2026年新课标II卷化学高频考点卷含解析

2026年新课标II卷化学高频考点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.活性炭因具有吸附性，可用于水的净化，也可用于食品添加剂B.钠、钾等活泼金属通常保存在煤油中，是利用了煤油不与它们反应且密度比它们小的性质C.用铝制容器可以长时间盛装氢氧化钠溶液，因为铝表面有一层致密的氧化膜保护D.“温室效应”主要是由二氧化碳等温室气体排放过多造成的，甲烷不是温室气体2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.苯酚B.乙烷C.乙烯D.碳酸氢钠3.下列实验操作或描述正确的是A.在容量瓶中溶解固体，可提高溶液配制浓度B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值C.蒸馏时，应确保温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.将钠投入水中，钠先熔化后浮在水面，发生剧烈反应并产生无色无味气体4.下列关于分子结构的叙述正确的是A.水分子中O-H键的极性与水分子的极性方向相同B.CO₂分子是直线形分子，而SO₂分子是V形分子，因此CO₂是非极性分子，SO₂是极性分子C.NH₃分子中N原子采用sp³杂化方式，分子中存在孤电子对D.CCl₄分子中C-Cl键的极性比H-Cl键的极性弱5.下列说法正确的是A.放热的化学反应在任何条件下都能自发进行B.在恒定压强下，气体分子的平均距离随温度的升高而增大C.电解质溶液导电时，阳离子和阴离子都在阴极发生放电D.弱电解质溶液中，加入能水解的盐，其导电性一定增强6.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.在一定条件下，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率，也一定能提高平衡时生成物的产率D.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数7.下列关于原电池的叙述正确的是A.锌锰干电池中，锌是正极材料B.铅蓄电池在放电时，正极发生还原反应C.负极材料在原电池中一定发生氧化反应D.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，其效率一定低于热机8.X、Y、Z、W是四种不同主族的短周期元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子核外电子总数为奇数且与W形成化合物W₂Z，该化合物是离子化合物。下列说法正确的是A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强B.W与X可以形成多种化合物，其中X与W形成的化合物中可能只含共价键C.Z的单质一定可以与X的单质发生反应D.Y与Z可以形成化合物YZ₂，该化合物中Y与Z之间只存在极性共价键二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有1-2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个选项或选两个选项均不得分。）9.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，该反应属于氧化反应B.一定条件下，CH₄和C₂H₄的混合气体完全燃烧，消耗氧气质量与混合气体质量之比可能为3:4C.乙醇和乙酸均能与Na反应产生氢气，二者分子中均含有羟基D.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同，化学性质可能相同10.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用图1所示装置（气密性已检查）制备少量氨气B.用图2所示装置（已略去铁架台等）除去CO₂中混有的少量COC.用图3所示装置（已略去铁架台等）验证铁的吸氧腐蚀D.用图4所示装置（已略去铁架台等）分离乙醇和乙酸的水溶液11.下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴B.在常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，所得溶液呈酸性C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L12.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.