2026年全国乙卷新高考化学金属元素化合物预测卷含解析

2026年全国乙卷新高考化学金属元素化合物预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法错误的是（）A.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油且不与煤油反应B.将铝粉加入足量氢氧化钠溶液中，铝粉表面产生气泡，发生置换反应C.铁粉可以与潮湿的空气缓慢反应生成铁锈，该过程涉及氧化还原反应D.将打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色固体析出，发生置换反应2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.生铁B.熟石灰C.氧化铝D.碳酸氢钠溶液3.下列关于金属阳离子的说法正确的是（）A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外电子排布都相同B.Fe²⁺和Fe³⁺都具有磁性，说明它们都是配合物离子C.离子半径：K⁺>Ca²⁺>Mg²⁺D.Al³⁺的水溶液呈酸性，是因为铝离子发生水解4.下列实验操作中，正确的是（）A.称量氢氧化钠固体时，将药品直接放在托盘天平的托盘上B.除去金属钠表面的氧化物，可以用稀硫酸进行清洗C.将Fe(NO₃)₃溶液滴入NaOH溶液中，可观察到红褐色沉淀生成D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至液体完全蒸干5.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHB.Al₂O₃既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物C.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是Fe(OH)₃D.CuO和Cu₂O都是黑色固体，且都能与稀硫酸反应生成CuSO₄6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝片与稀盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑B.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓7.下列性质中，不属于金属通性的是（）A.延展性B.导热性C.导电性D.密度一定大于水的密度8.下列说法错误的是（）A.金属冶炼通常是将金属从其化合物中还原出来B.电解熔融氯化钠可制备金属钠C.铁粉可以作食品包装袋中的脱氧剂D.铜的化学性质比铝稳定，因此铜比铝更耐腐蚀9.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强B.硫酸亚铁溶液呈浅绿色，是因为Fe²⁺发生了水解C.Fe与Cl₂反应生成FeCl₂D.Fe₂O₃是红棕色固体，不溶于水，但能溶于盐酸10.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气。下列说法正确的是（）A.若混合物中镁和铝的质量相等，则产生的氢气质量相等B.若混合物中镁和铝的物质的量相等，则产生的氢气质量相等C.反应后溶液中一定含有Mg²⁺和Al³⁺D.混合物中镁的质量分数越高，产生的氢气越多11.下列说法正确的是（）A.向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，发生了复分解反应B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中，铝粉溶解并产生气体，发生了置换反应C.将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片溶解，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应D.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会生成碳酸氢钠，发生了酸碱中和反应12.下列离子组能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Al³⁺、NO₃⁻、OH⁻C.Ca²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻13.下列说法正确的是（）A.金属元素只形成阳离子B.非金属元素只形成阴离子C.过氧化钠与水反应只体现了氧化性D.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应14.下列说法正确的是（）A.金属活动性顺序为Na>Mg>Al，则它们与酸反应的剧烈程度相同B.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是Fe₂O₃C.铜粉可以与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜D.将Fe(NO₃)₂溶液在空气中久置，溶液颜色会变深15.下列实验操作能够达到预期目的的是（）A.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铝粉B.将Fe(NO₃)₃溶液滴入KOH溶液中，检验Fe³⁺C.将打磨后的铝片放入硝酸银溶液中，检验铝的活动性D.将pH试纸直接伸入待测溶液中，测定溶液的pH二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括多个选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）16.下列说法正确的是（）A.钠、镁、铝分别与足量冷水反应，反应剧烈程度依次增强B.铁粉与硫酸铜溶液反应，可生成FeSO₄和Cu₂OC.氧化铝既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸溶液反应D.将铝粉和铁粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，只产生氢气17.下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成氧气B.Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性C.Al₂O₃是两性氧化物，可以与酸、碱、水反应D.Cu和稀硫酸不反应，但Cu可以与浓硫酸反应18.下列实验操作或现象中，正确的是（）A.将Fe粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅B.