放射科病例讨论

放射科病例讨论16、自己选择的路、跪着也要把它走完。17、一般情况下)不想三年以后的事，只想现在的事。现在有成就，以后才能更辉煌。18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须充满光明。19、学习的关键--重复。20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。放射科病例讨论放射科病例讨论16、自己选择的路、跪着也要把它走完。17、一般情况下)不想三年以后的事，只想现在的事。现在有成就，以后才能更辉煌。18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须充满光明。19、学习的关键--重复。20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。放射科病例讨论病例1课堂提问的设计,必须根据教学内容和学生年龄特点和知识水平,采用不同的方法。笔者在初中教学实践中设计课堂提问有以下体会。一、激趣性提问,增加思维活动的愉悦氛围数学课不可避免地存在一些抽象难懂、缺乏趣味性的内容。教师如果处理不好,学生难免出现昏昏欲睡的现象。这就要求教师有意识地提出问题,激发学生的学习兴趣,以创造生动愉悦的情景,使学生带有浓厚的兴趣去积极思维,寻求新的知识。例如:在讲授枯燥无味的数轴概念时,一上课我就提出一个学生意想不到的、带有香味的通俗问题:“谁吃过牛肉串?”牛肉串?难道它与今天所学的内容用什么联系?一个简单而有趣的提问,课堂气氛顿时活跃起来,使学生在轻松、愉快、好奇的情态中进入探求新知识的境界。再通过打比方,直线比作串,牛肉片比作数,这样把枯燥无味的教学内容一下子变得趣味横生,大大地活跃了学生的思维。二、迁移性提问,拓展思维活动的空间不少数学知识在内容和形式上有类似之处,它们之间有密切的联系。对于这种情况,教师可在复习旧知识的基础上,有意设置提问,将学生已掌握的知识、技能的思维方法迁移到新的知识中去。通过类比、对照更易于学生掌握。如:从列代数式迁移到求代数式的值,从代数式的值迁移到解方程,从解方程迁移到解不等式,迁移到二次函数等。例如:在讲授一元一次不等式的解法时,首先提问“解一元一次方程的步骤是什么?”然后列在黑板上,接着问学生:“你们能用解一元一次方程的方法来解不等式3x-5>2(x+9)吗?”于是全班同学跃跃欲试地解这个不等式了。这样提问能促使学生迫不及待地将已经获得的知识和技能从已知对象迁移到未知对象上去,较好地把握思维的方向和改变思维活动的定式,拓展思维活动的空间,从而使问题得到灵活而圆满的解决。三、铺垫性提问,解除思维过程的障碍这是一种常用的提问方式。在讲授新知识之前,教师要提问本课用到的旧知识,以达到顺利完成本课教学任务的目的,为学生积极思维创造条件,同时又能降低思维的难度,使思维活动易于过渡。例如:在讲授梯形中位线定理时,首先提问:“三角形中位线定理的内容是什么?”然后把一大一小两腰相等的两个三角形倒放组合在一起。继续问:“能否利用三角形中位线的性质得出梯形定理的性质,并使本定理获证”,这样提问,就为梯形中位线定理的证明奠定了理论基础,使学生紧紧围绕三角形中位线性质、定理积极去思考,减少思维过程的障碍,从而探求本定理的证明思路。这样证明的主要特点――添加辅助线就显而易见了,难点也就解决了。这种提问能降低思维难度,分解思维难度,减少思维阻碍,顺利完成思维活动的过渡。四、设问性提问,激发思维的积极性有效地创设问题情景,使学生产生疑问,经过一定的努力,从而得到解决问题思维途径。教师在讲课时采用设问、与学生一起用一问一答的方式,启发学生去积极思维,加深对所学知识的理解,进而产生学习兴趣,不知不觉地进入教师设计的思维情景,探究问题的奥秘。例如,在讲“圆”的概念一课时,教师问:车轮为什么要做成圆形?可不可以做成别的形状。比如三角形、四边形?学生答:不行。教师问:为什么不行?学生答:因为三角形、四边形的车轮不能滚动。教师问:你们说三角形、四边形的车轮不能滚动,那好,做成椭圆的吧,可以滚动了,行吗?学生笑答:不行,这样一来车子前进时会一会儿高一会儿低的,像骑马那样。教师问:为什么会一会儿高,一会儿低的?原因在哪里?生答:椭圆上的点到轴心的距离不等。教师问:什么样的图形上的点到轴心的距离相等呢?这样一番问答,学生很容易想到,圆上的点到轴心的距离是相等的,这样终于找到了开始时提问的答案。通过教师巧妙地提出问题,很自然地突出圆的本质属性,最后引出圆的概念。教师通过设问,把问题步步引向深入,让学生在思考和回答问题的过程中,不知不觉地接受新知识,并对学习产生了兴趣。问题的设计要使学生似懂非懂,想说又说不出,处于欲答不能,欲罢不得的状态,这样才能激发学生思维的积极性,加强课的吸引力。五、激疑性提问,培养思维活动的深刻性宋代理学家朱熹说:“于无疑处生疑,方是进也。”又说:“读书无疑者,须教有疑,至此方是长进。”由于初中学生年龄较小,缺乏思维的深刻性和创造性,学习中很少发现问题,教师若能在似懂非懂,似通非通及时提出问题或疑点,然后与学生共同设疑,准会收到事半功倍的效果。例如在讲授平行线定义时,学生并不难理解,但要学生提出不懂的问题,显然是不可能的。不妨这样问学生:“平行线的定义中,为什么要有‘在同一平面内’这一限定呢?”能不能举出一两个“两直线不相交”的其他不同例子呢?通过教师的激发,学生产生疑点,必定深入思考,从而真正理解平行线的定义,思维活动和记忆也显得深刻了。六、析误性提问,培养思维活动的批判性数学知识除了应从正面讲解以外,还应做一些反面文章,即针对学生作业中常见的错误进行提问,让学生从正确与谬误的对比中明辨是非,以提高思维的逻辑性、严密性和批判性。如:学生对等式的变形,经常忽视必要的条件限制。为加深学生的印象,提出如下问题:下面让我们来证明两个数字相等。学生看到结果后,感到惊诧,思维发生冲突:2=1,竟有此事!这时,寻找错误原因的动机非常强烈,错误必定被揭穿,而留下的印象必定深刻。七、发散性提问,培养思维活动的灵活性发散思维是一种创造性思维,教师若能在授课中提出激发学生发散思维的问题,引导学生从正面、侧面、反面多途径去思考,纵横交错地联想所学知识,以沟通不同部分的数学知识和方法,将对提高学生的思维能力和探索能力大有好处。