2026年全国卷新高考化学押题易错题专题卷含解析

2026年全国卷新高考化学押题易错题专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第I卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上。第II卷答案用黑色签字笔写在答题纸上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本卷包括25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是A.氢氧化钠溶液B.碳酸钙C.空气D.石灰水2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种元素形成的简单离子不同的元素是A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.蔗糖D.氢氧化钠4.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.所有原子的最外层电子数都达到8个（氦除外）的分子一定是稳定结构C.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点5.下列关于同一周期主族元素的说法正确的是A.原子半径从左到右逐渐减小B.第一电离能从左到右逐渐增大C.元素的最高化合价从左到右逐渐升高D.金属性从左到右逐渐增强6.下列说法正确的是A.HClO的酸性比HBrO的酸性强B.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强C.Na、Mg、Al的金属性逐渐增强D.Na、K、Rb的第一电离能逐渐减小7.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHB.SO2和SO3均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.CO和NO均能与灼热的CuO反应生成CuD.Cl2和Br2均能与NaBr溶液反应生成Br28.下列说法正确的是A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀B.AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀C.CO2通入Na2SiO3溶液中能生成白色沉淀D.NH3通入AlCl3溶液中能生成白色沉淀9.下列说法正确的是A.热稳定性：H2O>HFB.酸性：H2SO4>H3PO4C.氧化性：KMnO4>K2Cr2O7D.还原性：I->Br-10.下列说法正确的是A.Na与水反应比Mg与水反应剧烈B.Al与盐酸反应比Mg与盐酸反应剧烈C.Fe与稀硫酸反应比Zn与稀硫酸反应剧烈D.Cu与稀硝酸反应比Fe与稀硫酸反应剧烈11.下列说法正确的是A.碳酸钙分解生成CaO和CO2B.氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成NaCl和水C.铁在潮湿的空气中生锈是原电池反应D.电解熔融氯化钠生成Na和Cl212.下列说法正确的是A.氯化钠溶液结晶析出时，溶液中离子浓度不变B.硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液，可生成硫酸钡沉淀C.碳酸钙溶于水，电离出钙离子和碳酸根离子D.氢氧化铁胶体加入FeCl3溶液，胶体颗粒会聚沉13.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH2和1molO2所含的原子数均为2molD.1gH2和1gO2所含的分子数相同14.下列说法正确的是A.水是极性分子，因此水分子间只存在氢键B.CCl4是非极性分子，因此CCl4分子间只存在范德华力C.I2是分子晶体，因此I2熔沸点较低D.NaCl是离子晶体，因此NaCl熔点较高15.下列说法正确的是A.活泼金属与酸反应生成氢气，金属越活泼，反应越剧烈B.活泼非金属与变价金属反应，通常生成高价金属氧化物C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.碱性氧化物都能与水反应生成碱16.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.元素的电负性越强，其非金属性越强D.元素的原子半径越大，其金属性越强17.下列说法正确的是A.H2SO4是强酸，因此H2SO4溶液中不存在电离平衡B.NaOH是强碱，因此NaOH溶液中不存在电离平衡C.CH3COOH是弱酸，因此CH3COOH溶液中存在电离平衡D.HCOOH是弱酸，因此HCOOH溶液中不存在电离平衡18.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHB.SO2和SO3均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.CO和NO均能与灼热的CuO反应生成CuD.Cl2和Br2均能与NaBr溶液反应生成Br219.下列说法正确的是A.氯化钠溶液结晶析出时，溶液中离子浓度不变B.硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液，可生成硫酸钡沉淀C.碳酸钙溶于水，电离出钙离子和碳酸根离子D.氢氧化铁胶体加入FeCl3溶液，胶体颗粒会聚沉20.