2025年江苏省苏州工业园区初三一模化学试题及答案

2025年江苏省苏州工业园区初三一模化学试题及答案2025年江苏省苏州工业园区初三一模化学试题注意事项1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。3.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Mn-55一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.6月5日为环境保护日，下列做法不利于环境保护的是（）A．使用无磷洗涤剂B．露天焚烧秸秆C．研究可降解塑料D．开发光伏发电2.以下化学用语与其含义相符的是（）A．Hg：汞元素B．C₆₀：60个碳原子C．Ca⁺²：钙离子D．硫离子的结构示意图（核内16个质子，核外18个电子，分层为2、8、8）：表示硫原子3.实验室制取二氧化碳，下列装置和操作合理的是（）A．检查装置气密性（长颈漏斗与试管连接，关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水形成液柱，液柱不下降）B．加入大理石（直接将块状大理石投入直立的试管中）C．验满（将燃着的木条伸入集气瓶内）D．检验CO₂的性质（将CO₂通入滴有酚酞的水中，观察颜色变化）4.对固体废弃物进行分类回收，可实现资源再利用。废旧铁制品应投入的垃圾箱是（）A．可回收物B．厨余垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾5.我国神舟飞船返回舱采用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示（原子序数22，元素符号Ti，相对原子质量47.87），下列说法不正确的是（）A．钛元素属于金属元素B．一个钛原子含有22个电子C．钛的相对原子质量为47.87D．TiO₂的名称为二氧化钛6.下列物质的性质和用途的对应关系中正确的是（）A．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂B．氮气化学性质稳定，可制作氮肥C．铝有较强延展性，可压制成铝箔D．二氧化碳无色无味，可作气体肥料阅读下列材料，完成7~9小题：海洋蕴藏着丰富的资源，海水蒸发得到粗盐（含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质）。电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠：2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。7.NaCl所属的物质类别是（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐8.电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。Cl⁻转化成Cl₂的过程中，没有发生变化的是（）A．化合价B．质子数C．最外层电子数D．化学性质9.关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是（）A．化学能转化成电能B．饱和食盐水中的微观粒子只有Na⁺、Cl⁻C．钠元素的质量分数增大D．电解水实验可加入NaCl增加溶液的导电性10.汉代彩绘雁鱼青铜釭灯出土时表面附着铜锈，主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动调节空气的进入量。以动物油脂（含C、H、O等元素）为燃料，燃烧时产生的烟气通过雁颈进入雁体。下列说法不正确的是（）A．可用棉签蘸取少量稀盐酸轻擦除铜锈B．不完全燃烧产生的CO能被水吸收C．燃烧时黑烟较多，应调大空气的进入量D．闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气11.某金属M可与稀盐酸发生如下反应：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，以下说法正确的是（）A．可以判断M的金属活动性比铜强B．M可以是金属铁或者金属铝C．反应中产生气泡，溶液质量减小D．该反应的基本类型为复分解反应12.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是（）选项实践活动化学知识A水质监测及自制净水器自制净水器获得的水为纯净物B微型质量“检测站”测空气污染物的含量CO₂是需要检测的空气污染物C基于碳中和理念设计低碳行动方案“低碳”行动的目的是不排放CO₂D调查家用燃料的变迁与合理使用未来燃料要清洁、易调控、热值高13.在常温下利用高效催化剂可将甲烷与氧气反应制得甲酸（CH₂O₂），反应微观示意图如下（反应物为CH₄和O₂，生成物为CH₂O₂和H₂O），下列说法正确的是（）A．一个甲酸分子中含有1个氢分子B．反应前后分子种类和数目不变C．反应消耗的甲烷与生成水的质量比为8:9D．参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1:214.碳酸钠的溶解度曲线如图所示（t₁℃溶解度小于t₂℃，t₂℃溶解度大于t₃℃），下列说法正确的是（）A．t₁℃时，将20g碳酸钠加入100g水中，所得溶液质量为120gB．t₂℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%C．t₁℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t₃℃，溶质质量分数先变大后减小D．蒸发获得t₂℃时的饱和溶液后降温结晶，可获得较多的碳酸钠晶体15.以下实验方案中正确的是（）A．鉴别羊毛和蚕丝：取样灼烧闻气味B．鉴别NaOH和NH₄NO₃固体：加水溶解比较温度变化C．实验室制氢气：原料采用锌粒和浓盐酸D．除去石灰石中混有的生石灰：高温煅烧16.用下图所示装置进行实验（集气瓶内装有空气，注射器内装有10mL水，燃烧匙内有白磷），关闭止水夹，加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷；充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，注射器活塞移至约8mL处。下列叙述不正确的是（）A．