2025年青岛市局属高中中考自主招生化学试卷真题（含答案详解）

2025年青岛市局属高中中考自主招生化学试卷真题（含答案详解）2025年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试

化学试题

（考试时间：60分钟满分：80分）说明：

1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。

2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108第Ⅰ卷（共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求）劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是（）

A.用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO₃受热易分解产生气体

B.用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca²⁺能杀菌消毒

C.家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水

D.食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO₃和Mg(OH)₂反应化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是（）

A.能量转化：生石灰与水反应放热，可用于自热盒饭

B.证据推理：铜能从AgNO₃溶液中置换出银，则铁也能从AgNO₃溶液中置换出银

C.实验探究：向等质量的铁片和锌粉中分别加入等体积等浓度的稀盐酸，比较金属与酸反应的剧烈程度

D.社会责任：用可降解塑料替代聚乙烯等塑料制品，可有效缓解“白色污染”古籍中蕴含着丰富的化学知识。下列表述蕴含置换反应的是（）

A.《石炭·并引》中“投泥（煤）泼水愈光明”

B.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

C.《易经》中“泽（沼泽）中有火，上火下泽”

D.《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”“安全重于一切”。下列意外情况的处理方法正确的是（）

A.夜间家用天然气泄漏应先开灯检查，再开窗通风

B.家用电器着火应立即切断电源，并用自来水扑灭

C.若误食可溶性钡盐，应立即服用大量5%的硫酸铜溶液解毒

D.马蜂体内的毒液呈碱性，被马蜂蜇伤，可紧急涂抹食醋缓解铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列说法错误的是（）

A.铁元素在元素周期表中位于第四周期

B.x=14

C.1个铁原子的质量为55.85g

D.Fe₃O₄与Fe、Fe与FeSO₄的转化均能一步实现下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.稀释浓硫酸B.熄灭酒精灯C.称量NaOH固体D.测石灰水的pH除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质离子，为除去这些杂质离子并获得氯化钠晶体，某化学兴趣小组设计了如下实验：

步骤I：向该食盐水中依次加入过量的X、Y、Z三种试剂，将杂质离子转化为沉淀。

步骤II：过滤除去沉淀，得到滤液。

步骤III：向滤液中加入适量试剂W，将溶液的pH调为7，得到精盐水。

步骤IV：将精盐水蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钠晶体。

下列说法正确的是（）

A.步骤I中可依次加入过量的Ba(OH)₂和Na₂CO₃溶液替代X、Y、Z

B.步骤II中的“沉淀”含有3种物质

C.步骤III中试剂W可选用稀硫酸

D.步骤IV中当加热至有晶体析出时，立即停止加热部分含氮物质的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是（）

A.e的化学式为N₂O₅

B.c→d的转化为还原反应

C.一定条件下，CO可将c转化为b

D.食品包装袋中充入b，可避免食品挤压破碎下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.轮胎在阳光下暴晒易爆裂——温度升高，分子运动速率加快

B.木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈

C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH明显改变——溶液中的OH⁻与H⁺结合成水分子

D.硝酸铵溶于水制冷敷袋——溶解时离子扩散吸收的热量大于生成水合离子放出的热量模型建构是化学研究的基本方法。乙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A.丁由两种元素组成，属于混合物

B.反应前后碳元素的化合价不变

C.参加反应的甲和乙的质量比为15:16

D.生成丙和丁的分子个数比为2:3NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

A.除去NaNO₃中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法

B.t₁℃时，向45gNaNO₃中加50g水，得到95g溶液

C.将t₂℃时的Na₂SO₄饱和溶液升温到t₃℃，溶质的质量分数不变

D.将t₄℃时的NaNO₃饱和溶液降温到t₁℃，NaNO₃的质量分数为80%实验是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（）

A.图1可探究MnO₂对生成氧气速率的影响

B.图2可探究中和反应是否放热

C.图3可验证某可燃性气体含有氢、氧元素

D.图4可检查该装置气密性是否良好N₂和H₂O在一定条件下可合成NH₃，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是（）

A.实现连续转化不需补充Li

B.反应历程中，化合价变化的元素有3种

C.反应①②③均为氧化还原反应

D.该过程总反应的化学方程式为N₂+3H₂O$\xlongequal{一定条件}$2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂已知X、Y、Z、W是前两周期中的四种非金属元素，原子序数依次增大，X的原子形成离子后核外电子数为0，Y的一种常见单质有优良的导电性能，W的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A.常温常压下，X₂、Z₂、W₂均为气体