这种提问难度大,必须考虑学生掌握知识的熟练程度。在讲解一个例题后,启发学生进行一题多解的提问,或题目引申性提问等,都属于这一类型。总而言之,课堂提问是课堂教学的重要组成部分,课堂提问设计的优劣将直接影响教学效果,常见的“对不对”“是不是”“能不能”等显得过于简单。教师应根据学生的心理活动特点,讲究提问艺术,把握提问的“火候”,多层次、多方位、多角度地提出问题,以激发学生的好奇心、探索欲、求知欲、竞争欲,从而培养学生的思维能力。(遵义市遵义县平正民族中学)在中学化学计算中，常见的守恒包括电荷守恒、物料守恒、得失电子守恒、元素守恒等。在守恒法解题的过程中，我们必须明确各类守恒法的特点，选取针对性的解题策略。在本文中，我们将从中学化学守恒法教学实践角度出发，结合各类守恒实例，对其在化学计算中的运用展开讨论。一、常见守恒类型1.质量守恒。质量守恒是化学计算中使用最广泛，作用最显著的守恒计算类型之一。同时，质量守恒定律是一切化学实验所遵循的守恒原则之一，其实质是参与反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和。从宏观角度来说，质量守恒即是化学反应前后总物质的质量不变；从微观上，质量守恒的本质是原子守恒，即是反应前后原子数目不发生变化。2.电子守恒。电子守恒常用于电化学章节的计算题中，是氧化还原反应方程式书写的重要依据。电子守恒的本质即是化学反应前后，物质失去的电子总数与得到的电子总数相等。尤其是在氧化还原反应的计算中，还原剂失电子化合价升高被氧化，氧化剂得电子化合价降低被还原，这套口诀的根本依据还是电子守恒原理。在原电池、电解池中，电流从正极流向负极，电子移动正好与其相反，电极两端的得失电子守恒。3.电荷守恒。电荷守恒常用于离子方程式的书写，是电解质溶液电离平衡方程判定的重要依据。首先，在电解质溶液中，其呈现电中性，即是阴阳离子所带正负电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数。其次，在离子方程式中，反应物与生成物所带的正负电荷守恒，正电电荷量等于负电电荷量。在涉及到溶液，特别是混合溶液的化学计算题时，电荷守恒往往是我们的首选。二、守恒法计算运用实例1.质量守恒【例1】Cu和Mg的合金共4.6克完全溶于浓硝酸，若反应过程中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（均在标况下得到的气体体积）。此时，在反应后的溶液中，若是加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀质量为多少？【分析】在涉及到质量有关的问题时，尤其是在混合金属反应类型的质量计算上，我们通常会选用质量守恒原则求解。对于本题，我们欲求出生成沉淀的质量，只需要分析沉淀类型即可。首先，由于金属Cu和Mg都是正二价，每摩尔的金属还原可以生成2摩尔的NO2。然后，NO2与N2O4都可以视为NO2来进行守恒计算，最终可以算出等效的NO2的物质的量为（4480+336×2）/22400=0.115mol。要想求出沉淀的质量，我们可以从沉淀的成分入手，即是氢氧化铜与氢氧化镁。由于参与反应的NaOH溶液足量，利用质量守恒原理，即可得到沉淀质量为金属质量加上OH-的质量和。而OH-的物质的量可以从等效出的NO2的物质的量求出。最终的总沉淀质量即是4.6+0.115×2×17g=8.51g。2.电子守恒【例2】将一浓度为0.4mol/L的CuSO4溶液与浓度为0.2mol/L的KCl的混合溶液1L，并使用碳棒作为电极点解一段时间。在其中一个电极上析出0.3mol的Cu，则试问：在另一电极上收集得到的气体在标况下的体积是多少？【分析】本题属于电化学章节的考题，需要学生们对点解过程中的氧化还原反应做到透彻理解。同时，学生们对电解池阴阳极的电子转移以及平衡移动有着透彻理解。首先，根据电解池原理，分析阴阳极电化学反应，明确对应的电子方程式。在阴极，Cu2+得电子被还原成Cu单质，反应方程式为Cu2++2e-=Cu；在阳极，Cl-失电子被氧化成氯气，反应方程式为2Cl--2e-=Cl2。若是我们假设生成的气体全是氯气，则0.2mol氯离子共失去0.2mol电子，对应的铜离子可以得到0.2mol电子。由题意可知，阴极上析出的铜单质为0.3mol，从得失电子守恒原理可知，氯离子失去的电子难以满足要求。此时，溶液中的OH-开始失去电子，其反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2。对应的，我们可知溶液中的OH-应该失去0.4mol的电子才能满足电子守恒要求。由其反应方程式可知，生成O20.1mol。综上可知，该点解反应生成的气体有氯气和氧气，它们的物质的量之和为0.2mol，对应在标况下的气体体积应该为0.2×22.4L=4.48L。3.电荷守恒【例3】硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中，SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液，直到生成的白色沉淀不再溶解为止，整个过程消耗的NaOH的体积为100ml。若忽视溶液体积变化，试求在所得滤液中AlO2-的物质的量浓度为多少？【分析】对于本题，涉及众多类型的化学物质，发生的化学反应自然也是多式多样。若是我们一个个罗列出化学反应方程式，再对其电子移动与电荷守恒进行分析，必然会耽误大量的时间精力。向混合溶液中注入NaOH溶液时，当生成的白色沉淀不再溶解时，溶液中主要的物质是硫酸钠与偏铝酸钠。对此，我们不妨利用电荷守恒和物料守恒，直接研究电荷变化。于是，我们从硫酸根的物质的量入手，结合氢氧化钠溶液的含量，推断出偏铝酸根的物质的量，进而得到它的物质的量浓度。总之，守恒法中学化学计算的重要思想方法之一，对化学解题有着明显的简化作用。通过守恒法的教学，有效的帮助学生们掌握了科学化学计算原则，提高了学生的解题效率。放射科病例讨论