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解C.将氯气通入FeBr₂溶液中，先观察到溴的颜色褪去D.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较19.下列说法正确的是（）A.金属阳离子一定有氧化性，金属阴离子一定有还原性B.Al³⁺的水溶液呈酸性，是因为铝离子发生水解C.将铁片插入硫酸铜溶液中，发生了置换反应D.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会生成碳酸氢钠20.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.金属的冶炼通常是将金属从其化合物中还原出来C.铁粉可以作食品包装袋中的脱氧剂D.铜的化学性质比铝稳定，因此铜比铝更耐腐蚀三、填空题（本题包括4小题，共25分。）21.（6分）金属钠性质活泼，常温下为固体，硬度较小，可用刀切割。将一小块钠投入足量水中，钠块浮在水面上，反应剧烈，发出嘶嘶声，钠块逐渐溶解，有气体产生，溶液呈碱性。请回答：（1）钠块浮在水面上，说明钠的密度比水______（填“大”或“小”）。（2）钠与水反应的化学方程式为_________________________。（3）反应产生的气体是______（填化学式），该气体能使湿润的红色石蕊试纸______（填“变蓝”或“变红”）。（4）钠长期放置在空气中，最终变成白色固体，该过程涉及的反应有（写化学方程式）_________________________、_________________________。22.（7分）铝是一种重要的金属，广泛用于生产铝合金、铝箔等。请回答：（1）铝在空气中易形成致密的氧化膜，保护内部铝不再被氧化，该氧化物是______（填化学式）。（2）将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，先发生反应的离子方程式为_________________________；当NaOH过量时，继续滴入AlCl₃溶液，发生反应的离子方程式为_________________________。（3）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种重要的净水剂，其净水原理是_________________________________________________________。23.（6分）铁及其化合物在生活和生产中应用广泛。请回答：（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________________。该反应中，氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式）。（2）将铁粉加入到FeCl₃溶液中，反应的离子方程式为_________________________。（3）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，写出该钝化现象的化学方程式_________________________。24.（6分）金属的冶炼和防护是化学研究的重要内容。请回答：（1）用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，该反应的化学方程式为_________________________。（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，写出铁发生吸氧腐蚀的离子方程式_________________________。（3）为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有（写一种即可）_________________________。四、简答题（本题包括2小题，共25分。）25.（12分）现有A、B、C三种无色溶液，分别含有Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的某一种或几种。将A溶液滴入B溶液中，产生白色沉淀；将A溶液滴入C溶液中，产生白色沉淀和气体；将B溶液加热，沉淀不溶解。请回答：（1）写出A、B、C三种溶液中一定存在的离子：A：__________，B：__________，C：__________。（2）写出将A溶液滴入B溶液中产生白色沉淀的离子方程式_________________________。（3）写出将A溶液滴入C溶液中产生白色沉淀和气体的离子方程式_________________________。（4）若向混合后的B、C溶液中加入NaOH溶液，先生成沉淀的是______（填离子符号），后生成沉淀的是______（填离子符号）。26.（13分）某兴趣小组用如下装置进行实验（部分夹持仪器已省略）：装置I：A中放入铁片，B中放入CuSO₄溶液；装置II：C中放入Al片，D中放入NaOH溶液；装置III：E中放入Na₂O₂粉末，F中放入水。请回答：（1）装置I中，铁片与CuSO₄溶液反应的化学方程式为_________________________。该反应中，铁片作______剂，铜作______剂。（2）装置II中，铝片溶解，溶液颜色变深，请写出该反应的离子方程式_________________________。该反应中，铝作______剂。（3）装置III中，将Na₂O₂粉末加入水中，观察到有气泡产生，溶液变浑浊。请写出该反应的化学方程式_________________________。该反应中，过氧化钠表现了______性（填“氧化性”或“还原性”）和______性（填“碱性”或“酸性”）。（4）若将装置I中的铁片改为铜片，则实验现象是_________________________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，属于铝与碱的反应，不属于置换反应。2.C解析：氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物。生铁是铁和碳的合金，属于混合物。熟石灰是氢氧化钙，碳酸氢钠溶液是碳酸氢钠的水溶液，均属于混合物。3.A解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外电子排布均为Ne核外电子排布，即1s²2s²2p⁶。Fe²⁺和Fe³⁺是离子，不是配合物离子。离子半径：核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K⁺<Ca²⁺<Mg²⁺。Al³⁺的水溶液呈酸性，是因为铝离子发生水解，促进水的电离。4.D解析：称量氢氧化钠固体时，应放在左盘的烧杯中，并在右盘放置砝码，A错误。稀硫酸能与金属钠反应，不能用稀硫酸清洗，B错误。