B.Y和W形成的化合物均能与NaOH溶液反应

C.X和W形成的化合物不止一种

D.水体中若Z元素的含量过高，会导致水体的富营养化为合成某药物的中间体，其结构如图所示。图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如可表示为C₅H₁₀O₂。下列说法正确的是（）

A.该中间体的化学式为C₈H₁₇NO₂

B.该中间体中碳、氢元素的质量比为48:9

C.该中间体中氧元素的质量分数最大

D.该中间体中含氢分子和氢氧根离子二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）为完成下列各组实验，所选试剂和玻璃仪器均准确、完整的是（不考虑玻璃导管和存放试剂的容器）（）

选项实验目的试剂玻璃仪器

A制备氧气并收集高锰酸钾酒精灯、试管、水槽、集气瓶、玻璃片

B制备二氧化碳并收集石灰石、稀硫酸锥形瓶、分液漏斗、集气瓶、玻璃片

C去除粗盐中难溶性杂质蒸馏水、粗盐酒精灯、烧杯、漏斗

D配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液氯化钠、蒸馏水量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是（）

A.该反应可能同时生成两种沉淀

B.若丁为铜，则该反应一定属于置换反应

C.在该转化关系中，O₂既可作反应物又可作生成物

D.若丁为ZnCl₂，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐向含HCl、NH₄Cl、MgCl₂、AlCl₃的溶液中加质量分数为20%的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加NaOH溶液质量的关系如图。已知：Al(OH)₃+NaOH=Na(Al(OH)₄)，Na(Al(OH)₄)易溶于水。下列说法正确的是（）

A.b点对应的沉淀成分为Mg(OH)₂

B.bc段有气体产生

C.d点对应的溶液中只有一种溶质

D.d点对应的NaOH溶液质量为85g我国科研人员以高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料，对炼钢烟气（CO₂和H₂O）进行回收利用，流程如图。已知SiO₂性质稳定，不溶于水，在该流程中不参与反应。下列说法错误的是（）

A.“气体”为NH₃

B.“滤渣”的成分为CaSO₄

C.“水浸2”的反应为CaSO₄+(NH₄)₂CO₃=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄

D.该流程至少需3次过滤操作某化合物甲由金属元素铝、X和非金属元素Y组成，某学习小组开展以下探究实验。下列说法错误的是（）

A.化合物甲中X为铜元素

B.“灼烧”反应的化学方程式为2Al(OH)₃$\xlongequal{\Delta}$Al₂O₃+3H₂O

C.“蓝色溶液C”含有的溶质为Cu(NO₃)₂、AgNO₃和HNO₃

D.化合物甲中含有的铝、X和Y元素的质量比为27:32:142第Ⅱ卷（共55分）三、非选择题（本题共4小题，共45分）（11分）近年来，我国航空航天事业成果显著。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。

（1）材料护航，叩问苍穹

舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和“特氟龙”合成纤维，足以抵御微陨石的撞击，体现了舱外航天服最外层材料_____的优点，其中的玻璃纤维属于_____（填标号）。

A.无机非金属材料B.复合材料C.有机高分子材料D.金属材料

（2）燃料启航，逐梦九天

火箭推进剂常用液氢、液氧等。通过光催化剂分解水可获取氢气，该过程发生_____（填“物理”或“化学”）变化。氢气和氧气反应的微观实质为__________。

（3）氧料伴航，遨游星汉

①舱内航天员呼出的CO₂可用LiOH（与NaOH化学性质相似）吸收，该反应的化学方程式为___________。等质量的LiOH和NaOH相比，吸收CO₂较多的是_____。

②氧烛（内装NaClO₃等物质）可作为舱内的一种化学氧源，其制备原理为NaClO₃分解得到一种无氧酸盐和氧气。若3名航天员每天呼吸共需约2.4kg氧气，则5根氧烛（每根氧烛中装有4.26kgNaClO₃）理论上产生的氧气，可供3名航天员呼吸_____天。（10分）某化学小组利用氯离子传感器测定Cl⁻的浓度随时间变化的情况，探究NaClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，装置如图。

【查阅资料】NaClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的微观实质为：ClO₃⁻+3HSO₃⁻=Cl⁻+3SO₄²⁻+3H⁺。

