2026年新高考化学易错题型基础模拟卷含解析

2026年新高考化学易错题型基础模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体B.空气C.水煤气D.蔗糖溶液2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.SD.Cl3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑5.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、分子量不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、化学性质不同的化合物互为同分异构体6.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO2B.H2SC.FeSO4D.CH47.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中阳离子向负极移动8.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛9.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率都为零10.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质B.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是非电解质C.熔融状态的NaCl能导电，所以NaCl是非电解质D.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质11.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强12.下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.1molH2的质量是2g/molB.1molH2含有6.02×1023个氢分子C.1molH2含有2个氢原子D.1molH2的体积是22.4L13.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和聚乙烯的结构简式相同D.聚氯乙烯的单体是氯乙烯14.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌B.用酒精灯给试管加热时，应将火焰直接对着试管底部加热C.实验室制取氯气时，将浓盐酸滴加到二氧化锰固体中D.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸浸入待测液中15.下列关于物质的分离提纯的叙述正确的是（）A.除去CO2中的少量CO，可以将混合气体通过灼热的氧化铜B.除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，可以加入适量的盐酸C.分离乙醇和水的混合物，可以加入生石灰后蒸馏D.分离NaCl和KNO3的混合物，可以采用重结晶的方法二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若有一个错误或未选均不得分。）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.NaHCO317.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.碳化钙中，钙离子和碳原子之间只存在离子键D.过氧化氢分子中，氧原子和氧原子之间存在极性共价键18.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减小19.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.将20g蔗糖溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%B.同温同压下，等体积的任何气体所含的分子数相等C.稀释浓硫酸时，溶液的温度升高D.某溶液的pH值为2，说明该溶液一定是酸性溶液20.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙酸具有酸性，可以与活泼金属反应生成氢气D.聚乙烯的单体是乙烯，聚乙烯是高分子化合物三、填空题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）请回答下列问题：（1）用化学式填空：氧化铁_______，氢氧化钾_______，硫酸_______。（2）写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：_______________________碳酸钙高温分解：_______________________（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_______________________，该反应属于_______反应（填“放热”或“吸热”），发生装置应选_______（填字母代号，下同），收集气体应选_______装置。22.（9分）下表是元素周期表的一部分：①②③③④⑤⑥（用元素符号回答）（1）写出元素①、③、⑤的化学符号：①_______，③_______，⑤_______。（2）元素④和⑥的最高正化合价分别为_______和_______。（3）比较元素①和③的原子半径大小：_______＞_______（填元素符号）。（4）写出元素⑤和⑥形成化合物时，化学式为_______。23.（8分）请回答下列问题：（1）写出下列离子的化学式：铵根离子_______，硫酸根离子_______，铝离子_______。（2）用离子方程式表示下列反应：钠与水反应：_______________________氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______________________四、简答题（本题包括2小题，共20分。）24.（10分）已知A是一种常见的金属单质，B是一种常见的非金属单质，它们在一定条件下反应生成化合物C。D是一种白色粉末，E是一种淡黄色固体，F是一种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物和产物已略去）：A+B→CC+H2O→D+FE+H2O→C+F请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。（2）写出反应①、②的化学方程式：反应①：_______________________反应②：_______________________（3）写出E与水反应的化学方程式：_______________________25.（10分）某兴趣小组用如下装置进行实验（部分仪器已略去）：装置甲中，将锌粉和二氧化锰混合均匀后加入试管中，再加入少量稀盐酸。装置乙中，将氢氧化钠溶液加入到烧杯中，然后将充满气体的试管倒置在烧杯中。请回答下列问题：（1）装置甲中发生的反应属于_______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_______________________。（2）装置乙中，试管内气体可能是_______（填化学式），写出试管内气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________。（3）实验过程中，观察到装置甲中试管口有红棕色气体产生，该现象说明_______。（4）该实验设计有一个不足之处，请指出并说明原因：_______________________五、计算题（本题包括2小题，共25分。）