将Fe(NO₃)₃溶液滴入NaOH溶液中，生成氢氧化铁沉淀，溶液变红，C错误。蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，直至有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，D正确。5.B解析：Na₂O与水反应生成氢氧化钠，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气。Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。铁在潮湿空气中生锈的主要产物是Fe₂O₃·xH₂O（铁锈），成分复杂，主要成分为Fe₂O₃·xH₂O。CuO是黑色固体，Cu₂O是红色固体，且都能与稀硫酸反应生成CuSO₄。6.A解析：铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑。铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应，若NaOH少量，离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；若NaOH过量，离子方程式为Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。7.D解析：金属通常具有延展性、导热性、导电性，但密度不一定大于水的密度，例如锂、钠、钾等碱金属的密度小于水。8.D解析：金属冶炼通常是将金属从其化合物中还原出来。电解熔融氯化钠可制备金属钠。铁粉具有还原性，可以与氧气反应，可以作食品包装袋中的脱氧剂。铜的化学性质比铝活泼性弱，因此铜不如铝耐腐蚀。9.A解析：元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>Br>S，则Cl₂氧化性比Br₂、S强，Fe³⁺氧化性比Fe²⁺强。硫酸亚铁溶液呈浅绿色，是因为Fe²⁺的颜色。Fe与Cl₂反应生成FeCl₃。Fe₂O₃是红棕色固体，不溶于水，但能溶于盐酸生成FeCl₃和H₂O。10.B解析：根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可知生成氢气的质量取决于金属的化合价和物质的量，若混合物中镁和铝的物质的量相等，则根据方程式系数比，生成的氢气物质的量相等，则产生的氢气质量相等。混合物中镁和铝的化学性质不同，投入到足量的稀硫酸中，反应速率不同，但最终镁、铝均完全反应，溶液中一定含有Mg²⁺和Al³⁺。混合物中镁的质量分数越高，消耗的硫酸越多，但根据反应方程式，生成的氢气质量取决于金属的化合价和物质的量，与金属的质量分数无直接关系。11.C解析：向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，发生了络合反应，生成Fe(SCN)₃。将铝粉加入氢氧化钠溶液中，铝粉溶解并产生气体，发生了铝与碱的反应，不属于置换反应。将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片溶解，溶液颜色变浅，发生了铁与硫酸铜的置换反应，生成FeSO₄和Cu。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会生成碳酸氢钠，发生了酸碱反应，但不是酸碱中和反应，因为二氧化碳是非金属氧化物。12.D解析：pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量H⁺。离子组能在酸性溶液中大量共存，则离子间不能发生反应。Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻之间不发生反应，且都不与H⁺反应（HCO₃⁻能与H⁺反应，但反应速率较慢，可认为大量共存）。K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀。Na⁺、Al³⁺、NO₃⁻、OH⁻中，Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，H⁺与OH⁻反应生成水。Ca²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻中，Ca²⁺、Mg²⁺均与CO₃²⁻反应生成沉淀。13.D解析：金属元素可以形成阳离子，也可以形成合金等。非金属元素可以形成阳离子（如H⁺）、阴离子（如F⁻、Cl⁻）、共价化合物等。过氧化钠与水反应生成氧气，体现了过氧化钠中-1价氧的氧化性，也体现了过氧化钠的碱性（Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，H₂O₂再分解）。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物。14.B解析：金属活动性顺序为Na>Mg>Al，则它们与酸反应的剧烈程度依次减弱。铁在潮湿空气中生锈的主要产物是Fe₂O₃·xH₂O（铁锈）。铜粉可以与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。将Fe(NO₃)₂溶液在空气中久置，Fe²⁺被氧气氧化成Fe³⁺，溶液颜色会变深。15.C解析：稀盐酸能与铝反应，不能与铁反应，可用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铝粉。检验Fe³⁺常用KSCN溶液，溶液变红色。将打磨后的铝片放入硝酸银溶液中，铝比银活泼，铝能置换出银，不能检验铝的活动性。测定溶液的pH，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括多个选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）16.ACD解析：金属活动性越强，与水反应越剧烈。Na>Al>Mg，则它们与足量冷水反应，反应剧烈程度依次减弱，A正确。铁粉与硫酸铜溶液反应生成FeSO₄和Cu，Fe过量时，CuSO₄完全反应，若Fe不足，则生成FeSO₄和Cu₂O，B错误。氧化铝既能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，也能与盐酸溶液反应生成AlCl₃和H₂O，C正确。将铝粉和铁粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，铝、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，D正确。17.B解析：Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O₂，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。