【发现问题】反应过程中化学反应速率先增大后减小。

【实验探究】针对该现象进一步探究影响化学反应速率的因素，做以下四组实验。三颈烧瓶中均已加入10mL溶质质量分数为1.0%的NaClO₃溶液。

（1）若探究温度对反应速率的影响，应选择实验_____和_____（填实验编号）。

（2）若探究NaHSO₃溶液的浓度对反应速率的影响，应选择实验_____和_____（填实验编号）。

（3）实验1中，反应开始后Cl⁻浓度随时间增大的原因是__________。

（4）结合查阅资料，推测反应速率先增大的原因可能是__________。

【反思交流】（5）有同学从控制变量的角度思考实验4设计不严谨，原因为_____。（6）反应后期，化学反应速率降低的原因为_____。（12分）氯化铁常用作冶金工业的浸取剂。实验室中，先将Fe₂O₃在高温条件下还原为Fe，再制备无水FeCl₃，装置如图（加热及夹持装置略）。

已知：Ⅰ.FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

Ⅱ.常温下，氯气（Cl₂）是有刺激性气味的有毒气体，能被NaOH吸收。

Ⅲ.碱石灰为NaOH和CaO的固体混合物。

回答下列问题：

（1）将Fe₂O₃还原为Fe时进行的操作：检查装置的气密性，并加入药品；先通CO，一段时间后加热反应管B。反应管B中发生反应的化学方程式为__________，图示装置存在的一处不足为__________。

（2）Fe₂O₃完全还原后进行的操作：①冷却，停止通CO；②通Cl₂，一段时间后加热反应管B；③冷却，停止通Cl₂；④通N₂，一段时间后将收集器密封。操作②中发生反应的化学方程式为___________。操作②加热后生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器中，少量沉积在反应管B的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，应进行的操作为___________，装置C中冷水的作用为__________，操作④通N₂的目的为__________。

（3）产品纯度测定的操作：实验结束后，从收集器中取ag产品溶于水，向所得溶液中加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到bg固体，则产品的纯度为______（用含a、b的代数式表示，无需化简）。（12分）胆矾（CuSO₄·5H₂O）是一种重要的化工原料。某小组以油脂厂的废铜屑（附着油污的Cu、CuO和Cu₂(OH)₂CO₃等）为原料制备胆矾，流程如图。

已知：①Cu+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\Delta}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②CuSO₄·5H₂O在不同温度下的溶解度如表：

|温度/℃|0|10|20|30|40|50|60|100|

|------|----|----|----|----|----|----|----|----|

|溶解度/g|23.1|27.5|32.0|37.8|44.6|61.8|83.8|114.0|

回答下列问题：

（1）“浸洗”的目的为_________________，提高浸洗效果的措施有_________________（写一条）。

（2）“转化1”中Cu在H₂O₂存在时溶于稀硫酸的化学方程式为_________________；Cu₂(OH)₂CO₃溶于稀硫酸时有气泡冒出，该反应的化学方程式为_________________。

（3）从绿色化学的视角评价方案____（填“一”或“二”）更佳，理由为_______________（写两条）。

（4）“系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。采用该结晶法获得胆矾的依据为_______、________。四、附加题（共1小题，共10分）（10分）以煤气化渣（主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及少量MgO等）为原料制备钠基正极材料NaFePO₄，工艺流程如下：

已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

|金属离子|Fe³⁺|Al³⁺|Mg²⁺|Fe²⁺|

|------|----|----|----|----|

|开始沉淀的pH|1.9|3.5|7.0|9.1|

|完全沉淀的pH|3.0|4.6|9.0|11.1|

②Al(OH)₃+NaOH=Na(Al(OH)₄)，Na(Al(OH)₄)易溶于水。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施为_________________（写一条）；“酸浸”后过滤，滤渣的主要成分为__________。

（2）“氧化”步骤中加入H₂O₂的目的为_________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）“调pH”时，应控制pH的范围为__________，目的为_________________。

（4）“沉铁”步骤中，加入Na₂HPO₄溶液生成NaFePO₄沉淀，该反应的化学方程式为_________________。

（5）若煤气化渣中Fe₂O₃的质量分数为40%，则100kg煤气化渣理论上可制备NaFePO₄的质量为______kg（忽略制备过程中的损耗）。答案详解第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（1-15小题，每小题1分，共15分）【答案】B

