2026年新高考全国乙卷化学易错题专题突破卷含解析

2026年新高考全国乙卷化学易错题专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1.下列元素中，其简单氢化物最稳定的是（）A.NB.PC.AsD.S2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氨气B.乙醇C.氯化钠D.干冰3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，O-H原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.碳化硅中，每个硅原子都形成4个共价键，无单键也无叁键4.下列物质中，属于芳香族化合物的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH2=CHCH=CH2C.CH3CH2OHD.C6H5CH35.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度C.共价化合物中一定不存在化学键，离子化合物中一定存在离子键D.同种元素组成的物质一定是单质6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.在容量瓶中稀释浓硫酸C.用酒精萃取碘水中的碘D.用向下排空气法收集氨气7.下列关于反应速率的叙述，正确的是（）A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，反应速率一定增大，且正逆反应速率增大倍数相同C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.反应物浓度相同时，固体表面积越大，反应速率越慢8.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能提高SO2转化率的是（）A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.充入过量O29.下列说法正确的是（）A.2H2O2→2H2O+O2↑表示过氧化氢分解反应的化学方程式B.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2表示过氧化钠与水反应的离子方程式C.2H+2e-→H2表示氢离子得电子生成氢气的半反应式D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu表示铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式10.下列说法错误的是（）A.电解熔融氯化钠可制备金属钠B.电解饱和食盐水可制备氯气C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置D.原电池中，电子流向负极11.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH(CH3)3CH2CH3互为同分异构体C.C4H10O有4种同分异构体D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体12.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油13.下列说法正确的是（）A.分子式为C5H12O的醇有8种同分异构体B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气C.淀粉和纤维素水解的最终产物相同D.蛋白质和纤维素都属于多糖14.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHB.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊C.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2D.Al和Fe都属于活泼金属，常温下都能与浓硫酸发生钝化15.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱16.下列说法正确的是（）A.NaHSO4溶液中，阳离子只有Na+B.Na2CO3溶液中，阴离子只有CO32-C.CH3COONa溶液呈碱性，是因为CH3COO-水解D.氨水溶液呈碱性，是因为NH4+水解17.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H2O>H2SB.熔点：NaCl>NaC.氧化性：F2>Cl2D.还原性：I->Br-18.下列说法正确的是（）A.CaCO3为难溶物，不溶于水，也不与水反应B.Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，也能与盐酸溶液反应C.Na2O2是碱性氧化物，能与水反应生成NaOH和O2D.SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO319.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.用惰性电极电解熔融NaCl，阴极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌片为正极，铜片为负极D.银锌电池中，锌为正极，银为负极20.下列说法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.依据范德华力的大小可以比较分子晶体的熔沸点高低D.化学反应的速率越快，反应热越大21.下列说法正确的是（）A.将SO2通入溴水中，溴水褪色，发生了氧化还原反应B.将Cl2通入NaOH溶液中，只生成NaCl和NaClOC.将铁粉加入FeCl3溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅D.将铜粉加入硝酸银溶液中，铜粉溶解，溶液颜色变蓝22.下列说法正确的是（）A.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，增大压强，平衡正向移动C.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，使用催化剂，平衡常数增大D.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡时，v正=v逆=0二、双项选择题（每题有两个正确选项，每题3分，共33分，多选、错选、漏选均不得分）23.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是（）A.CH3COOHB.NaHCO3C.(NH4)2CO3D.Na2CO324.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.原子最外层电子数不超过8个的分子一定是稳定分子D.原子最外层电子数为8个的分子一定是稳定分子25.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2B.