白磷可用木炭替代B．集气瓶内的水可起降温作用C．铁丝的着火点高于白磷D．反应后，集气瓶内仍有氧气剩余17.下列物质转化在给定条件下能够实现的是（）A．CuO→（稀HCl）CuCl₂溶液→（Fe）FeCl₃溶液B．CO₂→（H₂O）H₂CO₃→（Ca(OH)₂）CaCO₃C．KMnO₄→（加热）O₂→（S，点燃）SO₃D．NaCl溶液→（AgNO₃溶液）AgCl→（稀HNO₃）AgNO₃溶液18.青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是一种抗疟疾药，无色晶体，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂，在水中几乎不溶，150℃以上分解。屠呦呦提取青蒿素的主要工艺如下（已知：乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78.5℃）。下列说法正确的是（）A．青蒿素属于有机高分子B．“浸泡”时使用的溶剂应选择乙醇C．操作Ⅱ的主要过程为加水溶解、蒸发结晶D．可使用不同溶剂从中药中提取天然物质19.下列有关CO₂与NaOH溶液反应的说法正确的是（）A．实验1：向NaOH溶液中滴入CO₂，滴加酚酞未变红，说明未发生反应B．实验1：向NaOH溶液中滴入CO₂，加镁条产生气泡，说明未发生反应C．实验1：向NaOH溶液中滴入CO₂，蒸干得到白色固体，该白色固体是NaOHD．实验2：向盛有NaOH乙醇溶液的试管中推入CO₂气体，试管中产生白色沉淀，说明Na₂CO₃在乙醇中溶解度较小20.CO₂与CH₄重整制备合成气（含CO和H₂的混合气体），其过程如图1所示（氧化室：CH₄被氧化为CO₂和H₂O；还原室：CO₂被还原为CO）。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示（横坐标为温度，纵坐标为气体体积分数）。已知：气体的体积分数=（某气体体积/混合气体总体积）×100%，下列说法不正确的是（）A．还原室的反应中C被氧化B．如图2中曲线a表示CH₄的体积分数C．若CO₂与H₂O实现循环，理论所得合成气中n(CO):n(H₂)=1:2D．将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的CO₂多于还原室通入的CO₂二、填空与简答（本题包括4小题，共30分）21.（6分）苏州东山碧螺春是中国十大名茶之一，茶叶的种植、冲泡与化学密切相关。I.种茶（1）茶树适宜在pH为5.0~5.5的土壤中生长，若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为_________（填“熟石灰”或“烧碱”）。II.泡茶（2）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为_________。（3）陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于_________（填“无机材料”或“复合材料”）。（4）高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，该操作相当于实验基本操作中的_________。III.研茶（5）茶叶中的茶多酚（C₁₇H₁₉N₃O）具有抗氧化作用，茶多酚属于_________（填“有机物”或“无机物”），其氢、氮元素质量比为_________。（6）可用甲醇水溶液提取茶多酚，研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水_________mL（水的密度为1g/mL）。22.（8分）选用合适的药品和装置可以制取氧气，结合氧气的制备原理，回答下列问题。I.实验室制氧（1）仪器①的名称为_________（仪器①为长颈漏斗）。（2）装置B常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为_________，二氧化锰在反应中起_________作用。（3）收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为_________（填字母，排水法装置为C）。II.生活制氧过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是水产养殖中常见的制氧剂，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。（4）制备过碳酸钠：实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合溶液和H₂O₂溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如图所示（恒压滴液漏斗、三颈烧瓶）。恒压滴液漏斗中盛装的药品为_________，滴加时需控制速度较慢的原因是_________。（5）过碳酸钠制氧：过碳酸钠与水反应生成氧气和碳酸钠，该反应的化学方程式为_________。23.（8分）金属及其化合物在生产、生活中应用广泛，结合金属的相关性质，回答下列问题。（1）铁制品在潮湿的空气中易生锈，生锈的主要原因是铁与_________（填化学式）共同作用，防止铁制品生锈的方法有_________（写一种即可）。（2）某同学为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：①向CuSO₄溶液中加入Fe丝，观察到Fe丝表面有红色物质析出，说明Fe的活动性_________Cu（填“大于”或“小于”）。②向AgNO₃溶液中加入Cu丝，观察到Cu丝表面有银白色物质析出，反应的化学方程式为_________。③综合以上实验，三种金属的活动性顺序为_________。（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁，该反应的化学方程式为_________，反应中CO体现_________（填“氧化性”或“还原性”）。24.（8分）溶液在日常生活和化学实验中具有重要作用，结合溶液的相关知识，回答下列问题。（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是_________（填字母）。A．面粉B．蔗糖C．植物油D．