【详解】A.小苏打（NaHCO₃）受热分解生成CO₂气体，可使面包膨松，解释正确；B.波尔多液的杀菌原理是Cu²⁺能杀菌消毒，而非Ca²⁺，解释错误；C.擦植物油可隔绝氧气和水，防止铁锅生锈，解释正确；D.食醋中的醋酸能与CaCO₃、Mg(OH)₂反应，可去除水垢，解释正确。故选B。【答案】C

【详解】A.生石灰与水反应放热，可用于自热盒饭，体现能量转化，正确；B.铜、铁均比银活泼，均可从AgNO₃溶液中置换出银，证据推理合理，正确；C.铁片和锌粉的接触面积不同，无法比较金属与酸反应的剧烈程度，实验设计不合理，错误；D.可降解塑料可缓解白色污染，体现社会责任，正确。故选C。【答案】B

【详解】A.“投泥（煤）泼水愈光明”，煤与水反应生成CO和H₂，属于置换反应（C+H₂O$\xlongequal{高温}$CO+H₂）；B.“丹砂烧之成水银”是HgS分解为Hg和S，“积变又还成丹砂”是Hg和S化合为HgS，均不属于置换反应；C.“泽中有火”指沼气燃烧，属于氧化反应，非置换反应；D.“粉身碎骨浑不怕”指CaCO₃分解为CaO和CO₂，“要留清白在人间”指CaO与水反应生成Ca(OH)₂，均非置换反应。故选B。【答案】D

【详解】A.天然气泄漏不能开灯，电火花可能引燃燃气，应先开窗通风，错误；B.家用电器着火，切断电源后不能用自来水扑灭（可能触电），应使用干粉灭火器，错误；C.误食钡盐后，服用硫酸铜溶液会生成有毒的BaSO₄沉淀和Cu²⁺，加重中毒，应服用硫酸钠溶液，错误；D.食醋呈酸性，可中和马蜂毒液中的碱性物质，缓解不适，正确。故选D。【答案】C

【详解】A.铁原子有4个电子层，位于第四周期，正确；B.铁原子质子数为26，2+8+x+2=26，x=14，正确；C.元素周期表中55.85是铁元素的相对原子质量，不是1个铁原子的质量，错误；D.Fe₃O₄可通过氢气还原生成Fe，Fe可与稀硫酸反应生成FeSO₄，均能一步实现，正确。故选C。【答案】B

【详解】A.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作错误；B.熄灭酒精灯用灯帽盖灭，操作规范，正确；C.NaOH固体易潮解、腐蚀性强，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上，操作错误；D.测石灰水pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应蘸取溶液滴在试纸上，操作错误。故选B。【答案】A

【详解】A.Ba(OH)₂可除去Mg²⁺和SO₄²⁻，Na₂CO₃可除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，可替代X、Y、Z，正确；B.若加入Ba(OH)₂和Na₂CO₃，沉淀有Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃，共4种，错误；C.加入稀硫酸会引入SO₄²⁻杂质，试剂W应选用稀盐酸，错误；D.蒸发结晶时，应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，错误。故选A。【答案】D

【详解】A.e中氮元素化合价为+5，属于氧化物，化学式为N₂O₅，正确；B.c中氮元素化合价高于d，化合价降低，属于还原反应，正确；C.CO具有还原性，可将高价态氮的氧化物（c）还原为低价态的单质（b，N₂），正确；D.b为N₂，食品包装袋中充入N₂是为了防腐、防氧化，不能避免食品挤压破碎，错误。故选D。【答案】A

【详解】A.轮胎暴晒易爆裂，是因为温度升高，分子间间隔增大，而非分子运动速率加快，解释错误；B.氧气浓度越高，反应越剧烈，单位体积内氧分子数目越多，木炭燃烧越剧烈，解释正确；C.中和反应中OH⁻与H⁺结合成水分子，导致溶液pH改变，解释正确；D.硝酸铵溶解时吸热大于放热，可制作冷敷袋，解释正确。故选A。【答案】D

【详解】乙烷燃烧的化学方程式为2C₂H₆+7O₂$\xlongequal{点燃}$4CO₂+6H₂O（甲为C₂H₆，乙为O₂，丙为CO₂，丁为H₂O）。A.丁为H₂O，属于纯净物，错误；B.反应前碳元素为-3价，反应后为+4价，化合价改变，错误；C.参加反应的甲和乙的质量比为（2×30）:（7×32）=60:224=15:56，错误；D.生成丙和丁的分子个数比为4:6=2:3，正确。故选D。【答案】C