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH增大2C.pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=10-3mol/LD.pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=10-3mol/L26.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是负极B.电解池中，发生还原反应的一极是阳极C.电解池中，溶液中阳离子向正极移动D.原电池中，溶液中阳离子向负极移动27.下列说法正确的是（）A.CH4和C2H6都属于饱和烃B.C2H4和C3H6都属于不饱和烃C.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸D.CH3CH2OH和CH3OCH3都属于醇28.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，属于加聚反应D.乙醇和氧气在催化剂作用下发生反应，属于氧化反应29.下列说法正确的是（）A.分子式为C4H10O的醛有2种同分异构体B.分子式为C4H10O的酮有1种同分异构体C.分子式为C4H10O的酯有4种同分异构体D.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体30.下列说法正确的是（）A.将SO2通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO2的漂白性B.将Cl2通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄，发生了氧化还原反应C.将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成红褐色沉淀D.将Na2CO3溶液滴入CaCl2溶液中，生成白色沉淀31.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强32.下列说法正确的是（）A.Na2O和H2O反应生成NaOH和H2B.Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2C.Na2O和CO2反应生成Na2CO3D.Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O233.下列说法正确的是（）A.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动B.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，增大压强，平衡正向移动C.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，使用催化剂，平衡不移动D.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡时，v正=v逆试卷答案一、单项选择题1.A2.C3.B4.D5.C6.D7.A8.D9.C10.D11.D12.B13.B14.A15.A16.C17.A18.B19.A20.C21.A22.B二、双项选择题23.BC24.BD25.BD26.AC27.AC28.AB29.AD30.BD31.AB32.BC33.BD解析思路一、单项选择题1.A理由：非金属性越强，对应简单氢化物越稳定。同周期主族元素从左到右非金属性增强，N位于第二周期第V主族，非金属性最强，其简单氢化物NH3最稳定。2.C理由：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-，能导电，属于电解质。3.B理由：氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。水分子中O-H原子之间存在极性共价键，但水分子中还存在O-H之间的氢键。氢氧根离子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氧原子还含有孤对电子。碳化硅是原子晶体，每个硅原子都形成4个共价键，这些共价键是Si-C单键，不存在叁键。4.D理由：含有苯环的有机化合物属于芳香族化合物。CH3CH2CH2CH3是正丁烷，属于烷烃。CH2=CHCH=CH2是丁二烯，属于烯烃。CH3CH2OH是乙醇，属于醇。C6H5CH3是苯甲烷，属于芳香族化合物。5.C理由：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，一般分子间作用力越大，熔沸点越高，与晶体类型无必然关系。金属晶体的密度大小与金属原子大小、晶体结构、密度有关，非金属晶体如金刚石密度很大，金属晶体如锂密度很小。共价化合物中一定存在化学键（共价键），离子化合物中一定存在离子键，可能还含有共价键（如NaOH中的O-H键）。同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧）。6.D理由：pH试纸不能接触容器内壁，应先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌。酒精与水互溶，不能作碘水萃取剂。氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。7.A理由：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快。使用催化剂，降低反应活化能，有效碰撞频率增大，正逆反应速率同等程度增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快。固体表面积越大，接触面积越大，反应速率越快。8.D理由：增大反应物浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大。升高温度，平衡逆向移动，SO2转化率减小。使用催化剂，平衡不移动，SO2转化率不变。充入过量O2，平衡正向移动，SO2转化率增大。9.C理由：2H2O2→2H2O+O2↑是过氧化氢分解反应的化学方程式。Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+H2O2是过氧化钠与水反应的离子方程式。2H++2e-→H2是氢离子得电子生成氢气的半反应式。Fe+Cu2+=Fe2++Cu是铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式。10.D理由：电解熔融氯化钠可在阴极得到金属钠，在阳极得到氯气，可制备金属钠。电解饱和食盐水（氯碱工业）在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和氢氧化钠。燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。11.D理由：C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。CH3CH2CH2CH2CH3和CH(CH3)3CH2CH3分子式不同。C4H10O有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)3COH。