2026年全国卷新高考化学押题预测卷压轴易错题（含解析）

2026年全国卷新高考化学押题预测卷压轴易错题（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关物质性质的叙述，正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应只生成强碱和氧气B.HClO的酸性比H2CO3强，所以次氯酸钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀C.SiO2是酸性氧化物，它能与强碱溶液反应，但不会与盐酸反应D.C60和C70都是碳的单质，它们互为同分异构体2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.2.4g镁在空气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NAB.1molCl2参与自偶电离，生成的氯离子数为2NAC.常温常压下，22.4LNO2气体中含有NA个氧原子D.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA3.下列实验操作或装置图示正确的是（）A.用图示装置甲进行铁与硫酸铜溶液反应制取氢气B.用图示装置乙分离苯和溴的混合物C.用图示装置丙干燥NH3气体D.用图示装置丁进行石油的分馏4.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（）A.CH3CH2CH(CH3)2和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体B.C6H6和C6H14的所有同分异构体都属于芳香烃C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都能发生氧化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都是加聚反应的产物5.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向该沉淀中滴加稀盐酸，沉淀不溶解。下列关于该溶液的叙述，一定正确的是（）A.溶液中一定含有SO42-离子B.溶液中可能含有Ag+离子C.溶液中一定不含CO32-离子D.溶液中一定含有SO42-离子或Ag+离子6.下列关于电化学装置的叙述，正确的是（）A.铅蓄电池在充电时，正极发生还原反应B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生Cl2气体7.向盛有2mol/L盐酸的烧杯中缓慢加入氨水，下列有关说法正确的是（）A.甲基橙指示剂颜色的变化是红色变为黄色B.溶液的pH值始终减小C.c(Cl-)+c(NH4+)的值始终不变D.当溶液的pH=7时，c(Cl-)=c(NH4+)8.X、Y、Z、W是四种主族元素，原子序数依次增大。X和W同主族，Y和Z的最外层电子数相同且Y的原子序数小于Z。下列叙述正确的是（）A.Z的简单气态氢化物一定比W的简单气态氢化物稳定B.常温下，X的单质一定为固态C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强D.Z的原子半径一定大于W的原子半径9.已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH()A.大于0B.小于-41.8kJ/molC.等于41.8kJ/molD.小于010.某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+nB(g)mC(g)+dD(g)。反应达到平衡后，A的转化率为50%。若此时A的浓度为0.2mol/L，则下列关于该反应的说法正确的是（）A.若n+m=d，则平衡时B的浓度为0.4mol/LB.若n+m=d，则该反应的平衡常数K=0.025C.若n+m>d，则升高温度，平衡时A的转化率一定增大D.若n+m=d，则升高压强，平衡时C的体积分数一定增大二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列有关叙述正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH值小于5B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.向Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该反应属于复分解反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑12.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应特性B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.聚丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3D.2,2-二甲基丙烷的所有原子一定在同一平面内13.X、Y、Z、W是四种主族元素，原子序数依次增大。X和W同主族，Y和Z的最外层电子数相同且Y的原子序数小于Z。下列说法正确的是（）A.若Z为F元素，则W可能为Cl、Br、I元素B.若Y为O元素，则X可能为Li、Be、Na元素C.若W的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D.若X为H元素，则Z的简单气态氢化物一定比W的简单气态氢化物稳定14.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，下列叙述正确的是（）A.若温度升高，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应B.若压强增大，平衡向正反应方向移动，则一定有m+n>p+qC.若使用催化剂，可以增大化学反应速率，也可以改变平衡状态D.若C和D都是气体，则增大体系压强，平衡时各物质的浓度一定增大15.某溶液中可能存在大量下列离子：Na+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、OH-。下列有关说法正确的是（）A.若溶液呈电中性，则其中一定含有Mg2+和CO32-离子B.加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-或CO32-离子C.加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后沉淀又溶解，则溶液中一定含有Al3+离子D.若溶液中滴加Na2SiO3溶液产生沉淀，则溶液中一定含有Mg2+和Al3+离子三、填空题（本题共3小题，共25分。）16.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：______。