【详解】A.NaNO₃溶解度受温度影响大，NaCl受温度影响小，除去NaNO₃中的NaCl应采用降温结晶法，错误；B.t₁℃时，NaNO₃溶解度小于90g，50g水最多溶解小于45gNaNO₃，溶液质量小于95g，错误；C.t₂℃至t₃℃，Na₂SO₄溶解度增大，饱和溶液升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，正确；D.t₄℃时NaNO₃饱和溶液溶解度为80g，溶质质量分数为$\frac{80}{180}$×100%≈44.4%，降温到t₁℃，溶解度减小，溶质质量分数减小，不会为80%，错误。故选C。【答案】D

【详解】A.图1中过氧化氢浓度不同，无法探究MnO₂对反应速率的影响，错误；B.图2中缺少对比实验，无法探究中和反应是否放热，错误；C.图3中燃烧产物只有水，只能证明含氢元素，无法证明含氧元素，错误；D.图4中关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若形成稳定水柱，说明装置气密性良好，正确。故选D。【答案】C

【详解】A.反应历程中Li先参与反应，后又生成，不需补充，正确；B.化合价变化的元素有N（0→-3）、O（-2→0）、Li（0→+1），共3种，正确；C.若某一步反应中无元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，并非①②③均为氧化还原反应，错误；D.总反应为N₂和H₂O反应生成NH₃和O₂，方程式为N₂+3H₂O$\xlongequal{一定条件}$2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂，正确。故选C。【答案】B

【详解】X为H（原子形成离子后核外电子数为0），Y为C（石墨有优良导电性），W为O（最外层电子数是内层的3倍），Z为N（前两周期，原子序数介于C和O之间）。A.H₂、N₂、O₂常温常压下均为气体，正确；B.C和O形成的CO不能与NaOH溶液反应，错误；C.H和O形成的化合物有H₂O、H₂O₂，不止一种，正确；D.N元素含量过高会导致水体富营养化，正确。故选B。【答案】A

【详解】A.根据结构示意图，该中间体化学式为C₈H₁₇NO₂，正确；B.碳、氢元素质量比为（8×12）:（17×1）=96:17，错误；C.碳元素质量分数最大，错误；D.该中间体为纯净物，不含氢分子和氢氧根离子，错误。故选A。二、不定项选择题（16-20小题，每小题2分，共10分）【答案】AD

【详解】A.高锰酸钾制氧气，所需玻璃仪器有酒精灯、试管、水槽、集气瓶、玻璃片，试剂和仪器均完整，正确；B.石灰石与稀硫酸反应生成CaSO₄微溶于水，会覆盖石灰石，阻止反应进行，试剂选择错误；C.去除粗盐中难溶性杂质，需过滤操作，缺少玻璃棒（引流），仪器不完整；D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，试剂和仪器均完整，正确。故选AD。【答案】B

【详解】A.如CuSO₄与Ba(OH)₂反应，生成Cu(OH)₂和BaSO₄两种沉淀，正确；B.若丁为铜，反应可能为CuO+CO$\xlongequal{\Delta}$Cu+CO₂，不属于置换反应，错误；C.O₂可作反应物（如燃烧反应），也可作生成物（如电解水），正确；D.若丁为ZnCl₂，乙可能为Zn（单质）、ZnO（氧化物）、Zn(OH)₂（碱）、ZnSO₄（盐，与BaCl₂反应），正确。故选B。【答案】BD

【详解】反应顺序：①NaOH与HCl反应（无沉淀、无气体）；②NaOH与MgCl₂、AlCl₃反应生成Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀（a→b段）；③NaOH与NH₄Cl反应生成NH₃气体（b→c段）；④NaOH与Al(OH)₃反应，Al(OH)₃溶解（c→d段）。A.b点沉淀为Mg(OH)₂和Al(OH)₃，错误；B.bc段为NH₄Cl与NaOH反应，有NH₃气体产生，正确；C.d点溶液溶质为Na(Al(OH)₄)、NaCl，至少两种，错误；D.结合反应比例计算，d点对应的NaOH溶液质量为85g，正确。故选BD。【答案】BD

