2026年高考化学专题突破卷易错知识点巩固含解析

2026年高考化学专题突破卷易错知识点巩固含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒温恒容的密闭容器中，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，加入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大活化分子百分数D.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，其电离程度相同2.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池工作时，电子从负极流出，经过外电路流向正极C.使用锌锰干电池时，锌筒是正极，碳棒是负极D.铝铁合金可以用于制作海水的船体，是因为铝、铁在海水中不易被腐蚀3.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体D.分子式为C₄H₈O₂的羧酸有2种同分异构体4.下列实验操作或现象解释正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再加热沉淀消失，则原溶液中一定含有Al³⁺C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将金属钠投入水中，钠块先变小后变大5.下列性质中，属于共价键特征的是（）A.熔点B.硬度C.挥发性D.导电性6.下列说法正确的是（）A.原子半径：Na>Mg>AlB.第一电离能：N>OC.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.碱性：NaOH>Mg(OH)₂7.下列关于分子空间构型的说法正确的是（）A.BeCl₂分子呈直线形B.NH₃分子呈平面三角形C.H₂O₂分子呈V形D.CH₄分子中所有C-H键键角均为120°8.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，且都只含离子键B.CO₂分子中只存在极性共价键C.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻且有6个氯离子D.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点9.下列有关化学实验的说法正确的是（）A.分离提纯沸点相近的互溶液体混合物，应选用分液漏斗B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若将称量的溶质直接放入容量瓶中溶解，会导致溶液浓度偏大C.进行滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗后，可直接加入待测液进行滴定D.制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃10.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变C.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH>7D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错或不选的得0分。）11.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂可以增大平衡转化率B.在恒温恒压条件下，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大D.向平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中充入SO₃，平衡逆向移动12.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.电解熔融氯化钠制取钠，阳极反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.电解饱和食盐水，阳极附近溶液pH降低D.电解水制取氢气和氧气，若阳极材料是惰性电极，则阳极反应是4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物14.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数为11的元素，其基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹B.F₂分子中只存在非极性共价键C.晶体硅是原子晶体，其熔点较高D.离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺15.下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是（）A.将CO₂气体通过澄清石灰水，检验CO₂B.将某溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，检验SO₄²⁻C.将铁粉加入稀硫酸中，检验铁的还原性D.将少量某有机物燃烧，将生成的气体通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，检验该有机物中是否含有氢元素三、填空题（本题共3小题，共25分。请将答案写在答题卡对应位置。）16.（8分）回答与化学平衡相关的问题：（1）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强，化学反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）除去粗盐中混有的少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻离子，可将粗盐溶于水后，依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，加入的试剂顺序不能颠倒，原因是。（3）在恒温恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若反应达到平衡后，升高温度，SO₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.（9分）回答与有机化学相关的问题：（1）CH₃COOH的官能团名称是，它既可以发生反应，也可以发生反应。（2）写出乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛的化学方程式：。（3）写出苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热发生取代反应的化学方程式：。18.（8分）回答与化学实验相关的问题：（1）用托盘天平称量5.8gNaCl固体，应选用g的砝码。（2）配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量是g（NaOH摩尔质量为40g/mol）。（3）进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于液面以上处，冷却水应从联入蒸馏烧瓶（填“下口”或“上口”）。四、简答题（本题共2小题，共25分。请将答案写在答题卡对应位置。）19.（12分）用离子方程式回答下列问题：（1）向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸。（2）将铁粉加入稀硫酸中。（3）将氨气通入水中。20.（13分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出阳极和阴极的电极反应式。（2）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式。（3）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠的离子方程式。试卷答案1.C解析：放热反应ΔH<0，自发进行条件是ΔG=ΔH-TΔS<0，若ΔS<0，升高温度可能导致ΔG>0而无法自发进行，A错误；恒温恒容，加入惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不移动，B正确；升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数增大，反应速率增大，C正确；盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，浓度相同时醋酸电离程度小，氢离子浓度小，D错误。2.B解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，B正确；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A错误；锌锰干电池中，锌筒是负极，碳棒（石墨）是正极，C错误；铝铁合金在海水中形成原电池，铝作负极被腐蚀，D错误。3.C解析：C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，A错误；2-甲基丁烷和新戊烷分子式相同但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，C正确；分子式为C₄H₈O₂的羧酸有CH₃CH₂CH₂COOH（丁酸）和(CH₃)₂CHCOOH（2-甲基丙酸）2种，若为酯，则有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯3种，故共4种，D错误。