2026年全国卷新高考化学专题突破冲刺模拟卷含解析

2026年全国卷新高考化学专题突破冲刺模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.漂白粉C.空气D.氧化铝2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BCl34.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢键属于化学键B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属键没有方向性和饱和性5.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体之间的转化属于物理变化6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子向正极移动C.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.负极发生还原反应二、不定项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共24分。若正确选项超过一个，则多选、错选、漏选均不得分）9.下列关于物质分类的叙述正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.碱一定是电解质C.盐一定是电解质D.酸性氧化物一定是非金属氧化物10.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.实验室收集氨气时，应将集气瓶倒置C.用浓硫酸干燥氨气D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌11.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性一定增强D.同主族元素从上到下，非金属性一定增强12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/LC.温度升高，水的电离平衡常数增大D.盐酸中滴入氨水，溶液的pH值一定增大14.下列关于热化学的叙述正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热和中和热都是放热反应D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数15.下列关于物质结构与性质关系的叙述正确的是（）A.离子晶体熔点高低与离子键的强弱有关B.共价晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.金属晶体的延展性与金属阳离子和自由电子之间的作用力有关D.分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关16.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应B.氢气在氯气中燃烧，发生置换反应C.高锰酸钾溶液滴入稀硫酸酸化的氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应D.碳酸钙高温分解，发生分解反应三、填空题（每空2分，共20分）17.用化学用语填空：(1)氮气中氮原子的杂化方式为________；(2)用离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀的过程：________；(3)乙醇的结构简式为________；(4)用化学方程式表示甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：________。18.根据下列实验现象回答问题：(1)将氯气通入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，说明氯气具有________性和________性；(2)将少量钠投入水中，反应剧烈，产生无色气体，溶液变红，该反应的化学方程式为：________；(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该反应的离子方程式为：________。四、简答题（每小题5分，共10分）19.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1)铁在潮湿的空气中生锈；(2)乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛。20.解释下列现象：(1)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰；(2)氯化钠溶液是中性，而氯化铵溶液是酸性。五、计算题（共10分）21.将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，计算：(1)混合后溶液中氯离子的浓度；(2)混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变，且盐酸和氢氧化钠完全反应）试卷答案一、单项选择题1.D2.D3.B4.B5.A6.A7.A8.C二、不定项选择题9.ABC10.BD11.AB12.ABC13.ABC14.ABCD15.ACD16.ABCD三、填空题17.(1)sp2(2)Ba2++SO4^2-=BaSO4↓(3)CH3CH2OH(4)CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O18.(1)氧化还原(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)CO2+Ca^2++2OH^-=CaCO3↓+H2O四、简答题19.(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(或2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2+H2↑)；化合反应(2)2CH3CH2OH+O2=催化剂=2CH3CHO+2H2O；氧化反应20.(1)硫原子结构中未成对的p电子数不同，导致其燃烧时激发态原子跃迁时吸收的能量不同(2)氯化钠溶液中钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水解方程式为NH4++H2O=NH3·H2O+H+。五、计算题21.(1)混合后溶液中n(Cl-)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合后溶液体积为0.1L+0.2L=0.3L，混合后溶液中氯离子浓度为c(Cl-)=n(Cl-)/V=0.04mol/0.3L=0.133mol/L(或约0.13mol/L)。(2)盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成NaCl溶液。n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n(OH-)=