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体。12.B理由：相对分子质量在一万以上的有机化合物属于高分子化合物。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。CH3CH2CH2CH3是正丁烷，属于烷烃。CH2=CHCH=CH2是丁二烯，属于烯烃。乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。13.B理由：分子式为C5H12O的醇有8种同分异构体。乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气。淀粉水解的最终产物是葡萄糖，纤维素水解的最终产物也是葡萄糖。蛋白质属于氨基酸聚合物，纤维素属于多糖。14.A理由：Na2O与水反应生成NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、水和CO2。NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、水和CO2。Al和Fe都属于活泼金属，常温下都能与浓硫酸发生钝化。15.A理由：同周期主族元素从左到右，原子核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。16.C理由：NaHSO4溶液中，阳离子有Na+、H+。Na2CO3溶液中，阴离子有CO32-、OH-。CH3COONa溶液呈碱性，是因为CH3COO-水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。氨水溶液呈碱性，是因为NH3·H2O电离出NH4+和OH-：NH3·H2O⇌NH4++OH-，或氨气溶解于水后部分电离出NH4+和OH-。17.A理由：非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性O>S，所以H2O比H2S稳定。NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，离子键比金属键强，NaCl熔点更高。非金属性F>Cl，所以F2比Cl2氧化性强。非金属性Cl>Br，所以Br-比I-还原性强。18.B理由：CaCO3是难溶物，但能与酸反应，也能与水蒸气高温反应：CaCO3+H2O(g)高温→CaO+CO2↑。Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2O是碱性氧化物，能与水反应生成NaOH和H2O2：Na2O+H2O=2NaOH+H2O2。SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。19.A理由：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑。用惰性电极电解熔融NaCl，阴极发生还原反应：Na++e-=Na。铜锌原电池中，锌片为负极（失电子），铜片为正极（得电子）。银锌电池中，锌为负极（失电子），银为正极（得电子）。20.C理由：同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气（气态）比硫固体（固态）具有更高的能量，燃烧放出的热量更多。放热反应是否自发进行还取决于熵变，ΔG=ΔH-TΔS，只有ΔG<0反应才能自发进行。分子晶体的熔沸点大小与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高。化学反应的速率快慢与反应物性质、浓度、温度、催化剂等因素有关，与反应热大小无必然关系。21.A理由：将SO2通入溴水中，SO2具有还原性，Br2具有氧化性，发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴水褪色。将Cl2通入NaOH溶液中，发生歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。将铁粉加入FeCl3溶液中，铁粉具有还原性，Fe3+具有氧化性，发生氧化还原反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉溶解，溶液颜色变浅（Fe3+浓度减小）。将铜粉加入硝酸银溶液中，铜粉具有还原性，Ag+具有氧化性，发生氧化还原反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，铜粉溶解，溶液颜色变蓝（Ag+被置换析出）。22.B理由：一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，增大压强，平衡正向移动。一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，使用催化剂，降低活化能，加快反应速率，但平衡不移动，平衡常数不变。一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡时，v正=v逆，但正逆反应仍在进行，不是v正=v逆=0。二、双项选择题23.BC理由：CH3COOH是酸，能与NaOH反应生成盐和水，能与盐酸不反应。NaHCO3是酸式盐，是酸，能与NaOH反应生成盐、水和水，也能与盐酸反应生成盐、水和CO2。(NH4)2CO3是盐，是碱，能与NaOH反应生成碱、盐和水，也能与盐酸反应生成盐、水和CO2。Na2CO3是盐，是碱，能与NaOH不反应，能与盐酸反应生成盐、水和CO2。24.BD理由：分子中只含有极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子（如CO2）。分子中含有非极性键的分子，如果分子结构不对称，正负电荷中心不重合，则为极性分子（如H2O2）。原子最外层电子数不超过8个的分子，如果分子结构稳定，可能是稳定分子，如果结构不稳定，也可能不是稳定分子（如H2）。原子最外层电子数为8个的分子，如果达到稳定结构（如稀有气体），一定是稳定分子。25.BD理由：将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但pH变化小于2。将pH=3的盐酸溶液稀释100倍，盐酸是强酸，完全电离，pH变化正好是2。pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=10-3mol/L。pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=10-3mol/L。26.AC理由：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。电解池中，发生还原反应的一极是阴极。电解池中，溶液中阳离子向正极移动。原电池中，溶液中阳离子向正极移动。27.AC理由：CH4和C2H6都属于饱和烃（烷烃）。C2H4是烯烃，C3H6可能是烯烃（丙烯）也可能是环烷烃（环丙烷），都属于不饱和烃或环状烃。CH3COOH是羧酸，HCOOH是甲酸，都属于羧酸。CH3CH2OH是醇，CH3OCH3是醚。28.AB理由：乙烯含有碳碳双键，碳碳双键中的π键容易断裂，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。乙烯含