子中有三种化学环境不同的氢原子，且氢原子总数为10。结合C6H12的结构，应为3个甲基、2个亚甲基、1个甲基、1个羟基（或1个醛基，但醛基氢谱通常显示2种峰），结构简式为CH3CH2CH(CH3)OH。（2）甲与氢气发生加成反应，指的是醇羟基发生加成，生成对应的烷烃。化学方程式为CH3CH2CH(CH3)OH+H2=CH3CH2CH2CH3。（3）甲的同分异构体中，能被氧化生成羧酸，说明同分异构体必须含有醛基（-CHO），且醛基处于链端。符合条件的结构简式有CH3COCH2CH3（丙酮不能氧化为羧酸）或CH3CH(CH3)CH2OH（其中与-OH相连的碳上有氢原子）。写一种即可。II.（4）甲为CH3CH2CH(CH3)OH，分子式为C6H14O。根据合成路线，乙为甲氧化得到的产物，应为CH3CH2CH2CHO（丁醛），分子式为C6H12O。或者，若乙为甲脱水产物，则乙为CH3CH=C(CH3)2（异戊烯），分子式为C6H12。结合后续合成高分子，更可能是甲氧化得到乙。故乙的化学式为C6H12O。（5）反应①为甲氧化生成乙（丁醛）。化学方程式为2CH3CH2CH(CH3)OH+O2[催化剂]→2CH3CH2CH2CHO+2H2O。（6）反应②为乙（丁醛）与另一物质