将SO₂通入BaCl₂溶液中，不一定发生反应C.将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Al₂O₃D.将Cl₂通入FeBr₂溶液中，可能先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（15分）I.向含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺的溶液中逐滴加入NaOH溶液，请回答：（1）首先沉淀的是______（填离子符号），写出该沉淀的化学式：______。（2）继续加入NaOH溶液，沉淀的总量先增加后减少，请写出此时沉淀转化过程中可能发生的一个离子方程式：______。（3）当溶液中Al³⁺恰好完全沉淀时，溶液中c(OH⁻)约为______mol/L（已知Ksp[Al(OH)₃]=1×10⁻³³）。II.将上述I中得到的沉淀进行分离，洗涤，并加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，请写出该溶解反应的化学方程式：______。14.（15分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X与W同主族，Y与Z最外层电子数相同。W与X可形成化合物WX₂，Y与Z可形成化合物YZ₂。请回答：（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为：______、______、______。（2）Z元素的电负性比Y元素的______（填“强”或“弱”）。（3）化合物WX₂的电子式为______，它属于______（填“离子”或“共价”）化合物。（4）比较Y与Z形成的简单氢化物的稳定性：YH₃______ZH₃（填“>”或“<”）。（5）X与Y可以形成多种化合物，其中一种化合物属于离子晶体，写出该化合物的化学式：______。该化合物中X与Y之间存在的化学键类型为______。15.（16分）甲、乙、丙、丁是中学常见的含氧酸，其中甲、乙为强酸，丙为二元弱酸，丁为一元弱酸，它们之间可以发生如下转化（“→”表示一步转化或反应）：甲+A→乙+BB+C→丙丙+D→丁+E（1）若A为单质，B为气体，且甲、乙、丙、丁均含有相同数量的氢原子，则A、B、C、D、E依次为：A______、B______、C______、D______、E______。（2）若A为含金属阳离子的盐，B为不溶于水的白色沉淀，且甲与乙的浓度相同时，乙的酸性比甲强，则A、B、C、D、E依次为：A______、B______、C______、D______、E______。（3）在（2）的转化关系中，B与C反应生成丙的离子方程式为：______。16.（17分）工业上利用氯碱工业的产品为原料制备漂白粉，其主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂的混合物。请回答：（1）氯碱工业电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠的化学方程式为：______。（2）工业上常用Cl₂与Ca(OH)₂的混合物（或CaO与Cl₂水溶液）反应制备漂白粉，请写出其中一种制备反应的化学方程式：______。（3）漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂在空气中易变质，请写出变质过程中Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成HClO和碳酸钙的化学方程式：______。（4）HClO是弱酸，其电离平衡常数为Ka=1.8×10⁻⁸。向0.1mol/L的HClO溶液中通入少量氨气，发生反应的化学方程式为：______。若反应后溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)·c(ClO⁻)=______（忽略水的电离）。17.（11分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在某恒容密闭容器中，将SO₂和O₂按一定比例混合，于一定条件下进行反应。（1）该反应的平衡常数表达式K=______。（2）升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），H⁺浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若起始时向容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₂的转化率为80%，则该条件下该反应的平衡常数K=______。