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH2和1molO2所含的原子数均为2molD.1gH2和1gO2所含的分子数相同21.下列说法正确的是A.活泼金属与酸反应生成氢气，金属越活泼，反应越剧烈B.活泼非金属与变价金属反应，通常生成高价金属氧化物C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.碱性氧化物都能与水反应生成碱22.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.元素的电负性越强，其非金属性越强D.元素的原子半径越大，其金属性越强23.下列说法正确的是A.H2SO4是强酸，因此H2SO4溶液中不存在电离平衡B.NaOH是强碱，因此NaOH溶液中不存在电离平衡C.CH3COOH是弱酸，因此CH3COOH溶液中存在电离平衡D.HCOOH是弱酸，因此HCOOH溶液中不存在电离平衡24.下列说法正确的是A.Na与水反应比Mg与水反应剧烈B.Al与盐酸反应比Mg与盐酸反应剧烈C.Fe与稀硫酸反应比Zn与稀硫酸反应剧烈D.Cu与稀硝酸反应比Fe与稀硫酸反应剧烈25.下列说法正确的是A.碳酸钙分解生成CaO和CO2B.氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成NaCl和水C.铁在潮湿的空气中生锈是原电池反应D.电解熔融氯化钠生成Na和Cl2第II卷（非选择题）本卷包括5小题，共50分。26.（10分）按要求填空：（1）用化学式填空：氧化铝__________，氢氧化铁__________，碳酸钠__________，硫酸铝__________。（2）用离子符号填空：氯离子__________，钙离子__________，铵根离子__________，硫酸根离子__________。（3）用化学用语填空：钠原子__________，氧分子__________，氢离子__________，氢氧根离子__________。（4）用电子式表示NaCl的形成过程：__________。（5）用电子式表示CO2的形成过程：__________。27.（10分）按要求填空：（1）写出下列反应的化学方程式：①氢氧化钠与盐酸反应：__________。②碳酸钙高温分解：__________。③铁与硫酸铜溶液反应：__________。④氢气在氧气中燃烧：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：__________。②碳酸钙与盐酸反应：__________。③氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：__________。28.（10分）按要求填空：（1）写出下列物质的结构式：①CH4__________。②H2O__________。③CO2__________。④C2H4__________。（2）写出下列分子的空间构型：①CH4__________。②H2O__________。③NH3__________。④CCl4__________。（3）下列物质中，属于极性分子的是__________（填化学式），属于非极性分子的是__________（填化学式）。（4）下列晶体中，属于分子晶体的是__________（填化学式），属于离子晶体的是__________（填化学式），属于金属晶体的是__________（填化学式）。29.（15分）按要求填空：（1）下列元素中，电负性最大的是__________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________。（2）下列元素中，第一电离能最小的是__________，第二电离能最大的是__________。（3）下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是__________，最外层电子数等于电子总数的一半的是__________。（4）下列元素中，最高正化合价等于最外层电子数的是__________，最低负化合价等于最外层电子数减去8的是__________。（5）下列元素中，位于第IA族的是__________，位于第VIIIA族的是__________。30.（15分）按要求填空：（1）下列说法正确的是__________（填序号）。①活泼金属与酸反应生成氢气，金属越活泼，反应越剧烈。②活泼非金属与变价金属反应，通常生成高价金属氧化物。③酸性氧化物都能与水反应生成酸。④碱性氧化物都能与水反应生成碱。⑤原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构。⑥元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。⑦元素的电负性越强，其非金属性越强。⑧元素的原子半径越大，其金属性越强。（2）下列说法正确的是__________（填序号）。①H2SO4是强酸，因此H2SO4溶液中不存在电离平衡。②NaOH是强碱，因此NaOH溶液中不存在电离平衡。③CH3COOH是弱酸，因此CH3COOH溶液中存在电离平衡。④HCOOH是弱酸，因此HCOOH溶液中不存在电离平衡。⑤Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH。⑥SO2和SO3均能与NaOH溶液反应生成盐和水。⑦CO和NO均能与灼热的CuO反应生成Cu。⑧Cl2和Br2均能与NaBr溶液反应生成Br2。（3）下列说法正确的是__________（填序号）。①Na与水反应比Mg与水反应剧烈。②Al与盐酸反应比Mg与盐酸反应剧烈。