碳酸钙（2）20℃时，向100g水中加入30g氯化钠，充分搅拌后，有5g氯化钠未溶解，则该温度下氯化钠的溶解度为_________g，所得溶液中溶质的质量分数为_________（精确到0.1%）。（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线（A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小），回答下列问题：①t₁℃时，A、B两种物质的溶解度_________（填“相等”或“不相等”）。②t₂℃时，将A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的是_________（填“A”“B”或“两者都有”）。③t₂℃时，将50gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。三、综合应用题（本题包括2小题，共30分）25.（14分）某化学兴趣小组同学对酸碱盐的性质进行探究，结合探究过程，回答下列问题。【探究一】酸碱中和反应（1）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式为_________。（2）为验证中和反应是否恰好完全进行，同学们设计了如下实验：方案一：取反应后的溶液少许，滴加酚酞试液，若溶液不变色，说明中和反应恰好完全进行。方案二：取反应后的溶液少许，滴加CuSO₄溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明中和反应恰好完全进行。上述两个方案中，不合理的是_________，理由是_________。【探究二】盐的性质（3）向盛有Na₂CO₃溶液的试管中，滴加稀盐酸，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式为_________。（4）向盛有BaCl₂溶液的试管中，滴加Na₂SO₄溶液，观察到的现象是_________，该反应的基本类型为_________。【探究三】酸碱盐的应用（5）实验室欲除去粗盐中的泥沙，需进行的操作是_________、过滤、蒸发，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。（6）工业上用熟石灰处理含硫酸的废水，该反应的化学方程式为_________，该反应的应用体现了中和反应的原理。26.（16分）工业上以硫酸锰（MnSO₄）为原料制备四氧化三锰（Mn₃O₄），其工艺流程如下（结合园区一模命题特色设计），结合工艺流程，回答下列问题：【工艺流程】MnSO₄溶液→加入NaOH溶液→过滤→洗涤→干燥→焙烧→Mn₃O₄（1）焙烧前，需对沉淀进行洗涤、干燥，洗涤的目的是_________，干燥的目的是_________。（2）加入NaOH溶液时，发生反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型为_________。（3）焙烧过程中，Mn(OH)₂与氧气反应生成Mn₃O₄和水，该反应的化学方程式为_________。（4）若要制备11.4gMn₃O₄（相对分子质量229），理论上需要MnSO₄（相对分子质量151）的质量为多少？（写出计算过程）（5）整个工艺流程中，可循环利用的物质是_________（若有），该工艺流程的优点是_________（写一条即可）。2025年江苏省苏州工业园区初三一模化学试题答案及解析一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案BAAACCDBDB题号11121314151617181920答案ADCDBABDDD关键解析（重点题目）1.B解析：露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不利于环境保护；其他选项均有利于环境保护。5.C解析：元素周期表中下方数字为相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位为“1”，省略不写，不能加“g”。8.B解析：Cl⁻转化为Cl₂时，质子数不变（均为17），化合价由-1变为0，最外层电子数由8变为7，化学性质发生改变。10.B解析：CO难溶于水，不能被水吸收；铜锈与稀盐酸反应可被除去，调大空气进入量可使燃料充分燃烧减少黑烟，闭合灯罩隔绝氧气可灭火。14.D解析：t₁℃时碳酸钠溶解度小于20g，20g碳酸钠加入100g水不能完全溶解，溶液质量小于120g；t₂℃时溶解度小于100g，饱和溶质质量分数小于50%；t₁℃升温到t₃℃，溶解度先增大后减小，饱和溶液先变为不饱和，溶质质量分数不变，继续升温溶解度减小，溶质析出，质量分数减小；t₂℃溶解度最大，蒸发获得饱和溶液后降温，溶解度减小，析出大量晶体。20.D解析：合成气中CO燃烧生成CO₂，H₂燃烧生成H₂O，根据质量守恒定律，燃烧生成的CO₂质量等于还原室通入的CO₂质量，不会增多。二、填空与简答（共30分）21.（每空1分，共6分）（1）熟石灰（2）不断运动（3）无机材料（4）搅拌（5）有机物；19:42（6）10解析：（5）茶多酚含碳元素，属于有机物；氢、氮元素质量比=（1×19）:（14×3）=19:42；（6）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，50g×84%=（50g+x）×70%，解得x=10g，即10mL。22.（每空1分，化学方程式2分，共8分）（1）长颈漏斗（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；催化（3）C（4）H₂O₂溶液；防止反应过快、放热过多，导致过碳酸钠分解（5）2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑23.（每空1分，化学方程式2分，共8分）（1）O₂、H₂O；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（2）①大于②Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag③Fe>Cu>Ag（3）3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂；还原性24.（每空1分，共8分）（1）B（2）25；20.0%（3）①