（2）将少量SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为______；将过量SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为______。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______；电解饱和Na2CO3溶液（碳酸钠工业制法），阴极的电极反应式为______。17.（8分）有机化学是现代化学的重要分支。请回答下列问题：（1）写出乙烷的结构简式：______。乙烷在一定条件下发生取代反应，生成一种一氯代乙烷，该一氯代乙烷的结构简式为______。（2）苯分子中碳碳键的键长为______（填“大于”或“小于”）乙烷中碳碳键的键长，原因是______。（3）写出乙醇和乙酸都能发生的、且属于同一类型的有机反应的化学方程式：______。18.（9分）化学平衡是化学反应的重要特征。对于某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=______。（2）升高温度，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH______0（填“>”或“<”或“=”）。（3）若该反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是______。四、实验题（本题共2小题，共25分。）19.（12分）实验室利用图示装置（部分仪器已省略）进行下列实验：装置甲：在试管A中放入少量二氧化锰，加入3mL浓盐酸，塞紧塞子，将试管放入热水中加热。装置乙：在烧杯B中放入足量饱和食盐水，插入惰性电极，连接直流电源。（1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。为了检验该反应是否发生，可向试管A中添加______（填一种试剂名称），现象是______。（2）装置乙中，通电一段时间后，阳极的电极反应式为______；若要除去食盐水中的少量Cu2+杂质，应选用______作阴极（填“石墨”或“铁”）。（3）请指出装置甲和装置乙中存在的安全隐患：______（写出一种即可）。20.（13分）某兴趣小组用如下装置研究铁与硫酸铜溶液反应：装置A：在锥形瓶中放入适量铁粉和硫酸铜溶液。装置B：在盛有澄清石灰水的烧杯中放入倒扣的试管，试管底部用少量水封住。（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。若将装置A改为图示装置丙，并连接电流表，可以观察到______现象，该装置构成了一个______（填“原电池”或“电解池”）。（2）装置B的作用是______。（3）实验过程中，观察到装置B中的澄清石灰水变浑浊，由此可知装置A中生成的气体是______。请设计一个简单实验方案，证明该气体是二氧化碳，写出实验操作、现象和结论：______。五、计算题（本题共2小题，共30分。）21.（15分）将2.24L（标准状况）CO2通入一定量的澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀的质量为1.4g。请计算：（1）原澄清石灰水中氢氧化钙的物质的量浓度（假设溶液体积为500mL）。（2）反应后溶液中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比。22.（15分）在一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)。起始时，向容器中充入amolA和bmolB。反应达到平衡后，A的转化率为50%，C的浓度为0.9mol/L。（1）计算平衡时A的浓度以及A的转化率。（2）计算平衡常数K。（3）若平衡时容器内总压强为100kPa，计算a和b的比值。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。）1.C2.D3.B4.C5.A6.C7.A8.D9.C10.B二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。）11.ACD12.ABD13.ABD14.AD15.ABC三、填空题（本题共3小题，共25分。）16.（8分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（3）2Cl--2e-=Cl2↑；2H2O+2e-=H2↑+2OH-17.（8分）（1）CH3CH3；CH3CH2Cl（2）小于；苯环为平面结构，苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O18.（9分）（1）c(C)^p*c(D)^q/c(A)^m*c(B)^n（2）>；吸热（3）向逆反应方向移动；压强增大，浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，但正逆反应速率均增大，且v(正)>v(逆)，导致平衡向逆反应方向移动四、实验题（本题共2小题，共25分。）19.（12分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；品红溶液；品红溶液褪色（2）2Cl--2e-=Cl2↑；石墨（3）装置甲中试管口未略向下倾斜（或加热时试管口未指向无人处等）20.（13分）（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；电流表指针发生偏转；原电池（2）检验装置A中是否有气体生成（3）CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳（或将生成的气体通入紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则该气体是二氧化碳）五、计算题（本题共2小题，共30分。）21.（15分）（1）n(CO2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol根据反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，n(CaCO3)=n(CO2)=0.1molc(Ca(OH)2)=n/V=(0.1mol+x)/0.5L=1.4g/100g/mol=0.014mol/Lx=0.02molc(Ca(OH)2)=(0.1mol+0.02mol)/0.5L=0.24mol/L（2）剩余CO2的物质的量：0.1mol-0.1mol=0mol反应CO2+CaCO3+H2O=2Ca(HCO3)2，消耗CaCO3的物质的量：0.1mol-0.02mol=0.08moln(CaCO3)=0.02mol，n(Ca(HCO3)2)=0.08mol比例=0.02:0.08=1:422.（15分）（1）平衡时c(C)=0.9mol/L，根据化学计量数关系，n(C)=0.9mol/L*2