③Fe与稀硫酸反应比Zn与稀硫酸反应剧烈。④Cu与稀硝酸反应比Fe与稀硫酸反应剧烈。⑤碳酸钙分解生成CaO和CO2。⑥氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成NaCl和水。⑦铁在潮湿的空气中生锈是原电池反应。⑧电解熔融氯化钠生成Na和Cl2。试卷答案1.B解析：纯净物由一种物质组成。A、C、D均为混合物，B为纯净物。2.D解析：Na、Mg、Al形成的简单离子分别为Na+、Mg2+、Al3+，均含有2个电子层；Cl形成的简单离子为Cl-，含有3个电子层。3.D解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质。NaOH在水溶液中能电离出Na+和OH-，属于电解质。A为单质，B、C为非电解质。4.A解析：分子中正负电荷中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子。A错误，CCl4为非极性分子；B正确；C错误，离子化合物中可能存在共价键，如Na2O2；D错误，分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如SiO2（分子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体）。5.A解析：同一周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。B正确，第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族大于相邻元素。C错误，氧、氟无正价。D错误，金属性逐渐减弱。6.B解析：非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。A错误，HClO的酸性比HBrO的强。B正确。C错误，金属性逐渐减弱。D错误，K、Rb属于第IA族，第一电离能逐渐减小。7.C解析：A错误，Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2。B错误，SO3与NaOH溶液反应生成Na2SO4。C正确，CO、NO均具有还原性。D错误，Br2与NaBr溶液不反应。8.C解析：A错误，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl。B错误，AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀，与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]。C正确，CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀和Na2CO3。D错误，NH3通入AlCl3溶液中先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成络离子。9.B解析：非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。A错误，非金属性F>O，HF的酸性比H2O强。B正确。C错误，非金属性W>Cr，KMnO4的氧化性比K2Cr2O7强。D错误，非金属性Br>I，Br2的还原性比I2弱。10.A解析：金属活动性越强，与水反应越剧烈。Na的金属活动性比Mg强。11.C解析：A错误，碳酸钙高温分解生成CaO和CO2。B错误，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成NaCl和水。C正确，铁在潮湿的空气中生锈形成原电池，发生电化学腐蚀。D错误，电解熔融氯化钠生成Na和Cl2。12.B解析：A错误，氯化钠溶液结晶析出时，溶液中离子浓度降低。C错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3。D错误，FeCl3溶液加入FeCl3溶液，无现象。13.A解析：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。B错误，标准状况下，水为液态。C错误，1molH2含有2mol氢原子，1molO2含有2mol氧原子。D错误，H2和O2的摩尔质量不同，1gH2和1gO2的物质的量不同，分子数不同。14.B解析：A错误，水分子间存在氢键，但也存在范德华力。C错误，I2是分子晶体，分子间作用力较大，熔沸点较高。D错误，NaCl是离子晶体，离子键强，熔点较高。15.A解析：活泼金属与酸反应生成氢气，金属越活泼，反应越剧烈。B正确。C错误，不成盐氧化物、部分酸性氧化物不能与水反应。D错误，两性氧化物、过氧化物等不能与水反应生成碱。16.C解析：元素的非金属性越强，其电负性越强。A错误，原子最外层电子数为8个的粒子可能为离子。B错误，非金属性F>Cl，HF比HCl稳定。C正确。D错误，原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强。17.C解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。A、B、D错误，C正确。18.C解析：同上题解析。19.B解析：同上题解析。20.C解析：同上题解析。21.A解析：同上题解析。22.C解析：同上题解析。23.C解析：同上题解析。24.A解析：同上题解析。25.C解析：同上题解析。26.（10分）（1）Al2O3，Fe(OH)3，Na2CO3，Al2(SO4)3（2）Cl-，Ca2+，NH4+，SO42-（3）N