酸碱中和滴定

倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品被查含违禁物

央视国际

2006年09月25日11:38来源：

迪奥化妆品的广告。图片来源：迪奥官方网站

继广东省和上海市两地查出SK-Ⅱ化妆品含有铬和钕之后，倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛四大知名品牌化妆品也被卷入风波，其六种粉饼含有的铬、钕等违禁物质被香港标准及鉴定中心查出，其中一款迪奥和雅诗兰黛的粉饼铬含量分别达到4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。

定性分析:鉴定物质是由哪些成分组成定量分析:测定物质中各成分的含量化学中的分析方法探究一

现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。讨论方案1.气体法

气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法酸碱中和滴定第三章第二节一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2O2、酸碱中和反应时量的关系n(H+)=n(OH-)C酸.V酸

=C碱.V碱

则有

n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应问题到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？C碱V碱.V酸

C酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定量取：１５ｍｌ.待测例：用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸

量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，可计算出未知浓度——酸碱中和滴定的原理探究二用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？问题:如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为

,读数精确到

，无“0”刻度在烧杯、量筒、滴定管中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？0.1mL0.1mL仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：

，读数精确到

,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.01mL讨论结果：用滴定管，因为它比较精确，滴定管能精确到0.01ml。二、中和滴定的仪器

主要仪器:铁架台滴定管夹酸式滴定管碱式滴定管

锥形瓶烧杯等酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液⑵适当的指示剂

【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.

＞15.00mL滴定管的构造特点仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL滴定管在使用时有哪些注意事项？1、使用前应检查滴定管是否漏水2、装溶液之前要先润洗，避免被稀释3、酸性滴定管用于装酸性和氧化性溶液，比如盐酸、高锰酸钾溶液；碱式滴定管用于装碱性溶液，比如NaOH、Na2CO3溶液。4、装液时要排出管内的气泡。问题:

氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？如何判断中和反应恰好完成？

实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取１５ｍｌ的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加０.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。三、酸碱中和滴定终点的确定①常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色②指示剂的用量2—3滴③指示剂的选择原则

A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。[问题1]用什么试剂可准确判断酸碱恰好完全反应？

酸碱指示剂的选择为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--

(根据达到终点后溶液的酸碱性来选)

用甲基橙（酸性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙用酚酞（碱性范围内变色）

[问题2]酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？滴入HClmL剩余NaOHmol

过量HClmol

pH

c（H+）的计算

0.002×10-3

13.0018.002×10-4

11.7219.802×10-5

10.7019.982×10-6

9.7020.00007.00

20.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-3

1.48一滴突跃0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积指示剂的选择6.2甲基红0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？NaOH的物质的量的浓度为：0.0998mol/L

和0.1002mol/L

误差很小，可忽略不计真实值为0.1000mol/L四、酸碱中和滴定的操作步骤

１、检查滴定管是否漏水。２、洗涤滴定管3、润洗滴定管（2～3次）。4、向滴定管中加液至0刻度

以上、调节起始刻度。5、取一定体积的待测液于锥形瓶中，并加入2-3

滴指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）6、滴定过程7、数据处理滴定前的准备酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL

为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)＞15.00mL指示剂酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转

换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定2～3次[问题3]如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为其他