2026年新高考全国丙卷化学易错题预测卷含解析

2026年新高考全国丙卷化学易错题预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氢氧化钠溶液B.空气C.碳酸钙D.石灰水2.下列元素中，不属于金属元素的是A.钠B.铝C.硅D.钙3.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成一定伴随着能量的吸收D.化学键的断裂一定需要吸收能量4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大压强，化学反应速率一定加快D.使用催化剂，化学反应速率一定加快5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是一个动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零D.改变条件，化学平衡不发生移动6.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的电极必须是两种不同的金属7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.电解质溶液都能导电B.非电解质溶液一定不能导电C.稀硫酸导电性比浓硫酸强D.盐酸导电性比醋酸强8.下列关于有机物的说法中，正确的是A.有机物都易溶于水B.有机物都不能燃烧C.有机物都含有碳元素D.有机物都不属于电解质二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题3分，共24分）9.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.二氧化硫B.一氧化碳C.五氧化二磷D.氧化铁10.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.氧化钠B.氧化铝C.氧化钙D.氧化铜11.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢气与氧气反应生成水B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠D.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳12.下列说法中，正确的是A.原子核内的质子数决定了该元素的种类B.原子核内的中子数决定了该元素的同位素C.原子中，核外电子数等于质子数D.元素的相对原子质量等于其各种同位素原子相对原子质量的平均值13.下列关于化学计量学的说法中，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应中各物质之间的质量比B.化学方程式可以表示化学反应中各物质之间的体积比C.根据化学方程式可以计算反应物和生成物的物质的量D.根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量14.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.溶液的浓度是指溶质的物质的量占溶液总物质的量的百分比D.溶液的浓度可以用多种方法表示15.下列关于酸碱理论的说法中，正确的是A.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.盐是酸碱中和反应的产物D.指示剂是酸碱中和滴定的常用试剂16.下列关于有机物的结构与性质的说法中，正确的是A.碳链结构影响有机物的物理性质B.官能团决定有机物的化学性质C.有机物的同分异构体具有相同的化学性质D.有机物的沸点通常比水的沸点低三、填空题（每空1分，共18分）17.氢原子核内有个质子，个中子（填“1”或“0”）；氯原子核外有个电子，最外层有个电子。18.用化学式填空：*氧化铝：_________*氢氧化钙：_________*碳酸氢钠：_________*硫酸铜：_________19.将少量钠投入水中，反应的化学方程式为：_________；反应类型为_________（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）。20.一定条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：_________；该反应属于_________反应（填“放热反应”或“吸热反应”）。21.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。22.乙醇的分子式为_________，结构简式为_________。四、简答题（每题5分，共20分）23.写出氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸的化学方程式，并指出该反应中的氧化剂和还原剂。24.简述影响化学反应速率的主要因素。25.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥的空气中。26.简述酸碱中和滴定的原理，并说明酸碱中和滴定中，指示剂的作用。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物；氢氧化钠溶液、空气、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。2.C解析：钠、铝、钙都是金属元素，硅是固态非金属元素。3.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用；化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物中；化学键的形成通常伴随着能量的释放，断裂通常伴随着能量的吸收。4.D解析：温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快；对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率加快；使用催化剂，化学反应速率加快或减慢，取决于催化剂的种类。5.B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡；化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零；改变条件，化学平衡发生移动。6.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；原电池的电极可以是金属，也可以是石墨等导电材料。7.D解析：导电性强的电解质溶液导电性强；非电解质溶液不一定不能导电，例如醋酸是弱电解质，其水溶液也能导电；稀硫酸导电性比浓硫酸弱；盐酸导电性比醋酸强。8.C解析：有机物大多难溶于水；有机物大多能燃烧；有机物都含有碳元素；有机物中有一些属于电解质，例如醋酸。二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题3分，共24分）9.A,C解析：二氧化硫与碱反应生成盐和水，五氧化二磷与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，不属于酸性氧化物；氧化铁与酸反应，与碱不反应，不属于酸性氧化物。10.A,C,D解析：氧化钠与酸反应生成盐和水，氧化钙与酸反应生成盐和水，氧化铜与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物。11.A,D解析：氢气与氧气反应生成水，反应前后元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。12.A,B,C,D解析：原子核内的质子数决定了该元素的种类；原子核内的中子数决定了该元素的同位素；原子中，核外电子数等于质子数；元素的相对原子质量等于其各种同位素原子相对原子质量的平均值。13.A,C,D解析：化学方程式可以表示化学反应中各物质之间的质量比；根据化学方程式可以计算反应物和生成物的物质的量；根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量。14.A,C,D解析：溶液是均一稳定的混合物；溶液的浓度是指溶质的物质的量占溶液总物质的量的百分比；溶液的浓度可以用多种方法表示，例如物质的量浓度、质量分数等。15.A,B,C,D解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是酸碱中和反应的产物；指示剂是酸碱中和滴定的常用试剂。16.A,B,D解析：碳链结构影响有机物的物理性质，例如沸点、熔点等；官能团决定有机物的化学性质；有机物的同分异构体具有不同的化学性质；有机物的沸点通常比水的沸点高，例如乙醇的沸点比水高。三、填空题（每空1分，共18分）17.1,0;17,7解析：氢原子核内1个质子，0个中子；氯原子核外17个电子，最外层7个电子。18.Al2O3,Ca(OH)2,NaHCO3,CuSO4解析：根据化学式的书写规则进行填写。19.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;置换反应解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应。20.2SO2+O2⇌2SO3;放热反应解析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于放热反应。21.<解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，pH=7，但混合过程中会发生反应，导致溶液体积变化，最终pH<7。22.C2H6O,CH3CH2OH解析：乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。四、简答题（每题5分，共20分）23.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;氧化剂为H+解析：氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，发生复分解反应，生成硫酸铁和水；反应中氢离子得电子，化合价降低，作氧化剂。24.温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等。解析：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等因素都会影响化学反应速率。25.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应