（4）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是______（任写一条）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.D3.C4.C5.B6.B7.C8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有1-2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个选项或选两个选项均不得分。）9.AB10.D11.B12.B三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（15分）I.（1）Al³⁺；Al(OH)₃（2）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（3）1×10⁻⁵II.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O14.（15分）（1）氮；氧；氯（2）强（3）[:⁺³N::····::⁻¹O:]₂；离子（4）>（5）Na₂O₂；离子键、非极性共价键15.（16分）（1）H₂；Cl₂；Na₂CO₃；Ca(OH)₂；HCl（2）Ba(OH)₂；BaSO₃；Na₂CO₃；Ca(OH)₂；CaSO₃（3）SO₃²⁻+Ba²⁺=BaSO₃↓16.（17分）（1）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（3）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（4）HClO+NH₃·H₂O=NH₄⁺+ClO⁻；1.8×10⁻⁸17.（11分）（1）K=(c(SO₃)²⁰)/(c(SO₂)²₀·c(O₂)₀)（2）向逆反应方向移动；增大（3）0.8；1.25（4）增大O₂浓度（或分离出SO₃、降低温度、增大压强等）解析一、选择题（解析）1.A.活性炭具有吸附性，可用于水的净化（物理吸附，吸附色素、异味等）；也可用于食品添加剂，如做馒头时用的发酵粉中的酵母，或某些食品中添加的食用香精等。正确。B.钠、钾等活泼金属化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中，是因为煤油不与它们反应且密度比它们小，能隔绝空气和水。错误。C.铝表面有一层致密的氧化膜（Al₂O₃），可以保护内部铝不再被腐蚀，但Al₂O₃是两性氧化物，能与强碱溶液反应。氢氧化钠溶液是强碱，不能用铝制容器长时间盛装。错误。D.温室效应主要是由二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）、氧化亚氮（N₂O）等温室气体排放过多造成的，甲烷也是重要的温室气体。错误。故选A。2.A.苯酚与盐酸不反应，但与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水。错误。B.乙烷是饱和烃，化学性质稳定，不与盐酸、氢氧化钠溶液反应。错误。C.乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，但乙烯不与氢氧化钠溶液反应。错误。D.碳酸氢钠是酸式盐，能与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳、水和氯化钠；能与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成碳酸钠、水和氯化钠。正确。故选D。3.A.容量瓶是精密仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能在其中溶解固体或稀释浓溶液，应在烧杯中溶解或稀释，冷却后转移到容量瓶中定容。错误。B.用pH试纸测定溶液pH值时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，会导致试纸颜色变化，从而测得pH值不准确。应使用干燥的pH试纸。错误。C.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，其水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确反映馏分气体的温度。正确。D.钠的密度小于水，熔点低，投入水中会浮在水面，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，氢气不溶于水，在水面剧烈燃烧，产生淡黄色火焰（不是无色），并伴有大量热量释放，钠会四处游动。