高一化学影响化学平衡的条件1

第二章化学平衡第三节影响化学平衡条件

（第1课时）第1页复习化学平衡状态定义：指在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。化学平衡状态特征：动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变V(正)＝V(逆)≠0C(B)或X(B)或φ(B)一定条件改变→平衡改变第2页【例1】在一定温度下,以下叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)到达平衡标志是①C生成速率与C分解速率相等()②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C浓度不再改变④A、B、C分压强不再改变⑤混合气体总压强不再改变⑥混合气体物质量不再改变⑦单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolC⑧A、B、C、D分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A第3页第三节影响化学平衡条件旧条件改变条件旧平衡V(正)≠V(逆)新平衡新条件旧平衡被破坏V(正)＝V(逆)V‵(正)＝V‵(逆)化学平衡移动：因为条件改变，化学平衡从一个平衡状态变成另一个平衡状态过程。第4页造成平衡移动原因：因为条件改变使V(正)≠V(逆)平衡移动结果：改变混合物中X(B)研究意义：对于处于平衡状态可逆反应，怎样改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类方向移动，这就是本节所要处理问题。第5页一、浓度对化学平衡影响1.试验依据浓度FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl0.010.010.10.1(红色)深(红色)浅练习:把上述反应改写成离子方程式:Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3第6页2.结论增反减生正方向增生减反逆方向注意：增加固体物质质量→平衡不移动原因：△m(s)↑→C(B)未变能够采取减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采取△m(S)。例：在H2S(g)

H2(g)+S(s)平衡体系中，欲经过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。第7页3.原因一定条件下：V(正)=V(逆)条件改变瞬间速率改变移动方向增反V(正)V(逆)减生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)减反V(正)

V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移动逆向移动第8页用速率时间图说明浓度对平衡影响Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反应物浓度第9页V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)减小生成物浓度第10页Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物浓度第11页V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)减小反应物浓度第12页⑴增大反应物或生成物浓度新平衡，其速率大于原平衡时速率。4.改变浓度前后两种平衡状态比较⑵减小反应物或生成物浓度新平衡，其速率小于原平衡时速率。⑶增大一个反应物浓度，另一个反应物转化率一定提升，而本身转化率一定降低。第13页举例：A+BABn(始)110n`(平)0.80.80.2第14页2)Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后5.应用：1)硫酸工业中，常鼓入过量空气与SO2反应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应？B、久置氯水成份是什么？为何？C、反应中增加HCl浓度怎么反应？D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？E、为何氯气不溶于饱和食盐水？F、加入NaHCO3

固体，[HClO]改变？G、加H2O，[HClO]改变？第15页3)在密闭容器中进行CaCO3CaO+CO2，达平衡A、为何在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入CaCO3平衡怎样移动？C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？4)在以下平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡A、向生成HNO3方向进行B、向左移C、不移动D、降低NO浓度第16页往容器中充H2O（g），平衡怎么移动？达新平衡后，混合气体中[CO]浓度怎么变？[CO2]、[H2]、[H2O（g）]呢？对比旧平衡，新平衡下CO转化率怎么变？H2O转化率呢？（对比书本P39表2-1中1、4组数据）对比旧平衡，新平衡下CO2百分含量怎么变？800℃

在密闭容器中CO+H2O（g）CO2+H2达平衡第17页第18页例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取以下办法(瞬间)时,将对正逆反应速率影响填入空格中:1.增大O2浓度,V(正)____V(逆)_____2.减小SO2浓度,V(正)____V(逆)____3.在体积不变情况下充入N2,V(正)____V(