26.（12分）将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸中，完全反应后，得到标准状况下11.2L氢气。请计算：（1）参加反应的铁粉的物质的量是多少摩尔？（2）参加反应的稀硫酸的质量分数是多少？（假设稀硫酸的密度为1.1g/cm³）27.（13分）将10g含杂质的锌粒加入到100mL1mol/L的盐酸中，锌完全反应，生成氢气。请计算：（1）反应消耗的锌的质量是多少克？（2）反应后溶液的pH值是多少？（假设反应前后溶液体积不变，盐酸的离子积Ka=1×10⁻¹⁴）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氢氧化钠固体只含有氢氧化钠一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。水煤气含有氢气和一氧化碳，属于混合物。蔗糖溶液含有蔗糖和水，属于混合物。2.B解析：同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。F位于元素周期表第二周期第VIIA族，非金属性最强。3.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。SO3能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物。NO2能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不属于酸性氧化物。Na2O能与水反应生成氢氧化钠，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。4.B解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。5.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体具有相同的分子式，但结构不同，物理性质可能相同也可能不同。同分异构体具有相同的分子式，但分子量一定相同。同分异构体具有相同的分子式，但化学性质可能相同也可能不同。6.D解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有还原性。SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。FeSO4中的亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH4不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。7.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。原电池的正极发生还原反应。原电池的负极发生氧化反应。原电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动。8.B解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物。乙醇、乙酸、甲醛的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。聚乙烯是由许多乙烯分子通过加成反应聚合而成的，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物。9.A解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。改变条件，平衡发生移动。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零。10.A解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。熔融状态的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。氯气的水溶液能导电，是因为氯气与水反应生成了电解质次氯酸和盐酸，而不是氯气本身是电解质。11.ABC解析：同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。12.B解析：1molH2的质量是2mol×1g/mol=2g。1molH2含有阿伏伽德罗常数个氢分子，约为6.02×1023个。1molH2含有2mol氢原子，约为2×6.02×1023个。1mol理想气体在标准状况下的体积是22.4L，非标准状况下，体积不一定是22.4L。13.ABD解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，生成的产物不止一种。乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。乙烯的结构简式为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为-CH2-CH2-n，二者结构简式不同。聚氯乙烯的单体是氯乙烯，聚氯乙烯是高分子化合物。14.AC解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止热量集中造成液滴飞溅。用酒精灯给试管加热时，应将火焰在试管中上部来回移动加热，而不是直接对着试管底部加热，以防止试管受热不均破裂。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于放热反应，发生装置应选固固加热型装置（如A装置），收集气体应选向上排空气法装置（如C装置）。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，而不是将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。15.BCD解析：除去CO2中的少量CO，不能将混合气体通过灼热的氧化铜，因为CO会与氧化铜反应生成铜和CO2，反而将原物质除去。除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，可以加入适量的盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会引入新的杂质。分离乙醇和水的混合物，可以加入生石灰后蒸馏，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以增大乙醇和水的沸点差异。分离NaCl和KNO3的混合物，可以采用重结晶的方法，因为NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势不同。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若有一个错误或未选均不得分。）16.AC解析：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。SiO2不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。NH4HCO3能与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑。NH4HCO3能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，化学方程式为NH4HCO3+NaOH=Na2CO3+NH3↑+H2O。NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。NaHCO3能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。17.ABD解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键。