错误。故选C。4.A.水分子是V形结构，O-H键是极性键，水分子的极性方向与O-H键的极性方向不完全相同（是矢量叠加的结果）。错误。B.CO₂分子是直线形分子，电荷分布对称，属于非极性分子；SO₂分子是V形结构，电荷分布不对称，属于极性分子。该叙述正确。C.NH₃分子中N原子最外层有5个电子，形成3个N-H键，还剩下1对孤电子对，采用sp³杂化方式，分子构型为三角锥形。该叙述正确。D.C-Cl键和H-Cl键都是极性共价键，但氯原子比氢原子电负性大，C-Cl键的极性比H-Cl键的极性更强。错误。故选BC。5.A.放热（ΔH<0）的化学反应，若熵变ΔS<0，且ΔH-TΔS>0，则不能自发进行。自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0。错误。B.气体分子间存在间隙，温度升高，分子热运动加剧，平均距离增大。正确。C.电解质溶液导电时，阳离子向阴极移动并在阴极发生还原反应，阴离子向阳极移动并在阳极发生氧化反应。错误。D.弱电解质溶液中，加入能水解的盐，如强碱弱酸盐，其水解会促进弱电解质的电离，可能导致导电性增强或减弱，不能一概而论。错误。故选B。6.A.升高温度，正逆反应速率都增大，但由于正反应是放热反应，升温平衡会向吸热方向（逆反应方向）移动。错误。B.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且都大于零，表明正逆反应仍在进行，但宏观上各物质浓度保持不变。正确。C.增大反应物浓度，若不改变压强（如恒容条件下），平衡不发生移动，但正反应速率增大，平衡时生成物的产率不一定提高；若在恒压条件下增大反应物浓度，体积增大，平衡会向气体体积增大的方向（正反应方向）移动，生成物产率提高。错误。D.催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关。错误。故选B。7.A.锌锰干电池中，锌是负极材料，发生氧化反应；二氧化锰是正极材料。错误。B.铅蓄电池在放电时，正极发生还原反应（PbO₂+4H⁺+2e⁻=Pb²⁺+2H₂O）。正确。C.原电池中，负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。正确。D.燃料电池将化学能直接转化为电能，理论上效率可以很高，但实际效率受能量损失等因素影响，不一定低于热机。错误。故选BC。8.X原子最外层电子数是次外层的2倍，次外层为K层，最多2个电子，则X最外层有4个电子，为C元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，次外层为K层，则Y最外层有6个电子，为O元素；Z原子核外电子总数为奇数，且与W形成化合物W₂Z，该化合物为离子化合物，则Z为S元素，W为Cl元素。W、X、Y、Z分别为Cl、C、O、S。A.O元素的非金属性强于S元素，则Y元素的最高价氧化物对应水化物（H₂SO₄）的酸性比Z元素的最高价氧化物对应水化物（H₂SO₃）的酸性强。正确。B.Cl与C可以形成多种化合物，如CCl₄、CO₂等，其中CCl₄只含共价键。正确。C.S单质（S）与C单质（C）在高温下可以发生反应生成CO和CS₂，但常温下不反应。错误。D.O与S可以形成化合物SO₂，该化合物中S与O之间只存在极性共价键。错误。故选AB。二、选择题（解析）9.A.乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂=BrCH₂-CH₂Br，该反应是加成反应；乙烯又可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色。正确。B.CH₄和C₂H₄的最简式均为CH₂。若混合气体为1molCH₄和1molC₂H₄，即1.5molCH₂，完全燃烧：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O。消耗氧气分别为2mol和3mol，共5mol。混合气体总质量为(1×16+1×28)g=44g。消耗氧气质量与混合气体质量之比为(5×32)g/44g≈4.55。若按3:4计算，即氧气质量为33.6g，需混合气体质量为44g，氧气占比为76.4%，与实际不符。错误。C.乙醇分子结构简式为CH₃CH₂OH，含有羟基；乙酸分子结构简式为CH₃COOH，含有羧基。乙酸能与Na反应产生氢气，乙醇不能。错误。D.互为同分异构体的有机物，分子式相同，但结构不同，物理性质（如熔沸点）通常不同，但化学性质可能相同（如正丁烷和异丁烷都能燃烧）。错误。故选AB。10.A.实验室制备氨气通常用Ca(OH)₂与NH₄Cl加热反应，或用浓氨水与CaO反应。图1装置若为前者，则锥形瓶口应向下倾斜，以防止氨气冷凝回流；若为后者，则药品添加顺序或装置设计可能不合理。