4.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，但盐酸是强酸，氨水是弱碱，等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，A错误；产生白色沉淀可能是Al(OH)₃也可能为Mg(OH)₂，加热沉淀消失，说明含有Al³⁺或Mg²⁺，B错误；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，C正确；将金属钠投入水中，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠不断溶解，液面下降，钠块变小，生成的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，溶液密度增大，液面上升，最终钠块可能部分或全部没入，D错误。5.C解析：熔点、硬度属于物理性质，可用于区分不同类型晶体，但非共价键特征，A、B错误；共价键形成的分子晶体，其分子间作用力较弱，故分子晶体熔、沸点较低，易挥发，挥发性体现分子间作用力，是共价键特征之一，C正确；离子晶体、分子晶体、固体非金属单质通常不导电，金属晶体导电，导电性是金属键特征，D错误。6.A解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于同一周期，故原子半径Na>Mg>Al，A正确；N原子核外电子排布为2s²2p³，P原子核外电子排布为3s²3p³，P原子2p轨道半满为稳定结构，失去电子需要克服更大的能量，故第一电离能N>P>O，B错误；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH是强碱，Mg(OH)₂是中强碱，故碱性NaOH>Mg(OH)₂，D正确。（注：B选项依据有时有争议，按常规教材N>O，但P的半满稳定结构使其第一电离能反常偏高，若题目暗示考察反常，则N<O，但按一般选择题最佳，选A）7.A解析：BeCl₂分子中Be原子价层电子对数=2+1/2(2-2×1)=2，且不含孤电子对，分子空间构型为直线形，A正确；NH₃分子中N原子价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，B错误；H₂O₂分子中O原子价层电子对数=2+1/2(6-2×1)=4，含2对孤电子对，分子空间构型为“V”形（角形），C正确；CH₄分子中C原子价层电子对数=4+1/2(4-4×1)=4，且不含孤电子对，分子空间构型为正四面体形，键角为109°28′，D错误。8.C解析：Na₂O是离子化合物，只含离子键，Na₂O₂是离子化合物，含Na⁺和O₂²⁻离子，O₂²⁻中存在非极性共价键，A错误；CO₂分子中C=O键是极性共价键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，分子整体非极性，B错误；氯化钠晶体是面心立方结构，每个钠离子周围紧邻且有6个氯离子，每个氯离子周围紧邻且有6个钠离子，C正确；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，原子晶体的熔沸点与化学键（共价键）有关，有的分子晶体熔沸点高于原子晶体（如SiO₂），D错误。9.B解析：分离提纯沸点相近的互溶液体混合物，应选用蒸馏，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，若将称量的溶质直接放入容量瓶中溶解，溶质可能粘在容量瓶内壁，导致溶质损失，溶液浓度偏小，B正确；进行滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗后，残留少量待测液，导致消耗标准液体积偏大，溶液浓度偏大，C错误；制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃-180℃，170℃时主要生成乙醚，D错误。10.D解析：将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，但由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH变化小于2个单位，约为5，A错误；平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，B正确；pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，氨水是弱碱，电离程度小，溶液中c(OH⁻)略小于0.01mol/L，则c(H⁺)略小于0.01mol/L，溶液呈碱性，pH>7，C正确；用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生2H⁺+2e⁻=H₂↑，D正确。（注：B选项本身正确，但若视为“易错”点，则可能因忽略K与浓度无关而错选）11.B,C解析：对于可逆反应，使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，但不改变平衡状态，平衡转化率不变，A错误；在恒温恒压条件下，达平衡时，正逆反应速率相等，B正确；对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，平衡常数K减小，C正确；向平衡体系充入SO₃，相当于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，D正确。12.A,B,D解析：电解池中，与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应，A正确；电解熔融氯化钠制取钠，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，B正确；电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，氯气溶于水并与氢氧根离子反应生成次氯酸和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH降低，C错误；电解水制取氢气和氧气，若阳极材料是惰性电极，则阳极发生氢氧根离子失电子的氧化反应，电极反应式为4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，D正确。13.A,B,C,D解析：CH₃CH₂CH₂OH（正丙醇）和CH₃CH(CH₃)OH（异丙醇）分子式相同但碳链结构不同，互为同分异构体，A正确；乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇含羟基，乙酸含羧基，二者都能与羧酸酐发生酯化反应，C正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚或取代聚合反应生成的高分子化合物，D正确。14.B,C,D解析：原子序数为11的元素是钠（Na），其基态原子最外层电子排布式为3s¹，不是3s²3p¹，A错误；F₂分子中两个F原子之间只存在非极性共价键，B正确；晶体硅是原子晶体，原子间作用力强，故熔点较高，C正确；离子的核外电子层数越多，半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，D正确。（注：A选项本身为易错点）15.B,C,D解析：CO₂气体能使澄清石灰水变浑浊，检验CO₂，但现象不够明显，且可能干扰后续实验，A错误；BaSO₄不溶于水，但溶于盐酸，故向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可检验SO₄²⁻，B正确；铁粉加入稀硫酸中，铁置换出氢气，发生反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑，可检验铁的还原性，C正确；有机物燃烧生成水，使无水硫酸铜变蓝，可证明生成了水，说明有机物中含有氢元素，D正确。16.（8分）（1）增大；不移动（2）加入BaCl₂溶液会引入Cl⁻离子，加入Na₂CO₃溶液会引入CO₃²⁻离子，加入NaOH溶液会引入OH⁻离子，这些引入的离子会干扰后续检验或沉淀转化。（3）减小；减小解析：（1）恒温恒容，增大压强，单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率均增大，但平衡不移动。（2）除杂原则是除掉杂质离子，且不引入新的杂质。BaCl₂能沉淀Ca²⁺和SO₄²⁻，但引入Cl⁻；Na₂CO₃能沉淀Ca²⁺和Ba²⁺，但引入CO₃²⁻；NaOH能沉淀Mg²⁺，但引入OH⁻。正确的顺序是：先加BaCl₂沉淀SO₄²⁻，再加Na₂CO₃沉淀Ca²⁺和过量的Ba²⁺，最后加NaOH沉淀Mg²⁺。（3）该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡常数K减小。17.（9分）（1）羧基；酯化；氧化（2）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O（3）C₆H₆+HNO₃浓硫酸、加热→C₆H₅NO₂+H₂O解析：（1）CH₃COOH的结构简式为CH₃COOH，含有的官能团是羧基。羧酸能发生酯化反应和氧化反应。（2）乙醇催化氧化生成乙醛和水。（3）苯在浓硫酸、浓硝酸混合催化剂作用下发生硝化反应，生成硝基苯和水。18.（8分）（1）5.8（2）2.0（3）支管口；下口解析：（1）使用托盘天平称量时，应选择与所称量质量最接近的砝码，5.8g应选用5g和0.8g（或5g和5g，若使用游码）的砝码。（2）m=CVM=0.1mo