Al₂O₃是两性氧化物，可以与酸、碱反应，但不能与水反应。Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性。Cu和稀硫酸不反应，但Cu可以与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄、SO₂和水。18.ABD解析：将Fe粉加入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，铁粉溶解，溶液颜色变浅，A正确。将氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，先生成氢氧化铝沉淀，Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；当NaOH过量时，氢氧化铝沉淀溶解，Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O，B正确。将氯气通入FeBr₂溶液中，氯气氧化性强，先氧化还原性强的Fe²⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，观察到溴的颜色褪去，C错误。测定溶液的pH，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较，D正确。19.BCD解析：金属阳离子一定有氧化性（失电子能力），金属阴离子一定有还原性（得电子能力）。Al³⁺的水溶液呈酸性，是因为铝离子发生水解，Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺。将铁片插入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，发生了置换反应。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会生成碳酸氢钠，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。20.ABC解析：电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出的氧化反应，阴极发生氢气析出的还原反应。金属的冶炼通常是将金属从其化合物中还原出来。铁粉具有还原性，可以作食品包装袋中的脱氧剂。铜的化学性质比铝活泼性弱，因此铜不如铝耐腐蚀。三、填空题（本题包括4小题，共25分。）21.（6分）（1）小（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（3）H₂；变蓝（4）4Na+O₂=2Na₂O；Na₂O+H₂O=2NaOH；4NaOH+O₂=4NaO₂+2H₂O解析：钠的密度小于水，故浮在水面上。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气不溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。钠长期放置在空气中，首先与氧气反应生成氧化钠，然后氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（白色固体）。22.（7分）（1）Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓（2）Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（3）明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，从而吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的。解析：铝在空气中易形成致密的氧化膜Al₂O₃。将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，先生成氢氧化铝沉淀。当NaOH过量时，氢氧化铝沉淀溶解，生成偏铝酸钠。明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体。23.（6分）（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；CuSO₄；Fe（2）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁作还原剂，铜作氧化剂。将铁粉加入到FeCl₃溶液中，铁被氧化成Fe²⁺，FeCl₃被还原成Fe²⁺，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜，主要是生成一层致密的Fe₂O₃，Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃和水。24.（6分）（1）2NaCl(熔融)=2Na+Cl₂↑（2）2Fe²⁺+2H₂O+O₂=2Fe³⁺+4OH⁻（3）涂油、刷漆、电镀、保持干燥等（任写一种即可）解析：用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠。铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极铁失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，总反应离子方程式为2Fe²⁺+2H₂O+O₂=2Fe³⁺+4OH⁻。为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有涂油、刷漆、电镀、保持干燥等。四、简答题（本题包括2小题，共25分。）25.（12分）（1）A：H⁺、SO₄²⁻；B：Ba²⁺；C：H⁺、SO₄²⁻（2）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（3）2H⁺+SO₃²⁻=H₂O+SO₂↑（4）Ba²⁺；Al³⁺解析：将A溶液滴入B溶液中，产生白色沉淀，说明B溶液中含有能和A溶液中离子反应生成沉淀的离子。A溶液滴入C溶液中，产生白色沉淀和气体，说明A溶液中含有H⁺（与C溶液中SO₃²⁻反应生成SO₂气体）和能和C溶液中离子反应生成沉淀的离子。将B溶液加热，沉淀不溶解，说明白色沉淀为BaSO₄。由此推断A溶液含有H⁺、SO₄²⁻，B溶液含有Ba²⁺，C溶液含有H⁺、SO₃²⁻。将A溶液（H⁺、SO₄²⁻）滴入B溶液（Ba²⁺）中，产生白色沉淀BaSO₄，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。将A溶液（H⁺、SO₄²⁻）滴入C溶液（H⁺、SO₃²⁻）中，产生白色沉淀（可能是BaSO₃，但题目未给出Ba²⁺，考虑可能是C溶液中其他离子与A中H⁺、SO₄²⁻反应，如SO₃²⁻与H⁺反应生成S