制备少量氨气，通常不需要长玻璃管伸入液面下。错误。B.CO₂不与Na₂O₂反应，但CO能与Na₂O₂反应：2CO+Na₂O₂=2Na₂CO₃。图2装置若为洗气装置，进气管应伸入液面以下，且应“长进短出”。错误。C.铁的吸氧腐蚀通常在潮湿空气中发生，负极Fe失电子，正极O₂得电子。图3装置若为验证吸氧腐蚀，左侧应为Fe棒作负极，右侧应为C棒作正极，溶液为NaCl溶液或稀H₂SO₄，应有导线连接两极，若有电流表，应显示微弱电流。装置描述可能不完整或不符合吸氧腐蚀条件。错误。D.乙醇和乙酸均溶于水，互溶，无法通过图4所示的分液漏斗（分液装置）分离。错误。本题各选项对应的装置和原理均存在问题，无法选出正确选项。（注：此题按原题设可能存在干扰，实际教学中需核对图示或调整题目）11.A.在0.1mol/L盐酸（强酸）与0.1mol/LNaOH溶液（强碱）等体积混合时，酸碱恰好完全中和，所得溶液为中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，则Kw=(1×10⁻⁷)²=1×10⁻¹⁴。该叙述正确。B.pH=12的氨水溶液中，c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L。等体积混合后，混合液中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L/2=5×10⁻³mol/L。混合液中氨水和生成的铵根离子会发生水解：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。混合液呈碱性，需比较氨水电离产生的c(OH⁻)和铵根离子水解产生的c(OH⁻)。若氨水是强碱，则混合液pH远大于7；若氨水是弱碱，其电离产生的c(OH⁻)与铵根离子水解产生的c(OH⁻)需计算，但通常氨水电离产生的c(OH⁻)会更大，混合液呈碱性。原题设的“呈酸性”可能性较小，除非氨水浓度极低或计算有误。（注：此题判断依据需严谨计算，若按弱碱电离为主，则混合液呈碱性，原题设可能错误）12.A.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。Na₂O₂也能与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑。错误。B.SO₂具有还原性，Cl₂具有氧化性。将SO₂通入BaCl₂溶液中，若溶液酸性较强（如存在H⁺），SO₂可能被氧化为SO₄²⁻，生成BaSO₄沉淀：SO₂+Cl₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Cl⁻+4H⁺。若溶液呈中性或碱性，或Cl₂不足，可能不发生反应。正确。C.将AlCl₃溶液加热蒸干时，Al³⁺发生水解：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺。加热促进水解，生成Al(OH)₃沉淀。继续灼烧Al(OH)₃，会分解生成Al₂O₃：2Al(OH)₃加热=Al₂O₃+3H₂O。最终得到Al₂O₃。错误。D.将Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂先氧化还原性较强的Fe²⁺：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻。若Cl₂过量，再氧化Br⁻：Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻。原题设“可能先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻”是正确的。错误。故选B。三、非选择题（答案及解析）13.（15分）I.（1）铝离子水解显酸性，加入NaOH溶液时，首先沉淀的是铝离子。离子符号：Al³⁺。氢氧化铝化学式：Al(OH)₃。解析：向含多种离子的溶液中逐滴加入碱，通常先生成溶解度最小的沉淀或pH值达到沉淀离子水解开始沉淀的离子对应的沉淀。Al³⁺水解呈酸性，加入NaOH，pH升高，首先达到Al(OH)₃的沉淀pH，故Al(OH)₃首先沉淀。（2）沉淀的总量先增加后减少，说明发生了沉淀的转化。例如，加入过量NaOH，先生成Al(OH)₃沉淀，继续加入NaOH，Al(OH)₃沉淀溶解生成偏铝酸钠。离子方程式：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。解析：沉淀转化通常是由溶解度更小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀（如条件变化导致平衡移动）。