碳化钙中，钙离子和碳原子之间存在离子键，但碳原子之间也存在共价键。过氧化氢分子中，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键。18.ABC解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大。使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。反应物接触面积减小，单位质量内反应物接触面积减小，反应速率可能减小，也可能不变，取决于具体情况。19.BCD解析：将20g蔗糖溶于100g水中，所得溶液的质量为120g，溶液的质量分数为20g/120g×100%=16.7%。同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，等体积的任何气体所含的分子数相等。稀释浓硫酸时，浓硫酸与水混合会放出热量，溶液的温度升高。某溶液的pH值为2，说明该溶液中氢离子浓度为10⁻²mol/L，该溶液一定是酸性溶液。20.ABD解析：乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙酸具有酸性，可以与活泼金属反应生成氢气，化学方程式为2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑。聚氯乙烯的单体是氯乙烯，聚乙烯的单体是乙烯。三、填空题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）（1）Fe2O3；NaOH；H2SO4（2）3Fe+2O2→Fe3O42H2O2→2H2O+O2↑（3）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；吸热；A；C解析：（1）氧化铁的化学式为Fe2O3。氢氧化钾的化学式为NaOH。硫酸的化学式为H2SO4。（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。该反应属于放热反应。发生装置为固固加热型装置，应选A装置。收集气体应选向上排空气法装置，应选C装置。22.（9分）（1）C；Na；S（2）+4；+6（3）Na；Mg（4）MgS解析：（1）元素①处于第二周期第IVA族，化学符号为C。元素③处于第三周期第IA族，化学符号为Na。元素⑤处于第三周期第VIA族，化学符号为S。（2）元素④为Mg，位于第三周期第IIA族，最高正化合价为+2。元素⑥为S，位于第三周期第VIA族，最高正化合价为+6。（3）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na的原子半径大于Mg的原子半径，即Na＞Mg。（4）元素⑤为S，元素⑥为Mg，二者形成化合物时，化学式为MgS。23.（8分）（1）NH4+；SO42-；Al3+（2）2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑Ba2++SO42-→BaSO4↓+2OH-解析：（1）铵根离子的化学式为NH4+。硫酸根离子的化学式为SO42-。铝离子的化学式为Al3+。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba2++SO42-→BaSO4↓+2OH-。四、简答题（本题包括2小题，共20分。）24.（10分）（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe(OH)3；Cl2；HCl（2）反应①：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反应②：2Fe+3Cl2→2FeCl3（3）Cl2+H2O→H++Cl-+HClO解析：（1）根据转化关系，A是一种常见的金属单质，B是一种常见的非金属单质，C是氯化铁，D是氢氧化铁，E是氯气，F是氯化氢。A为Fe，B为Cl2，C为FeCl3，D为Fe(OH)3，E为Cl2，F为HCl。（2）反应①是氯化铁与氢硫酸反应生成氯化亚铁、硫和盐酸，化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。反应②是铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl2→2FeCl3。（3）E为Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O→H++Cl-+HClO。25.（10分）（1）放热；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）生成的氢气与空气（或氧气）混合，在加热或点燃条件下发生爆炸（4）装置乙中，将充满气体的试管倒置在烧杯中，如果气体是CO2，试管内液面会上升，但无法确定气体种类；如果气体是H2，试管内液面不会上升或下降，也无法确定气体种类。解析：（1）装置甲中，锌粉和二氧化锰混合均匀后加入试管中，再加入少量稀盐酸，发生氧化还原反应，生成氯化锌、水和二氧化锰，同时放出热量，该反应属于放热反应。反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（2）装置乙中，试管内气体可能是CO2或H2。如果试管内气体是CO2，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。如果试管内气体是H2，不与氢氧化钠溶液反应。（3）实验过程中，观察到装置甲中试管口有红棕色气体产生，该现象说明生成的氢气与空气（或氧气）混合，在加热或点燃条件下发生爆炸。（4）该实验设计有一个不足之处，装置乙无法确定试管内气体的种类。如果气体是CO2，试管内液面会上升。如果气体是H2，试管内液面不会上升或下降。五、计算题（本题包括2小题，共25分。）26.（12分）（1）n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol（2）根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知n(H2)=n(Fe)=0.1mol。根据理想气体状态方程PV=nRT，可得n(H2)=PV/RT=(1atm×11.2L)/(0.0821L·atm/(mol·K)×273K)≈0.499mol。由于计算结果与0.1mol不符，可能存在错误。重新计算：n(H2)=V(H2)/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据化学方程式，n(H2)=n(H2SO4)=n(Fe)=0.5mol。m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g。溶液质量分数=m(H2SO4)/(m(H2SO4)+m(H2O))×100%=49g/(49g+100g)×100%≈33.3%。答案：参加反应的稀硫酸的质量分数约为33.3%。解析：（1）根据铁的摩尔质量，计算参加反应的铁粉的物质的量。铁的摩尔质量为56g/mol，所以n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol。（2）根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知生成氢气的物质的量与铁的物质的量相等，即n(H2)=n(Fe)=0.1mol。根据理想气体状态方程PV=nRT，计算标准状况下11.2L氢气的物质的量，发现与0.1mol不符，可能存在错误。重新考虑：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以n(H2)=V(H2)/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据化学方程式，生成氢气的物质的