【详解】A.流程中加入铵盐，反应后生成的气体为NH₃，正确；B.高炉渣中SiO₂不反应，滤渣应为SiO₂和CaSO₄，错误；C.“水浸2”中CaSO₄与(NH₄)₂CO₃反应生成CaCO₃和(NH₄)₂SO₄，方程式正确；D.流程中至少需2次过滤（分离滤渣与溶液），错误。故选BD。【答案】D

【详解】A.探究实验中，蓝色溶液说明含Cu²⁺，化合物甲中X为铜元素，正确；B.Al(OH)₃灼烧分解生成Al₂O₃和H₂O，方程式正确；C.蓝色溶液C中加入AgNO₃有沉淀，说明含Cl⁻，且硝酸过量，溶质为Cu(NO₃)₂、AgNO₃和HNO₃，正确；D.结合实验数据计算，铝、铜、Y（如Cl）的质量比不是27:32:142，错误。故选D。第Ⅱ卷非选择题三、非选择题（21-24小题，共45分）（11分）

【答案】

（1）硬度大、耐磨（或抗撞击）；A（每空1分，共2分）

（2）化学；氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合为水分子（每空1分，共2分）

（3）①2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O；LiOH（每空2分，共4分）

②5（3分）

【详解】

（1）舱外航天服外层材料需抵御微陨石撞击，体现硬度大、耐磨的优点；玻璃纤维属于无机非金属材料，选A。

（2）光催化剂分解水生成H₂和O₂，有新物质生成，属于化学变化；氢气和氧气反应的微观实质是分子分裂、原子重新组合。

（3）①LiOH与CO₂反应生成Li₂CO₃和H₂O，方程式为2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O；等质量的LiOH和NaOH，LiOH的相对分子质量小，吸收CO₂的量更多。

②NaClO₃分解方程式为2NaClO₃$\xlongequal{一定条件}$2NaCl+3O₂↑，5根氧烛中NaClO₃总质量为5×4.26kg=21.3kg，设生成O₂质量为x，$\frac{213}{96}$=$\frac{21.3kg}{x}$，x=9.6kg，可供呼吸天数为9.6kg÷2.4kg/天=5天。（10分）

【答案】

（1）1；2（每空1分，共2分）

（2）1；3（每空1分，共2分）

（3）反应生成Cl⁻，且反应速率大于Cl⁻扩散速率（1分）

（4）反应生成H⁺，H⁺浓度增大，加快反应速率（1分）

（5）实验4与实验1相比，同时改变了NaHSO₃溶液的浓度和温度，未控制单一变量（2分）

（6）反应物ClO₃⁻、HSO₃⁻浓度降低，反应速率减慢（2分）

【详解】

（1）探究温度对反应速率的影响，需控制其他变量相同，只改变温度，选择实验1和2。

（2）探究NaHSO₃溶液浓度对反应速率的影响，需控制其他变量相同，只改变浓度，选择实验1和3。

（3）实验1中，反应生成Cl⁻，且生成速率大于Cl⁻扩散速率，导致Cl⁻浓度随时间增大。

（4）反应生成H⁺，H⁺可能作为催化剂，加快反应速率，导致反应速率先增大。

（5）实验4与实验1相比，NaHSO₃溶液浓度和温度均改变，未遵循控制变量原则，设计不严谨。

（6）反应后期，反应物浓度降低，反应速率减慢。（12分）

【答案】

（1）Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；缺少尾气处理装置（每空2分，共4分）

（2）2Fe+3Cl₂$\xlongequal{\Delta}$2FeCl₃；继续通Cl₂，对反应管B右端进行加热；冷却FeCl₃蒸汽，使其凝华进入收集器；排出装置内的Cl₂，防止FeCl₃潮解（每空1分，共4分）

（3）$\frac{\frac{162.5}{143.5}×b}{a}$×100%（4分）

【详解】

（1）Fe₂O₃与CO在高温下反应生成Fe和CO₂，方程式为Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；CO有毒，装置缺少尾气处理装置（如点燃或收集CO）。

（2）Fe与Cl₂在加热条件下反应生成FeCl₃，方程式为2Fe+3Cl₂$\xlongequal{\Delta}$2FeCl₃；FeCl₃加热易升华，继续通Cl₂并加热反应管B右端，可使沉积的FeCl₃升华进入收集器；装置C中冷水可冷却FeCl₃蒸汽，使其凝华；通N₂可排出装置内的Cl₂，防止FeCl₃潮解。

（3）bg固体为AgCl，根据Cl元素守恒，FeCl₃的质量为$\frac{162.5}{143