Al(OH)₃的溶解度比Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂都小，但其在NaOH溶液中溶解度相对较大。加入NaOH时，Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺优先沉淀，Al³⁺水解生成Al(OH)₃沉淀，沉淀总量增加。当NaOH过量，Al(OH)₃溶解生成可溶性的AlO₂⁻。（3）Al(OH)₃开始沉淀时，溶液中c(Al³⁺)≈0。设加入NaOH体积为VmL，c(NaOH)=0.1mol/L。Al³⁺完全沉淀时，n(NaOH)≈3n(Al³⁺)=3c(Al³⁺)·V。此时溶液为NaOH和NaAlO₂的混合物，显碱性。根据Kw和Ksp[Al(OH)₃]计算c(OH⁻)。设Al³⁺初始浓度为c₀mol/L，则n(Al³⁺)=c₀V。n(NaOH)=3c₀V。加入NaOH后溶液体积约为VmL。c(NaOH)≈3c₀mol/L。溶液中存在Na⁺、OH⁻、AlO₂⁻。电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(AlO₂⁻)+c(OH⁻)。物料守恒（近似）：c(Na⁺)≈3c₀mol/L。设此时c(OH⁻)≈xmol/L。则c(H⁺)≈Kw/c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/x。代入电荷守恒：3c₀+Kw/x≈2c₀+x。由于c₀未知，但Ksp[Al(OH)₃]=1×10⁻³³，Al(OH)₃沉淀后，溶液中仍有极少量Al³⁺，c(Al³⁺)≈Ksp[Al(OH)₃]/c(OH⁻)²。若认为Al³⁺完全沉淀，则c(OH⁻)需满足Ksp[Al(OH)₃]≈c(Al³⁺)·c(OH⁻)²。此时c(OH⁻)远大于水的离子积开方。更准确计算需考虑水解平衡，但题目要求约为值。简化估算：假设Al³⁺沉淀完全，c(OH⁻)需满足1×10⁻³³/c(OH⁻)²≈0.1mol/L(近似为沉淀后溶液浓度)。解得c(OH⁻)²≈1×10⁻³²，c(OH⁻)≈1×10⁻¹⁶mol/L。此值过小。重新审视（3）的设问，可能指Al³⁺沉淀完全时，溶液中存在的碱（主要是NaOH）提供的c(OH⁻)。此时溶液为强碱溶液，c(OH⁻)主要由NaOH决定，且pH接近14。若题目意图是求沉淀完全时溶液的c(OH⁻)，则应考虑溶液显强碱性，c(OH⁻)≈0.1mol/L。若题目意图是求沉淀开始时溶液的c(OH⁻)，则需用Ksp[Al(OH)₃]估算。假设Al³⁺开始沉淀时，c(Al³⁺)·c(OH⁻)²=1×10⁻³³。此时c(OH⁻)²=1×10⁻³³/c(Al³⁺)。若假设Al³⁺初始浓度c₀，沉淀开始时c(Al³⁺)≈c₀。则c(OH⁻)²≈1×10⁻³³/c₀。若假设Al³⁺初始浓度约为0.1mol/L（与其他离子浓度相当），则c(OH⁻)²≈1×10⁻³³/0.1=1×10⁻³²，c(OH⁻)≈1×10⁻¹⁶mol/L。此值仍偏小。更合理的解释是题目可能简化了条件或设问方式，或者考查一个相对值。常见的是在Al³⁺沉淀完全时，溶液呈强碱性，c(OH⁻)≈0.1mol/L（近似值）。此题答案给1×10⁻⁵mol/L，可能基于特定假设或简化模型，但直接计算Al³⁺沉淀完全时强碱溶液的c(OH⁻)应约为0.1mol/L。此处按答案1×10⁻⁵mol/L进行解析思路说明：可能假设Al³⁺沉淀完全，溶液中c(Al³⁺)极小，主要由NaOH决定，pH≈14，c(OH⁻)≈1×10⁻⁵mol/L（基于近似计算或特定模型）。（注：此题（3）的答案解析存在争议，1×10⁻⁵mol/L的得出需要更明确的前提假设，按题目给答案，理解为沉淀完全时强碱溶液的近似值）II.洗涤Al(OH)₃沉淀，除去表面吸附的杂质离子。加入适量稀盐酸，Al(OH)₃与HCl反应溶解。化学方程式：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水。加入稀盐酸，H⁺与Al(OH)₃发生复分解反应，生成可溶性的Al³⁺。14.（15分）（1）X与W同主族，W最外层电子数为4，为C元素；X为O元素；Y与Z最外层电子数相同，为6，Y为S元素，Z为Cl元素。X、Y、Z分别为O、S、Cl。解析：根据题目信息推断元素。X与W同主族，W最外层电子数是次外层的2倍，次外层为K层，则W最外层有4个电子，为C元素。X与W同主族，则X也为第IVA族，原子序数小于S（16），则X为O元素。Y与Z最外层电子数相同，为6，则Y、Z同主族，且Y原子序数大于S（16），则Y为S元素，Z为Cl元素（原子序数为17）。（2）Cl元素的非金属性强于S元素，则Z（Cl）的电负性强于Y（S）。解析：非金属性越强，电负性通常越大。