碱金属和卤素

第一节元素周期表

(第2课时)

（元素的性质与原子结构）

——碱金属元素、卤素1.1、碱金属元素原子结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+55281818812.思路：结构----性质----验证3.最外层电子数均为

，均易

电子，具有强

性；1失去金属增多增大1、碱金属元素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的吸引力

，失电子能力逐渐

，即金属性逐渐

。

（1）相似性：（2）递变性：增强增强减弱4.碱金属单质在物理性质上表现出一定的相似性和递变性：单质颜色和状态密度/g·cm-3熔点/0C沸点/0CLi银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.45.从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大（K例外）2、碱金属单质物理性质（1）相似性：（2）递变性：都是柔软的金属，密度小、易导电、导热，钠—钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。6.产物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐渐剧烈（1）与H2O反应3、碱金属单质化学性质2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（较慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑（很剧烈）通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑7.K+O2===KO2（超氧化钾）点燃Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。（2）与O2反应点燃4Li+O2===2Li2O点燃2Na+O2===Na2O2（★Li的燃烧产物只有一种）8.4、碱金属元素的递变规律碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子失电子能力逐渐

，元素的金属性逐渐

，与水和氧气反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增多增大减弱增强增强剧烈复杂强9.5、元素金属性强弱判断依据（1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子失电子的难易，越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。（2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；（4）阳离子氧化性的强弱；（3）单质间的置换反应（金属活动顺表）10.——卤族元素

（简称卤素）11.卤族元素原子结构示意图+927+17287+3528187+532818187FClBrI12.最外层电子数均为

，均易

电子，具有强

性。7得到非金属增多增大1、卤素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子得电子能力逐渐

，元素的非金属性逐渐

。

（1）相似性：（2）递变性：减弱减弱减弱13.2、卤素单质的物理性质（1）相似性：（2）递变性：有颜色，溶解度小阅读教材P8：资料卡片颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气→液→固逐渐增大依次增高溶解度：逐渐减小14.★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。15.（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI16.（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（液体分层，上层为无色，下层为橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（液体分层，上层为无色，下层为紫色）2KI+Br2=2KBr+I2（液体分层，上层为无色，下层为紫色）氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2非金属性：F＞Cl＞Br＞I17.4、卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子得电子能力逐渐

，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越

反应，生成氢化物越来越

。增多增大减弱减弱减弱难不稳定18.5、元素非金属性强弱判断依据（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；比较元素非