病例1

病史资料男性，49岁病史：咳嗽、咯血1月，憋气10余日；查体：双肺呼吸音清，未闻及干湿罗音；实验室检查：

WBC：13.7H109/LLY%：19.8GR%：76.1

支气管镜右肺上叶支气管口菜花样肿物，内镜不能通过，质脆易出血，中、下叶支气管及中间段支气管未见异常。内镜诊断：右上中央型肺癌

影像表现X-RAY：右肺团块影，边界清，边缘光滑，侧位似有分叶。CT：右肺软组织密度团块影，密度均匀，右上叶支气管开口处截断。

鉴别诊断1.支气管肺癌2.结核瘤3.转移瘤4.炎性假瘤5.纤维型错构瘤6.肺囊肿7.癌肉瘤8.平滑肌瘤

活检病理

（支气管镜）取组织3块，纤维结缔组织1块，见低分化癌浸润；另两块坏死物见散在的癌细胞。

手术病理间叶性肉瘤，倾向恶性纤维组织细胞瘤，肿瘤侵至胸膜下，肿瘤旁支气管腔内可见肿瘤浸润病例2

病史资料女性，44岁病史：无诱因乏力半年，病中出现脱发，光过敏及双膝关节疼痛；查体：双肺呼吸音清，未闻及干、湿罗音；

支气管镜