氨的转化与生成 课件 2025-2026学年鲁科版2019高中化学必修第一册

学习目标01能从物质类别、元素价态角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律，形成物质之间转化的思路和方法02通过对氨气的转化与生成的实验探究，掌握氨气的实验室制法以及NH4＋的检验方法03能根据氨和铵盐的性质说明妥善保存、合理使用铵盐的常见方法，并能说明氨气和铵盐的应用对社会发展的价值

哈伯，一位具有争议的化学家，他发现从空气中制造氨的方法，提高土地肥力，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1918年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。

合成氨成为炸药原材料，哈伯参与毒气制作，导致战争伤亡，是科学的天才和战争魔鬼，他的成就和罪行都令人难以忘怀。任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化氢化物化合价0+2+4物质类别单质氧化物碱盐-3酸+5HNO3NO3-硝态氮肥NO2NO人工固氮N2NH3NH3·H2ONH4+自然固氮铵态氮肥氮及其化合物的“价-类”二维图任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化NH3NH3·H2O水现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉NH3+H2O

NH3·H2O

(1)氨形成喷泉的原因氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。(2)氨水中含有哪几种微粒？任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。分子：NH3、H2O、NH3·H2O

NH3·H2O==NH3↑+H2O(3)若将加入左侧烧瓶中的蒸馏水换为浓盐酸溶液，现象会有什么不同？任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化NH3+HCl=NH4Cl（白烟）现象：产生大量白烟应用：可检验NH3NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)NH3NH4+水1.浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH3＋HNO3===NH4NO32.氨与其他酸的反应：浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。【思考】任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化NH3NO水任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化催化剂4NH3+5O24NO+6H2O高温NH3表现还原性现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。铂丝浓氨水玻璃棒空气2NO+O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NONH3＋HNO3

=NH4NO3？氨中N为-3价，具有还原性。任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化2NH3+3Cl2

===

N2+6HCl（少量NH3）8NH3+3Cl2

===

N2+6NH4Cl(过量NH3)（氨气和氯气不能共存）2NH3

+3CuO===N2

+3Cu+3H2O管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾任务2：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化氢化物化合价0+2+4物质类别单质氧化物碱盐-3酸+5HNO3NO3-硝态氮肥NO2NO人工固氮N2NH3NH3·H2ONH4+自然固氮铵态氮肥氮及其化合物的“价-类”二维图

农民小刘看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等。NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O△任务2：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化

农民小刘很勤奋，种水稻时，不仅施用了氮肥碳酸氢铵，还同时施用了草木灰(K2CO3，溶液呈碱性)，结果到了秋收时，产量确并不高，你知道为什么吗?任务2：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2O△2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+2H2O△NH4+

与OH-不大量共存产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

自制碳酸氢铵使用说明书使用说明书1.不能与碱性肥料混用，防止氨挥发，造成损失3.做到“五不施”：即不拌细土不施、有露水不施、下雨不施、田内无寸水不施、烈日当空不施2.碳酸氢铵在运输、贮存中，要轻装轻卸、包装严密，贮存在干燥阴凉处4.施用时勿与作物种子、根、茎接触，以免灼烧植物，影响植物生长5.不宜做种肥，否则可能影响种子发芽在实际农业生产过程中，过量、不科学地施用氮肥，会对土壤、大气、水质等造成危害，生态环境遭到破坏，严重威胁人类的生命健康。可以从氮肥的存放与施肥时需要注意的问题等角度进行说明【用途】①检验NH4+

取待测样品于试管中加水溶解，再加入NaOH溶液进行加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，则说明样品含有NH4+。【用途】②实验室制NH32NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△1.从装置图中你能获取制备氨气的哪些信息?/分析实验装置2.如何验证氨气已收集满?①用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口(产生白烟)棉花的作用：防止NH3与空气形成对流【思考】如何吸收处理实验室中多余的氨，用什么试剂和装置?用水或稀硫酸。由于氨气极易溶于水，所以吸收时要防倒吸。注意:除去氨气中含有水蒸气，一般用碱石灰做干燥剂。不能用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气反应生成铵盐;不能用无水氯化钙，因为氯化钙能与氨气反应生成CaCI2·8NH3。快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O===NH3↑+H2O浓氨水浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度CaO或NaOH浓氨水思维构建氨的转化与生成↓NH3↓NO↓NO2↓HNO3↓硝态氮肥、炸药NH4+

铵态氮肥

←N2H+OH-NH3·H2OH2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3反馈训练1.氨水的碱性较弱，其原因是（

）A.溶于水的氨分子只有少量发生电离B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的NH3·H2O只有少部分电离成NH4+和OH-D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在C反馈训练2、如图为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（

）

A.HCl和H2O

B.O2和H2O

C.NH3和H2O

D.CO2和NaOHB

【思考】通过氨气的喷泉实验得到启发，哪些气体和溶液间也能形成喷泉？气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2喷泉实验反馈训练3.下列叙述中的实验操作所对应的结论正确的是()D选项实验操作结论A向某无色溶液中滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则该无色溶液中一定不含NH4B某小组进行NH3催化氧化实验时，产生了红棕色气体NH3催化氧化的产物为NO2C加热NH4Cl固体可分解产生NH3和HCl该法可用于实验室制取