Cl处于VIIA族，S处于VIA族，同周期自左向右非金属性增强，故Cl的电负性大于S。（3）化合物WX₂为CO₂。CO₂分子结构为O=C=O，含有极性共价键（C=O），但结构对称，正负电荷中心重合，分子整体为非极性分子。CO₂属于分子晶体。解析：W为C，X为O，WX₂为CO₂。CO₂分子中，碳氧双键是极性键，但CO₂分子是直线形结构，两个C=O键的极性方向相反，大小相等，相互抵消，导致分子整体非极性。因此，CO₂分子属于非极性分子，是由分子构成的分子晶体。（4）Cl元素的非金属性强于S元素，则其简单氢化物（HCl与H₂S）的稳定性：HCl>H₂S。解析：非金属性越强，其氢化物通常越稳定。Cl的非金属性强于S，因此HCl分子中的化学键（H-Cl）比H₂S分子中的化学键（H-S）更强，导致HCl分子更稳定。（5）X为O，Y为S。X与Y可形成化合物SO₂、SO₃、H₂SO₄、H₂SO₃等。其中Na₂O₂为离子晶体，化学式为Na₂O₂。Na₂O₂中存在离子键（Na⁺与O₂²⁻之间）和共价键（O=O非极性共价键）。解析：X为O，Y为S。Na₂O₂是过氧化钠，由Na⁺和O₂²⁻构成，离子键是主要的化学键类型。O₂²⁻离子内部的O-O原子间通过共价键结合。因此，Na₂O₂属于离子晶体，化学式为Na₂O₂。其中存在离子键（Na⁺-O₂²⁻）和O=O非极性共价键。15.（16分）（1）甲为HCl，乙为H₂SO₄，A为H₂，B为Cl₂，C为Na₂CO₃，D为Ca(OH)₂，E为H₂SO₃。解析：根据转化关系推断物质。甲（强酸）+A（单质）→乙（强酸）+B（气体）。符合该关系的是HCl+H₂→Cl₂↑+H₂SO₄。A为H₂；B为Cl₂；C为Na₂CO₃；D为Ca(OH)₂；E为H₂SO₠。（2）甲为H₂SO₃，乙为HNO₃，A为Ba(OH)₂，B为BaSO₃，C为Na₂CO₃，D为NH₃，E为(NH₃·H₂O)。解析：甲（强酸）+A（盐）→乙（强酸）+B（不溶于水的白色沉淀）。符合该关系且甲为强酸、乙为强氧化性酸的有HCl+Ba(OH)₂→BaSO₃↓+H₂O。A为Ba(OH)₂；B为BaSO₃；C为Na₂CO₃；D为NH₃；E为(NH₃·H₂O)。（3）B与C反应生成丙（Na₂CO₃）。离子方程式：CO₃²⁻+Ba²⁺=BaCO₃↓。解析：B为BaSO₃，C为Na₂CO₃。二者反应生成不溶于水的白色沉淀BaCO₃。离子方程式为：CO₃²⁻+Ba²⁰⁺=BaCO₃↓。16.（17分）（1）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。解析：此为氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式。（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+歧化反应。或2Na₂O₂+2CaO+2Cl₂=2Ca(ClO)₂+2NaCl+H₂O。解析：氯碱工业产品为NaOH、H₂、Cl₂。制备漂白粉常用Cl₂与Ca(OH)₂反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。此为氧化还原反应，也是制备漂白粉的常用方法之一。另一种方法为CaO与Cl₂水溶液反应：CaO+Cl₂+H₂O=Ca(OH)₂+HCl，然后加入Ca(OH)₂或CaO与Cl₂反应。解析中给出的方程式可能基于Ca(OH)₂与Cl₂反应，或CaO与Cl₂水溶液反应。（3）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO。解析：漂白粉有效成分Ca(ClO)₂在空气中易被CO₂和H₂O作用而变质，发生水解和氧化还原反应，生成HClO和CaCO₃。化学方程式为：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO。此为漂白粉失效的化学原理。（4）HClO+NH₃·H₂O=NH₃·H₂O=NH₃+H⁺+OH⁻，溶液呈中性，c(NH₃·H₂O)≈c(H⁺)≈c(OH⁻)，则c(NH₃·H₂O)·c(ClO⁻)=1×10⁻¹⁰。解析：HClO是弱酸，电离平衡常数为Ka=1.8×10⁻⁹。向0.1mol/L的HClO溶液中通入少量氨气（NH₃·H₂O）发生反应：HClO+NH₃·H₂O=NH₃+H⁺+ClO⁻。若反应后溶液呈中性，说明生成的铵根离子（NH₃·H₂O）与次级产物水解平衡：NH₃·H₂O⇌NH₃+H₂O。溶液中c(NH₃·H₂O)≈c(H⁺)≈c(OH⁻)。根据电荷守恒，c(NH₃·H₂O)·c(ClO⁻)=c(H⁺)·c(OH⁻)=Kw=1×10⁻¹⁴。由于溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁵mol/L。则c