2026年新高考全国卷II化学押题冲刺易错卷（含解析）

2026年新高考全国卷II化学押题冲刺易错卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列各项表述中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.活性炭吸附异味C.铁粉被氧化D.碘升华2.现有下列四种物质：①NaCl溶液②Al（OH）3③CH4④CuSO4·5H2O，其中在水溶液中能电离出自由移动离子的是（）A.只有①B.只有②C.①和②D.①和④3.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NB.OC.FD.Na4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢分子（H2）中不存在化学键B.离子化合物中一定含有共价键C.共价化合物中一定含有离子键D.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O6.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH2完全燃烧放出的热量是571.6kJB.C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH<0，说明金刚石比石墨稳定C.稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应的热效应为ΔH=-中和热，则浓硫酸与NaOH溶液反应的热效应也等于ΔHD.ΔH<0的化学反应一定能自发进行7.在密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）达到化学平衡，下列说法正确的是（）A.若温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.若m+n=p+q，则平衡常数K只与温度有关C.升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率D.达到平衡时，各物质的浓度不再改变，但各物质的分子数可能仍在改变8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.2H原子和1O2分子组成的混合气体中含有4个电子D.1molCH4含有4molC-H键9.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴飞溅D.用向下排空气法收集密度比空气大的气体10.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同位素D.分子式为C4H10O的醇有2种同分异构体11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应12.下列关于电化学装置的叙述正确的是（）A.蓄电池在放电时是原电池B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.电镀时，待镀金属作阳极D.饱和食盐水作电解质溶液的电解池中，阳极发生还原反应13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH14.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大C.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点D.离子晶体的熔融状态或水溶液一定能导电15.X、Y、Z是三种短周期主族元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.离子半径：X<Y<ZC.第一电离能：Y>Z>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z16.下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A.用图1装置（气密性已检查）干燥并收集NH3B.用图2装置分离酒精和水的混合物C.用图3装置制备Fe（OH）3胶体D.用图4装置验证铁的吸氧腐蚀（注：此处应为装置示意图，但按要求不写）17.将amolNa2O2投入到bmol水的混合物中（假设所有反应都进行完全），最终得到沉淀ng。下列关于该溶液的叙述一定正确的是（）A.当a=b时，所得溶液中含有的阳离子和阴离子的总数为2(a+b)NAB.当a>b时，所得溶液中一定含有Na+、OH-、H2O分子C.当n=80g时，参加反应的Na2O2的物质的量为2molD.当a=2b时，所得溶液中Na+和OH-的摩尔浓度之比为1:218.一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH<0。向恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，达到平衡时SO2的转化率为α。下列措施一定能增大α的是（）A.升高温度B.增大压强C.延长反应时间D.使用催化剂19.下列关于电离平衡常数的叙述正确的是（）A.弱电解质的电离平衡常数越小，其电离程度越高B.强电解质的电离平衡常数很大，说明其溶液的导电性一定很强C.温度升高，弱酸的电离平衡常数一定增大D.0.1mol/L的HA溶液的pH为3，则HA的电离平衡常数为10-320.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4B.在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明CO32-发生了水解C.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.在相同温度下，水的电离平衡常数越大，其pH越小二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，漏选、多选、错选均不得分，每题4分，共20分）21.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.同温同压下，相同质量的H2和O2，含有相同的分子数C.氢键属于化学键D.碘单质易溶于四氯化碳，说明碘分子与四氯化碳分子间存在氢键22.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素处于最高价态，则该元素一定具有氧化性C.某物质在反应中得电子，则该物质既是氧化产物又是还原产物D.含有元素的化合价变化的反应一定是氧化还原反应23.下列实验操作或现象正确的是（）A.将铝粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化B.将少量Na2CO3溶液滴入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成C.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHD.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复24.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH3CH2Br和CH2BrCH2CH3互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应产生气体D.聚丙烯的单体是丙烯25.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生氧化反应C.金属发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-==Fe2+D.电解饱和食盐水，阳极生成Cl2三、非选择题（共35分）26.（10分）回答下列问题：（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________________________。（2）用离子方程式表示FeCl3溶液腐蚀印刷电路板（主要成分为Cu）的反应：___________________________。（3）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______（用离子方程式表示）___________________________。（4）工业上利用氨的催化氧化制备硝酸，该反应中氨气作_______剂（填“氧化”或“还原”）。27.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z元素的单质是空气中含量最多的气体，W与Y同主族。请回答：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_______。（2）X与Y可形成化合物A，A的电子式为_______，A中存在的化学键类型是_______。（3）比较Y与W的第一电离能，Y>W，其主要原因是_______。（4）Z的单质可用于灭火，其灭火原理是_______（写两点）。（5）写出W的最高价氧化物对应水化物与Y的氢化物反应生成盐和水的化学方程式：___________________________。28.（15分）甲、乙、丙、丁是四种常见的有机物，其中甲、乙互为同分异构体，丙分子中含有官能团X，丁是甲完全氢化后的产物。（1）若甲的分子式为C4H8，则甲的结构简式为_______，乙的名称为_______。（2）若丙能使溴的四氯化碳溶液褪色，且1mol丙完全燃烧生成4molH2O，则官能团X是_______（填名称），写出丙与足量Na反应的化学方程式：___________________________。（3）写出丁与氯气在光照条件下发生取代反应产物的结构简式_______（写一种即可）。（4）写出甲与乙在一定条件下发生加成反应产物的结构简式：___________________________。试卷答案一、单项选择题（每题3分，共45分）1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.B8.A9.C10.B11.B12.A13.C14.B15.D16.D17.B18.B19.C20.B二、双项选择题（每题4分，共20分）21.AB22.AD23.AD24.ABC25.AB三、非选择题（共35分）26.（10分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（4）还原27.（10分）（1）第二周期第VIA族（2）·H·:·H·（或H-N-H）共价键（3）Y原子半径小于W原子半径，原子核对最外层电子的吸引力Y大于W（4）隔绝空气（或氧气）；降低可燃物温度至着火点以下（5）H2SO4+2NH3·H2O=NH4)2SO4+2H2O28.（15分）（1）CH2=CHCH2CH3；正丁烷（2）羧基；2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑（3）CH3CH2CH2Cl（或CH3CHClCH3）（4）CH3CH2CH2CH3解析一、单项选择题1.C。化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。A、B、D均为物理变化，只有C铁粉被氧化生成了新物质Fe3O4，属于化学变化。2.D。①NaCl溶液中NaCl电离出Na+和Cl-；②Al（OH）3是弱碱，部分电离出Al3+和OH-；④CuSO4·5H2O溶于水后电离出Cu2+和SO42-。①、②、④在水溶液中均能电离出自由移动的离子。③CH4是共价化合物，在水溶液中不电离。3.D。同周期随原子序数增大，第一电离能逐渐增大；同主族自上而下第一电离能逐渐减小。Na处于第三周期第IA族，其第一电离能最低。4.A。氢分子中存在H-H共价键。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键（如NaOH）。共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键（如Na2O2）。金属键是金属原子之间通过共用电子对（形成金属阳离子和“电子气”）形成的。5.B。能与酸反应生成盐和水，且生成的盐必须是盐的氧化物为酸性氧化物。CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。NO2与碱反应生成盐、水和一氧化氮，不属于酸性氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水，但它是金属氧化物，属于碱性氧化物。6.B。2gH2的物质的量为1mol，1molH2完全燃烧放出的热量是571.6kJ，所以2gH2完全燃烧放出的热量是571.6kJ。热化学方程式中ΔH表示对应化学方程式计量数表示的物质的量发生反应时的热效应。C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH<0，说明石墨能量低于金刚石，石墨更稳定。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。ΔH<0的化学反应自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0，若ΔS<0，则高温时可能ΔG>0，反应不能自发进行。7.B。温度升高，正逆反应速率都增大。平衡移动向着正反应方向移动的条件是ΔH-TΔG<0。对于mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若m+n=p+q，则ΔG=ΔH-RTlnQ=0，K=Q，平衡常数K只与温度有关，与压强无关。达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但分子数仍在不断进行碰撞和反应。8.A。根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。标准状况下，水为液体，22.4LH2O含有的分子数远小于NA。H原子最外层电子数为1，O2分子中氧原子最外层电子数为6，2H原子和1O2分子组成的混合气体中含有（2×1+2×6）=16个电子。1molCH4含有4molC-H键。9.C。用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在试纸上，比较颜色变化。配制一定物质的量浓度的溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容。蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可以防止液滴飞溅，并使液体受热均匀。密度比空气大的气体应向上排空气法收集。10.B。C5H12有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3。CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体（结构异构）。正丁烷和异丁烷质子数和中子数均不同，互为同位素。分子式为C4H10O的醇有CH3CH2CH2CH2OH（正丁醇）、CH3CH（CH3）CH2OH（异丁醇）、CH3CH2CH（CH3）OH（仲丁醇）、（CH3）3COH（叔丁醇），共4种同分异构体。11.B。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，二者都能与Na反应生成氢气，发生酯化反应。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应。12.A。蓄电池在放电时将化学能转化为电能，是原电池。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。电镀时，待镀金属作阴极，含待镀金属离子的溶液作电镀液。饱和食盐水作电解质溶液的电解池中，阳极发生氯离子失电子的氧化反应（2Cl--2e-==Cl2↑）。13.C。Al既能与盐酸（酸）反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液（碱）反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应。NaHCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。CH3COOH是弱酸，能与盐酸（酸碱中和）反应，也能与氢氧化钠溶液（酸碱中和）反应。14.B。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。水的电离是吸热过程，温度升高，促进电离，电离平衡常数Kw增大。分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，原子晶体的熔沸点与化学键有关，一般较高，但不是绝对规律。离子晶体的熔融状态能导电，其水溶液若为强电解质也能导电，若为弱电解质或非电解质则不导电。15.D。X与Y同周期，X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为4，Y为C。Z元素的单质是空气中含量最多的气体，Z为N。W与Y同主族，W为Si。原子半径：N>C>H。离子半径：N3->C4->H+。第一电离能：同周期自左而右逐渐增大，N>Si，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能Si<N。最高价氧化物对应水化物的酸性：非金属性越强，酸性越强，N>Si，所以酸性HNO3>H2SiO3。16.D。图1装置（球形干燥管）可防止倒吸，可用于干燥并收集密度比空气小的氨气。图2装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体。图3装置中，胶头滴管加入少量浓盐酸，生成Fe（OH）3胶体，不能制备Fe（OH）3胶体。图4装置（U型管中右侧液面下降，左侧上升）可验证铁的吸氧腐蚀，负极Fe失电子，正极C或空气中的O2得电子。17.B。当a=b时，Na2O2与水按1:1反应生成NaOH和O2，NaOH与水反应生成Na+和OH-，溶液中阳离子为Na+，阴离子为OH-和H2O分子（水中存在H+和OH-），阳离子和阴离子的总数为2(a+b)NA。当a>b时，Na2O2过量，溶液中含有的阳离子为Na+、H+（由Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O+O2↑，过量的Na2O2与生成的NaOH反应：2NaOH+Na2O2+2H2O=4Na++4OH-，最终溶液中存在Na+和由水电离出的H+），阴离子为OH-和H2O分子（水中存在H+和OH-），溶液中阳离子和阴离子的总数大于2(a+b)NA。当n=80g时，沉淀为80g，即8mol，根据反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+Na2O2+2H2O=4Na++4OH-，可知参与反应的Na2O2为4mol，生成沉淀为8mol，参加反应的Na2O2的物质的量为4mol。当a=2b时，Na2O2过量，溶液中Na+来自Na2O2和NaOH，根据反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+Na2O2+2H2O=4Na++4OH-，可知溶液中n（Na+）=3n（Na2O2）=3a，n（OH-）=4n（Na2O2）=4a，溶液中Na+和OH-的摩尔浓度之比为3a:4a=3:4。18.B。该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，α减小。增大压强，平衡向正反应方向移动，α增大。延长反应时间，平衡不移动，α不变。使用催化剂，平衡不移动，α不变。19.C。弱电解质的电离平衡常数越小，其电离程度越低。强电解质的电离平衡常数很大，说明其完全电离，但溶液的导电性强弱还与离子浓度有关。温度升高，弱酸的电离是吸热过程，电离平衡常数一定增大。0.1mol/L的HA溶液的pH为3，说明HA是弱酸，c（H+）=10-3mol/L，根据电离平衡：HA⇌H++A-，Ka=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-3×10-3/（0.1-10-3）≈10-5。20.B。将pH=2的盐酸（c（H+）=0.01mol/L）和pH=12的NaOH溶液（c（OH-）=0.01mol/L）等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液为中性，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合后溶液中仍含有少量水电离出的H+和OH-，pH=7。在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是CO32-发生了水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+）。二、双项选择题21.AB。分子中只含极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，如CO2；如果分子结构不对称，正负电荷中心不重合，则为极性分子，如H2O。同温同压下，气体摩尔体积相等，相同质量的H2和O2，其物质的量之比为M(O2)/M(H2)=32/2=16，分子数之比等于物质的量之比，为16:1。氢键是分子间作用力，不是化学键。碘单质易溶于四氯化碳，说明碘分子与四氯化碳分子间存在范德华力（色散力）